9.3溶质的质量分数第1课时溶质的质量分数课件- 2024-2025学年九年级化学人教版下册

化学 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 学习指引 典例精讲 针对训练 目录 素养提升 课堂小结 师生互动阅读教材第46~48页,完成下列填空。 一、溶质的质量分数 化学实验阅读教材【实验9-7】,比较三种硫酸铜溶液的颜色。 烧杯编号 组成 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数/% 0.1 g无水硫酸铜+20 mL水 色 100%≈0.5% 0.5 g无水硫酸铜+20 mL水 色 2 g无水硫酸铜+20 mL水 色 浅蓝 20 0.1 20.1 蓝 20 0.5 20.5 100%≈2.4% 深蓝 20 2 22 100%≈9.1% 【思考与讨论】在这三种溶液中,哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?你的判断根据是什么? 烧杯 中的最浓,烧杯 中的最稀。判断的根据是溶液颜色的深浅 【小结】一般情况下,对于有色溶液来说,根据 的深浅可以判断溶液的浓稀程度。这种方法比较粗略,不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中,常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量,即 。 1.溶质的质量分数的概念: 与 之比。 颜色 浓度 溶质质量 溶液质量 2.溶质的质量分数的计算公式 (1)溶质的质量分数= 100%。 (2)溶液质量= + =溶液体积 溶液密度。 温馨提示 溶质的质量只包含溶解在溶剂中的质量,不包含未溶解固体或析出固体的质量。 溶质质量 溶剂质量 3.溶质的质量分数与溶液浓度的关系:溶质的质量分数是溶液浓度的一种定量表示,溶质的质量分数越 ,表示溶液越 。 大 浓 二、有关溶质的质量分数的计算 化学实验阅读教材【实验9-8】,观察固体能否全部溶解,并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数 10 90 20 80 固体全部溶解 100%=10% 固体全部溶解 100%=20% 【思考与讨论】已知20 时,氯化钠的溶解度是36 g。有人说:“20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么? 不对。因为20 时,氯化钠的溶解度是36 g,所以20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数应为 100%≈26.5% 1.已知溶质质量和溶剂质量,求溶质的质量分数。 依据:溶质的质量分数= 100%。 2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质质量和溶剂质量。 (1)溶质质量= 。 (2)溶剂质量=溶液质量-溶质质量。 溶液质量 溶质的质量分数 特别提醒 饱和溶液中溶质的质量分数为 100%(S为溶解度)。 【例】已知KNO3的溶解度如表。下列说法不正确的是( ) A.20 时,向100 g水中加入35 g KNO3,充分搅拌,所得溶液质量为135 g B.KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C.升高温度能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和的KNO3溶液 D.30 时,饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为 100% 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 . . . D 方法点拨: 20 时KNO3的溶解度为31.6 g,则100 g水最多溶解31.6 g KNO3,溶液质量为131.6 g;溶质的质量分数= 100%。 知识点1 溶质的质量分数 1.(核心素养)从100 g 15%的NaOH溶液中取出20 g,将剩余溶液与原溶液进行比较,没有发生改变的是( ) A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质的质量分数 . . D 2.(教材变式)农业生产中常用溶质质量分数为16%的食盐水来选种,下列对该溶液的理解正确的是( ) A.每100 g水中含食盐16 g B.每100 g溶液中含食盐16 g C.溶液质量为100 g D.溶液中含食盐16 g B 知识点2 有关溶质的质量分数的计算 3.(教材变式)把15 g固体硝酸钾放入85 g水中,完全溶解后,溶液中硝酸钾的质量分数为( ) A.15% B.17.6% C.21.4% D.85% A 4.(核心素养)提纯含少量NaCl杂质的KNO3,部分实验过程如图1,相关物质的溶解度曲线如图2。下列说法正确的是( ) A.① ②,KNO3的溶解度不变 B.① ②,溶液中KNO3的质量分数不变 C.② ③,溶液中NaCl的质量增大 D.② ③,溶液中KNO3的质量减小 D 5.(核心素养)如图是三种物质的溶解度曲线图。回答下列问题。 (1)溶解度随温度升高而降低的是 ;30 时溶解度最大的是 。 (2)80 时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液, 可采取的措施有 (写一种)。 (3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的操作是配制成高温下的硝酸钾饱和溶液、_、 过滤、洗涤、干燥。 硫酸铈 硝酸钠 60% 增加溶质(或蒸发溶剂或降低温度) 降温结晶 6.100 g稀硫酸与13 g金属锌恰好完全反应。回答下列问题。 (1)产生氢气的质量为多少? (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少? 解:设产生氢气的质量为x,参加反应的稀硫酸的质量为y。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 98 2 13 g y x =,= x=0.4 g,y=19.6 g 答:产生氢气的质量为0.4 g。 (2) 100%=19.6% 答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 7.(核心素养)硝酸钾的溶解度曲线如图,将100 g 60 的KNO3饱和溶液分别进行以下操作后,所得溶液与原溶液相比,变化结果完全正确的是( ) 选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度 A 升温 变大 变大 不变 变大 B 降温 变小 变小 不变 变小 C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 D $$