云南省迪庆藏族自治州藏文中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

第 1 页，共 8 页 迪庆藏族自治州藏文中学2024 年秋季学期高二年级期中考试 化学试卷 考试时间 90 分钟，总分 100 分 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填 写在答题卡上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题给出的四个选项中只有一 项是符合题目要求的。 1．文物是历史的产物，记录了人类历史的发展过程。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．纳西族羊皮披肩 B．青铜牛虎铜案 C．剑川木雕 D．尼西黑陶 A．A B．B C．C D．D 2．中国美食文化是中国传统文化的重要组成部分，它承载了深厚的历史文化底蕴和地域特 色。下列与云南特色美食相关物质的叙述正确的是 A．尼西黑陶瓦罐汤：黏土烧制瓦罐过程只发生物理变化 B．宣威火腿：保鲜火腿时添加调味剂 2NaNO C．石屏豆腐：制作豆腐时加入卤水，是利用了盐卤使豆浆中的蛋白质发生聚沉的原理 D．蚕豆炒腊肉：炒菜过程中使用的碘盐中的“碘”指 2I 3．下列化学用语使用正确的是 A．用电子式表示KCl形成过程： 第 2 页，共 8 页 B．钾离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．NaHCO3在水溶液中发生电离：NaHCO3=Na + +H + +CO3 2- 4．下列实验操作正确的是 A．加热溶液 B．灼烧固体 C．点燃酒精灯 D．转移溶液 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子是内层电子的 2 倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q的焰色试验呈黄色。下列说法不正确．．．的是 A．X的简单气态氢化物是沼气、天然气的主要成分 B．最高正价：Z<M C．Q与 Z形成的化合物 Q2Z2颜色呈淡黄色 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 6．下列说法不正确的是 A． 2 41mol H SO 的质量为 98g B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C． 20.5mol SO 中含有 A1.5N 个原子 D．在标准状况下，1molH2O的体积为22.4L 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A． 2CO 与足量 NaOH溶液： 2 3CO OH HCO    B． 4NaHSO 溶液与  2Ba OH 溶液： 2 2 4 4SO Ba BaSO     C． 2MnO 与浓盐酸： 2 2 2 2MnO 4H 4Cl Mn 2Cl H O          第 3 页，共 8 页 D． 3CH COOH 与 NaOH溶液： 3 3 2CH COOH OH CH COO H O     8．下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 ① 2 2 O H O 3 2 3NH NO HNO 催化剂 △ ② 2 4 3 CO NaHSO 3 2NH NaCl NaHCO CO  ③    22Mg OH MgCl aq Mg  盐酸 电解 ④ 2 2 O CO 2 2 2 3Na Na O Na CO △ A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③ 10．百香果中含有柠檬烯，结构如下图所示，下列说法正确的是 A．该物质含有碳、氢两种元素 B．该物质所含官能团的名称为碳碳双键和苯环 C．柠檬烯的分子式为 C10H18 D．1mol该物质在一定条件下能与 1molH2发生加成反应 第 4 页，共 8 页 11．下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中加入浓 NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 NH 4  B 向淀粉 KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝 氧化性：Br2>I2 C 氯气能使湿润的红色纸条褪色，但不能使干燥的红色纸 条褪色 氯气与水发生了化学反 应 D 向未知溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 SO 2 4  12．某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法中错误的是 A．铁棒逐渐溶解 B．铁棒发生还原反应 C．该装置可将化学能转化成电能 D．电子从铁棒经导线流向碳棒 13． 2CO 催化转化有利于资源化利用。在一定条件下发生反应： 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)  1 1 49.5kJ molH     。下列说法正确的是 A．反应物分子断裂化学键吸收的总能量大于生成物分子形成化学键释放的总能量 B． 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(l) H O(l)  2 1H H   C．相同条件下，1molCH3OH(g)和 1molH2O(g)充分反应则吸热 49.5 kJ D．