北京市铁路第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北京市铁路第二中学2024-2025学年度第一学期 高一化学 期中测试题 2024.11.05 可能用到的相对原子质量:HI C12 N14 O16 Na23 Fe56 (考试时间 90分钟 选择题答案填涂在机读卡,其余答案填写在答题纸上) 第一部分(选择题42分) 本部分共21题,每题2分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项 1. 下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是 A. 火药使用 B. 用N和H2合成NH3 C. 转轮排字 D.用氧化铁冶炼铁 2. 下列物质的水溶液能导电,但不属于电解质的是 A. CH;COOH B. K2SO4 C. NHHCO; D. sO2 3. 用洁净的铀丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧,可观察到火焰的颜色为 A.紫色 B.冀色 C. 绿色 D.红色 4. 当光束通过下列分散系时,会出现丁达尔效应的是 ①蕉糖溶液;②FeCl;溶液;③云、雾;④Fe(OH;胶体; A. ③④ C. ①② B. ③④ D. ①③④ 5. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是 A.浓疏酸的浓度减小 B. 铁生锈变为红棕色 C.·澄清的石灰水变浑浊 D. 浓盐酸的质量减小 6. 下列逻辑关系图不正确的是 氧化还 化合发应 原反应 能反网 胶体分散系 B. 混合物 复分解 反应 化合物 C. D. 7. 下列电离方程式书写错误的是 高一化学期中 第1页 A. Ca(HCO)2=Ca*+2H*+2CO B. NaHSO4=Na'+H'+$$O" C. BaCl2=Ba2*++2Cl D. NaSO4=2Nat+$O" 8. 下列关于物质用途的说法中,不正确的是 A. 二氧化氢可用于自来水消毒 B. 过氧化纳可作供氧剂 C. 氢氧化纳可作食品干燥剂 D. 苏打可用于食用碱或工业用碱 9. 下列物质的保存方法,与其化学性质无关的是 A. 金属钩保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 新制氛水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化纳需保持干燥密闭保存 10. 在下列无色强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 A. K、SO2、CO2、Na' B. Ca2、NO、A1、Cl- C. Fe3t、Cu2*、K、OH D. MnOr、K+、sO2、Na' 11. 在化学实验中,具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 氢气点燃前,先检验氢气的纯度 B. 金属纳着火时,用干燥的沙土覆盖 C. 稀释浓疏酸时,将水倒入浓疏酸中 D. 闻Cl时用手轻轻扇动,使少量气体飘进孔 12. 对下列图片中的变化解释正确的是 B C 7 向Ba(OH),溶液中加 入CuSO4溶液,溶液 CuCl,溶液导申 Na在Cl中燃烧 用小刀切割金属钟 导电能力变化 短 滴入溶液的体 单线桥表示电子 转移过程: a点时没有自由移动 CuCb电离方程式; 的离子 金属纳质地很软 CuCh通电Cu*++2Cl 高一化学期中 第2页 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氛化铁溶液与氢氧化溶液反应:Fe3t+3OH-Fe(OH)l B. 向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO;+CI=AgCl +NO C. 碳酸与稀盐酸反应:CO+2HtCO2个+H2O D. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6Ht --2Fe3+ +3H2 14. KoFeO。是优良的饮用水处理剂,一种制备方法是将Fe2O、KNO、KOH混合共熔,反应为 FeO;+3KNO;+4KOH△2KFeO4+3KNO2+2H2O。下列说法不正确的是 A. 铁元素被氧化,氮元素被还原 B. 氧化性:KNO;>KFeO4 C. KNO是还原产物 D. 每生成1份K:FeO4,转移6份电子 15. 鉴别K2CO;和NaHCO;两种白色固体的下列方案中,不可行的是 A 分别配成溶液,进行焰色试验,观察火焰的颜色 B. 分别配成浓溶液,滴入稀盐酸,观察有无气泡产生 C 分别配成稀溶液,加入澄清石灰水,观察有无白色沉淀产生 D. 分别加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无浑浊产生 16.某溶液中含有Na 、CO}、HCO 、NO;、I五种离子,向其中加入一定量的Na2O2固体 后,溶液中离子数目不变的是 A.Nat B. HCO C.NO” D. 1 17. 某同学在实验室进行了如图所示的实验(氢化铁溶液呈酸性),下列说法中不正确的是 气泡 标黄色 _ 石灰石 红褐色 化铁溶液 透明液体 A. X、乙烧杯中分散质相同 B. Y中产生的气体为CO C. 