精品解析：上海市黄浦区2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 Cl－35.5 K－39 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1~14题为单选，每题只有一个正确选项。 1. 水银温度计中含有汞，汞的元素符号是 A. Hg B. Ag C. HG D. Gh 【答案】A 【解析】 【详解】A、Hg是汞的元素符号，故选项符合题意； B、Ag是银的元素符号，故选项不符合题意； C、书写元素符号时，应遵循“一大二小”的原则，该符号书写错误，故选项不符合题意； D、Gh不是汞的元素符号，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 下列生产或加工方式中，物质发生了化学变化的是 A. 黄金制成金箔 B. 将液态水制成冰 C. 海水晒盐得到粗盐 D. 用二氧化碳和氢气合成汽油 【答案】D 【解析】 【详解】A 、黄金制成金箔，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B 、将液态水制成冰，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、海水晒盐得到粗盐，是水分蒸发，盐析出，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、用二氧化碳和氢气合成汽油，有新物质汽油生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3. 霓虹灯发出橙红色的光，主要是因为充入了 A. 氮气 B. 氖气 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气在通电时不会发出橙红色的光，错误； B.氖气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发光，正确； C.氧气在通电时不会发出橙红色的光，错误； D.二氧化碳在通电时不会发出橙红色的光，错误； 故选B。 4. 水加热成水蒸气的过程中，发生变化的是（　　） A. 物质种类 B. 元素种类 C. 分子种类 D. 分子间隔 【答案】D 【解析】 【详解】A、水变成水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，物质种类没有发生变化，A选项不正确，不符合题意； B、水变成水蒸气，物质种类不变，元素种类也没变，B选项不正确，不符合题意； C、水变成水蒸气，物质种类不变，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变，C选项不正确，不符合题意； D、水变成水蒸气，分子间间隔变大，D选项正确，符合题意。故选D。 5. 正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（　　 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精灯点燃时必须用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故A错误； B、胶头滴管在使用时要悬垂在试管上方，不能与试管接触，也不能伸入试管内，故B错误； C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的1/3，该试管内液体量超过了一半了，故C错误； D、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确。故选D。 6. 使用时不能加热的仪器是 A. 试管 B. 量筒 C. 烧杯 D. 燃烧匙 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管可以被直接加热，故选项错误； B、量筒用于量取液体体积，不能加热，故选项正确； C、烧杯可垫在石棉网（或陶土网）上加热，故选项错误； D、燃烧匙可进行固体药品的燃烧实验，故选项错误； 故选：B。 7. 将食盐水蒸发得到食盐，不需要用到的仪器是 A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 铁架台 D. 酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、不需要漏斗过滤；故选项正确； B、需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅；故选项错误； C、需要铁架台和铁圈用于支撑蒸发皿；故选项错误； D、需要用酒精灯加热，蒸发水分，故选项错误； 故选：A。 8. 下图中“”和“”分别表示不同的原子，表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示是由一种分子构成的，该分子是由一种原子构成的，属于单质，不符合题意； B、图示是由一种分子构成的，该分子是由两种原子构成的，属于化合物，符合题意； C、图示是由两种分子构成的，属于混合物，不符合题意； D、图示是由两种分子构成的，属于混合物，不符合题意； 故选：B。 9. 