北京广渠门中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

1 北京市广渠门中学 2024-2025 学年度第一学期期中试题 高二化学 本试卷共 5 页，满分 100 分，考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 第一部分 本部分共 21题，每题 2 分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．燃气灶 B．锌锰电池 C．风力发电 D．太阳能热水器 2．下列物质属于弱电解质的是 A．NaCl B．NaOH C．��3 ⋅ �2� D．�2��4 3．下列实验所用主要仪器合理的是 A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗 B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管 C．配制一定质量分数的 NaCl溶液——容量瓶 D．用酸性 KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管 4．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：��2+、�+、��−、��42− B．�� = 1的溶液中：��+、��2+、��−、��3− C．中性溶液中：�+、��−、��42−、��3− D．加酚酞呈红色的溶液中：��+、��3+、��−、��42− 5．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A．用过量氨水吸收烟气中的少量 SO2：NH3•H2O+SO2===NH4HSO3 B．铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：Cu+4H++2NO3—===Cu2++2NO2↑+2H2O C．将 Cl2通入 NaOH溶液中，得到漂白液：Cl2+2OH—=== Cl—+ ClO—+ H2O D．常温下 0.1mol/LNaClO的 pH约为 9.7：ClO—+ H2O HClO+OH— 6．下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6 L CH4中所含 C－H键的数目为 6.02×1023 B．室温下，1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中 CH3COO-的数目为 6.02×1022 C．质量相同的 H2O 和 D2O（重水）所含的原子数相同 D．室温下，pH=12的氨水中，OH-的物质的量为 0.01 mol 7．下列变化中，不能．．用盐类水解原理解释的是 A．用 KI溶液将 AgCl转化为 AgI B．用热饱和 Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 C．向 Al2(SO4)3溶液中加入浓 NaHCO3溶液，产生沉淀和气体 D．向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体 8．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．该反应为放热反应 B．曲线 b表示有催化剂参与的反应过程 C．反应ⅰ的ΔH > 0 D．反应ⅰ比反应ⅱ的速率大 9．利用下图装置，能制取并在集气瓶中 d中收集到干燥纯净气体的是（尾气处理装置已略去） 气体 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A H2 稀盐酸+ Zn 饱和食盐水 无水氯化钙 B Cl2 浓盐酸+KMnO4 饱和食盐水 浓硫酸 C SO2 浓硫酸+ Na2SO3 氢氧化钠溶液 浓硫酸 D NH3 浓氨水+NaOH 浓硫酸 无水氯化钙 10．关于下列实验的说法不正确．．．的是 A B C D CH3COO−的 水解程度增大 溶液的 pH减小是 CH3COO−水解平衡 移动的结果 NH4Cl可促进 CH3COO−的水解 混合液中 c(CH3COO−)和 c(CH3COOH)之和大于 c(Na+) 11．配制 pH约为 10的 NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液，其中 NaHCO3和 Na2CO3的浓度分别为 0.06 mol·L-1 和 0.04 mol·L-1。下列关于该溶液的说法不正确．．．的是 A．c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.10 mol·L-1 B．2c(CO32-) + c(HCO3-) < c(Na+) 2 C．向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），CO32- + H2O HCO3- + OH-的平衡常数 增大 D．向其中滴加少量 NaOH溶液时，�(CO3 2−) �(HCO3 −) 的值增大 12．常温下，用 0.1000���/�����溶液分别滴定 20.00��0.1000���/�的盐酸和醋酸溶液，滴定 过程中溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A．曲线Ⅰ表示滴定盐酸 B．a点浓度最大的离子是��+ C．�[����(��)] = 20��时，�(��−) = �(��3���−) D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变 为粉红色，且半分钟内不变色 13．ICl与 H2能发生反应：H2(g) + 2ICl(g) ===I2(g) + 2HCl(g) ΔH < 0。 已知： ①该反应由两个基元反应分步完成，第一步反应为 H2(g) + ICl(g) ===HI(g) + HCl(g) ΔH1 ②两步反应的活化能分别为 Ea1、Ea2，且 Ea1 > Ea2 下列判断不正确．．．的是 A．第一步反应为氧化还原反应 B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C．已知键能：H-H > I-I，可推知键能：H-Cl > I-Cl D．第二步的热化学方程式为 HI(g) + ICl(g) ===HCl(g) + I2(g) ΔH2= ΔH – ΔH1 14．气态醋酸中存在平衡：(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g) ΔH。实验测得压强分别 p1和 p2时 上述平衡体系中气体的平均摩尔质量（�）随温度（T）的变化如下图所示。 [已知：（� = 混合气体的总质量 混合气体的总物质的量 ）；M(CH3COOH) = 60g·mol-1] 下列说法不正确．．．的是 A．p1 > p2 B．ΔH < 0 C．a点时，n[(CH3COOH)2] : n(CH3COOH) = 1:2 D．为了使�的值接近 60，可采取高温、低压的实验条件 15．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。 现有 HX、H2Y和 H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，电离常数如下表所示。 酸 HX H2Y H2Z 电离常数（25℃） Ka=10-9.2 Ka1=10-6.4；Ka2=10-10.3 Ka1=10-1.9；Ka2=10-7.2 下列说法正确的是 A．在水溶液中结合 H+的能力：Y2- < Z2- B．0.1 mol·L-1 NaX溶液中离子浓度的关系：c(Na+) < c(X-) C．Na2Y溶液与过量 HX反应的离子方程式: HX + Y2-===HY- + X- D．25℃时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的 H2Y和 H2Z溶液的 pH: H2Y < H2Z 16．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将 CO2催化还原为 CH3OH。已知 CO2催化加氢的主要反应有： ① CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1＝- 49.4 kJ/mol ② CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+ 41.2 kJ/mol 其他条件不变时，在相同时间内温度对 CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确．．．的是 A．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝- 90.6 kJ/mol B．使用催化剂，能降低反应的活化能， 增大活化分子百分数 C．其他条件不变，增大压强，有利于反 应向生成 CH3OH的方向进行 D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速 率的影响比对反应①的小 17．测定 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液升温过程中的 pH（不考虑水的蒸发），数据如下。 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A．温度升高，Na2CO3溶液中 c(OH-)降低 B．温度升高时溶液 pH降低，原因是 CO32-水解生成少量 H2CO3 C．Na2CO3溶液 pH的变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．溶液中 c(CO32-)+ c(HCO3-)始终等于 0.1 mol·L-1 18．对浓度均为 0.1 mol·L﹣1①CH3COOH溶液、②CH3COONa 溶液，下列判断不正确．．．的是 A．向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明 CH3COOH是弱电解质 B．向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明 CH3COOH是弱电解质 C．向①中滴加 Na2CO3溶液，产生气泡，说明 Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3) D．①、②中的 c(CH3COOH) 与 c(CH3COO－) 之和相等 19．Fe3O4(s)与 CO(g)主要发生如下反应。 ① Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1 ② Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH2 反应的还原产物与温度密切相关。其它条件一定时，Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时，CO(g) 的体积分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确．．．的是 3 A．反应 FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的 焓变为 1 3 (ΔH2 -ΔH1) B．根据图像推测，ΔH2应当小于 0 C．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素 的价态越低 D．温度高于 1040℃时，Fe3O4(s)和 CO(g)发生的 主要反应的化学平衡常数 K>4 20．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化 如图所示。下列叙述正确的是 A．稀释前溶液的浓度：c(HCl)＞c(CH3COOH) B．溶液中水的电离程度：b点＜c点 C．从 b点到 d点，溶液中 c(H+)·c(OH-)逐渐增大 D．在 d点和 e点均存在：c(H+)＜c(酸根阴离子) 21．小组同学探究盐溶液对反应Fe 3++ SCN- [Fe(SCN)] 2+（血红色）的影响。 将2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液与2 mL 0.02 mol·L-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂 ①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：i.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii.Fe3++4Cl- [FeCl4]-（黄色） 下列说法不正确．．．的是 A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe 3++ SCN- [Fe(SCN)] 2+逆向移动 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]2++ 4Cl- [FeCl4] -+ SCN- D．若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol·L-1的KNO3溶液进行实验 第二部分 本部分共 5题，共 58分。 22．（12分） 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(��与�2的混合 气体)转化成甲醇(��3��)。 （1）已知一定条件下，发生反应：��(�) + �2�(�)⇌ ��2(�) + �2(�) ��1 =− 41.2��/���， ��3��(�) + �2�(�)⇌ ��2(�) + 3�2(�) ��2 =+ 49.5��/���，该条件下，水煤气转化 成甲醇的热化学方程式是 。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入 0.5�����和 0.75����2，不同条件下发生上述反应。 实验测得平衡时��3��的物质的量(�)随温度(�)、压强(�)的变化如图 1所示。 ①�1 �2(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为 1L，则 233℃时，该反应的平衡常数� = ， �2的转化率为 （保留 1位小数）。 ③下列叙述能说明上述反应在�1条件下达到化学平衡状态的是 （填字母）。 �.单位时间内消耗 1molCO的同时生成 1�����3�� �. ��3��的体积分数不再改变 �.密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：��3��(�) + ��(�)⇌ ������3(�)。 在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的��3��和 CO，相同时间内 CO的转化率随 温度变化如图 2所示（不考虑其他副反应）。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。 ②该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ③曲线 ac段和 de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由： 。 4 23．