安徽省淮北市第一中学2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

九年级上学期第二次阶段素质检测 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2. 试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1.泸州酿造白酒的历史悠久，被称作“一座酿造幸福的城市”下列由高梁酿造白酒的工艺中没有发生化学变化的是………………………………………………………………………【 】 A. 淀粉水解 B. 发酵产酒 C. 窖藏增香 D. 用水稀释 2.2024年世界水日主题是“以水促和平”,下列做法错误的是……………………………【 】 A. 使用节水龙头 B. 使用含磷洗衣粉 C.保护森林植被，以涵养水源 D. 反渗透海水淡化技术可为居民提供饮用水 3.元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是………………【 】 A. 氩元素的相对原子质量是39.95 B. 硫原子在化学反应中易失电子 C.X 原子的核外有三个电子层 D. 图中三种元素位于同一周期 4.下列实验操作正确的是………………………………………………………………………【 】 A. 加热固体 B.添加酒精 C. 读取液体体积 D. 取用固体粉末 5.化学与生活息息相关。下列生活应用中所涉及的化学知识错误的是 ……………………【 】 选项 应用 化学知识 A 从超市购买的食品采用真空包装 隔绝氧气可延长食品保质期 B 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 C 二氧化碳作气体肥料 二氧化碳是植物光合作用的原料 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A.A B.B C.C D.D 6.建构模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是……………………………【 】 A.空气组成模型 B. 反应类型模型 C. 元素分类 D. 原子的结构 7.如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图。下列说法错误的是………………【 】 A. 通过该反应，可减少汽车尾气对大气的污染 B. 化学变化中，构成反应物的分子直接组合成新的分子 C.反应后方框中包含的物质是混合物 D.CO 和CO₂ 的分子结构不同，二者化学性质有差异 反应前 反应后 A B C D 第7题图 第8题图 8.如图是四种微粒的结构示意图，下列说法错误的是…………………………………【 】 A.上述四种微粒涉及四种元素 B.B 粒子的符号为Mg²+ C.A 元素和D元素组成的化合物只有二氧化碳 D. 以上粒子中化学性质相似的是AC 9.某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化情况如图所示。下列说法正确的是……【 】 A.富氧空气中氧气浓度为100% B. 氮分子无法透过分子筛 C. 制氧过程中氮分子的体积未发生改变 D. 该过程中氧分子化学性质发生了改变 第9题图 第10题图 10.下列归类正确的是 ………………………………………………………………………【 】 A.A B.B C.C D.D 11.图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N, 下列说法错误的是……………………………………………………………【 】 A.a 应接电源正极 B.气体M 能使带火星的木条复燃 C. 实验前向水中加入少量硫酸可以增加水的导电性 D.0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，原因是氧气比氢气在水中溶解得多 12.下列曲线图能正确反映对应变化关系的是 …………………………………………【 】 A. A B.B C.C D.D 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. (5分)某兴趣小组同学利用下列实验装置探究分子的特性。 活动一： (1)用图1装置进行实验，将浸有酚酞试液的白色棉花团绑在树形铁丝上制成“花树”,在玻璃片上 放置盛有浓氨水的微型烧杯，罩上大烧杯。一段时间后，观察到的现象是 (2)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，氨气的一种合成方法的微观示意图如图2,该反应的文字表达式为 。 活动二： (3)将分别充满红棕色二氧化氮气体和无色氮气的集气瓶(两气体不反应),按图3中甲、乙两种方 式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不用振荡)。 ①一段时间后，可观察到最终甲、乙中上下两瓶气体颜色均趋于一致，请从分子特性的角度解释原因：I. 分子在不断地运动；Ⅱ. 。 ②实验时发现甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需较长时间才能达到同样的效果。该 现象说明相同条件下，二氧化氮气体的密度 (填“大于”、“等于”或“小于”)氮气的密度。 14. (6分)实验室制取氧气并验证氧气性质的相关装置如下： (1)利用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器是 ,该反应的文字表达式是___ ________________________。 （2）利用收集到的氧气进行木炭燃烧实验，如图，步骤②的现象为 ,把红热的木炭放入集气瓶时，应 (填“快速”或“缓慢”)放入。