江苏省泰州中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟：总分：100分) 命题人：智莹 审题人：石清泉 可能用到的相对原子质量：H-1C12O-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述不正确的是 A.羊毛可用于制毛笔，主要成分是蛋白质 B,松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C,竹子可用于造纸，纸的主要成分是淀粉 D.大理石可用于制砚台，主要成分是碳酸盐 2.烯烃是合成高分子材料的重要原料。下列化学用语或图示正确的是 A态袋原子的轨道我示式为亩面产 B. 电负性大小：H)>C) C,顺-2.丁烯的球棍模型为 D 入入的名称为2,5-己二烯 3.下列实验装置能达到实验目的的是 浓盐酸 层 水层 酚钠 溶液 Na.CO 溶液 甲 乙 丙 A.装置甲验证碳酸的酸性比苯酚的强 B.装置乙可制取少量C2H C.装置丙可制取少量乙酸乙酯 D.装置丁可分离苯和水 4.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.过氧乙酸(CH3 COOOH)具有较强的氧化性，可用于环境的杀菌消毒 B.N2CO3溶液呈碱性，可用于厨房清洗油污 C.醋酸酸性强于碳酸，可用于去除水垢 D,甲烷的热值（」·kg)高，可用于工业制备炭黑 高二化学试题，第1页，共7页 阅读下列材料，完成57题： 碳元素被誉为“生命的核心元素”，C、C和C是碳元素的3种常见核素。C02是常见的 含碳化合物，近年来由于温室效应日益加剧，科学家提出了很多捕集CO2的新手段。在催 化剂作用下，CO2可以和H2反应生成CHOH、CHOCH(二甲醚)、HCOOH、CO(NH)(尿 素)等多种物质。 5.下列说法正确的是 A.C02、1C02和8C02互为同素异形体 B.CO2与H2反应转化为CHOH、CH OCH、HCOOH,CO2都发生了还原反应 C.HCOOH分子中既有极性键也有非极性键 D.CO2与H2反应生成二甲醚时，使用催化剂降低了反应的焓变 6.下列化学反应表示不正确的是 A.载人航天器内，用LiOH固体吸收过量CO2:2LiOH十C02一Li2CO3+H2O B.CH,与C0,重整制氢：CH十C0熊化剂C0+2H, 一定条件 C.NH3和CO2反应生成尿素：2NH+CO2=CONH22+H2O D.CO2和H2制CH3OCH:2C02+6H2 催化剂→CH,OCH3+3H,0 7.下列有关描述正确的是 A.CO2、CHOH、HCOOH中碳原子的杂化轨道类型相同 B.HCOOH由于HO键极性比CH COOH中H-O键极性大，所以酸性更强 C.1molC0NH2)2中o键为6mol D.CHOH催化氯化为HCHO,CHOH断裂CO键 8.各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) △H(kJ·mol) -1559.8 -1411 —285.8 A.C2H(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(g)△H=-1411kJ·mo B.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g）)△H=+137kJ·mor C.H,00=1/202z(g)+H(g)△H=-285.8kJ·mor D.2C2H6(g)+70z(g)=4C02(g)+6H20①△H=-1559.8kJ·mor 9.有关有机物的检验，下列说法正确的是 A.用溴水可以鉴别溴乙烷、乙醇和乙醛 高二化学试题，第2页，共7页 B.苯和液溴在FeBr3催化下反应时，直接将生成的气体通入AgNO3溶液，产生浅黄色 沉淀，可判断反应中一定生成了HB: C.麦芽糖与稀硫酸共热后加NOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OHD2并加热，产生 砖红色沉淀，可判断麦芽糖发生了水解 D.向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体通入酸性KMnO:溶液中，酸性KM如O4溶液 褪色，可判断产生的气体一定是乙快 10.结构与组成的变化可能引起性能的变化，下列推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 塑料 加入热稳定剂 提高耐热性 0 顺丁橡胶 与硫等硫化剂混合加热 提高强度 c 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 提高吸水性能 D 冠醚 增大识别的阳离子半径 1,制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： CH; 试剂a 催化剂 X Br/CCl C.HBrTY MC6H10O3) +Q千CH2C日 浓硫秘△ HOCH CHOOC 下列说法不正确的是 A.