CH3OH(g)比 CH3OH(l)更稳定 14．俗话说“冰冻三尺非一日之寒”，其中蕴含着化学知识。下列对“结冰”过程中的焓变 和熵变的判断正确的是 A．ΔH>0 ΔS<0 B．ΔH<0 ΔS>0 C．ΔH<0 ΔS<0 D．ΔH>0 ΔS>0 15．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 第 5 页，共 8 页 下列推论错误的是 A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 16．科学家发现某些生物酶体系可以促进H和e的转移(如 a 、b、c)，能将海洋中的 2NO  在弱酸性条件下转化为 2N 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 N均被还原 B．过程Ⅰ中每转移1mol电子，生成22.4 L NO C． 2N 和 2O 放电时反应生成 2NO D．过程 I III 的总反应可表示为 2 4 2 2NO NH N 2H O      17．某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为 MgCO3，还含有少量 SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧 化镁的流程如下。下列说法错误的是 A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒 B．步骤(Ⅰ)获得的滤液 X中含有的阳离子主要有 Mg2+、Al3+、H+ C．步骤(Ⅱ)中获得 Mg(OH)2沉淀，说明 Al 3+不与 NaOH溶液反应 D．步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为 Mg(OH)2 高温 MgO+H2O 18．在恒容密闭容器中，由 CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)， 在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示， 下列说法正确的是 第 6 页，共 8 页 A．CO合成甲醇的反应为吸热反应 B．平衡常数 K= 3 2 c(CH OH) c(CO) c(H ) C．该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 D．处于 A点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 2 3 n(H ) n(CH OH) 增大 二、填空题：本题包含 4小题，总共 46分。 19．（10分）I．“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实 现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。下图为钠及 其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： (1)写出以下物质的化学式① ； ③ 。 (2)①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为 。 (3)写出③与 3NaHCO 反应的离子方程式 。 （4）①转化为③反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂的是 。 20．（14分）公元前 9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹 持仪器略去)制取 2SO 并验证其性质。 (1)盛装 Na2SO3溶液的仪器名称为 。仪器组装完毕后，先关闭装置 A中分液漏斗 活塞和装置 B中止水夹 K，往装置 B的长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察 到 ，则气密性良好。 第 7 页，共 8 页 (2)装置 A中反应的化学方程式为 。 (3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有 (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 (4)实验结束时，关闭止水夹 K，装置 B所起的作用是 。 (5)取少量试管 D中的溶液，加入 2BaCl 溶液，产生白色沉淀。 ①该白色沉淀为 (写化学式)。 ②原试管 D中反应的化学方程式为 。 (6)用如图装置验证 2 3H SO 酸性比 2 3H CO 强，下列试剂选择正确的是___________。 ①品红溶液②酸性 4KMnO 溶液③饱和 3NaHCO 溶液④饱和 3NaHSO 溶液 A．①，②，④ B．②，①，④ C．③，②，① D．④，①，③ 21．（10分）由硫铁矿“烧渣”(主要成分为 Fe3O4、Fe2O3)制备绿矾（FeSO4.7H2O）的流程 如下： 已知：I．FeS2(S的化合价为-1)难溶于水 (1)①中加入的酸的名称为 。 (2)①中生成 Fe3+的离子方程式为 3 2 3 4 2Fe O 8H 2Fe Fe 4H O       、 。 (3)②中加入 FeS2的主要原因是 。 (4)若②中加入的 FeS2不足，则向溶液 2 中加入 KSCN 溶液可观察到的现象是 。 (5)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、 (填实验操作名称)、 第 8 页，共 8 页 洗涤、干燥。 22．(12分)Ⅰ.研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。 请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题： (1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H H— Cl Cl— H Cl— 键能(kJ/mol ) 436 247 434 计算可得：      2 2H g +Cl g =2HCl g ΔH= 1kJ mol 。 ②通过盖斯定律计算。已知：       -12 1 2Na s + O g =Na O s ΔH=-414kJ mol 2        -12 22Na s +O g =Na O s ΔH=-511kJ mol 写出 2 2Na O 与 Na反应生成 2Na O 的热化学方程式： 。 Ⅱ.工业上用 H2和 CO工合成甲醇的反应为：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) 该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 完成下列填空： (2)请书写出该反应的平衡常数表达式 。 (3)250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商 Q为 (填数值， 保留三位小数)，则此时 v(正) v(逆)。(填“>”、“<”或“=”) 物质 H2 CO CH3OH 浓度/mol·L—1 0.30 1.6 0.70 (4)恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的 H2和 CO，反应①达到平衡状态的标志 有 。(选填编号) a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的总压强保持不变 c．甲醇的浓度保持不变 d．v 正(H2)=v 逆(CH3OH) 参考答案： 1．D 【详解】A．羊皮披肩的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，A 项不符合题意； B．青铜牛虎铜案主要成分是铜锡镍合金，属于金属材料，B 项不符合题意； C．木雕的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C 项不符合题意； D．黑陶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，D项符合题意。 故选 D。 2．C 【详解】A．黏土塑造瓦罐形状的过程属于物理变化，“烧”制过程有新物质生成，发生了化 学反应，A错误； B．腌制肉类可添加 2NaNO 作为防腐剂，但 2NaNO 有毒，不能作为调味剂来使用，B错误； C．豆浆是胶体，加入盐卤能使豆浆中的蛋白质发生聚沉，C 正确； D．碘盐中的“碘”是指 3KIO ，不是 2I ，D错误； 故选 C。 3．B 【详解】 A．KCl 为离子化合物，由 K+和 Cl-构成，用电子式表示其形成过程为： ，A 错误； B．钾是 19 号元素，钾离子含有 18 个电子，钾离子的结构示意图： ， B正确； C．氨气是共价化合物，电子式为 ，C 错误； D．NaHCO3在水溶液中发生电离产生 Na +、HCO3 -，电离方程式为：NaHCO3=Na ++HCO3 -，D错 误；故选 B。 4．A 【详解】A．实验室给试管中的液体进行加热时，试管内液体不超过试管的三分之一，用试 管夹夹住试管上端的三分之一处，先对试管进行预热，再用酒精灯的外焰进行持续加热，A 正确； B．实验室灼烧固体应该用坩埚，图示为蒸发皿，B 错误； C．实验操作中严禁用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免失火，C错误； D．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应放在容量瓶刻度线以下，D 错 误； 答案选 A。 5．B 【分析】X的最外层电子是内层电子的 2 倍，则 X 是 C 元素；Z 是地壳中含量最多的元素， 则 Z 是 O 元素；X、Y、Z原子序数依次增大，则 Y 是 N 元素；Na 的焰色试验呈黄色，则 Q 是 Na 元素；M 是 O 和 Na 之间的短周期元素，则 M 是 F 元素，据此分析解题。 【详解】A．X 是 C 元素，C 的简单气态氢化物是 CH4，是沼气、天然气的主要成分，A 正确； B．Z 和 M 分别是 O 元素和 F 元素，二者没有最高正价，不能比较最高正价，B 错误； C．Na2O2呈淡黄色，C正确； D．Y 的最高价氧化物对应的水化物是 HNO3，是强酸，X 的最高价氧化物对应的水化物是 H2CO3， 是弱酸，故酸性 HNO3>H2CO3，D正确； 故选 B。 6．A 【详解】A．1mol 硫酸的质量为 1mol×98g/mol=98g，故 A 正确； B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，故 B 正确； C．0.5mol 二氧化硫中含有的原子个数为 0.5mol×3×NAmol —1=1.5NA，故 C 正确； D．标准状况下，水呈液态，故 D 错误； 故选 D。 7．D 【详解】A．少量 CO2与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠， 2 2 3 22 H OCO OH CO     ，A 错误； B．缺少离子反应，NaHSO4在水溶液中完全电离，电离出的 H +和 Ba(OH)2电离产生的 OH -结合 生成 H2O，B 错误； C．