北京景山学校2024-2025学年高二上学期化学期中试题

北京景山学校2024~2025学年度第一学期期中考试 高二年级化学 2024年11月 本试卷共9页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案打在答题卡上,在试卷上作答 无效。考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 $32 C135.5 Cr 52 Cu 64 第一部分 选择题 1. 下列物质的水溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B.pH<7的溶液 C. 加酸酣显无色的溶液 D.c(H)>c(OH)的溶液 2. 下列实验操作时,选用的仪器不正确的是; A B 选项 C D 配制500mL一定物 浓缩 量取25.00mI 操作 0.1000mol.L-!的 向上排空气法 质的量浓度的NaC NaCI溶液 收集Cl2 溶液 NaOH溶液 仪器 500m 3. 热化学方程式与善通化学方程式不同,下列有关势化学方程式 CO(g)+O2(g)=CO2(g) AH--283.0kJmol的说法不正确的是 A. 既表示化学反应中的物质变化,又表示化学反应中的能量变化 B. 表示1molCO(g)与molO2(g)完全反应生成1molCO2(g)放出283.0kJ热量 C. CO的燃烧热为283.0kJ·mol- D. CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向能的转化 高二化学 第1页,共9页 4.M与N在密闭容器中反应生成P,其反应速率分别用w(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、 w(P)之间有以下关系:2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P).则此反应可表示为 A.2M+3N=P B.2M+3N-3P C.3M+2N=2P D.3M+2N-P 5. 对浓度均为0.1mol/L的①NaCO;溶液、②NaHCO;溶液,下列分析不正确的是 A. ①、②中的离子种类相同 B. 通过焰色试验能区别①、② C. 两种溶液的c(OH)大小:①>② D. ①、②均有c(CO)+c(HCO)+c(HCO)=0.1mol/I 6. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 事 实 选项 解 释 A 合成氛选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的CaCO。 醋酸的酸性强于碳酸 A1和天然水中HCO二的水解相互促进 用Al(SO4)净化天然水 生成Al(OH):胶体,吸附水中悬浮物,加 速其沉降 胃液中的H对BaSO.的沉淀溶解平衡基本 D 用 BaSO4作内服造影剂 没有影响,Ba}可以保持在安全浓度范围 内 7. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. 向Al(SO4):溶液中滴入少量氛水:A1*+3OH=Al(OH)l B. 向CuCl溶液中滴加Na2S溶液,产生黑色沉淀:Cu2++S2-=CuS C. NaCO;溶液处理水垢中的CaSO:CO}(aq)+CaSO4(s)CaCO(s)+SO42(ao) D. 0.1molL-!氛水溶液pH约为11:NH:HO-NH. +OH 8. 某同学设计如图所示实验探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 玻璃摔器 L_度计 温度计 温计 过假片 9.5mol/L盐酸 Ba(O:8Ho 和NH.C 一碎条 (a) (b () 高二化学 第2页,共9页 A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的错片更换为等质量的错粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃揽挡器改为铁质揽摔棒对实验结果没有影响 D. 实验(c)中若用NaOH固体测定,则测定数值偏高 9. 室温下,下列两种溶液的说法不正确的是 序号 ② 1 pH 溶液 氛水 氢氧化纳溶液 A. ①和②两溶液中c(OH)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001molL: C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①>② D. 等体积的①和②分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和,消耗盐酸的体积:①>② 10. 某温度下,恒容密闭容器内发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)AH<0,该温度下,K-21。某 时刻,测得容器内H、h、HI的浓度依次为0.0lmolL-、0.01mol-L-l、0.02mol-L-l。一段时 间后,下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 氢气的体积分数变小 D. 体系从环境中获得热量使反应体系能量升高 11. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1mol-L-!NaCO;溶液中:cNa)=2c(CO) B. 0.1mol·LNHC1溶液中:c(CI)>c(H)>c(NHt)>c(OH) C. pH<7的CH;COOH、CH;COONa混合溶液:c(CH;COO)2c(Na' D. 0.1molLNHCl溶液和0.1molL-NHHO相比,cNH' )前者大于后者 12. 