精品解析：江苏省南京市某校2024-2025学年高二上学期第二次月考（期中模拟）化学试题

南京市第二十九中学高二上市统考模拟2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学在我国高科技发展中起着重要的作用。下列说法正确的是 A. 铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为 B. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 C. “中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．能够驱动该机器人的磁铁应为，故A错误； B．二氧化硅具有良好导光性，是生产光纤的原料，故B错误； C．铝的氧化膜在室温的大气中就可以生成，而且氧化膜致密，且生成得迅速，具有很好的防腐蚀能力，故C正确； D．碳纳米管与石墨烯互为同素异形体，故D错误； 答案选C。 2. 土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是：。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. KOH的电子式： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子的核电荷数为7，中子数为9的氮原子，其质量数为7+9=16，则原子符号为：，A不正确； B．KOH属于离子化合物，由K+和OH-构成，电子式为，B不正确； C．S2-的核电荷数为16，核外电子数为16+2=18，结构示意图：，C正确； D．KNO3为强电解质，在水中发生完全电离，电离方程式：，D不正确； 故选C。 3. 实验室需制取少量SO2并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的的是 A B 制取SO2 验证SO2的氧化性 C D 收集SO2 验证SO2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸在常温下不能反应，加热时才能反应生成SO2，A不能达到相应实验目的； B．SO2通入含有淀粉的碘水中，溶液的颜色褪去，SO2将I2还原为I-，SO2被氧化为硫酸，SO2表现出还原性，B不能达到相应实验目的； C．SO2的密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应长进短出，C不能达到相应实验目的； D．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去，加热后溶液又恢复为原来的红色，则证明SO2具有漂白性，D能达到相应实验目的； 故选D。 4. 软钾镁矾(化学式K2SO4∙MgCl2∙6H2O是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg同周期，同一周期主族元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，K、Na同主族，同主族元素，从上到下金属性递增，最高价氧化物水化物的碱性递增，可得出金属性K＞Na＞Mg，碱性：，A不正确； B．同主族元素，从上到下离子半径递增，离子半径K+＞Na+，Na+、Mg2+具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，Na+＞Mg2+，半径：，B正确； C．O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则稳定性：，C不正确； D．S和Cl为同周期元素，S在Cl的左边，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性S＜Cl，所以酸性：，D不正确； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。合成氨是最重要的人工固氮途径，不仅可生产氮肥(如)、火箭燃料(液态，燃烧热为)，还能通过催化氧化生产：氘代氨常用于反应机理研究，可由与反应获得。 水体中的和大气中的均是污染物，纳米铁粉可用于水体中的去除，通过选择性催化还原技术，则可将柴油车尾气中的转化为。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 无色无味，可用作焊接保护气 B. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 易液化，可用于工业制硝酸 D. 具有还原性，可用作火箭的燃料 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 溶液吸收的离子反应： B. 的燃烧： C. 硝酸工业中的催化氧化： D. 与反应制 7. 下列有关反应描述正确的是 A. 合成氨中适时分离出氨，可提高氨在铁触媒表面的脱附速率 B. 转化为，断裂了键，生成了键 C. 相同条件下纳米铁粉中混有适量活性炭，对水体中的去除率没有影响 D. 使用合适的催化剂，不能提高还原NOx生成的选择性 【答案】5. D 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．氮气化学性质稳定，可用作焊接保护气，故A不符合题意； B．氨气沸点高，易液化，液氨气化时吸收热量，会使周围环境的温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故B不符合题意； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮可用于工业制硝酸，故C不符合题意； D．N2H4具有还原性，能在四氧化二氮中反应生成氮气和水，并放出大量的热，所以N2H4可用作火箭的燃料，故D符合题意； 故选D。 【6题详解】 A．HNO3、NH4NO3均为强电解质，溶于水能完全电离出离子，因此溶液吸收的离子反应：，故A错误； B．燃烧热是指在25℃和101kPa的条件下，1mol纯物质完全燃烧生成指定氧化物时所放出的热量，根据题意可知，液态的燃烧热为，因此的燃烧的热化学方程式为：，故B正确； C．的催化氧化是生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故C错误； D．与发生水解受产生，发生的反应为：，故D错误； 故答案选B。 【7题详解】 A．合成氨中适时分离出氨分子，降低生成物浓度，平衡正向移动，可以提高氨在铁触媒表面的脱附速率，故A正确； B．的电子式为，为N-N的单键，因此转化为，断裂了键，生成了，故B错误； C．相同条件下，纳米铁粉中混有适量活性炭，活性炭具有吸附性，且形成原电池，因此对水体中的硝酸根的去除率有影响，故C错误； D．催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂能提高还原NOx生成的选择性，故D错误； 故答案选A。 8. 铁的单质及许多化合物均具有重要用途。可用作净水剂，在水中不稳定，会生成胶体，碱性条件下KClO氧化性大于。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下发生反应会生成四氧化三铁，不是氧化铁，A错误； B．高铁酸钾在水中不稳定，生成氢氧化铁胶体被还原，根据氧化还原反应价态规律可知得不到氢气，B错误； C．氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动，蒸干会得到氢氧化铁，灼烧得到的是氧化铁，氧化铁难溶于水，不能与水反应，C错误； D．铁与氯气加热可生成氯化铁，氯化铁在水溶液中加入铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，均能实现相互转化，D正确； 故选D。 9. 氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得对于该反应下列说法正确的是 A. 该反应 B. 4mol HCl与反应转移电子数约为 C. 的使用能降低该反应的焓变 D. 反应的平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于该反应，生成物气体分子总数小于反应物气体分子总数，即∆S＜0， A正确； B．由于该反应为可逆反应，4mol HCl与1molO2混合时，参加反应的HCl的物质的量小于4mol，则反应转移电子数小于，B不正确； C．为该反应的催化剂，催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，所以的使用不改变该反应的焓变，C不正确； D．由于反应物和生成物都呈气态，所以反应的平衡常数，D不正确； 故选A。 10. 在气体分析中，常用的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)：下列说法正确的是 A. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B. 步骤②中的作用是作为氧化剂 C. 步骤③中用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 步骤③中用水溶液洗涤比较有效 【答案】D 【解析】 【分析】Cu2(OH)2CO3与过量盐酸反应得到CuCl2的盐酸溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，过滤、洗涤得到CuCl固体。 【详解】A．若步骤①中用稀硫酸代替稀盐酸，则生成CuSO4溶液，后续通入SO2时则不可能生成CuCl沉淀，故A错误； B．根据Cu元素化合价的变化：从+2降低+1，可知其被还原，故步骤②中SO2的作用是作为还原剂，故B错误； C．步骤③为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯，分液漏斗可以用于分离互不相溶的液体，故C错误； D．SO2水溶液洗涤沉淀，可以除去表面的杂质，同时还能减少CuCl的溶解量，并保护CuCl被氧化，故步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效，故D正确； 故答案选D。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液X中滴加少量稀盐酸，然后滴入几滴溶液，观察现象 检验溶液X是否含有 B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH Cl的非金属性比强 D 向含有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若溶液中存在，在酸性环境下可被氧化生成，与钡离子形成硫酸钡白色沉淀，故A不符合题意； B．、的浓度大小未知，则无法判断碘化银和氯化银溶度积常数大小，故B不符合题意； C．比较元素的非金属性，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，故C不符合题意； D．先向硫酸亚铁溶液中加入硫氰化钾，溶液颜色没有发生变化，而后加入新制氯水，将Fe2+氧化生成Fe3+，产生的Fe3+遇KSCN变红色，说明Fe2+被氧化，即Fe2+具有还原性，故D符合题意； 故答案选D。 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：实验测得溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。 已知室温时，下列说法正确的是 A. 溶液中满足： B. 实验2滴加盐酸过程中不可能满足： C. 实验3所得上层清液中 D. 