第五单元课题1质量守恒定律-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

质量守恒定律 第五单元 课题1 化学反应前后物质的总质量是否改变? 反应物总质量 生成物总质量 = 或﹤ 或﹥ 反应前测 物质总质量 发生 反应 反应后测 物质总质量 进行 比较 实验设计思路: 提出问题 壹 作出猜想 贰 探究一 铜与氧气前后质量的测定 课本P111 酒精灯:加热铜粉 铜与氧气前后质量的测定 橡胶塞:密封容器 气球的作用:缓冲压强,防止胶塞冲出 铜与氧气前后质量的测定 气球膨胀:说明装置内压强增大 现象:红色固体变黑 反应表达式: Cu+O2 CuO 气球变瘪说明:装置内压强减小;氧气被消耗 锥形瓶 单孔橡皮塞 (连气球和玻璃管) 铜粉 氧气 氮气、稀有气体等 锥形瓶 单孔橡皮塞 (连气球和玻璃管) 氧化铜 氮气、稀有气体等 剩余的铜粉 反应前总质量m1 反应后总质量m2 铜与氧气反应前后物质的质量关系 参加反应的铜粉 氧气 氧化铜 剩余的铜粉 剩余的铜粉 = 铜与氧气反应前后物质的质量关系 反应前总质量m1 反应后总质量m2 = 表达式:Cu + O2 CuO 参加反应的铜粉 氧气 氧化铜 = 结论:参加反应的各物质质量总和 = 生成的各物质质量总和 分析:m( 参加反应的铜粉 )+ m( 氧气 ) = m( 氧化铜 ) m( Cu )+ m( O2 ) = m( CuO ) 探究二 铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 课本P111 (用砂纸打磨干净) 硫酸铜溶液 塞好橡胶塞 硫酸铜溶液 拿起锥形瓶并使其倾斜 铁丝表面有红色物质析出 溶液由蓝色变成浅绿色 天平保持平衡 反应前 反应后 铁丝表面有红色物质析出 溶液由蓝色变成浅绿色 天平平衡 反应原理: 溶液为蓝色 溶液为浅绿色 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 第一次称量 第二次称量 反应原理: 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 ②硫酸铜和铁丝 ①仪器和其他物质 ②未反应的硫酸铜和铁丝 ③参加反应的硫酸铜和铁丝 = ①仪器和其他物质 ②剩余的硫酸铜和铁丝 ③生成的铜和硫酸亚铁 实验分析: 质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 1、10g水蒸发变成了10g水蒸气,该变化能否用质 量守恒定律解释呢? 2、已知:氢气 + 氧气 水,若2g氢气在8g 氧 气中充分燃烧后只剩余1g氢气,则反应后生成水质量为_g。 不能,质量守恒定律只适用于化学变化。 9 点燃 学以致用 质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 探究三 碳酸钠和稀盐酸反应前后质量测定 课本P113 产生大量气泡 反应后天平不平衡 天平不平衡是否证明该反应违背质量守恒定律? HCl + Na2CO3 NaCl + CO2 + H2O 稀盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 二氧化碳 + 水 总和:不能忽略反应物或生成物中的气体 镁条 + 氧气 氧化镁 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 参加反应的氧气质量 mO2 = m2 - m1 【小结】会出现天平不平衡的现象,是因为没有在密闭容器内进行反应且有气体参加或生成的缘故。 有气体生成时:m气体=m前 - m后 有气体参加时:m气体=m后 - m前 有气体参加或生成的反应可以利用质量守恒定律计算参加反应的气体质量或反应生成气体的质量 例:加热31.6克高锰酸钾至完全分解,称量反应后剩余固体质量为28.4克,则产生氧气的质量是多少? 氧气质量 反应时间 剩余固体质量 反应时间 3.2g 50S 31.6g 50S 28.4g 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 作业: 化学练习册58-59 Lavf60.4.100 Lavf60.4.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.0.22 $$