步骤③的目的是 ________ 。 15. (6分)水是极其宝贵的自然资源。 (1)海水淡化已成为解决水资源危机的重要途径。用图1所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为 (填“吸附”、“过滤”或“蒸馏”)。 (2)图2是直饮水机的净水原理。步骤①中炭罐的作用是 。 (3)某同学在实验室模拟步骤②的装置如图A, 图中还缺少的一种玻璃仪器，其作用是 ; 图A 操作中还有一处错误是 。 (4)更正操作后，该同学发现过滤所得的滤液仍然浑浊，可能的原因是① ② (要求写两条)。 16. (6分)为了探究彤响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL 氧气所需的时问。 (1)A 组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体), 在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜(CuO)各0.5g,分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间/s 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学 对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为 (2)B 组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL 5%过氧化氢溶液，加入0.5g 二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。 ①实验结果t1 t2(填“>”、“=”或“<”)。乙反应的文字表达式为 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 ②丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验： 记录时间 t3,且 t1<t3<t2。 (3)C 组：探究温度对化学反应速率的影响。 取 10mL5%过氧化氢溶液和0.5g 氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和 50℃热水中，记录时间t4、I5,且 t4>t5。 请你补充结论：当反应物浓度和催化剂相同时， 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (4)反思 ① 小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的 催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的质量和化学性质保持不变才行。 ②通过测量各生成20mL 氧气所需的时间，也可以通过 来比较反应快慢 ③实验中使用注射器时，应 (填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液， 写出原因 。 17 . (5分) 国际上规定以碳12原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一个铁原子的质量为9.288×10-26kg, 已知铁原子核内中子数比质子数多4,求： (1)铁的相对原子质量为 (写出计算过程，结果保留整数)。 (2)铁原子中子数为 。 (3)铁丝燃烧的实验装置图如图所示，铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为 九年级上学期第二次阶段素质检测 ·化学第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $$九年级上学期第二次阶段素质检测 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意.） 1.泸州酿造白酒的历史悠久，被称作一座酿造幸福的城市"”下列由高梁酿造白酒的工艺中没有发生 化学变化的是… …【 A.淀粉水解 B.发酵产酒 C.窖藏增香 D.用水稀释 2.2024年世界水日主题是“以水促和平”，下列做法错误的是…【 A.使用节水龙头 B.使用含磷洗衣粉 C.保护森林植被，以涵养水源 D.反渗透海水淡化技术可为居民提供饮用水 3.元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是…【 A.氩元素的相对原子质量是39.95 B.硫原子在化学反应中易失电子 C.X原子的核外有三个电子层 16S 18 Ar X元素 D.图中三种元素位于同一周期 32.06 39.95 4.下列实验操作正确的是… 60= A加热固体 B.添加酒精 C.读取液体体积 D.取用固体粉末 5.化学与生活息息相关。下列生活应用中所涉及的化学知识错误的是…【 选项 应用 化学知识 A 从超市购买的食品采用真空包装 隔绝氧气可延长食品保质期 B 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 C 二氧化碳作气体肥料 二氧化碳是植物光合作用的原料 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A.A B.B C.C D.D 6。建构模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是… 氧气 金属元素 电子 21 其他 化合 氧化 厂气体 反应 反应 (按质量计) 1% 元素非金属元素 原子 原子核 质子 重气78% 化学反应 稀有气体元素 中子 A.