2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习-流程题 一、实验流程题 1．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案：    （1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为 。 （2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是 。 （3）加入Na2CO3除去的杂质离子是 。 （4）为了确保最终得到的精盐更加纯净，滤液中加过量的试剂是 。 2. 某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是__________。 （2）向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为__________。 （3）向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是____________，经过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为__________（填离子符号）。 3. 电镀厂设计了下列流程处理含有少量硫酸的硫酸铜废液。分析并回答问题： （1）步骤①中一定反应的化学方程式为______。 （2）步骤②中产生的蓝色沉淀c的化学式为______。 （3）溶液a中最多含有______种溶质。 （4）若要确定溶液b的成分，可以选择的试剂有______（填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 试纸 D. 稀盐酸 4. 春节假期，爸爸带小明回农村老家进行劳动实践。在帮奶奶烧水时，他发现空水壶很沉，仔细查看发现水壶内壁上结了一层厚厚的水垢[主要成分是和],于是轻轻敲下来一些收集起来，带回学校进行探究活动。小明和兴趣小组的同学们想利用这些水垢在实验室制备纯净的固体，按照下列步骤进行实验。（水垢中其他成分不溶于水，也不参加反应） （1）写出步骤①中产生气体的化学方程式：_______。 （2）步骤②中的碱溶液是_______。 （3）步骤④中加足量稀盐酸的作用是_______。 5. 某校化学兴趣小组的同学在实验室里利用废铜屑(假设不含其他金属杂质)制取胆矾(CuSO4·5H2O)，实验过程如下，请回答有关问题。 （1）用来洗涤废铜屑表面油污的试剂为5%的Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液呈_______性。 （2）图中“操作1”的名称是过滤，该操作过程中玻璃棒的作用是_______。 （3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液，反应的化学方程式为______________，该反应前后，化合价变化的元素有_______。 （4）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，宜采用_______ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得胆矾晶体。 6. 金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。 （1）常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、______等优点。 （2）某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。 ①步骤Ⅱ的操作名称是______。步骤Ⅱ中产生的现象是______。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。 ③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是______（写化学式）。 ④若一定质量的该废弃物中含有金属 Cu 的质量为 1.6g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为______。 7. 人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）2023年3月，在成都三星堆出土的金面铜人头像中，“戴金面罩青铜人头像”是保存最完好的一件。黄金能做成“面膜”利用了黄金的_______性。 （2）铝化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_______。 （3）某同学对含的混合溶液进行探究（M表示一种金属元素），流程如图所示，回答下列问题： ①金属的活动性由强到弱的顺序是_______。 ②滤液D中所含溶质成分可能有哪些情况，分别是_______。 （4）将一定质量的镁铝合金（不含其他物质）与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气，则原合金的质量可能为_______。 A. 1.5g B. C. D. 8. 某化学兴趣小组同学在实验室中模拟从电镀厂排放的污水中回收固体硫酸锌、金属镍和铜，操作流程如图所示：【已知金属活动性：Cu<（H）<Ni<Zn】 （1）上述①②③的操作名称是___________，所使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （2）操作①中，加适量甲单质的化学式是___________，加入适量甲的目的是___________，请写出该过程中发生反应的化学方程式___________（任选一个即可）。 （3）写出操作②中发生反应的化学方程式___________。 （4）若忽略实验过程中的物质损失，最终回收的硫酸锌固体的质量___________（填“大于”“等于”或“小于”）原污水中该物质的质量。 二、工业流程题 1. 某电镀厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都使用到了玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅲ中的作用是什么？ （2）写出A物质的化学式； （3）写出加入适量B时发生反应的化学方程式。 2. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨所需要的H2和N2. （1）半水煤气在铜催化和加热条件下实现CO变换为CO2，观察流程图，分析可知反应的化学方程式为_____。 （2）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一、用氢氧化钠溶液脱除二氧化碳，若取某脱除二氧化碳后的碱液样品于试管中，加入_____，溶液变红，证明该碱液中还含有氢氧化钠。 3. 某工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，设计以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。试回答相关问题： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是_______； （2）步骤①中铁粉须过量，请书写其中发生的化学反应方程式_______，固体A的成分是_______（填化学式）； （3）步骤②中试剂B是_____（填名称），请书写其中发生的化学反应方程式_______。 4. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水且不与酸反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示： 已知： ①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 ②酸浸槽中发生反应的化学方程式：Li2O＋H2SO4=Li2SO4＋H2O。 （1）写出反应器中发生反应的化学方程式：_______、_______； （2）反应器中加入的饱和Na2CO3溶液必须过量的目的是_______； （3）洗涤槽洗涤时使用热水的目的是_______。 5．空气是宝贵的自然资源，如图是工业上以空气和煤(主要成分是炭)为原料生产尿素【CO(NH2)2】的流程。请回答： (1)步骤①分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的 不同； (2)步骤②、④都用到了催化剂，催化剂在反应前后质量和 都不变； (3)写出步骤④中发生的化学方程式： 。 6. 氯碱工业和塑料工业生产中都会产生大量含汞废水，这些含汞废水如果未经处理就排放，会造成水体污染，若进入人体会伤害人体大脑及肾脏等器官。已知某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示: 请回答： （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是__________(填字母) A. 造成水体污染 B. 引起人体中毒 C. 引起温室效应 （2）实验室粗略地测定含汞酸性废水的酸碱度可使用________。如果采取加入溶液 A 的方法调节废水至pH=9，你认为溶液 A 可以选用________(填字母)。 A.稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 （3）若Na2S与 HgCl2可以发生复分解反应生成 HgS沉淀，请写出该反应的化学方程式：__________。 7．海洋贝瓷是我国拥有自主知识产权的高端科技产品。它是利用优质海洋贝壳(主要成分为CaCO3)为主原料，辅以长石、石英、高岭土等烧制而成，其部分工艺流程如图。 分析流程，解决问题： (1)在泥料制备过程中要尽可能将原料磨碎，这样做的目的是 。 (2)在制备泥浆时，为了使泥料与水混合均匀，需要进行的操作是 。 (3)在注浆成型过程中发生的变化属于 。 (4)素瓷烧制过程中碳酸钙分解的化学方程式为 。 (5)如果原料中的铁未完全除去，则烧制的素瓷上会出现黑点，原因是 。 8. 硼粉是一种优良的固体富燃料推进剂，广泛应用于航空航天领域。下图是活泼金属镁热还原法生产硼粉的主要工艺流程。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）脱水炉中，发生反应的基本反应类型为______。 （2）还原炉中，为了尽可能的提高生成物中硼含量，/w（Mg）物料配比最佳值为______。 （3）酸煮罐中，加入盐酸后发生反应化学方程式为______（写1个）。 9. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%，工业上利用钛铁矿主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是_____(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）在加入硫酸前，需将钛铁矿粉碎，其目的是_____。 （3）反应②的化学方程式为，该反应中焦炭的作用是_____。 （4）反应③的化学方程式为_____，该反应需持续通入氩气，氩气的作用是_____。 （5）反应④中FeSO4高温分解的产物除红色固体A外，还有SO3和SO2，则该反应的化学方程式为_____。 （6）反应①②③④中属于分解反应的是_____。 （7）对该工艺流程提出处理尾气的建议通入_____(写一条)。 10. MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。 （1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属______；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是______溶解速率；操作I、II的实验名称是______。 （2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液______g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有______（填字母）。 a．托盘天平 b．玻璃棒 c．量筒 d．蒸发皿 （3）已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4。可见“加适量氨水，调pH”的目的是______；产生Mg(OH)2沉淀发生的化学方程式为______。 （4）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、______，过滤，洗涤。 11. 《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺，《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温缎烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、H2O和CO2. ②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 （1）青铜属于_____(填“纯金属”或“合金”)。 （2）工艺中木炭的主要作用有两个： ①_____。 ②直接与氧化铜反应生成铜。16kg的CuO最多能冶炼出多少千克Cu_____？(写出计算过程) （3）利用黄铜、青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜_____(填“高”或“低”)。 （4）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_____。 三、物质的转化题 1. 工业上用生产过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是 A. 反应①中，参加反应与的分子数之比为 B. 反应②的化学方程式为 C. 煤燃烧产生的经过反应②后形成酸雨 D. 转化过程中，只有氧元素的化合价发生变化 2. 学习完酸碱盐后，小汤同学总结了稀硫酸与多种物质之间发生化学反应的颜色变化，如图。 （1）某家用厨房清洁剂中含有碱性物质，若将①滴加到该厨房清洁剂中，会变成_________色。 （2）③处符合条件的物质的化学式是___________。 （3）若④处的物质是碱，写出符合该现象的化学方程式：____________。 （4）浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有_________性，常用做多种气体的干燥剂。 3. 全球最大“化学链燃烧”碳捕集装置于2023年在四川建成。化学链燃烧技术可以避免空气与燃料的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方案。某“化学链燃烧”的过程如图所示，该化学链通过Cu2O作为载氧体将空气中的氧传递给燃料。 （1）Cu2O中铜元素的化合价为______。 （2）空气反应器中Cu2O与O2发生了化合反应，请写出化学方程式______。 （3）从空气反应器排出的气体X中N2的体积分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)空气中N2的体积分数。 （4）捕集的CO2可用来_______。(填一条即可) 4. 2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景，并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。 I．CO2的产生 在实验室制取CO2，并研究其性质，有关仪器如下图所示： （1）仪器F的名称是___________。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为___________；制取并收集一瓶CO2，应选用的仪器组合是___________(填标号)。 （3）验证CO2已收集满的方法是___________。 Ⅱ.CO2的吸收、捕捉 实验室用NaOH溶液吸收CO2用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后的溶液的pH(装置如图2，部分装置已略去)，测得溶液的pH与时间关系如图3所示。 【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。 （4）AB段溶液中，含有的阴离子主要有CO和___________(填离子符号)。 （5）BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为___________。 （6）D点溶液略显酸性的原因是___________。 （7）若用40g10%的NaOH溶液吸收CO2，在C点溶液中，溶质的质量是___________g。 Ⅲ.“碳”的转化与利用： 一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(C2H6O)的途径如下： （8）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为___________(填化学式)。 （9）转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为___________。 （10）常温下，新型纳米材料MFe2Ox(M表示+2价的金属元素，3<x<4)能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。在反应过程中 MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。 2024年中考化学专题复习-流程题参考答案 一、实验流程题 1．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案：    （1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为 。 （2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是 。 （3）加入Na2CO3除去的杂质离子是 。 （4）为了确保最终得到的精盐更加纯净，滤液中加过量的试剂是 。 【答案】 引入新杂质或引入新杂质NaNO3 Ca2+、Ba2+ 稀盐酸 2. 某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是__________。 （2）向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为__________。 （3）向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是____________，经过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为__________（填离子符号）。 【答案】（1）引流 （2） （3） ①. 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. Fe2+ 3. 电镀厂设计了下列流程处理含有少量硫酸的硫酸铜废液。分析并回答问题： （1）步骤①中一定反应的化学方程式为______。 （2）步骤②中产生的蓝色沉淀c的化学式为______。 （3）溶液a中最多含有______种溶质。 （4）若要确定溶液b的成分，可以选择的试剂有______（填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 试纸 D. 稀盐酸 【答案】（1） （2） （3）3或三 （4）ABC 4. 春节假期，爸爸带小明回农村老家进行劳动实践。在帮奶奶烧水时，他发现空水壶很沉，仔细查看发现水壶内壁上结了一层厚厚的水垢[主要成分是和],于是轻轻敲下来一些收集起来，带回学校进行探究活动。小明和兴趣小组的同学们想利用这些水垢在实验室制备纯净的固体，按照下列步骤进行实验。（水垢中其他成分不溶于水，也不参加反应） （1）写出步骤①中产生气体的化学方程式：_______。 （2）步骤②中的碱溶液是_______。 （3）步骤④中加足量稀盐酸的作用是_______。 【答案】（1）略 （2）氢氧化钙溶液或溶液或澄清石灰水 （3）除去溶液中剩余的氢氧化钙（合理即可） 5. 某校化学兴趣小组的同学在实验室里利用废铜屑(假设不含其他金属杂质)制取胆矾(CuSO4·5H2O)，实验过程如下，请回答有关问题。 （1）用来洗涤废铜屑表面油污的试剂为5%的Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液呈_______性。 （2）图中“操作1”的名称是过滤，该操作过程中玻璃棒的作用是_______。 （3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液，反应的化学方程式为______________，该反应前后，化合价变化的元素有_______。 （4）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，宜采用_______ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得胆矾晶体。 【答案】（1）碱 （2）引流 （3） ①. ②. 铜元素、氧元素 （4）降温结晶 6. 金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。 （1）常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、______等优点。 （2）某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。 ①步骤Ⅱ的操作名称是______。步骤Ⅱ中产生的现象是______。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。 ③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是______（写化学式）。 ④若一定质量的该废弃物中含有金属 Cu 的质量为 1.6g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为______。 【答案】（1）光泽好、耐磨、硬度大（合理即可） （2） ①. 过滤 ②. 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生（缺一不可） ③. 略 ④. Cu、CuO、Zn ⑤. 4g 7. 人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）2023年3月，在成都三星堆出土的金面铜人头像中，“戴金面罩青铜人头像”是保存最完好的一件。黄金能做成“面膜”利用了黄金的_______性。 （2）铝化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_______。 （3）某同学对含的混合溶液进行探究（M表示一种金属元素），流程如图所示，回答下列问题： ①金属的活动性由强到弱的顺序是_______。 ②滤液D中所含溶质成分可能有哪些情况，分别是_______。 （4）将一定质量的镁铝合金（不含其他物质）与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气，则原合金的质量可能为_______。 A. 1.5g B. C. D. 【答案】（1）延展 （2）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步进行 （3） ①. M＞Fe＞Cu＞Ag ②. M(NO3)2；M(NO3)2、Fe(NO3)2；M(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3 （4）B 8. 某化学兴趣小组同学在实验室中模拟从电镀厂排放的污水中回收固体硫酸锌、金属镍和铜，操作流程如图所示：【已知金属活动性：Cu<（H）<Ni<Zn】 （1）上述①②③的操作名称是___________，所使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （2）操作①中，加适量甲单质的化学式是___________，加入适量甲的目的是___________，请写出该过程中发生反应的化学方程式___________（任选一个即可）。 （3）写出操作②中发生反应的化学方程式___________。 （4）若忽略实验过程中的物质损失，最终回收的硫酸锌固体的质量___________（填“大于”“等于”或“小于”）原污水中该物质的质量。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （2） ①. Zn ②. 除去污水中的硫酸铜、硫酸镍 ③. 或 （3）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ （4）大于 二、工业流程题 1. 某电镀厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都使用到了玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅲ中的作用是什么？ （2）写出A物质的化学式； （3）写出加入适量B时发生反应的化学方程式。 【答案】（1）防止液体飞溅 （2）Fe （3） 2. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨所需要的H2和N2. （1）半水煤气在铜催化和加热条件下实现CO变换为CO2，观察流程图，分析可知反应的化学方程式为_____。 （2）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一、用氢氧化钠溶液脱除二氧化碳，若取某脱除二氧化碳后的碱液样品于试管中，加入_____，溶液变红，证明该碱液中还含有氢氧化钠。 【答案】（1） （2）过量氯化钡溶液（或过量氯化钙溶液）、再加入酚酞试液 3. 某工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，设计以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。