吉林省延边第二中学2023-2024学年高一上学期期中质量检测 化学试题

燕热第二中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 考试说明：本试卷分第I卷（选择题5分）和第Ⅱ卷（非选择题55分），试卷共8页，共19小愿，总分100分， 考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32C35.5C:64Ba:137 I部分（共45分) 一、单项选择题(15小题，每小题3分，共45分) 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是() A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C.高铁酸钠Na2FeO.)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 2.在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室 制备的硫化镉(Cd9量子点的尺寸在1~50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带 负电荷等性质。下列关于CS量子点的说法不正确的是( A,CS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B.CS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C.向CdS量子点在水中形成的分散系中加入KNO,会发生聚沉 D.可以用滤纸分离CdS量子点与NaC溶液 3.下列物质分类的正确组合是( 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2S04 NaHCO3 Mgo CO2 B 碱石灰 HCI NaCl Na2O co C 烧碱 HF CaCk Na2Oz SO2 C. 0 KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 Cao S03 A. . A. A B.B C.C D.D 和1 4.下列过程对应的离子方程式书写正确的是（) A.向CuS04溶液中滴加Ba(OH2:C2*+20r-Cu(OD2l B.NaHC0溶液与过量澄清石灰水反应：2HC0+Ca2+20H-CaC0J+2L,0 C.向NH2Fe(SOh溶液中滴加少量NaO理溶液：Fe2+2OH=Fe(O2l 匠 试卷第1页，共8页 D.向BaCh2溶液中通入CO2:Ba2+CO2+Hz0=BaCD3+2H 5.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.22.4L(标准状况下)Ne和NH的混合气体中所含电子总数为1ONa B,常温常压下，48gO2和O,的混合气体含有的0原子的数目大于1.5NA,小于3NA C.NA个C0分子和0.5 mol CH4的质藏之比为7：4 D.将2.24LHC1气体通入水中配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度1mo/L 6.下列实验过程能达到实验目的的是（) FeCi饱 和溶液 8 金钠 NaOH 溶液 A.钠的燃烧实验 B.制备Fe(OHD,胶体 光洁的铁丝 NaCO,NaHCO, 棉花球 澄清 石灰水 C. 观察KC1的焰色试验 D.验证纯碱和小苏打的热稳定性 A.A B.B C.C D.D 7.工业废水中常含有FeSO4、CuSO4,为防止污染并进行废物利用，现利用以下流程回收FeSO: 和Cu。 固体Y 固体X 过量的试剂B 过量的试剂A 操作 工业废水 操作1 溶液Z 硫酸亚铁晶体 溶液Z 操面 H。沉 下列说法错误的是() A、操作I是过滤 B.试剂B的化学式是CuSO4 C.固体X的成分是F、C D,操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干操 8.过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途，但其经常因保存不当而与二氧化碳反应失效，某 小组同学想要探究二氧化碳与过氧化钠反应的产物，下列说法错误的是（) 带火星的木条（下端带火星） D点 Na.C 浓 NaHCO A,将样品溶于少量水，加入CaC,有沉淀产生，则说明过氧化钠已经变质 B.浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，防止对实验产生干扰 C.带火星木条复燃，说明生成了氧气 D.双球干燥管中的淡黄色固体变白，说明过氧化钠发生了化学变化 9.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是() A.同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO.、A山，(S0)3溶液体积之比为3：2：1，则S0}个 浓度之比为3：2：3 B.将1mol-I,的NaC溶液和0.5molL的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， cCr)=0.75mol-L C.将100mL5mol·L的盐酸加水稀释至1L,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为 0.5mol-L-1 D.配制500mL0.lmol·L的CuSO,溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g 10.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相 等且初始压强均为101KPa。 试卷第3页，共8页 温度/℃ 数据采集 c02 温度传感器 41 39 37 空气 时间 12:00 13:00 1:00 下列说法错误的是( ) A.实验开始时，四种气体密度最大的是C02 B、若容器的容积为22.4L,13:00时N2原子个数等于2N4 C、12:30-13:30时间范围内C02压强最大 D、CO2是四种气体中温室效应最显著的 1.有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH欢C、Mg2、Ba+、 C0、$O,现将此溶液分成三等份，进行如下实验： ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； ②向第二份中加足量NaO日溶液并加热后，收集到气体0.04mol:(H+OH=NH+H20条件 为加热)： ③向第三份中加足量BaCh溶液后，得干澡的沉淀627g,经足量盐酸洗涤、干澡后，沉淀质量为 233g. 根据上述实验，以下推测错误的是() A.K*一定存在 B.Ba2+、Mg2+一定不存在 C.C一定存在 D.混合溶液中CO的浓度为0.1mo/L 12.为了测定NaCl、Na2CO10Hz0和NaHCO,的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验： 取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和⑧装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量 分数。下列说法中正确的是（) 弹銨夹 碱石灰 试卷第4页，共8页 A.②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaC2 B.若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C.实验时应先点然酒精灯，再关闭b、打开a,一段时间后测定②和⑧的质量变化 D.若测得②和③的增重分别为mz和m3,则混合物中Na2C0310H20的质量为28.6× m_m2 4418 13.亚氯酸钠(NCIO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂 逊Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： SO2 H202 NaCIO3+H2SO4 C1O2 反应① 反应② 产品 NaOH NaHSO 下列说法错误的是() A.反应①阶段，参加反应的NaCIO3和S02的个数之比为2：1 B.CO2属于不成盐氧化物 C.反应②中的H2O2可用NaCIO,代替 D.反应②条件下，CO2的氧化性大于HO2 14.已知①2MnO+16H*+10CI=2Mn2++5CL2个+8H,0 ②Cl2+2Fe2*=2Pe+2CI ③2Fe#+2I=L,+2Fe2* 由此判断，下列说法正确的是() A.氧化性：T>Fe2+>CI>Mn B.把一定量Cl2通入FL2溶液中时，发生CL,+2Fe*-=2Fe#+2CI C.将盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeS04溶液中，MnO4溶液的紫色褪去，证明含有Fe+ D.某溶液含有Fe2t、CI、I,要氧化r不氧化Pe+和CI,可加入FeC以溶液 15.电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离 了浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。向两份相同的B(OD2溶液中分别加入 等浓度的HSO4、NSO4溶液，导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生 试卷第5页，共8页 成水或沉淀导致的体积变化)。下列说法错误的是() 电 力 滴入溶液的体积 A.曲线①代表的是NaHSO4溶液， 曲线②代表的是HS0a溶液 B.ab段对应的离子方程式为O+H=0 C.c点时，溶液①与溶液②的S0浓度不同 D.D点处溶液的溶质为Na504 Ⅱ部分（共55分） 二、填空题（共40分） 16.(除标注外每空2分，共15分)阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种 盐类，如aC、M0等。目前，通过海水晒盐可制得食盐品体和苦皮，食盐精制后可制成跑 ① ② 和食盐水用以生产aOA、 ③ ④、 NaHC0、NaCO、C、盐酸等，苦囟经过氯气氧化，热空气吹 ⑤ ⑥、⑦、® 及收等一系列操作可获得，电解格融氯化钠可治 ⑩ 。海底埋藏大量可燃冰资源， 甲烷是一种清洁能源。 ()上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)(1分)；属于非电解质的 是 (1分)；能导电的是 (1分)。 (2)写出⑤溶于水的电离方程式 (1分).写出⑤与⑧反应的离子方程式 (1 分)。 (3)将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是 ()含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作 为 (⑤)元素G的一种含氧酸化学式为GO3,属于二元酸，则HG03与过量氢氧化钠溶液反应生成 的产物NazHGO3为 (填“酸式盐”或“正盐)。 (O写出制备Fe(OHD,胶体的离子反应方程式 (T)设Na为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为P,则bg该气体在标准状下的体积 VL)约为 试卷第6页，共8页 ▣g▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 17、(除标注外每空2分，共12分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病聋，某同学购买了一 瓶威露士牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装 说明得到如下图。 品名：84消喜液 有效成分：NaClo 相对分子质量：74.5 规格：1000mL 密度：1.192gmL 质量分数：25% (1)某同学取100mL该“84消毒液”，按要求稀释后可用于消毒，则稀释后的溶液中 cNa片= (2)如下图所示的仪器中使用前需要检查是否漏液的有 (填字母)(1分)，仪器E的名 称为 (1分)。 D 、E (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaCl0固体配制480mL含NaCI0质量分数为25%的 消毒液。下列说法中正确的是 (填字母)。 A.如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B.需要称量NaC1O固体的质量为149.0g C.将称量好的NaCIO固体转入容量瓶中加水溶解 D.定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4moL-1的浓硫酸配制 500mL2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓疏酸的体积为 mL. (⑤在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有」 填代号) ①用量简量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量简，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 (⑥现有密度为dgmL浓度为18molL的浓疏酸溶液100g,需要加入一定量的水将其稀释为浓度 是9mo/L,则加入水的体积是 （填字) A.大于100mL B.小于100mL C.等于100mL 18.(除标注外每空2分，共14分)纯碱是重要的化工原料，在医药、治金、化工、食品等领域 被广泛使用。 (1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg+、C+离子，从成本角度考虑加入试剂的化 学式为 (1分)、 (1分)。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱， 流程如下： 试卷第7页，共8页 C02 NH, 装 NaHCO 操作① 纯碱 饱和NaCI溶液 装置1 母液 磨细的食盐粉 装 一NH 血 已知：几种盐的溶解度 NaCl NH4HCO为 NaHCOs NHCI 溶解度(20C,100gH20时) 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)①写出装置I中反应的化学方程式 ②从离子反应的角度解释该反应发生的原因 ③操作①的名称是 (3)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式 (④)该流程中可循环利用的物质是 (⑤)制出的纯碱中含有杂质NC1,为测定其纯度，下列方案中不可行的是 a.向m克纯碱样品中加入足量CaCh溶液，测生成CaCO3的质量 b.向m克纯碱样品中加入足量稀HSO4,干燥后测生成气体的体积 c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量 19.(除标注外每空2分，共14分)已知FeC6的熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气里 的水分而潮解，实验室制备FeCh的装置如图所示。 浓盐酸 铁粉 硬质玻璃管 义器X MnO. 冷水 D 回答下列问题： (1)装置A中仪器X的名称是 (1分)，装置中发生反应的离子方程式为 (2)装置B中溶液为 (1分)，C的作用是 。(1分) (③)加热时，先点燃装置 (填A或D)的酒精灯(1分)，当 时，再点燃另一 装置的酒精灯。 (4)写出装置D制备FeC的化学方程式 (⑤)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E,比用细导管连接的优点是 (⑥装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成 FeCL潮解，同时还有的作用 试卷第8页，共8页