空气组成模型 B.反应类型模型 C.元素分类 D.原子的结构 7.如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图。下列说法错误的是…【 A.通过该反应，可诚少汽车尾气对大气的污染 B.化学变化中，构成反应物的分子直接组合成新的分子 九年级上学期第二次阶段素质检测·化学第1页共4页 C.反应后方框中包含的物质是混合物 D.C0和C02的分子结构不同，二者化学性质有差异 催化荆 }一碳原子 ●一氣原子 aSo aSo 0一氧原子 反应前 反应后 第7题图 第8题图 8.如图是四种微粒的结构示意图，下列说法错误的是…【 A.上述四种微粒涉及四种元素 B.B粒子的符号为Mg2 C.A元素和D元素组成的化合物只有二氧化碳D.以上粒子中化学性质相似的是AC 9.某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化情况如图所示。下列说法正确的是…【 A.富氧空气中氧气浓度为100% B.氮分子无法透过分子筛 C.制氧过程中氮分子的体积未发生改变 D.该过程中氧分子化学性质发生了改变 0000 b 体积/mL气体M 空气00m0000 00象分子 0010600 氧分子 气体N 分子筛 富氧空气92阳 02468时间/3 图 图2 第9题图 第11题图 10。下列归类正确的是………【 选项 归类 物质 A 可直接加热的仪器 烧杯、试管、燃烧匙 B 常见的单质 氮气、氨气、液态氧 C 电中性的微观粒子 原子、中子、水分子 D 常见的氧化物 高锰酸钾、五氧化二磷、氧化铁 A.A B.B C.C D.D 11.图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成 气体N,下列说法错误的是……【 】 A.a应接电源正极 B.气体M能使带火星的木条复燃 C.实验前向水中加入少量硫酸可以增加水的导电性 D.0~3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，原因是氧气比氢气在水中溶解得多 12.下列曲线图能正确反映对应变化关系的是… 】 1瓶内气体的质量 剩余 1试管内剩余 集气瓶内气 固体 因体种类 体体积变化 的质 量 0 反应时间 0 时间/min 加热时间 时间 A蜡烛在盛有氧气的B.加热分解一定量氧C.加热一定量高锰酸D.用红磷测定空气中 密闭集气瓶内燃烧 化汞 钾固体 氧气含量 A.A B.B C.C D.D 九年级上学期第二次阶段素质检测·化学第2页共4页 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(5分)某兴趣小组同学利用下列实验装置探究分子的特性。 二领 气 棉花团 000 ●氨原子 化氮 大烧怀 8 ●● 。氨原子 铁丝 浓意水 0°0 品点分于 -胶塞 反应前 反应中 反应后 玻璃片 化 活动一： 图 图2 图3 (1)用图1装置进行实验，将浸有酚酞试液的白色棉花团绑在树形铁丝上制成“花树”，在玻璃片上 放置盛有浓氨水的微型烧杯，罩上大烧杯。一段时间后，观察到的现象是 (2)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，氨气的一种合 成方法的微观示意图如图2，该反应的文字表达式为 活动二： (3)将分别充满红棕色二氧化氮气体和无色氮气的集气瓶（两气体不反应），按图3中甲、乙两种方 式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡）。 ①一段时间后，可观察到最终甲、乙中上下两瓶气体颜色均趋于一致，请从分子特性的角度解 释原因：1分子在不断地运动：Ⅱ ②实验时发现甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需较长时间才能达到同样的效果。该 现象说明相同条件下，二氧化氮气体的密度 （填“大于”、“等于”或小于”)氮气的密度。 14.(6分)实验室制取氧气并验证氧气性质的相关装置如下： 清石灰水 ② ③ (1)利用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器是 该反应的文字表达式是 (2)利用收集到的氧气进行木炭燃烧实验，如图，步骤②的现象为 把红热的木 炭放人集气瓶时，应 (填“快速或“缓慢”)放人。步骤③的目的是 15.(6分)水是极其宝贵的自然资源。 太阳 塑料膜 小石块 置饮水机 自来水 ①炭箪 2超滤树 3求外灯 内颖活性奥 饮用水 烧杯 海水 管照射 图1 图2 图A (1)海水淡化已成为解决水资源危机的重要途径。用图】所示的简易装置可从海水中获取淡水，其 净水原理为 (填“吸附”、“过滤”或“蒸馏”) (2)图2是直饮水机的净水原理。步骤①中炭罐的作用是 (3)某同学在实验室模拟步骤②的装置如图A,图中还缺少的一种玻璃仪器，其作用是 一；图A操作中还有一处错误是 九年级上学期第二次阶段素质检测·化学第3页共4页 (4)更正操作后，该同学发现过滤所得的滤液仍然浑浊，可能的原因是① ② (要求写两条)。 16.(6分)为了探究影响化学反应速率（即反应快慢）的因素，化 学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采 四口 用如图装置进行实脸，记录收集20mL氧气所需的时问。 