2025年中考化学人教版专题复习项目2金属和金属材料

项目二　 金属和金属材料 金属材料 考点1　金属材料 纯金属 共性：____________，可制饰品；有良好的_____性，可制电线；有良好的导热性，可制______；有良好的_________，可压成薄片、拉成丝 特性 颜色：大多数金属呈________，但是铜呈____色，金呈____色 状态：常温下大多数为______，但汞在常温下为______ 有金属光泽 导电 炊具 延展性 银白色 红 黄 固体 液体 过考点·梳理知识 金属材料 合金 概念：指在纯金属中加热熔合某些______________而制得的具有金属特征的物质。合金属于________(填“纯净物”或“混合物” 性质：一般说来，合金与其组成金属相比，熔点______，硬度和强度______，抗腐蚀性能______ 实验示例：合金与其组成金属互相 刻画(如右图) 现象：________上有划痕 金属或非金属 混合物 较低 较大 更好 纯铜片 过考点·梳理知识 常见的合金 金属材料 合金 铁合金：常见的有______和____，二者的主要区别(或性能不同的原因)是____________ 铝合金：密度小，强度和硬度大，抗腐蚀性能好 钛合金：具有很多优良性能，如熔点____、密度____、抗腐蚀性能____等，被广泛用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗等 其他常见合金：黄铜(铜锌合金)、焊锡(锡铅合金)、18K黄金等 生铁 钢 含碳量不同 高 小 好 过考点·梳理知识 金属资源的利用和保护 考点2　金属资源的利用和保护 工业上铁的冶炼 原料 铁矿石：提供铁元素，常见的有赤铁矿(主要成分为_________)、磁铁矿(主要成分为_________) 焦炭：①__________；②产生____________________ 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 空气 Fe2O3 Fe3O4 提供热量 还原性物质一氧化碳 过考点·梳理知识 设备：高炉(以冶炼赤铁矿为例，如右图) 原理：____________________________ 得到的产品：生铁，属于________(填“纯净物”或”混合物”) 金属资源的利用和保护 工业上铁的冶炼 混合物 过考点·梳理知识 铁制品生锈的条件：铁与空气中的______、________直接接触(二者缺一不可) 探究铁钉生锈的条件：详见本项目”做实验”版块实验1 P41 铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O 防锈原理：______________________ 金属资源的利用和保护 金属的腐蚀与防护 氧气 水蒸气 隔绝空气(或氧气)、水 过考点·梳理知识 防锈措施 金属资源的利用和保护 金属的腐蚀与防护 保持铁制品表面____________(如将用过的菜刀洗净擦干等) 表面涂保护膜(如______、______、______、烧涂搪瓷等) 改变金属内部结构，制成耐腐蚀的合金(如不锈钢等) 除锈的方法 物理方法：用砂纸打磨 化学方法：加入适量稀盐酸，反应的化学方程式为________________________________ 洁净、干燥 涂油 刷漆 电镀 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 过考点·梳理知识 ①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；④寻找金属的代用品等 金属资源的利用和保护 保护金属资源的途径 废旧金属回收再利用的意义：节约金属资源；减少对环境的污染 过考点·梳理知识   铁的抗腐蚀性能比铝的差的原因：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀；而常温下，铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 过考点·梳理知识 金属的化学性质 考点3　金属的化学性质 与氧气的反应 反应的通式：金属＋氧气 ―→ 金属氧化物(基本反应类型：__________) 化合反应 过考点·梳理知识 金属的化学性质 与氧气的反应 金属 反应条件 化学方程式 反应现象 镁 点燃 ____________________ 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体 铝 常温 ____________________ 银白色铝片表面逐渐变暗 铁 点燃 3Fe＋2O2　　 Fe3O4 ____________________________________________ 铜 加热 　　　 铜表面有黑色物质生成 金 不活泼，即使在高温下也不与氧气反应(真金不怕火炼) 4Al＋3O2=== 2Al2O3 剧烈燃烧，火星四射，放 出热量，生成黑色固体 2Cu＋O2　　　 2CuO 过考点·梳理知识 反应的通式：金属＋酸(稀盐酸、稀硫酸) ―→ 盐＋H2↑(基本反应类型：__________) 反应发生的条件：在金属活动性顺序里，金属位于氢之前 金属的化学性质 与酸的反应 金属 与酸反应的现象 化学方程式 微观实质 镁 剧烈反应，有大量气泡产生，固体逐渐减少 ①Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ ②Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 镁原子变成镁离子，氢离子变成氢原子，氢原子结合成氢分子 置换反应 过考点·梳理知识 金属 与酸反应的现象 化学方程式 微观实质 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生，固体逐渐减少 ③_________________ _________________ ④_________________ ___________________ __________________________________________________________________ 金属的化学性质 与酸的反应 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 锌原子变成锌离子，氢离子变成氢原子，氢原子结合成氢分子 过考点·梳理知识 金属 与酸反应的现象 化学方程式 微观实质 铁 反应且有少量气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色 ⑤__________________ ________________ ⑥__________________ ___________________ ________________________________________________________ 金属的化学性质 与酸的反应 Fe＋2HCl=== FeCl2 ＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 铁原子变成亚铁离子，氢离子变成氢原子，氢原子结合成氢分子 过考点·梳理知识 反应旳通式：金属＋盐―→另一重金属＋另一种盐(基本反应类型：__________) 反应发生的条件：在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从其盐酸溶液中置换出来 金属的化学性质 与盐溶液的反应 置换反应 过考点·梳理知识 金属的化学性质 与盐溶液的反应 金属的化学性质实验 实验现象 化学方程式 微观实质 铜丝浸入硝酸银溶液中 ____________________________________________________ _________________________________ ____________________________________ 铜丝上附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3 === 2Ag＋Cu(NO3)2 铜原子变成铜离子，银离子变成银原子 过考点·梳理知识 金属的化学性质 与盐溶液的反应 金属的化学性质实验 实验现象 化学方程式 微观实质 铁丝浸入硫酸铜溶液中 _______________________________________________ ____________________________ ______________________________________ 铁丝上附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子 过考点·梳理知识 金属活动性顺序 考点4　金属活动性顺序 金属活动性顺序规律 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越____ ②在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的____ ③在金属活动性顺序里，位于______的金属(K、Ca、Na除外)能把位于______的金属从其盐溶液中置换出来 金属活动性顺序的探究：详见微整合5 P47 减弱 强 氢 氢 前面 后面 过考点·梳理知识 金属活动性顺序的应用 金属活动性顺序 解释事实 ①金属在自然界中若以单质形式存在，说明该金属的化学性质________，如Au ②一般情况下，越容易冶炼的金属，该金属的化学性质越________ 不活泼 不活泼 过考点·梳理知识 金属活动性顺序的应用 金属活动性顺序 实验室制取氢气：从经济和反应速率等多方面考虑，实验室制取氢气最合适的试剂为____________，化学方程式为_________ ____________________________ 金属冶炼：湿法炼铜的原理为_____________________________ (用化学方程式表示) 锌和稀硫酸 Zn＋ H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 过考点·梳理知识 金属活动性顺序的应用 金属活动性顺序 除杂提纯 ①除去铜中混有的少量铁，可以向混合物中加入__________ __________________，过滤，洗涤，干燥 ②从含铜离子的工业废水中提取金属铜，向废水中加入____ ________，过滤，洗涤，干燥 提示：除了利用金属活动性顺序除去铜中混有的少量铁，还可以用磁铁吸引 过量的稀盐 酸(或硫酸铜溶液) 适量 的铁粉 过考点·梳理知识 【拓展】金属氧化物的性质 金属氧化物的性质 物理性质 氧化铜：____色粉末 氧化铁：______色粉末 化学性质 与酸的反应 反应的通式：金属氧化物＋酸 ―→ 盐＋H2O(基本反应类型：____________) 黑 红棕 复分解反应 过考点·梳理知识 金属氧化物的性质 化学性质 与酸的反应 金属 氧化物 与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 反应现象 CuO ________________________________ ________________________________ ______________________________________ CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 过考点·梳理知识 金属氧化物的性质 化学性质 与酸的反应 金属 氧化物 与稀盐酸、稀硫酸 反应的化学方程式 反应现象 Fe2O3 _____________________________ ____________________________________ ________________________________________ Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋ 3H2O 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 过考点·梳理知识 金属氧化物的性质 化学 性质 与还原性物质的反应 反应的通式：金属氧化物＋还原性物质 ―→ 金属＋非金属氧化物 金属 氧化物 还原性 物质 化学方程 式 反应现象 基本反应类型 Fe2O3 C 2Fe2O3＋3C　　　 4Fe＋3CO2↑ 红棕色固体逐渐变黑 置换反应 过考点·梳理知识 金属氧化物的性质 化学 性质 与还原性物质的反应 金属 氧化物 还原性 物质 化学方程式 反应现象 基本反 应类型 Fe2O3 CO __________________________________ ____________________ － H2 Fe2O3＋3H2　　　 2Fe＋3H2O ____________________，玻璃管口有水珠生成 _________ 2Fe＋3CO2 红棕色固体逐渐 变黑 红棕色固体逐渐 变黑 置换反应 过考点·梳理知识 金属氧化物的性质 化学 性质 与还原性物质的反应 金属 氧化物 还原性 物质 化学方程式 反应现象 基本反应类型 CuO C ________________________________ ____________________ __________ CO ______________________________ 黑色固体逐渐变红 － 2Cu＋CO2↑ 黑色固体逐 渐变红 置换反应 Cu＋CO2 过考点·梳理知识 金属氧化物的性质 化学 性质 与还原性物质的反应 金属 氧化物 还原性 物质 化学方程式 反应现象 基本反应类型 CuO H2 CuO＋H2　　　 Cu＋H2O 黑色固体逐渐变红，玻璃管口有水珠生成 __________ 置换反应 过考点·梳理知识   (1)只有金属和金属之间才能形成合金。(　　) (2)“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高。(　　) (3)铝的抗腐蚀性能比铁的强，铝的金属活动性比铁的弱。(　　) (4)地球上大多数金属以化合物形式存在。(　　) (5)铁在氧气中燃烧后的生成物是Fe2O3，铁锈的主要成分是Fe3O4。(　　) × × × √ × 过考点·梳理知识 (6)铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，既能生成亚铁盐，又能生成铁盐。(　　) (7)含有铜离子(Cu2＋)的溶液为蓝色，含有铁离子(Fe3＋)的溶液为黄色，含有亚铁离子(Fe2＋)的溶液为浅绿色。(　　) × √ 过考点·梳理知识 赤铁矿、磁铁矿 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 铁元素 铁原子 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 氧气、水 过考点·梳理知识 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 铜元素 铜原子 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 过考点·梳理知识 赤铁矿 铁元素、氧元素 红棕 6HCl＋Fe2O3=== 2FeCl3＋3H2O 过考点·梳理知识 1．实验目的：通过铁钉生锈的对比实验，探究影响铁钉生锈的条件。 2．实验原理：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了复杂的化学反应(缓慢氧化)，生成了红棕色的铁锈。铁锈是混合物，其主要成分为Fe2O3·xH2O。 实验1　探究铁钉生锈的条件 做实验·探究本质 3．实验装置及现象 (1)A试管中的铁钉表面________________________，而在铁钉___(填“a”“b”或“c”)处生成的铁锈最厚。 (2)B、C试管里铁钉不生锈。 生成了一层红棕色的铁锈 b 做实验·探究本质 4．实验分析：A、B试管对比说明铁钉生锈需要____________；A、C试管对比说明铁钉生锈需要__________。 5．实验结论：铁钉生锈是铁钉与__________共同作用的结果。 与氧气接触 与水接触 氧气和水 做实验·探究本质 6．问题与思考 (1)实验中所用蒸馏水需煮沸迅速冷却的原因是什么？ 除去水中溶解的氧气并防止氧气再溶于水中 (2)B试管中在蒸馏水上层滴上植物油的目的是什么？ 隔绝氧气 (3)C试管中放氯化钙的目的是什么？ 吸收空气中的水蒸气 做实验·探究本质 1．(2023·山西)中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。“国玺”由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是(　　) A．硬度较大 B．熔点较高 C．不溶于水 D．形状美观 命题点1　金属材料 A 研真题·明确方向 2．(2022·山西节选)2022年4月16日，在太空遨游六个月的神舟十三号载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。舱外航天服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于______材料，铝的元素符号为_____。 金属 Al 研真题·明确方向 3．(2021·山西)2021年5月15日，中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴， 昼夜温差较大。安全着陆不需要考虑的因素是(　　) A．火星地形地貌 B．探测器金属硬度 C．火星岩石成分 D．探测器外壳熔点 C 研真题·明确方向 4．(2020·山西)东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于(　　) A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料 C 研真题·明确方向 5．(2020·晋中)后母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于(　　) A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 C 研真题·明确方向 1．(2024·山西)如图是西气东输跨黄工程。跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些 材料应具备的性能是__________________。 由于长期处于潮湿环境，为保护管道外壁， 应采取的具体措施为____________________。 命题点2　金属资源的利用和保护 硬度大(合理即可) 表面刷漆(合理即可) 研真题·明确方向 2．(2022·晋中)大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是(　　) A．赤铁矿(主要成分是Fe2O3) B．炉甘石(主要成分是ZnCO3) C．铝土矿(主要成分是Al2O3) D．赤铜矿(主要成分是Cu2O) A 研真题·明确方向 (2021·晋中)　　　　　　　冰与火的完美邂逅 在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。钠呈银白色，质软，密度比水的小，具有可燃性等性质，一般保存在煤油中。它的单质和化合物用途广泛。 如果让性子刚烈的金属钠与沉稳大气的巨型冰相遇，会产生怎样的结果？ 命题点3　金属的化学性质 研真题·明确方向 用镊子把金属钠从煤油中取出，再用滤纸吸干表面的煤油。在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠(Na2O)，但该过程不会发生燃烧。再取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑(如图)。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观产生，钠变成了一个大火球，伴着巨响，火 光四射。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。把无色酚酞 溶液滴入冰坑，坑内液体变红。 钠用它火一般的“热情”熔化了寒冷的坚冰。 研真题·明确方向 阅读文本，回答问题： (1)钠的物理性质有__________________________(写一条)。 (2)钠不能保存在水中的原因是_____________________________________ _________________________________________。 (3)燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错，说明反应过程______(填“吸热”或“放热”)。 银白色(或质软，合理即可) 钠能与水反应(或钠的密度比水的小，会 浮在水的表面与空气中的氧气反应，合理即可) 放热 研真题·明确方向 (4)钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是_____________。 (5)钠切开后表面产生白色物质，发生反应的化学方程式为_____________ _________。 氢气(或H2) 4Na＋O2=== 2Na2O 研真题·明确方向 (2022·山西)我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 命题点4　金属活动性顺序 研真题·明确方向 【实验方案】 (1)实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。 (2)实验原理：_____________________________(用化学方程式表示)。 (3)实验现象：_________________________________________________。 (4)实验结论：___________________________________________________ ___________________________。 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 铁丝表面有红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，硫酸铜能溶于水 (或铁的金属活动性比铜的大) 研真题·明确方向 【问题与交流】 ①该实验成功的关键是什么(写一条) ? 铁丝要打磨干净(或硫酸铜溶液浓度适中，合理即可) ②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质。 铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子 研真题·明确方向 例1　广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是(　　) 考点1　金属材料 D 讲例题·拓展思维 例2　(2024·乐山改编)太阳能电池路灯可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明。其灯柱材料为铝合金，铝合金属于______材料，选用铝合金的原因是其__________________。路灯采用金属铜作导线，是因为铜具有良好的________。 金属 密度小(合理即可) 导电性 讲例题·拓展思维 例3　(2024·重庆A卷改编)打铁花是国家级非物质文化遗产，是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。生铁的物质类别属于________，生铁与钢的主要区别是____________。打铁花在冬季表演更安全，因散开的“铁花”会迅速降温，这说明铁具有的特性是____________。“铁花”冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式：_____________________。 混合物 含碳量不同 导热性良好 讲例题·拓展思维 例4　(2024·广西)广西铝土矿资源丰富。铝土矿的主要成分是(　　) A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙 考点2　金属资源的利用和保护 B 讲例题·拓展思维 例5　黄河大铁牛位于山西省永济市，距今约有1 300年历史，它被发掘出来后，参观的人们摸得它黝黑发亮，起到了自然保护的作用。以下有关说法正确的是(　　) A．铁牛在河水中浸泡不会生锈 B．铸造铁牛利用了铁的熔点低 C．手上油脂可使铁牛隔绝空气 D．铁牛主要成分为四氧化三铁 C 讲例题·拓展思维 例6　(2024·太原一模改编)同学们在实验室中将一块铝片投入溶液X中，立即有气泡产生，在试管口放置一根燃着的木条，观察到燃着的木条继续燃烧并听到轻微的爆鸣声。以下有关分析正确的一项是(　 　) A．溶液X是稀硫酸 B．铝片需要打磨 C．溶液变为浅绿色 D．被点燃的是氧气 考点3　金属的化学性质 B 讲例题·拓展思维 解析：在实验室中将一块铝片投入溶液X中，立即有气泡产生，试管口燃着的木条继续燃烧并听到轻微的爆鸣声，说明生成了氢气，溶液X不一定是稀硫酸，也可能是稀盐酸等，生成铝盐的水溶液为无色，A、C均错误。铝片的表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，影响实验现象，因此铝片需要打磨，B正确。氧气能支持燃烧，不具有可燃性，被点燃的不是氧气，D错误。 讲例题·拓展思维 例7　(2024·省适应性测试一)把一根打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，静置一段时间。对实验的分析正确的是(　　) A．铁丝质量不变 B．反应片刻后溶液变为无色 C．伸入银丝也会置换出铜 D．铁的金属活动性比铜的强 D 讲例题·拓展思维 例8　(2024·湖北改编)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼……方成铜。”下列理解正确的是(　　) A．“打成薄片”增大了反应物的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了化合反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜的弱 A 讲例题·拓展思维 例9　　　　同学们学习了金属的有关知识后，在实验室设计并完成了以下实验来验证金属的性质。 实验一　　　　　　　　实验二　　　　　　　实验三 讲例题·拓展思维 (1)实验一中，将纯铜片与黄铜片互相刻画，观察到纯铜片上留下明显划痕，由此可以得出的结论是______________________。 黄铜的硬度比纯铜的大 解析：实验一中将纯铜片与黄铜片互相刻画，观察到纯铜片上留有明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大。 讲例题·拓展思维 (2)实验二是为了得出铁和铜的金属活动性顺序。为保证实验成功，需要注意的是________________________________________(写一点)。 铁片、铜片提前用砂纸打磨光亮(合理即可) 解析：实验二是为了得出铁和铜的金属活动性顺序，为保证实验成功，需要注意在实验前要将铁片和铜片打磨光亮，两支试管内加入等量等浓度的稀盐酸等。 讲例题·拓展思维 (3)实验三中观察到的现象是_______________________________________ ________，有关反应的化学方程式为______________________________。 铜丝表面附着一层银白色物质，溶液由无色 变为蓝色 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 解析：实验三中会观察到铜丝表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色，发生反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag。 讲例题·拓展思维 例10　现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是(　　) A．稀硫酸 B．硝酸镁溶液 C．硝酸铜溶液 D．硝酸铝溶液 考点4　金属活动性顺序 C 讲例题·拓展思维 例11　为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小晋设计了如图所示的两组实验。下列说法正确的是(　　) A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B．实验②中发生的反应是2Ag＋CuSO4=== Ag2SO4＋Cu C．实验①中溶液质量逐渐增大 D．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 A 讲例题·拓展思维 例12　(2024·齐齐哈尔)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(　　) A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 B 讲例题·拓展思维   判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分： (1)一种金属与一种盐溶液反应。示例： 将铁粉不断加入到一定质量的 Cu(NO3)2溶液中，随着铁粉的 加入，反应情况如下图所示： 讲例题·拓展思维 (2)一种金属与含两种盐的溶液反应(遵循“远距离的先置换”的规律)。示例： 将铁粉不断加入到一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，随着铁粉的加入，反应情况如下图所示： 讲例题·拓展思维 例13　(2024·福建改编)废金属是宝贵的资源。废铜块能制成薄铜片，利用了铜的_______。利用废锌与含硫酸镍(NiSO4)的废液反应回收镍(Ni)，同时生成ZnSO4，反应的化学方程式为____________________________，由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是_____。 延展性 Zn＋NiSO4=== Ni＋ZnSO4 Zn 讲例题·拓展思维 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 2Mg＋O2 2MgO 金属活动性顺序： Fe2O3＋3CO 2CuO＋C CuO＋CO 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 3Fe＋2O2 Fe3O4 $$