MnO2与浓盐酸共热生成氯气， 2 2 2 24H 2 2H OMnO Cl Cl Mn         ，C 错误； D．醋酸为弱电解质不能拆开，保留化学式，D 正确； 故答案为：D。 8．B 【详解】A．氯气与碱石灰可以发生化学反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，A 错误； B．闻气味时用手轻轻煽动气体，使气体飘进鼻孔，B正确； C．乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误； D．NO 不溶于水，不能进行喷泉实验，D 错误； 答案选 B。 9．A 【详解】①氨气催化氧化得到 NO 而不是得到 NO2，NO2与水反应生成硝酸和 NO，故①不符合 转化关系； ②饱和氯化钠溶液中通入过量氨气，再通入过量二氧化碳反应产生碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠 与硫酸氢钠反应生成二氧化碳，故②符合转化关系； ③氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，得不到镁， 故③不符合转化关系； ④钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④符合转 化关系； 综上，正确的有②④； 答案选 A。 10．A 【详解】A．由结构简式可知，柠檬烯是含有碳元素、氢元素的烯烃，故 A 正确； B．由结构简式可知，柠檬烯是官能团为碳碳双键，故 B 错误； C．由结构简式可知，柠檬烯分子式为 C10H16，故 C 错误； D．由结构简式可知，1mol 柠檬烯分子中含有 2mol 碳碳双键在一定条件下能与 2mol 氢气发 生加成反应，故 D 错误； 故选 A。 11．D 【详解】A．向某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 说明生成了氨气，说明该溶液中一定含有 NH 4  ，A 正确； B．向淀粉 KI 溶液中滴加溴水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，可以证明溴将碘离子氧化为 碘单质，B正确； C．氯气能使湿润的红色纸条褪色，但不能使干燥的红色纸条褪色，说明氯气与水反应后的 产物次氯酸能使红色纸条褪色，能证明氯气与水发生了化学反应，C 正确； D．向未知溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中可能含有 SO 2 4  也可能 含有 Ag+，生成氯化银沉淀，D错误； 故选 D。 12．B 【详解】A．铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒逐渐溶解，A正确； B．铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒发生氧化反应，B错误； C．该装置构成原电池，将化学能转化为电能，C正确； D．铁失去电子，经导线流向碳棒，D 正确； 故选 B。 13．B 【详解】A．对于放热反应，反应物分子断裂化学键吸收的总能量小于生成物分子形成化学 键释放的总能量，故 A 错误； B．CH3OH 和 H2O 的状态由气态变为液态时，反应放热更多， H 更小，故 B 正确； C．可逆反应不能完全转化，  31 mol CH OH g 和  21 mol H O g 充分反应吸热小于 49.5 kJ， 故 C 错误； D．物质状态为气态时的能量高于液态时的能量，能量高稳定性低，因此 CH3OH(l)更稳定， 故 D 错误； 故答案选 B。 14．C 【详解】同种物质，液态的能量大于固态，则结冰的过程是放热过程，即ΔH<0，液态时的 熵大于固态时的熵，则结冰的过程是熵减小的过程，即ΔS<0，A、B、D错误； 故选 C。 15．C 【详解】A．由流程可知，使用连二硫酸钠做还原剂后时间缩短，速率加快，A 正确； B．催化剂可以改变反应历程，降低化学反应的活化能，增大活化分子百分数，增加有效碰 撞次数，故能够加快化学反应速率，B正确； C．加热煮沸会导致温度过高，使得淀粉酶失去活性，C 错误； D．升高温度不能提高反应的活化能，但可以提高反应分子的平均能量，增大活化分子数， 从而增大活化分子百分数，从而加快反应速率，D 正确； 故选 C。 16．D 【详解】A．过程Ⅱ中铵根离子中的 N 元素化合价升高、过程Ⅲ中肼中 N 元素化合价升高，N 元素被氧化，故 A 错误； B．过程Ⅰ中 N 元素化合价由+3 降低为+2，每转移1 mol电子，生成 1molNO，没有明确是否 为标准状况，NO 的体积不一定是 22.4L，故 B 错误； C． 2N 和 2O 放电时反应生成 NO，故 C 错误； D．根据流程图， 2NO  和铵根离子反应生成氮气和水，过程 I III 的总反应可表示为 2 4 2 2NO NH N 2H O      ，故 D正确； 选 D。 17．C 【分析】菱镁矿主要成分为 MgCO3，还含有少量 SiO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣 是 SiO2，滤液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧 化镁沉淀、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液 Y 为偏铝 酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水。 【详解】A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧 杯，故 A 正确； B．步骤(Ⅰ)获得的滤液 X 中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有 Mg2+、Al3+、 H+，故 B 正确； C．氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故 C 错误； D．步骤(Ⅲ) 是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为 Mg(OH)2 高温 MgO+H2O，故 D 正确； 选 C。 18．D 【分析】温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，根据先达到平衡时间长短 判断反应温度的高低，然后分析温度对化学平衡移动的影响，结合化学平衡常数的含义，比 较不同温度下平衡常数的大小。 【详解】A．由图可知：在 T2温度下达到平衡所需时间比 T1下较短，反应速率较快，说明温 度：T2＞T1。温度升高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度，化学平衡向吸热的逆 反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，A错误； B．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比， 则可逆反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数表达式 K= 3 2 2 c(CH OH) c(CO) c (H ) ，B错误； C．升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，温度：T2＞T1，所 以化学平衡常数：K1＞K2，即化学平衡常数在 T1时比 T2时的大，C 错误； D．由图可知，处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动， 导致氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故 2 3 n(H ) n(CH OH) 增大，D正确； 故合理选项是 D。 19．（10 分）(1)Na（1 分）；NaOH（1 分） (2)1:2 (3)OH - + 3HCO  =H2O+ 2 3CO  (4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ；H2O （标注的除外，其余每空 2 分） 【分析】I．根据钠及其化合物的“价—类二维图”可知，①为 Na，②为 Na2O 或 Na2O2，③ 为 NaOH，据此结合钠及其化合物的性质进行分析。 【详解】（1）根据钠及其化合物的“价—类二维图”可知，①为 Na，③为 NaOH。 （2）①在空气中燃烧产物为 Na2O2，它是由钠离子和过氧根离子构成，所以其阴阳离子个数 比为 1:2； （3）③为 NaOH，与 3NaHCO 反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为：OH - + 3HCO  =H2O+ 2 3CO  ； （4）其反应的化学方程式为 N2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O 中 H 元素化合价从+1 价降低到 0 价，被还原，得到电子，所以 H2O 作氧化剂； 20．（14 分）(1) 圆底烧瓶（1 分） 水柱高度保持不变（1 分） (2) 2 3 2 4 2 4 2 2Na SO H SO Na SO SO H O     (3) 氧化性 (4)储气瓶或安全瓶 (5) 4BaSO 2 2 2 2 4SO Cl 2H O H SO 2HCl    (6)C （标注的除外，其余每空 2 分） 【分析】装置 A为 SO2发生装置，装置 B 可以观察气体流速，实验结束时，关闭止水夹 K， 装置 B还可以作储气瓶或安全瓶，SO2通入装置 C和 D分别和硫化钠溶液、氯水反应，装置 E为尾气处理装置。 【详解】（1）盛装浓 2 4H SO 溶液的仪器名称为分液漏斗，检查装置 A、B气密性的操作为： 先关闭装置 A 中分液漏斗活塞和装置 B中止水夹 K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液 面，若观察到一段时间后，水柱高度保持不变，则气密性良好； （2）装置 A 中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为： 2 3 2 4 2 4 2 2Na SO H SO Na SO SO H O     ； （3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，说明 SO2将 S 2-氧化 为 S，证明二氧化硫具有氧化性； （4）实验结束时，关闭止水夹 K，装置 B所起的作用是贮存剩余的 SO2气体，做储气瓶或安 全瓶； （5）①原试管 D中发生的反应为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和氯化钡反应生成白色沉 淀硫酸钡，所以该白色沉淀为 4BaSO ； ②原试管 D中二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； （6）验证 H2SO3比 H2CO3酸性强，可以用亚硫酸与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成二氧化碳即可， 所以将二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，用高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，用品红 溶液检验二氧化硫是否除尽，除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑，则说明有二氧化碳产生， 即可证明 H2SO3比 H2CO3酸性强，X 为饱和 NaHCO3溶液，Y为酸性 KMnO4溶液，Z 为品红溶液， 故答案为：C。 21．（10 分）(1) 硫酸 (2) 3 2 3 2Fe O 6H 3H O 2Fe     (3)使溶液 1 中的 Fe3+转化为 Fe2+ (4)溶液变红 (5)过滤 （每空 2 分） 【分析】烧渣中加入酸溶液反应，溶液 1 中含有铁离子和亚铁离子，溶液 1中加入 FeS2发 生反应 FeS2+14Fe 3+ +8H2O=15Fe 2+ +16H + +2 2 4SO  。滤渣 2主要为过量的 FeS2。溶液 2 主要为硫酸 亚铁溶液，溶液 2 经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到绿矾。 【详解】（1）①中加入的酸要将铁的氧化物转化为对应的铁离子和亚铁离子，同时不能引入 其他杂质，则加入的酸为硫酸。 （2）氧化铁与硫酸反应生成铁离子和水，离子方程式为 3 2 3 2Fe O 6H 3H O 2Fe     。 （3）步骤②中加入 FeS2，目的是将铁离子转化为亚铁离子。 （4）若②中所加 FeS2不足，则反应后的溶液中仍存在铁离子，加入 KSCN 溶液后溶液变红 色。 （5）步骤③将硫酸亚铁溶液转化为硫酸亚铁晶体，具体实验操作为加热浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥。 22．（14 分）(1) —185kJ/mol Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH= -317kJ/mol (2)K=       3 2 2 c CH OH c H c CO (3) 4.861 < (4)bc （每空 2 分） 【详解】（1）①由化学键的键能可知，ΔH 等于反应物旧化学键断开所吸收的总能量减去生 成物形成新化学键所释放的总能量，        2 2H g +Cl g =2HCl g ΔH= 436+247-434 2 kJ/mol=-185kJ/mol  ； ②把 2Na(s)+ 1 2 O2(g)=Na2O(s) ΔH1=−414kJ/mol 标记为①式，把 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) Δ H2=−511kJ/mol 标记为②式，由(2①—②)可得      2 2 2 1 2Na O s +2Na s =2Na O s ΔH=2ΔH -ΔH =-2 414kJ/mol+511kJ/mol=-317KJ/mol  ，其热 化学反应方程式为 Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH= -317kJ/mol。 （2）根据平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数表达式为 K=       3 2 2 c CH OH c H c CO （3）Q=       3 2 2 c CH OH c H c CO = 2 0.7 =4.861 0.3 1.6 ＞2.041，此时平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)； （4）a．该反应中气体的总质量不变，容器为恒容的密闭容器，体积不变，因此混合气体的 密度始终不变，不能证明反应达到平衡状态，a不符合题意； b．该反应为气体的物质的量减少的反应，因此当混合气体的压强不变时，反应达到了平衡 状态，b 符合题意； c．甲醇的浓度都不再发生变化时，证明反应达到平衡状态，c符合题意； d．v 正(H2)=v 逆(CH3OH)不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，d 不符合 题意；故选 bc； 迪庆州藏文中学2024-205年（秋）期中考试 高二年级化学答题卡 姓名： 班级： 考场： 贴条形码区 座号： 选择题(54分) 1 [A][B][c][D]6 [A][B][c][D]11 [A][B][c][D] 2 [A][B][c][D]7 CA][B][c][D]12 [A][B][c][D] 3[A][B][c][D] 8 CA][B][c][D]13 [A][B][c][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][D]14[AJ[B][c][ 5 [A][B][c][D]10 CA][B][c][D]15 [A][B][c][D] 16[A][B][C][D] 17 [A][B][c][D] 18[A][B][c][D] ■■■■ ■ 二解答题 19(10) (1)@】 ③ (2) (3) (4) ▣规回 口 D:3401893 20(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 21(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 第1页共1页 22(12分) (1)① ② (2) (3) (4)