试回答相关问题： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是_______； （2）步骤①中铁粉须过量，请书写其中发生的化学反应方程式_______，固体A的成分是_______（填化学式）； （3）步骤②中试剂B是_____（填名称），请书写其中发生的化学反应方程式_______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. Fe 、Cu （3） ①. 稀硫酸 ②. 略 4. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水且不与酸反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示： 已知： ①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 ②酸浸槽中发生反应的化学方程式：Li2O＋H2SO4=Li2SO4＋H2O。 （1）写出反应器中发生反应的化学方程式：_______、_______； （2）反应器中加入的饱和Na2CO3溶液必须过量的目的是_______； （3）洗涤槽洗涤时使用热水的目的是_______。 【答案】（1） ①. Li2SO4＋Na2CO3=Li2CO3↓＋Na2SO4 ②. H2SO4＋Na2CO3=CO2↑＋H2O＋Na2SO4 （2）使酸浸槽滤液中的Li＋完全沉淀 （3）尽量减少Li2CO3在水中的溶解 5．空气是宝贵的自然资源，如图是工业上以空气和煤(主要成分是炭)为原料生产尿素【CO(NH2)2】的流程。请回答： (1)步骤①分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的 不同； (2)步骤②、④都用到了催化剂，催化剂在反应前后质量和 都不变； (3)写出步骤④中发生的化学方程式： 。 【答案】(1)沸点 (2)化学性质 (3) 6. 氯碱工业和塑料工业生产中都会产生大量含汞废水，这些含汞废水如果未经处理就排放，会造成水体污染，若进入人体会伤害人体大脑及肾脏等器官。已知某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示: 请回答： （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是__________(填字母) A. 造成水体污染 B. 引起人体中毒 C. 引起温室效应 （2）实验室粗略地测定含汞酸性废水的酸碱度可使用________。如果采取加入溶液 A 的方法调节废水至pH=9，你认为溶液 A 可以选用________(填字母)。 A.稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 （3）若Na2S与 HgCl2可以发生复分解反应生成 HgS沉淀，请写出该反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）AB （2） ①. pH试纸 ②. B （3） 7．海洋贝瓷是我国拥有自主知识产权的高端科技产品。它是利用优质海洋贝壳(主要成分为CaCO3)为主原料，辅以长石、石英、高岭土等烧制而成，其部分工艺流程如图。 分析流程，解决问题： (1)在泥料制备过程中要尽可能将原料磨碎，这样做的目的是 。 (2)在制备泥浆时，为了使泥料与水混合均匀，需要进行的操作是 。 (3)在注浆成型过程中发生的变化属于 。 (4)素瓷烧制过程中碳酸钙分解的化学方程式为 。 (5)如果原料中的铁未完全除去，则烧制的素瓷上会出现黑点，原因是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快速 (2)搅拌 (3)物理变化 (4) (5)铁在高温下会与氧气反应生成黑色的四氧化三铁 8. 硼粉是一种优良的固体富燃料推进剂，广泛应用于航空航天领域。下图是活泼金属镁热还原法生产硼粉的主要工艺流程。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）脱水炉中，发生反应的基本反应类型为______。 （2）还原炉中，为了尽可能的提高生成物中硼含量，/w（Mg）物料配比最佳值为______。 （3）酸煮罐中，加入盐酸后发生反应化学方程式为______（写1个）。 【答案】（1）分解反应 （2）3.0 （3）或 9. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%，工业上利用钛铁矿主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是_____(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）在加入硫酸前，需将钛铁矿粉碎，其目的是_____。 （3）反应②的化学方程式为，该反应中焦炭的作用是_____。 （4）反应③的化学方程式为_____，该反应需持续通入氩气，氩气的作用是_____。 （5）反应④中FeSO4高温分解的产物除红色固体A外，还有SO3和SO2，则该反应的化学方程式为_____。 （6）反应①②③④中属于分解反应的是_____。 （7）对该工艺流程提出处理尾气的建议通入_____(写一条)。 【答案】（1）原子 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分 （3）做还原剂 （4） ①. ②. 防止金属被氧气氧化 （5） （6）①和④ （7）氢氧化钠溶液等（合理即可） 10. MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。 （1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属______；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是______溶解速率；操作I、II的实验名称是______。 （2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液______g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有______（填字母）。 a．托盘天平 b．玻璃棒 c．量筒 d．蒸发皿 （3）已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4。可见“加适量氨水，调pH”的目的是______；产生Mg(OH)2沉淀发生的化学方程式为______。 （4）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、______，过滤，洗涤。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. 加快 ③. 过滤 （2） ①. 320 ②. abc （3） ①. 让Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀 ②. MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4）降温结晶 11. 《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺，《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温缎烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、H2O和CO2. ②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 （1）青铜属于_____(填“纯金属”或“合金”)。 （2）工艺中木炭的主要作用有两个： ①_____。 ②直接与氧化铜反应生成铜。16kg的CuO最多能冶炼出多少千克Cu_____？(写出计算过程) （3）利用黄铜、青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜_____(填“高”或“低”)。 （4）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_____。 【答案】（1）合金 （2） ①. 碳燃烧产生热量，维持炉温 ②. 解：设生成铜的质量为x， x=12.8kg 答：16kg的CuO最多能冶炼出12.8kg铜。 （3）低 （4）防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂 三、物质的转化题 1. 工业上用生产过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是 A. 反应①中，参加反应与的分子数之比为 B. 反应②的化学方程式为 C. 煤燃烧产生的经过反应②后形成酸雨 D. 转化过程中，只有氧元素的化合价发生变化 【答案】C 2. 学习完酸碱盐后，小汤同学总结了稀硫酸与多种物质之间发生化学反应的颜色变化，如图。 （1）某家用厨房清洁剂中含有碱性物质，若将①滴加到该厨房清洁剂中，会变成_________色。 （2）③处符合条件的物质的化学式是___________。 （3）若④处的物质是碱，写出符合该现象的化学方程式：____________。 （4）浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有_________性，常用做多种气体的干燥剂。 【答案】（1）蓝 （2）CuO （3） （4）吸水 3. 全球最大“化学链燃烧”碳捕集装置于2023年在四川建成。化学链燃烧技术可以避免空气与燃料的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方案。某“化学链燃烧”的过程如图所示，该化学链通过Cu2O作为载氧体将空气中的氧传递给燃料。 （1）Cu2O中铜元素的化合价为______。 （2）空气反应器中Cu2O与O2发生了化合反应，请写出化学方程式______。 （3）从空气反应器排出的气体X中N2的体积分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)空气中N2的体积分数。 （4）捕集的CO2可用来_______。(填一条即可) 【答案】（1）+1价 （2） （3）大于 （4）作气体肥料 4. 2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景，并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。 I．CO2的产生 在实验室制取CO2，并研究其性质，有关仪器如下图所示： （1）仪器F的名称是___________。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为___________；制取并收集一瓶CO2，应选用的仪器组合是___________(填标号)。 （3）验证CO2已收集满的方法是___________。 Ⅱ.CO2的吸收、捕捉 实验室用NaOH溶液吸收CO2用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后的溶液的pH(装置如图2，部分装置已略去)，测得溶液的pH与时间关系如图3所示。 【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。 （4）AB段溶液中，含有的阴离子主要有CO和___________(填离子符号)。 （5）BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为___________。 （6）D点溶液略显酸性的原因是___________。 （7）若用40g10%的NaOH溶液吸收CO2，在C点溶液中，溶质的质量是___________g。 Ⅲ.“碳”的转化与利用： 一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(C2H6O)的途径如下： （8）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为___________(填化学式)。 （9）转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为___________。 （10）常温下，新型纳米材料MFe2Ox(M表示+2价的金属元素，3<x<4)能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。在反应过程中 MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. ABCEH （3）将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满 （4） （5） （6）在C点之后继续通入过量的二氧化碳，过量的二氧化碳会与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性 （7）8.4 （8）H2 （9）1:1 （10）降低 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$