实验4发生反应离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中存在元素质量守恒：，则有，所以，故A错误； B．实验2滴加盐酸过程中溶液中存在电荷守恒，滴定过程中pH由8.6降为4.8，当pH=7时即，则有，故B错误； C．加入等体积溶液，反应完全，溶液中，则实验3所得上层清液中，故C正确； D．实验4发生反应离子方程式为：，故D错误； 故选C。 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，投料比为时，二氧化碳既和甲烷反应，也和氢气反应，则平衡时CO2转化率一定高于CH4，A正确； B．催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高单位时间内H2的产量，B正确； C．由方程式可知，反应中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为，若氢气与一氧化碳的物质的量比始终低于1.0，说明发生了反应，C正确； D．由图可知，条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图(铈常见的化合价为+3和+4)： （1）氟碳铈矿“氧化焙烧”生成，冷却后，不需要机械加工粉碎成细颗粒，就能与盐酸充分反应，其原因是___________。 （2）“酸浸”过程中产生大量黄绿色气体，写出与盐酸反应的离子方程式：___________。 （3）有机物HT能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为(水层)+3HT(有机层)(有机层)(水层)。保持其它条件不变时，分配比D(D表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比)随起始料液中变化如图所示。“反萃取”时，工业上常选用，其作用为：___________；同时还加入一定量的的原因：___________。 （4）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。尾气消除过程中___________ 【答案】（1）氟碳铈矿分解产生二氧化碳气体使焙烧固体疏松 （2） （3） ①. 增加氢离子浓度，导致萃取平衡逆向移动，使进入水层 ②. 随着硫酸根离子的浓度增大，降低分配比，增大在水层中的含量 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】氟碳铈矿“氧化焙烧”生成和二氧化碳，冷却后加入盐酸酸浸生成、，使用有机物HT能将从水溶液中提取出来后分液得到有机层，然后加入氟洗液洗涤后，加入硫酸反萃取使得进入水层，处理后得到； 【小问1详解】 氟碳铈矿分解产生二氧化碳气体使焙烧固体疏松，和盐酸反应时存在较大的接触面积，故氟碳铈矿“氧化焙烧”生成，冷却后，不需要机械加工粉碎成细颗粒，就能与盐酸充分反应； 【小问2详解】 “酸浸”过程中产生大量黄绿色气体，说明氯元素化合价升高被氧化为氯气，则Ce元素化合价降低发生还原反应生成，故与盐酸反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 (水层)+3HT(有机层)(有机层)(水层) ，“反萃取”时，工业上常选用，其作用为：增加氢离子浓度，导致萃取平衡逆向移动，使进入水层，从而被反萃取；由图可知，随着硫酸根离子浓度增大，分配比D逐渐降低，增大了在水层中的含量，故反萃取过程同时还加入一定量的； 【小问4详解】 由图可知，过程①发生反应为CO和CeO2生成CO2和，化学方程式。尾气消除过程中总反应为氧气和一氧化碳在催化剂作用下生成二氧化碳，反应为，故2:1。 15. 以水氯镁石样品(主要成分，含少量有机色素和、、、)为原料，制备氯化镁的流程如下： （1）脱色 ①此过程中能产生·OH(羟基自由基)，可使部分有机色素转化为和。·OH体现的性质是___________。 ②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是___________。 （2）沉淀 ①加氨水调节pH时，转化成的离子方程式为___________。加入之前需进行的操作及原因是___________。 ②已知：室温下、，溶液中离子浓度小于或等于 mol⋅L-1即认为已经除尽。除、离子时，、均沉淀完全，此时需控制溶液中不低于___________。 （3）测定产品中含量的实验方案如下： 取一定量样品溶于水，加水定容至500 mL。取10.00 mL所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500 mol⋅L-1的溶液20.00 mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000 mol⋅L-1溶液滴定至终点，消耗溶液10.00 mL。 已知： 样品中的物质的量为___________(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 升高温度，吸附速率加快，双氧水(·OH浓度增大)的氧化能力增强，氧化速率加快，形成胶体，吸附能力提高，脱色率提高 （2） ①. 或 ②. 加热，将多余的双氧水分解，防止氧化后加入的 ③. （3）0.2000 mol 【解析】 【分析】水氯镁石样品(主要成分，含少量有机色素和、、、)，将样品溶于水后加活性炭吸附有机色素，同时加过氧化氢将氧化成；过滤除去活性炭，在滤液中加氨水调节溶液pH值将转化为Fe(OH)3沉淀，转化成，加入将、转化为硫化物沉淀，过滤得氯化镁溶液，再经一系列处理得到无水氯化镁。 