容积为50mL (1)A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 的注射器 各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器（此时注射器中无气体）， 在三支试管中分别加人二氧化锰、红砖粉末、氧化铜(Cu0) 各0.5g,分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间s 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学 对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操 作为」 (2)B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加人0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加人0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间2。 ①实验结果12（填“>”、“=”或“<”)。乙反应的文字表达式为 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 ②丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验： 记录时间，且4<6<2。 (3)C组：探究温度对化学反应速率的影响。 取10L5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和 50C热水中，记录时间4、6，且4>50 请你补充结论：当反应物浓度和催化剂相同时， 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (4)反思 ①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的 催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的质量和化学性质保持不变才行。 ②通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过 来比较反应快慢。 ③实验中使用注射器时，应 (填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液， 写出原因 17.(5分) 国际上规定以碳12原子质量的】为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该原子 12 的相对原子质量。一个碳12原子的质量为1.993×102kg,一个铁原子的质量为9.288×102kg。 已知铁原子核内中子数比质子数多4，求： (1)铁的相对原子质量为 (写出计算过程，结果保留整数)。 (2)铁原子中子数为 (3)铁丝燃烧的实验装置图如图所示，铁丝在氧气中燃烧的文字表 达式为 九年级上学期第二次阶段素质检测·化学第4页共4页九年级上学期第二次阶段素质检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 题号123456789101112 选项DBBDBCBCCCBC 1.D淀粉水解生成新物质，属于化学变化；发酵产酒，酒精是新物质，属于化学变化；窖藏增香生成新 物质，属于化学变化；用水稀释白酒，没有新物质生成，属于物理变化：故选D 2.B使用节水龙头可减少水资源的使用，有利于水资源保护，A正确：使用含磷洗衣粉，会使水休富营养 化，不利于水资源保护，B错误；保护森林植被，以涵养水源可减少水土流失，净化水源，有利于 水资源保护，C正确：反渗透海水淡化技术可将海水中的盐分及其他杂质除去，可为居民提供饮用 水，D正确。 3.B根据氩元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩原子相对原子质量是39.95， A正确：硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，B错误；元素 周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X原子的原子序数为17，根据原子序数=核电荷数=质子 数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第 二层上有8个电子，最外层上有7个电子，C正确：三种元素的原子序数分别是16、17、18，属于 同一周期，D正确。 4.D对盛有固体的试管加热，要使管口向斜下方倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，A错误：使用酒 精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，B错误；读取液体体积 时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，C错误：取用粉末状药品，式管横放，用药匙或 纸槽把药品送到试管底部，D正确。 5.B食品的变质是食品与氧气发生的缓慢氧化，隔绝氧气可延长食品保质期，因此从超市购买的食品采 用真空包装，A正确：泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离，这是因为滤网起到了过滤的作用， 而不是吸附作用，B错误；二氧化碳能作气体肥料，是因为二氧化碳是植物进行光合作用的原料， C正确：在阳光较好的地方原晒湿衣服，温度高，分子获得能量，运动速度加快，水分子扩散的快， D正确。 