红磷在空气中燃烧，化学方程式书写正确的是 A. P＋O2PO2 B. 4P＋5O22P2O5 C. P＋O2P2O5 D. 4P＋5O2=2P2O5 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷和氧气在点燃的条件下，反应生成五氧化二磷，其化学式为P2O5，选项错误； B、磷和氧气在点燃的条件下，反应生成五氧化二磷，方程式正确，选项正确； C、根据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数不变，该方程式没有配平，选项错误； D、该方程式没有反应条件点燃，选项错误； 故选B。 10. 镁条在空气中燃烧的现象描述正确的是 A. 生成氧化镁 B. 放出大量的热 C. 生成黑色固体 D. 发出耀眼的蓝光 【答案】B 【解析】 【详解】镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟，生成白色固体。故选B。 11. 含氮化合物有很多，下列含氮化合物中氮元素的化合价最低的是 A. NH3 B. HNO3 C. NO2 D. N2O5 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢元素显+1价，设NH3中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=-3价； B、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HNO3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5价； C、氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则z+（-2）×3=0，解得z=+4； D、氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则a+（-2）×3=0，解得a=+5； 故氮元素化合价最低的是A。 故选A。 12. 气体打火机中充有气体X，点燃时的反应为：2X+13O28CO2+10H2O，则X为 A. CH4 B. C2H5 C. C4H10 D. C4H10O 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：8；H：20；O：26；已知反应物中除2X外含有的原子种类及原子个数为O：26，因此2X中含有8个碳原子和20个氢原子，所以X的化学式为C4H10； 故选C。 13. 将1 g H2O与1 g H2O2比较，以下说法正确的是 A. 摩尔质量相等 B. 物质的量之比为9:17 C. 含有的氢原子个数相等 D. 含有的氧原子个数比为17:18 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O的摩尔质量为18g/mol，H2O2的摩尔质量为34g/mol，二者摩尔质量不相等，错误； B、n（H2O）=，n（H2O2）=，物质的量之比，错误； C、1gH2O中氢原子的物质的量=，1 g H2O2中氢原子的物质的量=，氢原子个数不 相等，错误； D、1gH2O中氧原子的物质的量=，1 g H2O2中氧原子的物质的量=，含有的氧原子个数比为，正确。 故选D。 14. 单质M与氧气反应的化学方程式为：2M+O2→2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示 则MO的摩尔质量（g/mol）为 A. 24 B. 40 C. 48 D. 80 【答案】B 【解析】 【详解】设M的相对原子质量为x x=24 根据MO的摩尔质量等于其相对分子质量，故MO的相对分子质量=24+16=40，所以MO摩尔质量40g/mol； 故选B. 15~17每题均有1~2个正确选项 15. 在反应M＋N=E＋G中，若有10 g M与5 g N反应，则生成G的质量不可能为 A. 6 g B. 10 g C. 15 g D. 16 g 【答案】CD 【解析】 【详解】在化学反应M + N = E+G中，若M和N恰好完全反应，则参加反应的M和N的质量之和等于生成的E，G的质量之和，即生成E和G的质量之和为10g + 5g= 15g，所以生成G的质量一定小于15g，不可能为15g、16g。 故选CD 16. 对“化合物”的理解正确的是 A. 化合物一定含有不同种元素 B. 含有几种元素的物质一定是化合物 C. 化合物就是含有两种元素的纯净物 D. 只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】AD 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则化合物一定含有不同种元素，故正确； B、含有几种元素的物质不一定是化合物，例如过氧化氢溶液是由氢元素和氧元素组成的，属于混合物，故错误； C、化合物就是含有两种或两种以上元素的纯净物，故错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则化合物一定含有不同种元素，只含一种元素的物质一定不是化合物，故正确； 故选：AD。 17. 关于原子和分子的叙述正确的是 A. 分子和原子都是构成物质的微粒 B. 分子和原子在化学变化中都能够再分 C. 固态物质中分子和原子都是静止不动的 D. 