不同温度下,水的离子积如下所示,下列说法不正确的是 T/C 10 90 20 25 50 0 4 100 K/10-14 0.3 1.0 02.9 530 37.1 0.1 0.7 去 54.5 A. 水的电离为吸热过程 B. 25*C,纯水中cH)=c(OH)=10-?molL C.90C.0.1mol:L-NaC1溶液中pH<7,呈中性 D.pH=5的稀盐酸溶液中c(OH)一定为10*molL: 高二化学 第a页,共9页 13. 测定不同温度下0.5mol/LCuSO.溶液和0.5mol/LNaCO;溶液的pH,数据如下表 30 温度/C 40 25 50 60 CuSOa(aq) pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3(aq) pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法不正确的是 A. 升高温度,NaCO;溶液中c(OH)增大 B. 升高温度,CuSO.溶液和NaCO;溶液的水解平衡均正向移动 C. 升高温度,CuSO.溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 升高温度,可能导致CO;}结合H程度大于HO电离产生H程度 14. 小组同学探究不同条件下氢气与二价化合物的反应,实验记录如下; 实验方案 序号 实验现象 实验装置 试剂a Cl→一→尾气处理 水 ① 产生黑色沉淀,放置后不发生变 , 化 5%NaOH溶 产生黑色沉淀,放置后溶液变为 液 紫色,仍有沉淀 10mL试剂中加入5滴 40%NaOH ② 0.I mol·L-MnSO溶液 产生黑色沉淀,放置后溶液变为 浴液 紫色,仍有沉淀 取③中放置后的悬浊液1mL. ④ 溶液紫色迅速变为绿色,且绿色 加入4mL40%NaOH溶液 缓慢加深 资料:水溶液中,Mn(OH)2为白色沉淀,MnO 呈绿色:浓碱性条件下,MnO.可被OH 还原为MnO:NaClO的氧化性随碱性增强而减弱 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知,碱性环境中,二价化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色可能因为4MnO+4OH=4MnO+O2个十2HC C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO2被Cl2氧化为MnO D. ③中未得到绿色溶液,可能是因为MnO被氧化为MnO.的反应速率快于MnO.被还原 为MnO”的反应速率 高二化学 第4页,共9页 第二部分 非选择题 15. 室温下,有浓度均为0.1molL1的下列五种溶液,请回答问题。 ① HCl ②NaCl ③ CH;COOH ④ CH;COONa Na2CO; 资料:室温下电离常数,醋酸K=1.7x10-5;碳酸Kt=4.4x10-7,Ka2=4.7xi10-11。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是_(填序号,下同), 水的电离被促进的是 溶液中溶质与水作用的离子方程式表示为__。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 (3)比较溶液③和④中CH;COO的物质的量浓度:③_④(填“<”、“=”或“”)。 (4)室温下,向溶液①中加水稀释至原体积的10倍:所得溶液的pH为___。 (5)向20mL0.1mol/LCHCOOH中滴加0.1mol/I p& NaOH过程中,pH变化如右图所示。 {行 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是 ②下列说法正确的是 1020 VNaOH)/mL. a. A、C两点水的电离程度:A>C b. B点溶液中微粒浓度满足:c(Na)+c(H)-e(CH;COO)+c(OH) c. D点溶液中微粒浓度满足:cONa)-c(CHCOOH)+c(CH;CO) 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有疏化氢,需要将其回收处理并加以利用. I. 高温热分解法:2H2S(g)-S2(g)+2H(g) A/-+170kJmol (1)该反应的化学平衡常数表达式为 _ (2)升高漏度,该反应的化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”) (3)工业上,通常在等温、等压条件下将HS与Ar的混合气体通入反应器,发生HS热分解 反应,达到平衡状态后,若继续向反应器中通入Ar,HS的平衡转化率会 (填“瑜大“减 小”或“不变”),利用平衡常数与浓度商的关系说明理由: 高二化学 第5页,共9页 II. 克劳斯法:2HeS(g)+O2(g)-Sx(g)+2HzO(g) 己知:2HS(g)+3O2(g)=2SO(g)+2HO(g) AF-1036kJmol- 4HS(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) A/H-+94 kJmol- (4)用克劳斯法处理H2S,若生成1molS2(g),放出热量 kJ。 (5)用克劳斯法处理HS时,研究人员对反应条件对S.产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时,相同时间内,S产率随温度的变化如图1所示。由图1可见,随着温 度升高,S产率先增大后减小,原因是。 ②其他条件相同时,相同时间内,S2产率随n(O)/n(HS)值的变化如图2所示。 n(O2)/n(H2S)值过高不利于提高S2产率,可能的原因是_。 948 _ 36 9321 140 160 180 200 220 240 260 280 温度/C 图1 图2 17. 