5.1质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

一、课前导入： 1：请写出化学方程式 2：描述实验现象 3：反应前称量质量，实验结束后再放回天平，请预测天平是否平衡? 1： 2:有气泡产生，气球膨胀 3：天平保持平衡 考点1：质量守恒定律 质量守恒定律的内容： 参加__________的各物质的___________等于反应后生成的各物质的_________ 化学反应 质量总和 质量总和 判断下列说法是否正确？ ①36 g氯化钠溶解在 100 g水中， 得到 136 g的溶液， 这过程遵守质量守恒定律（ × ） ② 1 L氢气和 8 L氧气恰好完全反应， 生成 9 L水。（ × ） ③12 g碳和 16 g氧气充分反应， 生成二氧化碳的质量为 28g。（ ） ④ 1g氢气和8g氧气在密闭容器中混合，总质量为9g，符合质量守恒定律。（ ） ⑤根据质量守恒定律，3.4g过氧化氢溶液完全反应，可生成1.8g的水和1.6g的氧气。 （ ） 考点1：质量守恒定律 质量守恒定律的实质：（运用球棍模型演示微观变化） 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化 原子数目 原子质量 原子种类 元素质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 物质的总质量 分子的数目 元素化合价 质 量 守 恒 定 律 中 的 规 律 微观 宏观 改变 可 能 变 考点2：化学方程式 思考： 表示的意义 “质”：表示 　　　　　⁠、 　　　　　⁠和反应条件 “量”：①宏观：表示反应物、生成物之间的质量比 ②微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比 反应物　 生成物　 68：36：32 2：2：1 例题剖析 例1：（2023·湖北咸宁·中考真题）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： (1)生成氧气______g。 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 0.8 1.化学方程式的简单计算 解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量为x， 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。 68 32 X 0.8g 命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。 例1 、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） B 2.质量守恒定律的实验探究 例题剖析 例2、下图是通过红磷燃烧前后质量的测定,验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷的实验现象是红磷燃烧,产生____________,放出大量的热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止_____________________;实验时,若取用红磷的量不足,对实验的结果________(选填“有”或“没有”)影响。 2.质量守恒定律的实验探究（回归课本） 大量白烟 没有 气体膨胀冲开瓶塞 例1、运用质量守恒定律解释下列现象。 ①铁丝锈蚀后质量增加，原因是 。 ②蜡烛燃烧后，质量减轻，原因是 。 ③加热一定质量的高锰酸钾一段时间后，剩余固体质量减轻，原因是 。 分析：①铁丝锈蚀是铁和氧气、水发生缓慢氧化的结果，所以铁锈质量大于铁丝质量。 ②蜡烛燃烧后，生成二氧化碳气体及水蒸气，散逸到空气中，所以剩余质量减轻。 ③高锰酸钾受热分解，生成氧气，所以剩余固体质量减轻。 例题剖析 3.质量守恒定律的应用 例2:（2023·营口改编）古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是（　C　） 3.质量守恒定律的应用 A． CO B． H2O C． SO2 D． NH3 C 例3、工业制一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 == 4NO + 6H2O ，则X的化学式为（ ） A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5 例4、某物质在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中的组成元素中一定含有的是 。 C + O2 → CO2 + H2O 分析： C H ∴一定含有C、H元素，可能含有O元素 3.质量守恒定律的应用 例5、在化学反应2A + B2 = 2C中，已知20g和足量的B2充分反应后，生成30g C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是 。 分析： 2A + B2 = 2C 20g 30g 10g 32 2x x = 48 质量比等于相对分子质量和化学计量数的乘积比 3.质量守恒定律的应用 例6、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示： 下列说法正确的是（ ） A．a等于10 B．该化学反应为分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b等于12 3.质量守恒定律的应用 丁 甲 乙 + 28g 0g 10g 反应后 反应中 3g 4g 7g 分析： 例7、取10gFe和FeO混合物，和100g19.6％的稀硫酸正好完全反应，生成FeSO4质量为（ ） A．8.4g B．11.2g C．22.8g D．30.4g 分析： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ FeO + H2SO4 == FeSO4 + H2O H2SO4 ~ FeSO4 98 152 100g×19.6％ ？= 30.4g 3.质量守恒定律的应用 例8、下图是某反应的微观示意图，关于该反应的说法中，不正确的是 A．反应前后，原子种类、数目均不变 B．若D为单质，则A、C质量比为1:2 C．若A、B化学计量数之比为5:4，则D中含2种元素 D．该反应中，N元素的化合价一定升高 分析： A + B == C + D 3O2 + 4NH3 == 6H2O + 2N2 5O2 + 4NH3 == 6H2O + 4NO ∴A、C质量比 = 3×32 : 6×18 = 8： 9 一定条件 氢原子 氧原子 氮原子 3.质量守恒定律的应用 质量守恒定律 $$