一个分子的质量一定大于一个原子的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，该选项叙述正确； B、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，该选项叙述不正确； C、固体物质中的分子和原子都在不断运动，该选项叙述不正确； D、分子是由原子构成的，则分子一定比构成它的原子大，但不能比较不同的分子和原子的大小，该选项叙述不正确。 故选A。 二、简答题（共30分） 18. 肼（N2H4）常被用作火箭推进器的燃料，为火箭发射提供动力。 （1）N2H4中氮元素的存在形态为_______（选填“游离态”或“化合态”）。 （2）1 mol N2H4中约含有氢原子_______个；N2H4的摩尔质量为_______。 （3）N2H4在O2中完全燃烧生成N2和H2O，写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）化合态 （2） ①. 2.408×1024 ②. 32 g/mol （3）N2H4+O2 N2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 在化合物中元素以化合态形式存在，N2H4中氮元素的存在形态为化合态； 【小问2详解】 1 mol N2H4中约含有4×6.02×1023=2.408×1024 个氢原子；N2H4的摩尔质量为（14×2+1×4） g/mol=32 g/mol； 【小问3详解】 N2H4在O2中完全燃烧生成N2和H2O，化学方程式为N2H4+O2 N2+2H2O。 19. 制得氧气的方法有多种。 工业制氧气 空气中主要组分的沸点见下表： 组分 氖气 氮气 氩气 氧气 二氧化碳 沸点（℃） -246.0 -195.8 -185.7 -183.0 -78.5 （1）将一定量的空气降温至-200℃，得到液态空气；再慢慢升温至-185℃，逸出的气体是_____；剩余的就是液态氧，该液态氧中含有极少量的______（填化学式）。 （2）上述制氧气的过程，属于_______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 实验室制氧气 实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，也可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 （3）写出用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式_______________，该反应的基本类型是_____________。 （4）根据图2和图3所示装置容器中物质的状态、反应条件比较差异，填写下表： 图2 图3 物质状态 ________ ________ 反应条件 ________ ________ （5）用图3装置制氧气，其中分液漏斗的作用是________________。 （6）用向上排空气法收集氧气，将图4所示收集装置补充完整________。 （7）用向上排空气法收集氧气，这是因为氧气_______，用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是因为氧气_________。 【答案】（1） ①. 氮气、氩气 ②. CO2 （2）物理变化 （3） ①. 2H2O2O2↑+2H2O ②. 分解反应 （4） ①. 固体 ②. 固体与液体 ③. 加热 ④. 无需加热（常温） （5）添加液体；控制滴加液体的速率，产生平稳的气流 （6） （7） ①. 密度比空气密度大 ②. 具有助燃性 【解析】 【小问1详解】 根据表格中的沸点，氮气、氩气的沸点在-200℃与-185℃之间，逸出气体是氮气、氩气。 沸点比-185℃的组分有氧气和二氧化碳，液态氧中含有极少量的二氧化碳，化学式为CO2。 【小问2详解】 上述制氧过程中无新物质的生成，属于物理变化。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2O2↑+2H2O； 该反应为一种反应物生成两种生成物，符合“一变多”的特点，是分解反应。 【小问4详解】 图2适合固体的反应物； 图3适合固体与液体的反应物； 图2适合反应条件为加热的情况； 图3适合反应条件为常温（无需加热）的情况。 【小问5详解】 分液漏斗能控制液体滴入的速度，图3装置制氧气，其中分液漏斗的作用是添加液体；控制滴加液体的速率，产生平稳的气流。 【小问6详解】 用向上排空气收集氧气，图4所示装置补充为：。 【小问7详解】 用向上排空气收集氧气，是因为氧气密度比空气密度大； 氧气具有助燃性，可以用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。 20. 实验室对氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后（反应完全）的剩余固体进行了如下实验： （1）判断氯酸钾已完全分解的实验方法为_________。 （2）操作Ⅰ的名称为_______；滤渣的成分为________。 （3）操作Ⅰ的基本原理是__________；操作Ⅰ需要用到的仪器有铁架台、铁圈、________。 （4）请将操作Ⅱ中主要步骤补充完整：将滤液全部转移至蒸发皿后加热，_________。 （5）称量所得的氯化钾固体为29.8 g，该实验中氯酸钾和二氧化锰混合加热，至少产生了多少mol O2？（根据化学方程式列式计算） 【答案】（1）冷却至室温，将试管与固体粉末一起称重；再将固体加热一段时间后，冷却、称重，如果两次称重结果一致，说明氯酸钾已完全分解（合理即可） （2） ①. 过滤 ②. 二氧化锰 （3） ①. 让液体通过具有细微空隙的滤纸，使不溶性固体截留而除去 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）搅拌至有大量晶体析出后，停止加热，继续搅拌至完全蒸干（合理即可） （5）设可以生成氧气的物质的量为x， x=0.6 mol， 答：生成氧气0.6 mol。 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，只要测得剩余固体的质量不在减少，说明氯酸钾已完全分解，具体方案为：冷却至室温，将试管与固体粉末一起称重；再将固体加热一段时间后，冷却、称重，如果两次称重结果一致，说明氯酸钾已完全分解； 【小问2详解】 过滤可以将滤液和滤渣进行分离，所以操作Ⅰ的名称为过滤；氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下完全分解得到氯化钾和氧气，而氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，所以滤渣是二氧化锰； 【小问3详解】 过滤的基本原理是让液体通过具有细微孔隙的材料（如滤纸），使不溶性固体截留而除去；过滤所用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问4详解】 操作Ⅱ是将氯化钾溶液中的溶质结晶，具体方法为：将滤液全部转移至蒸发皿后加热，搅拌至有大量晶体析出后，停止加热，继续搅拌至完全蒸干； 【小问5详解】 见答案。 21. 暖宝宝中的发热剂（主要成分：活性炭、铁粉、蛭石等）可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。将体积约为6 mL的发热剂放入针筒中（反应前后发热剂体积的变化忽略不计），活塞停留在“100”刻度处（如图1所示，装置气密性良好），充分反应后，活塞最终停留在“80”刻度处，如图2所示。 （1）该发热剂属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）实验中不断转动针筒，目的是__________。 （3）该实验测得空气中氧气的体积分数为_______%（保留一位小数）。 （4）需要等待一段时间，活塞才能最终停留在“80”刻度处，请解释原因_______。 （5）空气中的少量水蒸气也会参与反应，生成物中无气体。请分析其对实验结果的影响___________。 【答案】（1）混合物 （2）使发热剂与空气充分接触 （3）21.3 （4）发热剂反应后放出热量，使气体体积膨胀，需要使针筒内的气体冷却至室温再读数 （5）水蒸气也占空气的体积，水蒸气参与反应会使测定结果偏大 【解析】 【小问1详解】 该发热剂中含有活性炭、铁粉、蛭石等多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 实验中不断转动针筒，是为了使发热剂与空气充分接触； 【小问3详解】 积约为 6mL 的发热剂放入针筒中，反应前空气体积为94mL，消耗的氧气体积为20mL，实验测得空气中氧气的体积分数为； 【小问4详解】 需要等待一段时间，活塞才能最终停留在“80”刻度处，是因为发热剂反应后放出热量，使气体体积膨胀，需要使针筒内的气体冷却至室温再读数； 【小问5详解】 空气中的少量水蒸气也会参与反应，生成物中无气体，但水蒸气也占空气的体积，水蒸气参与反应会使测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 Cl－35.5 K－39 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1~14题为单选，每题只有一个正确选项。 1. 水银温度计中含有汞，汞的元素符号是 A. Hg B. Ag C. HG D. Gh 2. 下列生产或加工方式中，物质发生了化学变化的是 A. 黄金制成金箔 B. 将液态水制成冰 C. 海水晒盐得到粗盐 D. 用二氧化碳和氢气合成汽油 3. 霓虹灯发出橙红色的光，主要是因为充入了 A. 氮气 B. 氖气 C. 氧气 D. 二氧化碳 4. 水加热成水蒸气的过程中，发生变化的是（　　） A. 物质种类 B. 元素种类 C. 分子种类 D. 分子间隔 5. 正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（　　 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 6. 使用时不能加热的仪器是 A. 试管 B. 量筒 C. 烧杯 D. 燃烧匙 7. 将食盐水蒸发得到食盐，不需要用到的仪器是 A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 铁架台 D. 酒精灯 8. 下图中“”和“”分别表示不同的原子，表示化合物的是 A. B. C. D. 9. 红磷在空气中燃烧，化学方程式书写正确的是 A. P＋O2PO2 B. 4P＋5O22P2O5 C. P＋O2P2O5 D. 4P＋5O2=2P2O5 10. 镁条在空气中燃烧的现象描述正确的是 A. 生成氧化镁 B. 放出大量的热 C. 生成黑色固体 D. 发出耀眼的蓝光 11. 含氮化合物有很多，下列含氮化合物中氮元素的化合价最低的是 A. NH3 B. HNO3 C. NO2 D. N2O5 12. 气体打火机中充有气体X，点燃时的反应为：2X+13O28CO2+10H2O，则X为 A. CH4 B. C2H5 C. C4H10 D. C4H10O 13. 将1 g H2O与1 g H2O2比较，以下说法正确的是 A. 摩尔质量相等 B. 物质的量之比为9:17 C. 含有的氢原子个数相等 D. 含有的氧原子个数比为17:18 14. 单质M与氧气反应的化学方程式为：2M+O2→2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示 则MO的摩尔质量（g/mol）为 A. 24 B. 40 C. 48 D. 80 15~17每题均有1~2个正确选项 15. 在反应M＋N=E＋G中，若有10 g M与5 g N反应，则生成G的质量不可能为 A. 6 g B. 10 g C. 15 g D. 16 g 16. 对“化合物”的理解正确的是 A. 化合物一定含有不同种元素 B. 含有几种元素的物质一定是化合物 C. 化合物就是含有两种元素的纯净物 D. 只含一种元素的物质一定不是化合物 17. 关于原子和分子的叙述正确的是 A. 分子和原子都是构成物质的微粒 B. 分子和原子在化学变化中都能够再分 C. 固态物质中分子和原子都是静止不动的 D. 一个分子的质量一定大于一个原子的质量 二、简答题（共30分） 18. 肼（N2H4）常被用作火箭推进器的燃料，为火箭发射提供动力。 （1）N2H4中氮元素的存在形态为_______（选填“游离态”或“化合态”）。 （2）1 mol N2H4中约含有氢原子_______个；N2H4的摩尔质量为_______。 （3）N2H4在O2中完全燃烧生成N2和H2O，写出该反应的化学方程式_____。 19. 制得氧气的方法有多种。 工业制氧气 空气中主要组分的沸点见下表： 组分 氖气 氮气 氩气 氧气 二氧化碳 沸点（℃） -246.0 -195.8 -185.7 -183.0 -78.5 （1）将一定量的空气降温至-200℃，得到液态空气；再慢慢升温至-185℃，逸出的气体是_____；剩余的就是液态氧，该液态氧中含有极少量的______（填化学式）。 （2）上述制氧气的过程，属于_______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 实验室制氧气 实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，也可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 （3）写出用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式_______________，该反应的基本类型是_____________。 （4）根据图2和图3所示装置容器中物质的状态、反应条件比较差异，填写下表： 图2 图3 物质状态 ________ ________ 反应条件 ________ ________ （5）用图3装置制氧气，其中分液漏斗的作用是________________。 （6）用向上排空气法收集氧气，将图4所示收集装置补充完整________。 （7）用向上排空气法收集氧气，这是因为氧气_______，用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是因为氧气_________。 20. 实验室对氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后（反应完全）的剩余固体进行了如下实验： （1）判断氯酸钾已完全分解的实验方法为_________。 （2）操作Ⅰ的名称为_______；滤渣的成分为________。 （3）操作Ⅰ的基本原理是__________；操作Ⅰ需要用到的仪器有铁架台、铁圈、________。 （4）请将操作Ⅱ中主要步骤补充完整：将滤液全部转移至蒸发皿后加热，_________。 （5）称量所得的氯化钾固体为29.8 g，该实验中氯酸钾和二氧化锰混合加热，至少产生了多少mol O2？（根据化学方程式列式计算） 21. 暖宝宝中的发热剂（主要成分：活性炭、铁粉、蛭石等）可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。将体积约为6 mL的发热剂放入针筒中（反应前后发热剂体积的变化忽略不计），活塞停留在“100”刻度处（如图1所示，装置气密性良好），充分反应后，活塞最终停留在“80”刻度处，如图2所示。 （1）该发热剂属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）实验中不断转动针筒，目的是__________。 （3）该实验测得空气中氧气的体积分数为_______%（保留一位小数）。 （4）需要等待一段时间，活塞才能最终停留在“80”刻度处，请解释原因_______。 （5）空气中的少量水蒸气也会参与反应，生成物中无气体。请分析其对实验结果的影响___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $