北京市对外经济贸易大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

对外经济贸易大学附属中学2024—2025学年度 第一学期期中质量监测试卷高一年级化学 （满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题 本题共21个小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工艺中，涉及化学变化的是 A.裁料制胎 B.掐丝作图 裁剪铜片制成胎型 压扁铜丝掰制图案 C.点蓝烧蓝 D.刮平磨亮 填充色料高温焙烧 刮平表面磨亮铜线 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 3. 下列物质中，属于电解质但不能导电的是 A. 铜 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 熔融氯化钠 4. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 5. 如图所示的广口瓶中有存放在煤油中的金属钠。下列关于钠的物理性质的叙述中，不正确的是（ ） A. 金属钠很软，可用刀切割 B. 金属钠是热和电的良导体 C. 金属钠的密度比煤油小 D. 金属钠是银白色的 6. 下列说法不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 可用焰色试验鉴别KCl和NaCl，该过程属于物理变化 C. 两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量可用于发电，该过程不属于化学变化 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 7. 下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 白色固体 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应 8. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 黄绿色气体 B. 能溶于水 C. 相同条件下密度比空气的小 D. 能与氢气反应 9. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+Cl22HCl。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 不属于氧化还原反应 C. 燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 D. 燃烧时火焰为淡蓝色 10. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 11. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. HSO→SO2 C. Fe→Fe2O3 D. Na→NaOH 12. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 13. 将NaCl溶于水，配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. NaCl的电离方程式是NaCl = Na+ + Cl－ B. 图中“水合b离子”的图示不科学 C. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D. 该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因 14. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠与水： B. 氯气通入水中： C. 食醋去除水垢中的： D. 用5% 溶液能有效除去误食的： 15. 下列气体制备的试剂和装置和收集方法均正确的是 选项 A B C D 气体 试剂 Zn、 、浓HCl 、稀硫酸 装置 a、d b、e b、c b、c A. A B. B C. C D. D 16. 下列说法中，正确的是 A. Cl2的摩尔质量是71g B. 1mol H2O中含有的H2分子数约为 C. 常温常压下，3.2g SO2中所含硫原子的个数为0.5NA D. 标准状况下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2 NA 17. 完成下述实验，装置或试剂正确的是 胶体制备 验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 A B 稀释浓硫酸 除去中混有的少量HCl C D A. A B. B C. C D. D 18. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 19. 下列各组物质混合后，最后没有沉淀生成的是 A. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 B. 向BaCl2溶液中通入CO2 C. 向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液 D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液 20. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 21. 研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A. 由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成 B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大 D. 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色 第二部分 非选择题（共58分） 22. 金属钛(Ti)具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。以金红石为原料制取金属钛，其中发生的化学反应之一： (1)作还原剂的物质是_______，钛元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了2molMg，则生成Ti的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 23. 校化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若实验中产生的Cl2足量，装置Ⅳ中的实验现象___________。 （4）写出装置V中反应的离子方程式___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 （6）可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精 ①漂白精的有效成分是___________。 ②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：___________ ③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 a．若池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。 b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。 24. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）中Cr元素的化合价是_________，该物质属于________（填序号）。 ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是________（填序号）。 （3）反应①为：（未配平）。其中还原剂为________，若生成2mol 转移的电子为________mol。与的反应系数比为________。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。 反应④为： 25. 如下图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。 （1）主要的实验现象：烧杯中__________，灯泡__________。 （2）烧杯中反应的离子方程式：__________。 （3）下列图示能正确表示实验过程的是__________（填序号）。 （4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是__________。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量 26. 是重要的化工原料，具有多种用途。回答下列问题： （1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________（填离子符号），结合离子方程式进行解释_________。 （2）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。 ①已知能发生如下反应：。 上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________；HI在反应中体现了________（填性质）。 ②根据上述反应鉴别和NaCl固体。可选用的物质有__________（填字母）。 A.水 B.碘化钾淀粉试纸 C.淀粉 D.白酒 E.食用白醋 ③某厂废液中含有3%—6%的直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______（填字母）。 A.浓硫酸 B. C. D. （3）某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将a g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为b g，则该纯碱样品的纯度（即质量分数）为_________。 27. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。为研究过氧化氢的性质，某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示： 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生 ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝 已知：I2遇淀粉溶液变蓝。 请回答下列问题： （1）①从化合价改变上看H2O2，既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是________。 ②能证明H2O2，具有氧化性的实验是________（填序号“ⅰ”或“ⅱ”）。 （2）实验ⅰ可用于测定双氧水的浓度，反应的离子方程式为________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_______。 （3）阅读资料，从理论上定量解释H2O2为何能与淀粉碘化钾溶液反应。 资料：氧化性的强弱可用氧化还原电对的电极电位来衡量，符号；数值越大，氧化态的氧化性越强；可用电极电位解释或预测反应的方向。 已知：，，，。 通过比较电极电位_______＞________，说明氧化性________＞________，因此H2O2可将碘化钾_______（填“氧化”或“还原”）为________。 （4）①从电极电位角度预测H2O2遇到Fe2+体现________性，写出对应的离子方程式________。已知：，。 ②小组同学完成实验后得到如下现象： 序号 实验 实验现象 ⅲ 向5% H2O2溶液中滴加酸性FeSO4溶液 a.溶液变为黄色 b.有大量气泡产生 已知：Fe3+在溶液中呈现黄色。 请应用电极电位解释产生上述现象的原因：__________。 对外经济贸易大学附属中学2024—2025学年度 第一学期期中质量监测试卷高一年级化学 （满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题 本题共21个小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题（共58分） 【22题答案】 【答案】 ①. Mg ②. 降低 ③. 1 ④. 4 【23题答案】 【答案】（1） （2）除去Cl2中的HCl气体 （3）溶液先变红，后褪色 （4）Cl2 + 2OH - = Cl- + ClO- +H2O （5）④ （6） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =CaCO3+ 2HClO ③. 减弱 ④. CO、HCO 【24题答案】 【答案】（1） ①. +6 ②. ③ （2）②③⑥ （3） ①. HCl ②. 4mol ③. 1∶3 （4） 【25题答案】 【答案】（1） ①. 有白色沉淀生成 ②. 逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮 （2）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （3）ac （4）C 【26题答案】 【答案】（1） ①. Cl- ②. Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl- （2） ①. NaNO2 ②. I2 ③. 还原性和酸性 ④. ABE ⑤. B （3） 【27题答案】 【答案】（1） ①. 过氧化氢中氧元素的化合价是-1价，反应中氧元素化合价可以升高为0价 ②. ii （2） ①. 5H2O2+2+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑ ②. 6.02×1022 （3） ①. ②. ③. H2O2 ④. I2 ⑤. 氧化 ⑥. I2 （4） ①. 氧化 ②. H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ③. ＞，故H2O2的氧化性强于Fe3+，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，生成的Fe3+催化了H2O2的分解产生大量的气泡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $