5.1质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题1 质量守恒定律 第五单元 化学方程式 （第1课时） 情景引入，导入新知 01 疑问一 如何实验探究化学变化前后反应物与生成物的质量关系？ 自主学习，发现疑问 实验探究的一般步骤 提出问题 猜想假设 设计实验 得出结论 观察现象 进行实验 进行探究实验 探究实验一：铜粉燃烧 1、 如图课本P111页图5-1所示的装置是_________的装置（填：密闭、开放），瓶塞上系一个气球的目的：________，铜粉加热时的现象有：__________________________ 密闭 缓冲 气球先鼓起后变更瘪，固体由红色变为黑色 观看实验视频，并将实验现象记录在P112表格中 △ Cu＋O2 CuO 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 锥形瓶 带玻璃管的橡皮塞 带玻璃管的橡皮塞 气球 气球 铜粉（参加反应的） 氧化铜 氧气（参加反应的） 其他气体（除氧气外的气体） 其他气体（除氧气外的气体） 未反应的反应物（剩余的铜粉） 未反应的反应物（剩余的铜粉） 参加反应的铜粉质量 + 参加反应的氧气质量 = 生成的氧化铜质量 探究实验二：铁与硫酸铜溶液反应 进行探究实验 1.化学反应前后溶液颜色怎么改变，还有什么其他现象？ 2.化学反应前后的物质的总质量是否发生改变？ 观看实验视频，并思考下列问题： 实验现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 烧杯 烧杯 试管 试管 未参加反应的铁 未参加反应的铁 参加反应的铁 生成的铜 参加反应的硫酸铜 生成的硫酸亚铁 未参加反应的硫酸铜 未参加反应的硫酸铜 参加反应的铁质量+参加反应的硫酸铜质量 =生成的铜质量+生成的硫酸亚铁质量 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律: 参加化学反应 的各物质的 质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 展示归纳，点拨提升 展示归纳，点拨提升 未参加化学反应的那部分物质的质量不计算在内。 快乐练习： （1）水结成冰后质量保持不变，这符合质量守恒定律。（　　） （2）根据质量守恒定律可知，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水（　） 关键词3：各、总和： “总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。 关键词1：“化学反应” 关键词2：“参加”： × × 02 疑问二 自主学习，发现疑问 是否存在违背质量守恒定律的化学反应？ 2.实验现象：剧烈反应，固体溶解，产生大量的气泡，天平向右倾斜； 合作探究，质疑解难 探究实验三：碳酸钠与稀盐酸反应 m前≠m后 质量减小 它生气了！ 1.实验原理：HCl ＋Na2CO3 NaCl＋H2O+CO2 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体 2.实验现象: 合作探究，质疑解难 探究实验四：镁条在空气中燃烧 1.实验原理： m前≠m后 质量增加 它“吸气“了！ 展示归纳，点拨提升 我明白了 讨论交流：如何改进装置才能让天平平衡？ 在密闭容器中 改进 研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参与的反应，应该在密闭体系中进行才能验证质量守恒定律。 合作探究，质疑解难 快乐学习2： 帮助狄仁杰解开疑惑 03 疑问三 为什么每一个化学反应都遵守质量守恒定律？ 自主学习，发现疑问 合作探究，质疑解难 化学反应本质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 展示归纳，点拨提升 展示归纳，点拨提升 2.质量守恒定律微观解释：化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变。 1.质量守恒定律：参加反应的各物质量的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 1．下列事实不能用质量守恒定律解释的是 （　　） A．铜粉在空气中加热后质量增大 B．木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质量小 C．高锰酸钾固体受热后质量减小 D．20 mL酒精与20 mL水混合后总体积小于40 mL 2．如图是通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律的实验。下列说法正确的是 （　　） A．红磷燃烧放热并产生大量白雾 B．若红磷量不足会影响实验结果 C．实验过程中气球先鼓起后变瘪 D．实验结束后天平指针向右偏转 D　 C 3．天然气的主要成分甲烷完全燃烧的反应的微观示意图如图，则方框中需补充 （　　） A． B． C． D． B 课后作业：1.p44-45 T9选做 感谢聆听！ Lavf52.104.0 $$