6.C空气各成分按体积分数计算，氨气占78%，氧气占21%，其他占1%，A错误；化合反应和氧化反 应均属于化学反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合 反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，B错误：元素分为金 属元素、非金属元素和稀有气体元素，C正确：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中 子构成，D错误。 7.B该反应是2个C0分子与2个NO分子在催化剂的催化作用下反应生成了1个N2分子和2个CO, 分子，宏观上一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和二氧化碳，通过该反应，可减 少汽车尾气对大气的污染，A正确：化学变化中，构成反应物的分子分成原子，原子再重新组合成 新的分子，B错误：反应后方框内是氮气和二氧化碳，为混合物，C正确：CO和CO,的分子结构 不同，不同种的分子化学性质不同，则二者化学性质有差异，D正确。 8.C上述四种微粒中的质子数共有四种，因此涉及四种元素，A正确：由B粒子的结构可知，其质子数 为12，核外有10个电子，因此该粒子是带有两个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2,B正确： 氧元素和碳元素还可以组成一氧化碳，C错误；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此， 以上粒子中化学性质相似的是AC,D正确。 9.C由图可知，富氧空气中含有氧分子和氮分子，所以富氧空气中氧气浓度不可能是100%，A错误： 该过程中的氮分子和氧分子经过分子筛，氧分子能够全部通过分子筛，少量氮分子也可以通过分子 筛，B错误；制氧过程中，分子之间的间隔发生改变，但分子的大小没有发生改变，故制氧过程中 九年级上学期第二次阶段素质检测·化学参考答案及评分标准第1页共2页 氨分子的体积未发生改变，C正确；该过程中没有新物质生成，属于物理变化，氧分子本身没有发 生变化，所以该过程中氧分子化学性质设没有发生改变，D错误。 10.C烧杯不可以直接加热，要垫上陶土网，A错误；氨气属于化合物，B错误；电中性的微观粒子有原 子、中子、水分子，C正确：高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，D错误。 11.B水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，结合图2可知，气体M的体积大约是 气体N的两倍，若甲试管中生成气体N,则N为氧气，应接电源正极，A正确；气体M体积较 大，为氢气，不能使带火星的木条复燃，B错误：纯水导电性很差，实验时水中少量硫酸的目的 是增强导电性，C正确：0~3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能的原因 是氧气比氢气在水中容解得多，导致氧气体积较小，D正确。 12.C蜡烛在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧生成二氧化碳气体，所以反应后气体质量不为0，A错误： 氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应过程中固体质量减小，但不会咸为零，B错误：高锰酸钾在加 热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一开始高锰酸钾还未分解，试管中只含高锰酸钾一种固体 物质：加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随者反应的进行，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧 化锰和氧气，当高锰酸钾部分分解时，试管内含高锰酸钾，锰酸钾、二氧化锰三种固体物质；待高 锰酸钾完全反应后，试管内含锰酸钾、二氧化锰两种固体物质，C正确；氧气约占空气总体积的五 分之一，足量的红磷燃烧耗尽氧气，剩余气体约占空气总体积的五分之四，而不是五分之一，D错 误。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(5分，除标注外每空1分) (1)棉花团由白色变成红色 (2)复气+氨气受产氨气(2分) (3)①分子之间有间隔 ②大于 14.(6分，除标注外每空1分) (1)试管 高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气(2分) (2)发出白光，放出热量 缓慢 检验木炭燃烧产物是否有二氧化碳 15.(6分，每空1分) (1)蒸馏 (2)吸附色素、异味 (3)引流 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 (4)滤纸破损液面高于滤纸边缘（合理即可） 16.(6分，除标注外每空1分) (1)在试管中加入10mL10%过氧化氢溶液，记录收集20mL氧气所需的时间 (2)①< 过氧化氢氧化朝水+氧气(2分) ②取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰作催化剂 (3)温度越高，化学反应速率越快 注意：若答对下面内容奖励3分，化学总得分不超过40分。 (4)比较相等时间内所产生气体的体积 快速 若缓慢，试管内产生气体，气压变大，液体难以继续加入 17.(5分) (1)已知一个碳-12原子的实际质量是1.993×1026kg,又知一个铁原子的质量是9.288×1026kg,则铁的 相对原子质量=：9288x10kg×10%÷56. (2分) (2)30(1分) 1.993×10-26kg× 12 (3)铁+氧气点燃，四氧化三铁(2分) 九年级上学期第二次阶段素质检测·化学参考答案及评分标准第2页共2页