第三单元 物质构成的奥秘 知识清单-【宝典训练】2024-2025学年新教材九年级全册化学高效课堂(人教版2024)

九年级全册参考答案 (3)水二氧化碳干冷的烧杯 1.原子核质子1正中子 烧杯壁有水雾 内壁涂有澄清石灰水的烧杯 核外电子1负 石灰水变浑浊 (1)核电荷质子核外电子 (2)不一定 第二单元空气和氧气 2.钠原子原子核质子数（核电荷数）电子层 电子数1最外层电子化学 1.拉瓦锡总体积15 3.(1)1/12原子的质量(3)质子中子 2.体积78%21% 四、 3.1)4P+50.点槛2P0 2.(1)阳离子正电荷(2)阴离子负电荷 (4)白烟水面上升约15 4.〉《正负 (5)氧气约占空气总体积的1/5 五 (6)红磷不足未冷却至室温便打开弹簧夹 1.质子数（即核电荷数）宏观概念个数种类 4.(1)一种(2)两种或两种以上 个数质子 5.(1)呼吸燃烧(2)不活泼保护气液氮 2.(1)大写小写 (3)物理化学 (2)①铁元素铁这种物质②一个铁原子 6.一氧化碳二氧化氨二氧化硫温室效应 不属于 ③氧原子3个氖原子2个镁原子 二 3.氧(O).硅(Si).铝(A)、铁(Fe)铝(AID 1.大于不易2.活泼氧化可燃 第四单元自然界的水 3.淡蓝色蓝紫色澄清的石灰水澄清的石灰水 红热火星四射黑色周体 吸收二氧化硫以防止污染空气 上，合理利用水资源国家节水标志 防治水体污染 熔融的生成物溅落集气瓶瓶底，使集气瓶炸裂 2.(1)(从左往右，再从上往下填写) 三 不溶性低混凝剂悬浮的不溶性固体 1,分离液态空气物理沸点 吸附物理化学沸点高 2.化学 (2)混合物 2KMnO.A K:MnO,+MnO.+0. (3)不溶性固体引流漏斗内壁漏斗口 滤纸的边缘玻璃棒三层滤纸处烧杯内壁 2H,0,Mn02H,0+0,+ 3.(1)较多不含或含较少(2)煮沸蒸馏 固体加热液体常温/不需要加热不易 大集气瓶内复燃氧气集气瓶口 1.元素种类 复燃氧气已集满 2.(1)硫酸纳溶液氢氧化纳溶液 3.改变化学性质质量催化作用 (2)气泡1·2 4.(1)两种两种以上的一种。两种或两种以上 (3)放一根带火星的木条，木条复燃O (2)氧气 放一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 第三单元物质构成的奥秘 H (4)2H,0通电2H,++0,+ 1.分子、原子，离子化学化学原子或原子团 (5)氢元素氧元素2个氢原子1个氧原子 2.种类原子新分子多种一种分子原子 3.同种元素一种不同种元素不同种 二 两种元素组成，其中一种元素为氧元索 1.(2)不断地运动高快 两氧原子 (3)高低大 三、 (4)化学相同化学不同 1,元素符号数字 2.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到A烧杯 2.某种物质某种物质的组成一个分子分子的构成 中溶于水，形成氨水使酚酞溶液变红 1个氧原子2个氢原子 微观的粒子数目两个水分子 33官典训体|化学·九年级全册 第三单元 物质构成的奥秘 一、构成物质的微粒 1.构成物质的微粒： 微粒种类 定义 物质 由分子构成的物质，分子是保持 氧气(O,)、二氧化碳(CO)等气体（稀有气体除 分子 其 性质的最小粒子 外)、水(HO)、C等 原子是 变化中的最小 金属单质（如Fe),周态非金属单质（如C),稀有 原子 粒子 气体等（如He)等 氯化钠(NaCI由Na和CI构成)、硫酸铜 离子 带电的 (CuSO,由Cu+和SO构成) 2.用微粒的观点解释物质的变化和物质的分类（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 混合物 纯净物 含有两种或两种 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 只含有一种物质 以上的物质 分子 没有 分子分成 ,原子 微观 含有 分子 只含有 分子 改变 又结合成 化学变化的实质：在化学反应中， 可分，而 不可分。 二、分子的性质及其探究 1.分子的基本性质 (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子总在 。 温度越 ,分子运动速率越 (3)分子之间有间隔。温度越 或压强越 ,分子间的间隔越 (4)同种物质的分子， 性质 :不同种物质的分子， 性质 2.分子运动现象的探究 酚酞 浓氨水 滴有酚酞溶液 落棉水 的蒸馏水 实验1酚酞溶液滴入蒸缩水实验2浓氨水滴入酚酞溶液 实验3大烧杯罩住浓氨水和酚酞溶液 6 化学·期末复习+寒假作业 ●-●● 观察现象可知，实验1烧杯中溶液不变红：实验2中试管中溶液变红：实验3中A烧杯变红 的原因： 三、原子和相对原子质量 1.原子的构成 (每个质子带个单位 电荷) (带正电) 碳-12原子 原子 (不带电) (每个电子带 个单位 电荷) 【特别提醒】 (1)原子中， 数 数 数，所以原子整体不显电性； (2)原子核中 有中子（填“一定”或“不一定”），如氢原子的原子核中只有一个质子，没有 中子。 2.原子结构示意图 如图是 结构示意图。①小圆圈表示 :②小圆圈内的数字 2 表示 ；③弧线表示 ；④弧线上的数字表示 最外层电子数是 注：元素的化学性质与相应原子的 数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等 的原子 性质相似。 3.相对原子质量 (1)定义：以一种碳原子质量的 作为标准，其他 与它相比较所得的比。 (2)相对原子质量(Ar)是一个“比值”，单位为“1”，通常省略不写。 (3)近似计算：相对原子质量≈ 数十 数。 四、离子 1,定义：带电荷的原子（或原子团）叫离子。 2.分类 (1) :带 的原子（或原子团），如Na、A+、NH等。 (2) :带 的原子（或原子团），如C1、SO等。 3.离子符号的意义 表示一个镁离子带2个单位的正电荷 右上角数字表示每个离子带的电荷数] 2Mg2 门前面数字表示离子的数目 表示2个镁离子 常见的离子符号：氢离子H、银离子Ag、锌离子Zn+、铜离子Cu+,铁离子Fe+、亚铁离 子F+、氢氧根离子OH、硝酸根离子NO方、碳酸根离子CO、硫酸根离子SO、铵根离 子NH时。 7 官典树体|化学·九年级全册 ●●-● 4.离子与原子的区别和联系 离子 粒子的种类 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数=核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 区别 电性 不带电 指 电 带 电 联系 阳高子、料电子原于 得电子三阴离子 失电子 失电子 五、元素及元素周期表 1,元素的定义：元素是 相同的一类原子的总称。元素为 ,只讲种 类，不讲 ,而分子和原子既讲 ,又讲 。不同元素的本质区别是 数 不同。 2.元素符号 (1)书写：由一个字母表示的元素符号要大写：由两个字母表示的元素符号，第一个字母 第二个字母 (2)意义： ①宏观意义：表示一种元素，如Fe表示 :由原子构成的物质，元素符号还表示这种物 质，如Fe表示 ②微观意义：表示该元素的一个原子，如Fe表示 ③数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如50一一表示5个 :3Ne—表 示 :2Mg—表示 3.元素含量：地壳中含量居前四位的元素是 ,其中含量最多的金属元 素为 4.元素周期表每一格包含的信息 原子序数 14 Si- →元素符号 相对原子 硅 -28.08 +元素名称 质量 8