第4章　物质结构　元素周期律 分层练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4章　物质结构　元素周期律 分层练习2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对原子的叙述不正确的是( ) A.质量数是60 B.质子数是60 C.中子数是33 D.电子数是27 2、(双选)下列叙述正确的是(　　) A.任何原子或离子的组成中都含有质子 B.16O2和18O2互称为同素异形体 C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 D.同位素是不同核素,物理性质不完全相同、化学性质相同 3、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts 4、下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④ O2—，核外电子总数相同的是（ ） A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 5、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(　　) A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 D.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 6、运用元素周期律分析,下列推断正确的是(　　)。 A.砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的热稳定性强于HCl B.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 7、已知X、Y、Z为同一周期的三种主族元素，其部分电离能（kJ·mol-1）如下表所示： 元素 电离能/( kJ·mol-1) X Y Z I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2754 I4 9540 10540 11578 下列说法正确的是（     ） A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C．等物质的量的X、Y、Z的三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1 D．三种元素的单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1 8、能形成离子键的是（ ） A．任意两种元素之间的化合 B．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合 C．两种非金属元素之间的化合 D．任何金属元素与非金属元素之间的化合 9、关于氢键, 下列说法中正确的是（ ） A.每个水分子内含有两个氧键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.沸点高低:HF>HI>HBr>HCl D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 10、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（    ） ①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 A. ①④           B. ②③          C. ③④          D. ①③ 11、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确是（ ） A. 单质均呈银白色，且有延展性 B. 单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈 C. 它们的原子半径随核电荷数的增大而增大 D. 单质的熔点随相对原子质量的增大而增大 12、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．W元素的氧化物对应水化物为强酸 B．Y的单质和X、Z、W的单质在一定条件下都可以反应 C．离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 13、元素的性质反映了元素的原子结构，并决定了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A．元素周期表中非金属元素都在短周期 B．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As) C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素 D．X、X、X在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同 14、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R的最高正价与最低负价代数和为零。Y与Z能形成型离子化合物。Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ） A．由Y、Z、T三种元素组成的化合物水溶液一定显中性 B．离子半径由小到大顺序： C．均含X、Y、Z、T的两种化合物之间不能发生反应 D．Y、Z、T形成的简单氢化物的沸点：Z>Y>T 15、下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑦CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 16、现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．X、W、Z的原子半径依次减小 B．W元素与氢元素可形成多种化合物 C．Z的最高化合价为+6 D．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 17、2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志着我国探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是（ ） A．“月壤”中的He与地球上的He互为同素异形体 B．He和H互为同位素 C．He原子核外电子数为3 D．居里夫人用He原子核轰击Al原子核，得到核素Y：Al+He→Y+n，则Y为磷元素 18、主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（     ） A．简单离子半径：X＜M＜Y B．Z与M形成的化合物中一定只含离子键 C．YM2可用于自来水消毒 D．工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X 二、填空题。（3题） 19、下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑦ ⑧ ⑩ 三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨ 四 ② ④ (1)①~⑩中,最活泼的金属元素是　　　　(填元素符号,下同),最不活泼的元素是　　　　。  (2)①与⑧的简单离子中半径更大的是　　　　(写离子符号)。  (3)⑧与⑨的气态氢化物中更稳定的是　　　　　　(填化学式)。  (4)元素的非金属性:⑥　　　　(填“>”或“<”)⑦。  (5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是　　　　(填化学式,下同);碱性最强的是　　　　　　,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　 　。  20、现有下列物质：① ② ③NaOH ④HCl ⑤ ⑥ ⑦ （1）只由离子键构成的物质是______________（填序号下同）。 （2）只由极性键构成的物质是______________。 （3）由极性键和非极性键构成的物质是______________。 （4）由离子键和极性键构成的物质是______________。 （5）由离子键和非极性键构成的物质是______________。 21、卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示， 其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）。请回答下列问题： （1）d为________，从d的水溶液中提取d的方法是________ 。 （2）红热的铜丝与b单质反应的现象为________ 。 （3）a与H2反应的化学方程式为________ ，b与H2反应的条件为________ 。 （4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次________ 。 三、综合解答题（2题） 22、I、阅读下面短文。 原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说，原子核应该是球形的吧。没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样(如图2)。但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。 要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupole transition)，这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。 近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。由此，确认了144Ba的原子核也是梨形。 请回答下列问题: (1)224Ra原子核的形状是_____________，224Ra 和226Ra互称为____________。 (2)科学家确认144Ba的原子核是梨形，其根据是_____________(填字母)。 a.直接观察了144Ba原子核的形状 b.由核结构模型做出的理论计算 c.发现了八极形变现象 II、氧元素和硫元索组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如图所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。 请回答下列问题： (3)该反应的化学方程式是__________________________________。 (4)反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是____________ mol·L-1·min-1。 (5)在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 a.同一物质的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变 c.混合气体中c(O2)不再改变 d. c(SO2)=c(O2) 23、I.、下面是同学们熟悉的微粒，完成下列问题： ①N2H4②HBrO    ③BaCl2④Ne    ⑤NH4Cl ⑥Na2O2⑦N2 (1)这些物质中，只含有离子键的是____；(填序号，下同)；属于共价化合物的是____；属于电解质的是____。 (2)①的结构式是____；用电子式表示NH3的形成____。 (3)在下列变化中，①液溴的挥发②烧碱熔化③H2S溶于水④Na2O2溶于水，破坏了化学键的是____。 II.、表中的实线表示元素周期表的部分边界。 (4)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。 (5)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____ 。 (6)元素I的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。 (7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____ 。 (8)元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，H3GO3分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为____(填“酸式盐”或“正盐”)。 第4章　物质结构　元素周期律 分层练习2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对原子的叙述不正确的是( ) A.质量数是60 B.质子数是60 C.中子数是33 D.电子数是27 【答案】B 2、(双选)下列叙述正确的是(　　) A.任何原子或离子的组成中都含有质子 B.16O2和18O2互称为同素异形体 C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 D.同位素是不同核素,物理性质不完全相同、化学性质相同 【答案】AD 3、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts 【答案】D 4、下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④ O2—，核外电子总数相同的是（ ） A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】B 5、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(　　) A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 D.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 【答案】D 6、运用元素周期律分析,下列推断正确的是(　　)。 A.砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的热稳定性强于HCl B.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 【答案】D 7、已知X、Y、Z为同一周期的三种主族元素，其部分电离能（kJ·mol-1）如下表所示： 元素 电离能/( kJ·mol-1) X Y Z I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2754 I4 9540 10540 11578 下列说法正确的是（     ） A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C．等物质的量的X、Y、Z的三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1 D．三种元素的单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1 【答案】A 8、能形成离子键的是（ ） A．任意两种元素之间的化合 B．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合 C．两种非金属元素之间的化合 D．任何金属元素与非金属元素之间的化合 【答案】B 9、关于氢键, 下列说法中正确的是（ ） A.每个水分子内含有两个氧键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.沸点高低:HF>HI>HBr>HCl D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 【答案】C 10、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（    ） ①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 A. ①④           B. ②③          C. ③④          D. ①③ 【答案】B 11、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确是（ ） A. 单质均呈银白色，且有延展性 B. 单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈 C. 它们的原子半径随核电荷数的增大而增大 D. 单质的熔点随相对原子质量的增大而增大 【答案】C 12、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．W元素的氧化物对应水化物为强酸 B．Y的单质和X、Z、W的单质在一定条件下都可以反应 C．离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】B 13、元素的性质反映了元素的原子结构，并决定了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A．元素周期表中非金属元素都在短周期 B．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As) C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素 D．X、X、X在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同 【答案】C 14、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R的最高正价与最低负价代数和为零。Y与Z能形成型离子化合物。Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ） A．由Y、Z、T三种元素组成的化合物水溶液一定显中性 B．离子半径由小到大顺序： C．均含X、Y、Z、T的两种化合物之间不能发生反应 D．Y、Z、T形成的简单氢化物的沸点：Z>Y>T 【答案】D 15、下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑦CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 16、现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．X、W、Z的原子半径依次减小 B．W元素与氢元素可形成多种化合物 C．Z的最高化合价为+6 D．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 【答案】C 17、2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志着我国探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是（ ） A．“月壤”中的He与地球上的He互为同素异形体 B．He和H互为同位素 C．He原子核外电子数为3 D．居里夫人用He原子核轰击Al原子核，得到核素Y：Al+He→Y+n，则Y为磷元素 【答案】D 18、主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（     ） A．简单离子半径：X＜M＜Y B．Z与M形成的化合物中一定只含离子键 C．YM2可用于自来水消毒 D．工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X 【答案】B 二、填空题。（3题） 19、下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑦ ⑧ ⑩ 三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨ 四 ② ④ (1)①~⑩中,最活泼的金属元素是　　　　(填元素符号,下同),最不活泼的元素是　　　　。  (2)①与⑧的简单离子中半径更大的是　　　　(写离子符号)。  (3)⑧与⑨的气态氢化物中更稳定的是　　　　　　(填化学式)。  (4)元素的非金属性:⑥　　　　(填“>”或“<”)⑦。  (5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是　　　　(填化学式,下同);碱性最强的是　　　　　　,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　 　。  【答案】(1)K　Ne (2)F- (3)HF (4)< (5)HClO4　KOH　Al(OH)3+OH-Al+2H2O 20、现有下列物质：① ② ③NaOH ④HCl ⑤ ⑥ ⑦ （1）只由离子键构成的物质是______________（填序号下同）。 （2）只由极性键构成的物质是______________。 （3）由极性键和非极性键构成的物质是______________。 （4）由离子键和极性键构成的物质是______________。 （5）由离子键和非极性键构成的物质是______________。 【答案】（1）⑥ （2）④ （3）⑤ （4）③⑦ （5）② 21、卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示， 其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）。请回答下列问题： （1）d为________，从d的水溶液中提取d的方法是________ 。 （2）红热的铜丝与b单质反应的现象为________ 。 （3）a与H2反应的化学方程式为________ ，b与H2反应的条件为________ 。 （4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次________ 。 【答案】（1）I2；萃取或萃取分液 （2）铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 （3）H2+F2=2HF；点燃（或光照） （4）减弱 三、综合解答题（2题） 22、I、阅读下面短文。 原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说，原子核应该是球形的吧。没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样(如图2)。但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。 要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupole transition)，这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。 近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。由此，确认了144Ba的原子核也是梨形。 请回答下列问题: (1)224Ra原子核的形状是_____________，224Ra 和226Ra互称为____________。 (2)科学家确认144Ba的原子核是梨形，其根据是_____________(填字母)。 a.直接观察了144Ba原子核的形状 b.由核结构模型做出的理论计算 c.发现了八极形变现象 II、氧元素和硫元索组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如图所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。 请回答下列问题： (3)该反应的化学方程式是__________________________________。 (4)反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是____________ mol·L-1·min-1。 (5)在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 a.同一物质的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变 c.混合气体中c(O2)不再改变 d. c(SO2)=c(O2) 【答案】（1）梨形 同位素 （2）c （3）2SO2+O22SO3 （4）0.8 a c 23、I.、下面是同学们熟悉的微粒，完成下列问题： ①N2H4②HBrO    ③BaCl2④Ne    ⑤NH4Cl ⑥Na2O2⑦N2 (1)这些物质中，只含有离子键的是____；(填序号，下同)；属于共价化合物的是____；属于电解质的是____。 (2)①的结构式是____；用电子式表示NH3的形成____。 (3)在下列变化中，①液溴的挥发②烧碱熔化③H2S溶于水④Na2O2溶于水，破坏了化学键的是____。 II.、表中的实线表示元素周期表的部分边界。 (4)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。 (5)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____ 。 (6)元素I的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。 (7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____ 。 (8)元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，H3GO3分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为____(填“酸式盐”或“正盐”)。 【答案】(1) ③ ①② ②③⑤⑥ (2) (3)②③④ (4)如图所示： (5)第四周期VIA族 (6)强于 半径减小，得电子能力增强 (7)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (8)不 正盐 学科网（北京）股份有限公司 $$