利用含键(Sr)废潦制备Sr(OH):8HO晶体的流程如下. NHHCO.溶液 盐酸 转化凌 含废淹 +溶出液 Sr(OH)8HO 转化 溶出 纯化 晶体 己知:i. 锲废淹中Sr主要以SrCO;和SrSO.的形式存在 ii. 25 *C,Ks(SrSO4)=3.2x10-},Ks(SrCO)=5.6x10-lo (1)转化 ①转化前,含废需要粉碎研磨的目的是 ②已知NH&HCO;溶液显弱碱性,从溶液中粒子行为角度解释原因:___。 ③转化过程中,向NHHCO中加入氧水,提高溶液pH,目的是提高 的浓度(填粒子 符号),将SrSO;转化为SrCO。 (2)溶出 溶出过程发生反应的离子方程式是 高二化学 第6页,共9页 (3)纯化 溶出液中除了含有Sr*外,还含有Ca{}和少量A*和Fe③+等杂质,其中c(Sr^**)和c(Ca{”)近似 相等。纯化过程涉及的操作如下。 加入NaOH调pH至14 调节pH 升温至90C 1操作XSr(OH)2-:8HO 滤液1 溶出液 ☆滤2 过滤 过滤 晶体 已知:i.25C,Fe{和Al+沉淀时的pH(金属离子浓度均为0.01mol-L-1). 氢氧化物 开始沉降pH 沉淀完全pH 沉淀开始溶解pH Fe(OH): 2.3 4.1 A(OH): 4.0 5.2 7.8 iv. Sr(OHD和Ca(OH):在不同温度下的溶解度 温度/C 溶解度/g 20 40 60 80 90 氢氧化物 Sr(OH): 1.77 3.95 120.2 去8.42 44.5 Ca(OH). 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①为了除去溶出液中的A1*和Fe,应调节pH范围为。 ②滤液1中加入适量NaOH调节pH至14和升高温度至90*C均有利于Ca(OH。析出的 原因是___。 ③90C时,Ks[Sr(OH)a](填“>"或“”)Ks[Ca(OH);]。 ④操作x是_。 18. 通过化学的方法实现CO;的资源化利用是一种非常理想的CO。减排途径 I.利用CO2制备CC 一定温度下,在恒容密闭容器中进行如下反应 COz(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) (1)下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母序号)。 A. 体系内n(CO):n(H2O)-1:l B. 体系压强不再发生变化 C. 体系内各物质浓度不再发生变化 D. 体系内CO的物质的量分数不再发生变化 高二化学 第7页,共9页 II. 利用CO2制备甲醇(CH3OH) 一定条件下,向恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2。涉及反应如下: 主反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-90.4kJ+mol- 副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H-+40.5 kJmol- 已知:CH:OH产二”(CHOH)Xx100% n(CO)和装 (2)一段时间后,测得体系中n(COz):n(CH3OH:n(CO)=a:b:c。 CH3OH产率= (用代数式表示) (3)探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)。 实验测得不同温度下,单位时间内的CO,转化率和CHaOH与CO的物质的量之比 [n(CH;OH)/n(CO)]如图1所示。 100 %/O 40 %OO 0 (OO)u/(HOfHO)" {t) 30 10 220 240 260 280 T300 T/C 图1 图2 由图1可知,随着温度的升高。CO转化率升高,n(CHOH)/n(CO)的值下降。 解释其原因: ____。 (4)探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)。 不同压强下,平衡时CO;转化率随温度的变化关系如图2所示 ①压强p__(填“大于”或“小于”)p2。 ②图2中温度高于T:时,两条曲线重叠的原因是_。 ③下列条件中,CH3OH平衡产率最大的是(填字母序号)。 B. 220C 1MPa A.220%C 5MPa C. 300C 11Ma 高二化学 第8页,共9页 19. 红巩纳(Na2Cr~O7-2H2O)可用于制备制革产业中的络鞣剂。对含络污泥进行酸浸处理后,得 到浸出液(主要含Na'、Ni*、Cr、Ht、CrsO和SO”).经过如下主要流程,可制得红砚 纳,实现铭资源的有效循环利用。 效 H2O (_0 NatsO1 oOCo>NacCo 还 “化 已知:i. Cr(VD溶液中存在以下平衡:CrO+H2O2CrO+2H* ii. 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH C3 4.3 5.6 Ni2 7.1 9.2 (1)II中,加入NaOH调节pH至5.6~7.1的目的是: (2)II中,H2O2氧化Cr(O);沉淀的化学方程式为__。 (3)IIl中,在投料比、反应时间均相同时,若温度过高,NaCrO4的产率反而降低,可能的 原因是___。 (4)IV中,加入HSO的作用是(结合平衡移动原理解释)。 (5)为了测定获得红巩纳(NaeCrO-2H-O)的纯度,称取上述流程中的产品ag配成100mI 溶液,取出25mL放于锥形瓶中,加入稀疏酸和足量的KI溶液,置于暗处充分反应至 Cr2O 全部转化为Cr”后,滴入2~3滴淀粉溶液,最后用浓度为cimol·L-1的Na2SO;标 准溶液滴定,共消耗VimL。(已知:I+2SO =2r十sO) ①滴定终点的现象为___。 ②所得NaCr2Oy2HO(摩尔质量为298g.mol-l)的纯度的表达式为__ (用质量分数表示). 高二化学 第9页,共9页