（12分） 已知：25℃时，相关酸（或碱）的电离平衡常数如下表所示： 请回答下列问题： （1）25℃时， 1 30.1mol L CH COOH - 溶液的 pH 3 ，溶液中的  Hc  ______ 1mol L - ， 1 30.1mol L CH COONa - 溶液的pH 9 ，由水电离出的  OHc   ______ 1mol L - ， 3CH COONa溶液呈碱性的原因：______（用离子方程式解释）。 （2）向 1 310ml0.1mol L CH COOH - 溶液中加蒸馏水稀释到 1L后，下列说法不正确．．．的是______ （填序号）。 a. 3CH COOH的电离程度增大 b.  3CH COOHc 增大 c.  Hc  减小 d.    3 3 CH COO CH COOH c c  减小 （3）“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因：______（用离子方程式解释）。 （4）结合表中数据分析，25℃时， 10.1mol L - 的① 2NaNO ②NaClO③NaCN三种溶液的 pH 由大到小的顺序是：______（填写序号）。 （5）已知 3NaHSO 溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因：______。 （6） 3 2NH H O 的电离方程式为______；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH 7 ，此时 溶液中   14NH mol Lc a   - ，则  24SOc   ______ 1mol L - 。 24．（10分） 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和 H2SO4为原料，制 备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在 2Fe  催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是 。 （2）过程Ⅰ中， 2Fe  催化过程可表示为： ⅰ： 2 2 32 4 4 22Fe + PbO + 4H +SO =2Fe + PbSO + 2H O     ⅱ：…… ① 写出ⅱ的离子方程式： 。 ② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液 变红。 b． 。 （3）PbO溶解在 NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s) + NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度 曲线如右图所示。 ① 过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液 1经处理后可在 过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序号）。 A．减少 PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用 NaOH，提高原料的利用率 C．增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ② 过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： 。 5 25．（12分） 砷酸（H3AsO4）和亚砷酸（H3AsO3）是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使 用具有重要意义。 Ⅰ.常温下，H3AsO4和 H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液 pH的关系分别如图 1 和图 2所示： 图 1 图 2 （1）H3AsO4的第一步电离方程式是______，该步电离常数的表达式是 Ka1(H3AsO4)=______。 （2）由图 1中 a点可知，当 c(H3AsO4) = c(H2AsO4-)时，Ka1(H3AsO4) = c(H+) = 10-2.2；据此类推， 由图 2可知，Ka1(H3AsO3)约等于______，可判断 H3AsO4 酸性强于 H3AsO3。 Ⅱ.测定某 H3AsO3溶液（含少量 H2SO4）中 H3AsO3浓度的方法如下。 已知：用 NaOH标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的 Ka > 10-8。 ⅰ.调 pH：取 V mL待测液，向其中滴入适量 NaOH溶液调节 pH，以中和 H2SO4。 ⅱ.氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将 H3AsO3氧化为 H3AsO4。 ⅲ.滴定：用 � mol·L-1NaOH标准溶液滴定ⅱ中得到的H3AsO4溶液至终点，消耗V1 mL NaOH 标准溶液。 （3）若无ⅰ，会导致测定的 H3AsO3浓度______(填“偏高”或“偏低”)。 （4）ⅲ中滴定至终点时，溶液 pH为 4~5，结合图 1可知，此时溶液中的溶质主要是 NaI和______ （填化学式）。 （5）数据处理后得 c(H3AsO3) = �V1 3V mol·L-1。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式 中数字“3”表示的化学含义：______。 （6）另一待测液除了含 H3AsO3、少量 H2SO4，还含有 H3AsO4，依据上述方法，测定其中总砷 含量（已知：酸性越强，H3AsO4的氧化性越强）。测定步骤包含 4步：a.氧化、b.还原、 c.调 pH、d.滴定。正确的测定步骤顺序是______ →d。 26．（12分） 向 KI溶液中持续通入 Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液 变色的原因。 （1）溶液变为棕黄色的原因是 KI被 Cl2氧化为 I2，离子方程式是 。 【猜测】棕黄色褪去的原因是 I2被氧化，氧化产物中 I的化合价记为+x。 【实验Ⅰ】设计如下实验验证 I2被氧化 装置 序号 试剂 a 现象 甲 Na2SO3溶液 溶液均变黄， 遇淀粉变蓝 乙 KI溶液 （2）①本实验中，试剂 a作______剂（填“氧化”或“还原”）。 ②甲能证实 I2被氧化而乙不能，原因是______。 【实验Ⅱ】通过如下实验可测定 x。 i．取 v mL c mol·L–1 KI溶液于锥形瓶中，通入过量 Cl2至棕黄色褪去； ii． 边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，______，试纸不变蓝。 iii．冷却至室温后，加入过量 KI固体，生成大量紫黑色沉淀（I2）； iv．立即用 a mol·L–1 Na2S2O3标准溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变 深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶 液 b mL。 已知：I2 + 22 32S O === 24 6S O  + 2I– I– + I2 3I （棕黄色） I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色 （3）ii的目的是除去溶液中的 Cl2，操作 A是______。 （4）结合数据，计算可得 x = ______（用代数式表示）。 【反思】 （5）实验过程中，在未知 x具体数值的情况下，ⅲ中为保证所加的 KI固体过量，理论上 加入的 n(KI)应大于ⅰ中的 n(KI)的 （填数字）倍。 （6）从平衡移动的角度解释ⅳ中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：______。 操作 A