试剂a为NaOH乙酵溶液 B.Y易溶于水 C.Z的结构简式可能为CH2=CCOOH D.M分子中有3种官能团 CHa 12.根据实验操作和现象，所得到的结论中正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向苯和甲苯中分别滴加几滴酸性KMO4溶液，前者溶液不褪 甲基对苯环产 A 色，后者溶液紫红色褪去 生影响 将CH,CHBr与NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通 CH;CH2Br发 B 入酸性KMO4溶液，溶液紫红色褪去 生了消去反应 用足量0.55mol·LNaOH溶液分别与等体积、0.50mo·L CH COOH CHC0OH和盐酸反应，测得反应热依次为△H、△H, 电离过程吸热 且△H>△H 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaC溶液和CuSO,溶液， 蛋白质均发生 均有固体析出 变性 高二化学试题，第3页，共7页 13.抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯()可由下列反应制得： OH+HN人 HO X 下列说法不正确的是 A.X分子中所有原子可能共平面 B.1molX最多可以消耗4molH2 C.Y分子存在对映异构体 D.1molZ最多可以消耗4 mol NaOH 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(13分)“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是C02的再资源化利用。 (1)天然气中普遍含有H2S,需回收处理并加以利用。 ①已知下列反应的热化学方程式： 反应I.2H2S(g+302(g)=2S02(g+2H20(g)△H1=1036 kJ mori 反应Ⅱ.4H2S(g+2S02(g)=3S2(g)+4H20(g)△H=+94kJmo 反应Πl.2H2(g+O2(g)=2H20(g)△H=一484kJmo 计算H2S热分解反应V:2H2S(g)一S2(g)+2H2g)的△H=▲。 ②较普遍采用处理HS的方法是克劳斯工艺，即利用反应I和Ⅱ生成硫单质。相比克劳 斯工艺，利用反应V处理HS的优点是▲，缺点是△。 (2)CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4,已知： 化学键 C-H H一H C-=0 H-0 键能(kJ *mol' b c d 则反应CO2(g)+4H(g)一CH4(g)+2HO(g)的△=▲。 (3)工业上以CO2和NH为原料在一定 温度和压强下合成尿素。 反应分两步： C020+2NH,) i.CO2和NH生成NH2 COONH4: i.NH2COONH4分解生成尿素， E 反应过程中能量变化如图所示： ①反应i为▲反应：反应i为▲反应。 CO(NH:)2(1+H:O(l) (填“吸热”或“放热”) NH,COONH(I) ②写出CO2和NH合成尿素总反应 反应过程 的热化学方程式△。 高二化学试题，第4页，共7页 15.(14分)酚类化合物有毒，被列为须重点控制的水污染物之一。某工厂采用下列方法处理 含苯酚的废水： I,回收水样中苯酚： 废水 苯 NaOH溶液 Cao 设备1 设备Ⅱ 设备Ⅲ 设备V C02 水 设备V 苯酚 (1)设备I中进行的操作名称是▲△。 (2)设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为▲。 (3)设备Ⅲ中发生反应的离子方程式为▲。 Ⅱ.由苯酚和叔丁基氯[(CH3)CCI]制取对叔丁基苯酚HO C(CH)]的流程如图： 叔丁基氯 (过量)A1C3 浓盐酸水 苯酚 反应1 结晶 ·对叔丁基苯酚 气体 (4)A1C13是反应I的催化剂，则反应I的化学方程式为▲。 (5)测定产品中对叔丁基苯酚（摩尔质量为150gmo)的纯度： 步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液完全溶解，配成250.00mL溶液。 步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HC1酸化，再加入10.00mL2.50molL的浓溴水： 充分反应后，加入足量K溶液。 