第四章 专题突破六 物质变化中化学键的变化-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019 双选）

专题突破六 物质变化中化学键的变化 　 第四章　第三节　化学键 注意：一些特殊的离子化合物，可以和水发生反应，如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。 (2)共价化合物的溶解或熔化过程 ①溶解过程 ②熔化过程 (3)单质的熔化过程 由分子构成的固体单质：熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键。 由原子构成的单质：熔化时破坏共价键。 固态氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键，所以在“固态氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。 针对练．在“固态氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．共价键、共价键、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．范德华力、范德华力、共价键 √ 课时测评 √ 1．下列过程中化学键没有被破坏的是 A．水降温结冰 B．水电解得到氧气与氢气 C．SiO2晶体熔化 D．H2SO4溶于水 水降温结冰属于物理变化，不会破坏化学键，A正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；SiO2为共价化合物，在熔化过程中，共价键被破坏，C错误；H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，共价键被破坏，D错误。 1 2 3 4 5 6 √ 2．在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．硫酸氢钠溶于水 B．氯化钠熔化 C．SO2气体溶于水 D．碘晶体升华 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；氯化钠为离子化合物，熔化时的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，只有离子键被破坏，B错误；SO2为共价分子，SO2溶于水，可以和水反应：SO2＋H2O===H2SO3，有共价键生成，但只有共价键被破坏，C错误；碘晶体升华，破坏的是分子间作用力，D错误。 1 2 3 4 5 6 √ 3．(2023 · 广州六中高一检测)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H B．NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 1 2 3 4 5 6 根据粒子半径大小的比较方法，原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H，A错误；NH3质子数为10，H2O质子数为10，OH－质子数为9，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C错误；反应③为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。 1 2 3 4 5 6 √ 4．下列说法正确的是 A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定 B．碘升华和冰融化时需克服微粒间的分子间作用力 C．Na2O2溶于水只有离子键被破坏 D．NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏 1 2 3 4 5 6 稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；碘升华和冰融化时，均需克服分子间作用力，B正确；Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。 1 2 3 4 5 6 5．(15分)卫生部曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题： (1)CaO2中阴、阳离子个数之比为______，电子式为_________________。 1∶1 CaO2由钙离子(Ca2＋)与过氧根离子(O )构成，所以阴、阳离子个数之比为1∶1，电子式为Ca2＋ 。 1 2 3 4 5 6 (2)CaO2与足量水反应的离子方程式为_______________________________ ________， 反应过程中断裂的化学键有_________(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－ ＋O2↑ ABC CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与水的反应原理可知，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气，其离子方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑。 1 2 3 4 5 6 (3)CaO2与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与二氧化碳的反应原理可知，CaO2与二氧化碳反应生成碳酸钙与氧气，其化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2，所以反应中氧化剂与还原剂均为CaO2，其物质的量之比为1∶1。 1∶1　 1 2 3 4 5 6 6．(21分)Ⅰ.下列变化：①干冰的汽化　②烧碱熔化　③氯化钠溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氯气溶于水　⑥氯化铵受热分解。 (1)未发生化学键破坏的是___ (填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_____。 ① ②③ ①干冰汽化为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na＋和OH－，仅离子键被破坏；③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na＋和Cl－，仅离子键被破坏；④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H—Cl共价键断裂，产生H＋和Cl－，仅共价键被破坏；⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；⑥NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了NH 中的共价键，也破坏了NH 与Cl－间的离子键；故未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③。 1 2 3 4 5 6 (2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。 只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是①④；含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥。 ②③⑥ ①④ 1 2 3 4 5 6 Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。 (3)下列判断正确的是________(填字母)。 A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关 B．NH4NO3中只含有极性共价键 C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂 D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物 C D 1 2 3 4 5 6 道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；NH4NO3中含有离子键和极性共价键，故B错误；NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学反应，一定有化学键断裂和生成，故C正确；含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确。 1 2 3 4 5 6 (4)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。 ①写出NaNH2的电子式：_________________。 离子键、极性共价键 NaNH2是由Na＋和NH 构成的，其电子式为Na＋ 。 ②NaOH固体中含有的化学键类型有____________________。 NaOH固体中含有钠离子和氢氧根离子形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键。 1 2 3 4 5 6 谢 谢 观 看 ！ 第 四 章 　 物 质 结 构 元 素 周 期 律 2．物质的溶解或熔化过程 (1)离子化合物的物理溶解或熔化的过程 离子化合物电离阴、阳离子 如NaCl在水中或熔化时的电离：NaCl===Na＋＋Cl－。 $$