浙江省浙东北联盟2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

高一化学学科 试题 第1页(共 6页) 绝密★考试结束前 浙东北联盟（ZDB）2024/2025 学年第一学期期中联考 高一年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 6页满分 100分，考试时间 90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中，属于纯净物的是 A．碘酒 B．稀盐酸 C．Fe(OH)3 胶体 D．Na2CO3·10H2O 2.下列仪器与名称不相符．．．的是 A.三脚架 B.漏斗 C.坩埚 D.干燥管 3.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．NaCl B．FeCl2 C．HCl D．CuCl2 4.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe2+→Fe3+ B. I2→I- C. Na2O2→O2 D. NO3-→NO 5. NaCl 在水中的溶解过程如右图所示。下列说法正确的是 A.在通电后，NaCl 固体发生电离 B. a 离子为 Na⁺，b 离子为 Cl⁻ C. NaCl 溶液能够导电所以是电解质 D.电离过程中，NaCl 在水分子的作用下，形成自由移动 的水合钠离子和水合氯离子 6.下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是 A.钠可用于制造高压钠灯 B.氯气可用于制备漂白粉 C. ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 D.制作面点时加入食用纯碱，利用 NaHCO3 中和发酵过程产生的酸 7.下列说法正确的是 A.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B.强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 高一化学学科 试题 第2页(共 6页) C.两种盐反应一定生成两种新盐 D. Na2O2 虽能与酸反应生成盐，但不属于碱性氧化物 8.下列关于物质制备的说法正确的是 A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 B.工业上用电解熔融 NaCl 制备金属 Na C.工业上常用 H2与 Cl2 光照制备 HC1 D.工业上主要用 Na2O 和 H2O 反应制备 NaOH 9.下列试剂的保存方法不正确．．．的是 A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B.少量的 Na 保存在煤油中 C.漂白粉要隔绝空气密封保存 D.NaHCO3晶体保存在棕色细口瓶中 10.下列实验现象的描述正确的是 A.向滴有少量酚酞的水中加过氧化钠固体，有气体产成，反应后溶液呈红色 B.钠在空气中加热，剧烈反应，生成白色固体 C.干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶中，鲜花会褪色 D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白烟 11.下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的性质说法正确的是 A.碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象 B.碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡 C.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生 CO2体积 后者多 D.可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液 12.下列说法不正确的是 A.实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶 B.进行焰色试验时如无铂丝，可用铁丝代替 C.蒸发结晶使用的蒸发皿一般可用明火直接加热 D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 13.在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Ag+、Na+、NO3⁻、Cl⁻ B. K+、Cu2+、SO42-、NO3⁻ C. Na+、K+、SO42-、Cl⁻ D. K+、HCO3⁻、ClO⁻、Na + 14.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. Fe(I2): 升华法 B. Na2O2(Na2O): 灼烧 C. NaHCO3固体(Na2CO3 固体)：加热 D. Cl2(HCl): 通过饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶 15.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A 氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有 ClO⁻存在 B.滴到淀粉—KI 试纸上，先变蓝后褪色。其中褪色可能是由 Cl2 引起的 C.加入 NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在 D.先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl⁻存在 16.下列说法正确的是 A.实验室制取氯气时，为减慢产生氯气的速率，可以采用稀盐酸代替浓盐酸 B.做焰色试验时，铂丝应用硫酸洗涤并灼烧至无色 C.蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 D.为了准确地了解氯水的酸性，可以用 pH 试纸准确测定其 pH 17. 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确．．．的是 高一化学学科 试题 第3页(共 6页) A.该流程中未涉及氧化还原反应 B.该流程中 CO2 可循环使用，副产品可作肥料 C.该流程中向饱和食盐水中先通 CO2至饱和，再通足量 NH3 D.沉淀池中发生反应的化学方程式为：NaCl+CO2+H2O+NH3 =NaHCO3↓+NH4Cl 18.下列化学或离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应离了方程式: Na+2H2O= Na++2OH⁻+H2↑ B.碳酸钙和醋酸溶液反应离子方程式 : CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.氯气和水反应的离子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D.向澄清石灰水中通入过量 CO2: CO2 +OH⁻=HCO3⁻ 19. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理．．．的是 A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明 Na2O2与水反应放热 C.证明 Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与 Cl2反应 20. 宇航装置中常用超氧化钾(KO2)作 CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为: KO2+CO2→ K2CO3+O2，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确．．．的是 A.7.1gKO2 晶体中离子的数目为 0.2NA B.可用 Na2O2 代替宇航装置中的 KO2 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:1 D.该反应生成 16gO2 时转移 0.5 NA个电子 21. 酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是 A. Y-在反应 I 中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B. 各微粒还原性强弱: X2+>Y⁻>R⁻>M2+ C. 可推测反应 2M2++Y2=2Y⁻+2M3+无法进行 D. 某溶液含 XO4⁻、Y2、M3+各 1mol，与足量含 R-的溶液充分反应，最多生成 3.5molR2 22. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.6g 红热的铁丝与 0.05 mol 氯气充分反应，转移的电子数目为 0.3𝑁𝐴 高一化学学科 试题 第4页(共 6页) B.将 0.2mol 氯气溶于足量的水中，则该氯水中的 Cl⁻、ClO⁻、HClO 和 Cl2 四种微粒的总 数为 0.2𝑁𝐴 C.常温常压下，5.6gCO 和 N₂的混合气体中含有 0.4𝑁𝐴个原子 D.100g 质量分数为 46%的乙醇( (𝐶₂𝐻₅𝑂𝐻))水溶液中含有的氧原子数为 𝑁𝐴 23.下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 先滴加 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42 － B 将钠燃烧后的固体投入水中 有气体产生 固体产物中只有过氧化钠 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有Na ＋ ，也可 能有 K+ D 滴加 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试 纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 ＋ 24.卤素间形成的化合物如“IF3、BrCl、 IBr” 等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似， 下列关于卤素互化物 IBr(其中 I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正确．．．的是 A.IBr 是一种化合物 B.3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3 C.IBr 和 KI 反应可以得到 I2 D.IBr 可以与 NaOH 溶液反应生成 2种盐 25.下列选项描述与对应图像相符的是 A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 Cl⁻浓度随着时间变化的曲线 B.图②为向 Na₂CO₃与 NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸产生 CO₂的图像 C.图③为向 Ba(OH)₂溶液中滴加 NaHSO₄溶液的导电性变化图像 D.已知还原性： 𝐼− > 𝐹𝑒2+ > 𝐵𝑟−，图④为 FeBr₂、FeI₂混合溶液，各离子物质的量 随氯气通入的变化图像，b 代表的是 Fe3+ 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50分) 26. (12 分)请回答: （1）NaHCO3 的俗称 。 （2）CH3+离子的摩尔质量 。 （3）写出 Ba(OH)2 的电离方程式 。 （4）漂白粉水溶液中通少量 CO2，反应的离子方程式 。 （5）属于电解质的是(填序号，下同) ， 属于非电解质的是 ； ①NaCl 晶体 ②盐酸 ③液态醋酸 ④Cu ⑤干冰 ⑥乙醇 ⑦氯水 ⑧熔化的 KOH 高一化学学科 试题 第5页(共 6页) 27.(10 分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁 酸钠的化学反应原理如下 3ClO⁻+ 2Fe3++ 10OH⁻= 2FeO42⁻+ 3Cl⁻+ 5H2O （1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 （3）若反应转移的电子数为 0.3NA，则生成 FeO42-的物质的量为 。 （4）已知高铁酸钠具有强氧化性，试分析其用于饮用水处理时的净水原理 （5）制备高铁酸钠时，原料 ClO⁻可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采 取降温措施，会生成 ClO3-杂质。现将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 NaClO 与 NaClO3 的的物质的量之比为 2∶1，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还 原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。 28.(12 分)现有 1L 未知成分的混合溶液，其中除了含有 0.2mol 的 Na⁺外，还可能含有下列离子中 的一种或几种：K⁺、NH4 +、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、Br⁻、CO3 2−、HCO3 −、SO4 2−。现进行如下实验 操作(每次实验所加试剂均过量)： 已知：Br₂在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。 （1）由气体 B 可确定待测液中含有的离子是 。 （2）由沉淀 D 和沉淀 E 可以判断待测液中一定含有 离子，据此可以排除的离子 是 。 （3）由白色沉淀 B 可确定待测液中含有的离子是 ，写出产生沉淀 B 的 离子方程式 。 （4）设计实验方案确定原待测液中是否含 Cl⁻ 。 （5） 综合分析，此 1L 待测液中 K⁺的物质的量(用字母 a 表示)取值范围为 。 29.(10 分)实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。 高一化学学科 试题 第6页(共 6页) 已知：无水 FeCl3 遇水剧烈反应，加热易升华。 请回答下列问题: （1）仪器 a 的名称是 ， 装置 A 中反应的离子方程式为 （2）装置 C 中硬质玻璃管内的实验现象为 （3）下列有关说法正确的是 A.组装好仪器后，关闭弹簧夹，向分液漏斗中加水，打开漏斗的活塞，根据水是否持 续流下来判断装置 A 的气密性 B.两处酒精灯加热的顺序为：先加热 A 处，再加热 C 处. C.装置 D 中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集 FeCl3 D. E 处虚线框内的装置可选用 或 （4）实验结束后，在装置 C 的硬质玻璃管右侧内壁会有部分氯化铁残留，为提高氯化铁的收 集率，应如何操作？ 。 （5）反应后的产物中可能会存在 FeCl2 杂质，为减少该杂质的生成，对装置进行改进的方法是 。 30.（6分）过氧化钙(CaO₂)是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有 部分 CaO。 （1）称取 5.42g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应: 2CaO₂·xH₂O 2CaO + O₂↑+ 2xH₂O 得到 O2的质量为 0.48g，该样品中 CaO₂的物质的量为 mol。 （2）另取同一样品 5.42g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3溶液，将溶液 中 Ca2+全部转化为 CaCO₃沉淀,得到干燥的 CaCO34.0g。 ①样品中 CaO 的质量为 g; ②样品中 CaO2•xH2O 的 x 值为 。