步骤3：向步骤2的溶液中逐滴加入0.50molL'Na2S2O,溶液，发生反应：h+2 Na2S2O Na2S.O6+2Nal,共消耗Na2SzO3溶液20.00mL。 计算对叔丁基苯酚的纯度△。（写出计算过程） 高二化学试题，第5页，共7页 16.(19分)化合物G是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： 乙二胺 NBS.CH,CI, BrCN TEA.CH,CL (1)物质A中采用sp和sp2杂化的碳原子的个数比是▲。 (2)反应A一B涉及的反应物有：a,KOH溶液：b.盐酸：c.浓硝酸、浓疏酸。 ①加入反应物的正确顺序是：C、▲、▲（填字母）： ②写出在物质A中加入c时发生反应的化学方程式▲。 (3)C的分子式为CH4CNCl,其结构简式为▲ (4)已知乙二胺的结构简式为H-NCH2CH NH2,D一→E需经历D一→X→E的过程。DX为 加成反应，则X→E的反应类型为▲。 (5)已知F-→G中存在：一NH2+BrCN·-NH-CN十HBr。TEA为(C2H)3N,是一 种有机碱，(CH)N能促进反应进行的原因是▲。(CH)N、(C2HhNH、CH,NH2三者中 碱性最强的是▲（填结构简式），原因是▲。 高二化学试题，第6页，共7页 17.(15分)索拉非尼(H)可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下： OH SOCI HCI CH,NH, CI CH,OH/THF COOH H Ni,CH,OH/THF (1)欲确定CHOH中存在C一O和O一H化学键，可采取的仪器分析方法为▲（填字母）。 A.原子发射光增B.核磁共振氢谱 C.质谱 D.红外光谱 (2)D的熔点比邻硝基苯酚的▲（填“高”或“低”或“无法确定”）。 (3)G的分子式为CHC1FNO,其结构简式为▲。 (4)H中含氧宫能团名称为▲。 (5)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①分子中所有碳原子杂化轨道类型相同： ②1mol该物质完全水解最多消耗3 nolNaOH: ③水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数之比为2：1。 R R2 KMnO (6)已知：R1一C=CH一Rg R-C=O+R;-COOH 请设计以 和CH,CH2NH2为原料制备 的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干)。 高二化学试题，第7页，共7页 江苏省泰州中学20242025学年度第一学期期中考试 高二化学试题参考答案 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 c D D B A B 8 9 10 11 12 13 B A D A c D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(13分) (1)+170kJ -mor! (2分，没有单位得0分) 获得的H2可作燃料(2分) 能耗较高(2分) (2)(2c+4b-4a-4d)kJ.mol (2分，没有单位得0分) (3)放热(1分)吸热(1分) C02(④+2NHs0)FC00NH2)z(④+H2O0 △H=E1-E2+E-E4(3分，△H多写单位不扣分) 15.(14分) (1)萃取、分液(2分，只答“萃取“得1分，只答“分液”得0分) (2)C6HsOH+NaOH-C6H,ONa+H2O (2分) (3)C6H50°+C02+H20→C6HOH+HC03(2分) (4) OH+CH)CC1A©HO C(CH+HC1(2分) (5)n(Br2)总=2.5×102mol (1分) nBr2)过量-=m02)=12nNa2S203)=5×103mol (1分) n(对叔丁基苯酚)户1/2(2.5×102-5×10=1×102mol (2分) w=93.75% (2分) 16.(19分) (1)14(2分) (2)a、b(各1分) +HNO: 浓Hs04oo, △ +H0(3分) 高二化学试题答案，第1页，共2页 (3) (3分) (4)消去反应(2分) (5)能消耗反应生成的HBr,促进反应进行（或提高G的产率等合理答案）(2分) (C2H5N(2分) 乙基是推电子基，乙基越多推电子效应越强，N原子电子云密度越大，碱性越强(3 分) 17.(15分) (1)D(1分) (2)高(1分) (3)BC (3分) NH: O N NH, (4)酰胺基、醚键 (2分) (5) (3分) (6)(5分) OH SOCI C CH,CH NH OH CI CH,OH/THF 高二化学试题答震，第2页，共2页