利用过滤的方法,可将乙中固体与液体分离 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 18. 数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来,采集实验过 程中各种物理量变化的数据。右图是用强光照射广口瓶中新制氢水 时所获得的图像,下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 50 100 150 时间/s A. 溶液颜色 B. 溶液中氢离子的浓度 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的导电能力 高一化学期中 第3页 19. 在探究新制饱和氢水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氧水的颜色呈黄绿色,说明氛水中含有Cl B. 向氢水中滴加硝酸酸化的AgNO;溶液,产生白色沉淀,说明氢水中含有CI C. 向氧水中加入NaHCO;粉末,有气泡产生,说明氢水中含有大量的H D. 新制氢水能使红色布条褪色,说明氛水中含有Cl Cu 20. CuCh是一种可用于生产颜料、本材防腐剂等的化工产品。 Ho 过程I 将铜粉加入稀盐酸中,并持续通入空气,在Fe”的催化作 过程II 用下可生成CuCl(过程如右图所示)。下列说法不正确的是 C2 0H A. Fe3*可循环使用 B. 过程I的反应为:2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ C. 过程II中氧化剂为Fe2+ 21. 研究小组探究NaO2与水的反应。取1.56gNaO2粉末加入到40mL水中,充分反应得溶 液A(溶液体积几乎无变化),进行以下实验。 酸融溶液 实验ii 先变红,20s后褪色 少量盐酸 溶液A 无气泡后 实验1 过滤 实验ii 实验iv 实验v 产生大量能使 溶液变为红色, 溶液变为红色 带火星木条复 10min后褪色 燃的气体 下列说法中,不正确的是 A. 由实验imi中现象可知:NaO,与HO反应有HO,生成 B. 由实验ii、i、iv可知,实验ii中溶液褪色与HO有关 C. 由实验iv、v可知,实验iv中溶液褪色的原因是c(OH)大 D. 向实验ii褪色后的溶液中滴加盐酸,溶液最终变为红色 高一化学期中 第4页 第二部分(非选择题58分) 此部分包括6道大题 22.(8分)有四种物质:①铁 ②稀琉酸 ③碳酸氢 ④氢氧化钟 (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出③的电离方程式。 (3)写出物质②和③反应的离子方程式__。 (4)写出加热固体③发生反应的化学方程式__。 23.(13分)氧化还原反应原理与物质分类在研究物质性质及应用方面具有重要价值。 (1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 NaCio( )HQ()so( )N*() (2)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaCIO使NH+完全转化为N,该反应可表 示为:2NH++3CIO-N+3CI+2H*+3H{O ①该反应中氧化剂是(用离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为 ③反应中每生成1个N分子,转移 个电子。 (3)已知在酸性溶液中,CoO;的还原产物是Co2*,CoO、Cl、FeCl、I.的氧化性依次减弱 则下列叙述中,正确的是 a. CoO;在酸性溶液中可被Cr还原生成Co2 b. Cl通入Fel溶液中,可存在反应3Cl+6Fel=2FeCla+4Fel c. FeCl;溶液能将KI溶液中的r氢化 d. l2具有较强的氧化性,可以将Co2*氧化成CoO (4)适量的二氧化磕(sO)可以作为食品的防腐剂,但它也是一种大气污染物。从物质分类 的角度看,SO属于(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”),利用这类物质的共性,可 以用碱溶液(如NaOH)吸收SO,反应的离子方程式为 。疏元素的最高化合价为+ 价,预测SO2有还原性,可用下列试剂中的检验(填字母序号)。 a. FesOt c.K b. 酸性KMnO4 d. NaCl 高一化学期中 第5页 24.(6分)实验小组利用传感器探究NaCO;和NaHCO;的性质 【查阅资料】pH越小,OH浓度越小,溶液碱性越弱。 【实验过程】 实验操作 编号 实验数据 测量下述实验过程的温度变化 *一 NaCO 1.00 g Na.CO, 图体 1.00 g NaHCO, 固休 17 NaHCOt .10mL.蒸水 测量下述实验过程的pH变化 10mL.澄清石灰水 加入试剂的体积/mL 【分析与解释】 (1)实验I 中,溶解时吸收热量的物质是 (2)实验II中,NaCO;溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_ ,OH未参与该 反应的实验证据是 (3)实验II中,滴加NaHCO;溶液的pH变化与滴加Na2CO;溶液的有明显差异,原因是滴 加NaHCO;溶液的烧杯中,参与反应的离子有__。 25. (7分)为探究Na2O;的强氧化性,某小组设计了如图所示的实验。 (2 NOH溶_ 实验步骤及现象如下 ①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器 ②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中 缓慢滴加浓盐酸,A中剧烈反应,有黄绿色气体产生。 高一化学期中 第6页 ③待产生连续气泡后,将装置D中的导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气体。 ④反应一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,再通一段时间N,直至装置中气体变为无色 回答下列问题: (1)D中气体能使带火星的木条复燃,该气体是_。该气体不可能由HC1还原NazO 所得,从氧化还原角度说明理由: (2)B中湿润的淀粉KI试纸变蓝 ①甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是(写离子方程式) ②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是__。 (3)资料显示,Na2O也能与干燥HCl反应产生Cl,写出反应的化学方程式 26.(11分)高铁酸钾(KFeO4,其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂,其制备方法 如下图所示(部分步骤已略去)。 已知:在减性溶液中的溶解度:K2FeO.<NasPeO ■→ Fe(NO); KOH 足浓 →过程→过程I→过程II NaOH溶滚 →KFeO固体 难溶性杂质 (1)过程I的目的是制备NaCIO,反应的离子方程式为_。 (2)过程II为碱性条件下制备高铁酸钢(NaoFeO4)。 ①补全过程II中发生反应的离子方程式 □Fecio+-□Feo+]+H2o: ②除NasFeO.外,过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质,该物质的 化学式为___ (3)过程II中,发生反应的化学方程式为__。 (4)过程I~II中,需要进行过滤操作的是(填序号)。 (5)KoFeO4可将氢氮废水中的NH.转化为N2除去。从价态角度分析,K-FeO4能处 理氢氢废水的原因是___。 高一化学期中 第7页 27. (13分)氧可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图 装置(部分装置省略)制备KCIO:和NaClO,并探究NaClO的性质. ..) D ,1 已知:氛化氢极易溶于水,氛气难溶于饱和食盐水;氧气与碱反应时温度不同产物不同。 molL-1为物质的量浓度单位,数值越大,相应物质的浓度越大。 回答下列问题: (1)A中反应的化学方程式是__。 (2)B的作用是_。 (4)D中采用冰水浴冷却的目的是_。 (5)探究NaClO的性质。 3m D中所得溶液 蓝色溶液 分成三等份 1m Im 1m. 蒸水, 1x10-mol-L-1HsO. 2mol-L-1HsO ☆ 振荡后褪色 开始无明显现象,液面上方产生 一段时间后褪色 黄绿色气体 ①I中溶液褪色的原因是__。 ② III中产生黄绿色气体的原因是 (写离子方程式). (6)通过上述实验可知,影响氧化还原反应的因素有_。 高一化学期中 第8页 参考答案: 2024.11铁路二中高-期中 选择题: 1-5: CDBAB 6-10: CACBB 11-15: CDADC 16-20: CAADC 21:D 22.(8分,每空2分)(1)③④ (2)NaHCO.=Na'+HCO (3) H'+HCO=H2O+CO1 A (4)2NaHCO NaCO:+HO+CO21 23.(13分,除注明外每空1分) (1)+1-1+6-3 (2) ①Clo-②2:3 ③6 (3)ac(2分) SO2+2OHSO;2-+HO(2分) (4)酸性氧化物, b 24.(6分,除注明外每空2分) (1)NaHCO;(1分) (2)CO2+Ca2+__-CaCO 滴加NaCO;溶液的pH变化曲线与滴加蒸水的基本重合(1分) (3)HCO"、OH、Ca2+ 25.(7分,除注明外每空2分) (1)O(1分)若NaO2被还原,氧元素的化合价应该降低,不能升高得到O(1分) (2) ①Clh+2f=2C1+I ②该条件下O2也能使淀粉KI试纸变蓝(1.分) (3)NaO+4HCl=2NaCI+Cl个+2HC 26.(11分,除注明外每空2分) (1) Cb+2OH-Cl-+ClO-+H2C (2) ①2Fe3++3C10-+10OH--2FeO2-+3Cl-+5HC ②Fe(OH;(1分) (3) NaFeO+2KOH--K2FeO4l+2NaOH (4)I和III(2分,漏选1分) (5)K2FeO4中Fe处于+6价,具有强氧化性,可将NH+氧化为N2(2分) 27.(13分,每空2分) △MnCle+Clt+2H2O (1)MnO+4HCl(浓 (2分) 高一化学期中 第11页 (2)除去挥发出的HCI气体(1分) (3) 3Clz +6OH△C1O-+5CI-+3H2O (2分) (4)避免生成NaClO,有利于生成NaCIO(2分) (5)①发生反应CIO-+H一HC1O,生成的HCIO具有强氧化性,漂白石葱(2分) ② CiO+CI+2H'-Clht+H2O (2分) (6)温度、溶液的酸碱性、浓度(2分) 高一化学期中 第12页