【小问1详解】 ·OH具有较强得电子能力，体现氧化性；50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是升高温度，吸附速率加快，双氧水(·OH浓度增大)的氧化能力增强，氧化速率加快，形成胶体，吸附能力提高，脱色率提高 【小问2详解】 ①加氨水调节pH时，被溶液中的H2O2氧化转化成的离子方程式为或； 加入之前加热，将多余的双氧水分解，防止氧化后加入的； ②除、离子时，、均沉淀完全，此时需控制溶液中使完全沉淀，则=； 【小问3详解】 n(Ag+)总=0.2500mol·L-1×0.02L=0.005mol，10.00mL待测液中n(Ag+)=n(NH4SCN)= 0.1000mol·L-1×0.01L=0.0010mol；则氯离子消耗的银离子的物质的量=0.0050mol-0.0010mol=0.0040mol，原样品中氯的物质的量为0.0040mol×50=0.2000mol。 16. 草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图： （1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为___________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___________。 （2）“转化”过程在如图所示的装置中进行。导管A的作用是___________。 （3）检验“洗涤”完全的实验操作是___________。 （4）以废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的FeSO4溶液。请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至___________时，过滤：用蒸馏水洗涤滤渣2~3次后，在搅拌下向滤渣中加入___________至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入___________，直至向取出的少量溶液中滴加___________溶液不再出现红色，过滤。[实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN、蒸馏水] 【答案】（1） ①. Fe2++2NH3∙H2O=Fe(OH)2↓+2 ②. Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，导致草酸亚铁产率降低 （2）平衡压强，使H2C2O4溶液顺利滴入三颈烧瓶中 （3）取最后一次洗涤滤液少许放入试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全 （4） ①. 不再减少 ②. 稀硫酸 ③. 铁粉 ④. KSCN 【解析】 【分析】FeSO4溶液中加入氨水，生成Fe(OH)2沉淀，过滤后，往沉淀中加入H2C2O4溶液，沉淀转化为FeC2O4沉淀；过滤、洗涤、烘干，即得到FeC2O4∙2H2O晶体。 【小问1详解】 “沉淀”步骤中，往FeSO4溶液中加入氨水，生成Fe(OH)2沉淀，离子反应方程式为Fe2++2NH3∙H2O=Fe(OH)2↓+2，Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，所以得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是：Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，导致草酸亚铁产率降低。 【小问2详解】 导管A使滴液漏斗内外空气相通，作用是：平衡压强，使H2C2O4溶液顺利滴入三颈烧瓶中。 【小问3详解】 检验“洗涤”完全，也就是检验最后一次洗涤液中是否含有，实验操作是：取最后一次洗涤滤液少许放入试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全。 【小问4详解】 以废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的FeSO4溶液，需先加酸溶解，去除SiO2，再加过量碱去除含铝杂质，生成Fe(OH)3沉淀，洗涤后加稀硫酸溶解，再加铁粉还原。实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至不再减少时，过滤：用蒸馏水洗涤滤渣2~3次后，在搅拌下向滤渣中加入稀硫酸至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入铁粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出现红色，过滤。 【点睛】废渣中若先加NaOH溶解，可能会造成少量SiO2溶于NaOH溶液，给后续操作带来麻烦。 17. 研究工业尾气处理是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）脱除NO。已知： ①脱硝反应的___________ ②一定条件下，的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图。 分析NO的去除率随温度变化的原因___________。 （2）脱除。工业上用纳米MgO分散到一定浓度的溶液中，配制成烟气脱硫试剂。将含有的烟气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图2所示。 已知：i．纳米MgO活性较高，常温可与水反应：ii．难溶于水，可溶。 ①为提高烟气的脱硫效率，在不增加化学试剂情况下，可采取措施有：提高分散系中MgO与的浓度、___________(写出两点)。 ②烟气脱硫开始阶段溶液呈碱性，很快pH值降到4左右。请分析原因___________。 ③实验发现：随着的脱除，600s以后溶液pH值几乎不变，但浓度逐渐升高。结合图2和图3分析，可能是因为溶液中的转化为。写出该反应的离子方程式___________。 （3）脱除。催化剂对反应有高选择性，理论计算得到反应主要路径如下图4所示，表示状态2的为___________(填选项)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. -985.2 ②. 当温度低于780K时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高；高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低 （2） ①. 减缓烟气通入速度、提高反应体系温度、降低烟气中浓度等 ②.   溶液pH值显碱性，主要反应为：或 ③. ，，或 （3）C 【解析】 【小问1详解】 ①①     ②    ③ 根据盖斯定律，①-②=③，△H3=△H1-△H2=（-802.6-182.6）=-985.2； ②当温度低于780K时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高；高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低。 【小问2详解】 ①为了提高烟气的脱硫效率，可以采取的措施有：减缓烟气通入速度、提高反应体系温度、降低烟气中浓度等； ②纳米MgO活性较高，常温下可以与水反应生成氢氧化镁，  溶液pH值显碱性；主要反应为：或； ③在600s以后，随着的脱除，溶液pH值为4，根据图像，溶液中含硫微粒为，被氧化为，其可能原因，，。 【小问3详解】 由题干图示信息可知，催化剂CeO2-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示，状态1为，状态2为，状态3为，故表示状态2的为C，故答案为：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市第二十九中学高二上市统考模拟2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学在我国高科技发展中起着重要的作用。下列说法正确的是 A. 铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为 B. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 C. “中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 2. 土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是：。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. KOH的电子式： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 实验室需制取少量SO2并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的的是 A B 制取SO2 验证SO2的氧化性 C D 收集SO2 验证SO2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 4. 软钾镁矾(化学式K2SO4∙MgCl2∙6H2O是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 稳定性： D. 酸性： 阅读下列材料，完成下面小题： 氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。合成氨是最重要的人工固氮途径，不仅可生产氮肥(如)、火箭燃料(液态，燃烧热为)，还能通过催化氧化生产：氘代氨常用于反应机理研究，可由与反应获得。 水体中的和大气中的均是污染物，纳米铁粉可用于水体中的去除，通过选择性催化还原技术，则可将柴油车尾气中的转化为。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 无色无味，可用作焊接保护气 B. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 易液化，可用于工业制硝酸 D. 具有还原性，可用作火箭的燃料 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 溶液吸收的离子反应： B. 的燃烧： C. 硝酸工业中的催化氧化： D. 与反应制 7. 下列有关反应描述正确的是 A. 合成氨中适时分离出氨，可提高氨在铁触媒表面的脱附速率 B. 转化为，断裂了键，生成了键 C. 相同条件下纳米铁粉中混有适量活性炭，对水体中的去除率没有影响 D. 使用合适的催化剂，不能提高还原NOx生成的选择性 8. 铁的单质及许多化合物均具有重要用途。可用作净水剂，在水中不稳定，会生成胶体，碱性条件下KClO氧化性大于。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A. B. C. D. 9. 氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得对于该反应下列说法正确的是 A. 该反应 B. 4mol HCl与反应转移电子数约为 C. 的使用能降低该反应的焓变 D. 反应的平衡常数 10. 在气体分析中，常用的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)：下列说法正确的是 A. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B. 步骤②中的作用是作为氧化剂 C. 步骤③中用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 步骤③中用水溶液洗涤比较有效 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液X中滴加少量稀盐酸，然后滴入几滴溶液，观察现象 检验溶液X是否含有 B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH Cl的非金属性比强 D 向含有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：实验测得溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。 已知室温时，下列说法正确的是 A. 溶液中满足： B. 实验2滴加盐酸过程中不可能满足： C. 实验3所得上层清液中 D. 实验4发生反应离子方程式为： 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图(铈常见的化合价为+3和+4)： （1）氟碳铈矿“氧化焙烧”生成，冷却后，不需要机械加工粉碎成细颗粒，就能与盐酸充分反应，其原因是___________。 （2）“酸浸”过程中产生大量黄绿色气体，写出与盐酸反应的离子方程式：___________。 （3）有机物HT能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为(水层)+3HT(有机层)(有机层)(水层)。保持其它条件不变时，分配比D(D表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比)随起始料液中变化如图所示。“反萃取”时，工业上常选用，其作用为：___________；同时还加入一定量的的原因：___________。 （4）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。尾气消除过程中___________ 15. 以水氯镁石样品(主要成分，含少量有机色素和、、、)为原料，制备氯化镁的流程如下： （1）脱色 ①此过程中能产生·OH(羟基自由基)，可使部分有机色素转化为和。·OH体现的性质是___________。 ②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是___________。 （2）沉淀 ①加氨水调节pH时，转化成的离子方程式为___________。加入之前需进行的操作及原因是___________。 ②已知：室温下、，溶液中离子浓度小于或等于 mol⋅L-1即认为已经除尽。除、离子时，、均沉淀完全，此时需控制溶液中不低于___________。 （3）测定产品中含量的实验方案如下： 取一定量样品溶于水，加水定容至500 mL。取10.00 mL所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500 mol⋅L-1的溶液20.00 mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000 mol⋅L-1溶液滴定至终点，消耗溶液10.00 mL。 已知： 样品中的物质的量为___________(写出计算过程) 16. 草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图： （1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为___________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___________。 （2）“转化”过程在如图所示的装置中进行。导管A的作用是___________。 （3）检验“洗涤”完全的实验操作是___________。 （4）以废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的FeSO4溶液。请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至___________时，过滤：用蒸馏水洗涤滤渣2~3次后，在搅拌下向滤渣中加入___________至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入___________，直至向取出的少量溶液中滴加___________溶液不再出现红色，过滤。[实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN、蒸馏水] 17. 研究工业尾气处理是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）脱除NO。已知： ①脱硝反应的___________ ②一定条件下，的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图。 分析NO的去除率随温度变化的原因___________。 （2）脱除。工业上用纳米MgO分散到一定浓度的溶液中，配制成烟气脱硫试剂。将含有的烟气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图2所示。 已知：i．纳米MgO活性较高，常温可与水反应：ii．难溶于水，可溶。 ①为提高烟气的脱硫效率，在不增加化学试剂情况下，可采取措施有：提高分散系中MgO与的浓度、___________(写出两点)。 ②烟气脱硫开始阶段溶液呈碱性，很快pH值降到4左右。请分析原因___________。 ③实验发现：随着的脱除，600s以后溶液pH值几乎不变，但浓度逐渐升高。结合图2和图3分析，可能是因为溶液中的转化为。写出该反应的离子方程式___________。 （3）脱除。催化剂对反应有高选择性，理论计算得到反应主要路径如下图4所示，表示状态2的为___________(填选项)。 A． B． C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $