第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019 双选）

第1课时　物质的量　摩尔质量 　 第二章　第三节　物质的量 1．了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。　 2．能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 学习目标 任务一　物质的量的单位——摩尔 1 任务二　摩尔质量 2 随堂达标演练 3 内容索引 课时测评 4 任务一　物质的量的单位——摩尔 返回 新知构建 1．物质的量 (1)物质的量：表示含有____________的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 一定数目粒子 mol 6.02×1023 分子 离子 原子 (3)表示方法及含义   如1 mol H指1 mol________，1 mol H2(氢气)指1 mol___________，不能说1 mol氢，指代不明确。 氢原子 氢分子 2．阿伏加德罗常数(NA) 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)n＝____。 (2)微粒的物质的量之比等于对应微粒的粒子数目之比：n1∶n2＝________。 N1∶N2 NA mol－1 6.02×1023 mol－1 交流研讨 (1)通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。 1.204×1024 6.02×1023 2 mol 1 mol (2)运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 ①0.3 mol H2O中含 mol原子，含 个电子。 ②若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO ，则溶液中含有 mol Na＋。 ③1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是 ， 与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为 。 0.9 1.806×1024 1 1.204×1024 2 mol 典题应用 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子： 。 (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等： 。 (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一：_______________________ 。 (4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023：_________________________________ 。 正确 正确 错误。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位 错误。阿伏加德罗常数通常用6.02× 1023mol－1表示，其单位为mol－1 2．指出下列表述中的错误。 (1)0.5 mol H2O中含有1 mol H＋： 。 (2)1 mol 氧： 。 (3)0.5 mol氢元素： 。 3．(1) 个 CO2含有0.5 mol氧原子。 (2) mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。 0.5 mol H2O中含1 mol氢原子 没有指明氧原子或氧分子，正确应为1 mol O或1 mol O2 元素不属于微粒，不能用“摩尔”表示 1.505×1023 0.2 返回 任务二　摩尔质量 返回 新知构建 1．摩尔质量 M g·mol－1 相对原 相对分子质量 子质量 新知构建 2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 (1)n＝____。 (2)同一物质，物质的量之比等于质量之比：n1∶n2＝________。 m1∶m2 交流研讨 (1)探究摩尔质量与相对原子(分子)质量之间的区别与联系。 提示：①摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，1 mol H2O的质量是18 g。 ②当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等，但物理意义、单位都不同，在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，M(H2O)＝18 g·mol－1。 (2)结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 ①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。 ②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。 ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。 ④NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。 17 g·mol－1 64 g·mol－1 bNA g·mol－1 归纳总结 计算摩尔质量的三种方法 1．已知任意状态物质的质量时：M＝ (定义式)。 2．已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 3．已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝ × 12 g·mol－1。　　 典题应用 (1)9 g H2O的物质的量为 ，含有的氢原子数为 。 (2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为 ，质量为 。 (3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)＝ ，N(O)＝ 。 (4)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为___________________ (列式)。 0.5 mol 6.02×1023 0.5 mol 49 g 6.02×1023 1.204×1024 返回 随堂达标演练 返回 √ 1．(2023·郑州管城区高一检测)摩尔起源于希腊文mole，原意为“堆量”，是在1971年10月，由41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列关于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1 mol氧含6.02×1023个O2 摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量，A错误；含6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个氧原子的O2的物质的量是0.5 mol，C错误；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个氧分子，D错误。 √ 2．碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为 A．12 B．44 g·mol－1 C．12 g·mol－1 D．44 摩尔质量的单位是g/mol，质量单位是g，故A、B、C项错误，D项正确。 √ 3．下列叙述正确的是 A．1 mol O的质量是32 g·mol－1 B．OH－的摩尔质量是17 g C．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1 D．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1 4．(2023·山东济阳高一段考)已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是 A．0.500 mol B．1.00 mol C．0.250 mol D．0.125 mol √ (2)CO的质量为 。 5．已知0.4 mol CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 (1)混合气体的平均摩尔质量为 ； 36 g·mol－1 5.6 g 设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28 g·mol－1×x mol＋44 g·mol－1×y mol＝14.4 g，x mol＋y mol＝0.4 mol，解得x＝0.2，y＝0.2，则m(CO)＝0.2 mol×28 g·mol－1＝5.6 g。 返回 课时测评 返回 √ 题点一　物质的量及其单位 1．(2023·福建安溪高一检测)下列叙述中不正确的是 A．2 mol铁原子 B．1 mol Fe3＋ C．0.5 mol氧 D．0.5 mol氮气 0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 2．(2023·广东新丰高一段考)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是 A．0.012 kg 12C所含有的碳原子数为NA个 B．NA的近似值为6.02×1023 mol－1 C．1 mol H2O含有的水分子数目为NA个 D．NA个Cl2的质量为35.5 g NA个Cl2即物质的量为1 mol，而Cl2的摩尔质量为71 g/mol，故NA个Cl2的质量是71 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 由n(SO2)＝n(SO3)，得N(SO2)∶N(SO3)＝1∶1；A项，应为1∶1；C项，应为3∶4；D项，m(SO2)∶m(SO3)＝M(SO2)∶M(SO3)＝64∶80＝4∶5。 3．(2023·浙江宁海一中段考)相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是 A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 题点二　摩尔质量 4．下列说法中正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol N2的质量是14 g 硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，故A错误；铁原子的摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 mol N2的质量m(N2)＝n×M＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 5．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是 A．CH3COOK的相对分子质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有1.806×1024个H原子 D．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，在数值上等于该物质的相对分子质量，故B错误；CH3COOK中含3个H原子，故1 mol CH3COOK含有3 mol H原子，即1.806×1024个H原子，故C正确；指代不明，没指明是氧原子还是氧气分子，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 题点三　与 ＝n＝ 有关的综合计算 6．25 g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量为 A．0.16 mol B．0.05 mol C．0.08 mol D．0.10 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 8．1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 9．(2023·浙江嵊州一中段考)下列数量的各物质中，含分子个数最多的是 A．1 mol HCl B．3.01×1023个氧分子 C．22 g CO2 D．0.5 g H2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．在1 mol Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023 C．1 mol氮气所含的电子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由公式n＝ 可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44∶28＝11∶7，氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。 11．(14分)(2023·山东高密高一检测)(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为 ；氧原子个数之比为 。 11∶7 11∶14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1，所以1.5 mol H2SO4的质量是147 g，含有3 mol 氢原子，含有6 mol的氧原子，即96 g氧原子。 (2)1.5 mol H2SO4的质量是 g，其中含有 mol 氢原子，含有 g氧原子。 根据n＝ ，可知9.03×1023个氨分子含1.5 mol NH3，所以含4.5 mol氢原子。 147 3 96 1.5 (3)9.03×1023个氨分子含 mol NH3， mol氢原子。 4.5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 g·mol－1、36.5 g·mol－1、32 g·mol－1，故摩尔质量由小到大的顺序是①③②。 12．(10分)在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4　②6.02×1023个HCl分子　③2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填序号)： (1)摩尔质量： 。 ①③② 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)物质的量： 。 ①②③ 分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。 (3)分子数： 。 ①②③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 结合(2)可知，①中原子的物质的量：0.5 mol×5＝2.5 mol，②中原子的物质的量：1 mol×2＝2 mol，③中原子的物质的量：2 mol×2＝ 4 mol，故原子数目由小到大的顺序是②①③。 (4)原子总数： 。 ②①③ (5)质量： 。 ①②③ 结合(2)可知，1 mol HCl的质量是36.5 g，2 mol O2的质量是64 g，故质量由小到大的顺序是①②③。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1。 13．(6分)已知12.4 g Na2R中含有Na＋0.4 mol。 (1)Na2R的摩尔质量为 。 62 g·mol－1 R的摩尔质量为62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。 (2)R的相对原子质量为 。 16 (3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为 。 0.1 mol 1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14．(10分)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)VC的化学式为 ，摩尔质量为 。 C6H8O6 176 g·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 VC中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。 (2)VC中碳、氢元素的质量比为 ，0.1 mol VC中含氧原子数为 。 9∶1 0.6NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)某同学妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，该同学建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100 g西红柿含30 mg VC，则该同学妈妈每天需食用西红柿 g才可达到服用上述VC片的效果。 返回 200 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 谢 谢 观 看 ！ 第 二 章 　 海 水 中 的 重 要 元 素 | 钠 和 氯 返回 g·mol－1 g(或 g) 气体的物质的量n＝＝0.25 mol，气体的摩尔质量M＝＝＝32 g·mol－1，故答案为D。 A． mol－1 B．a mol－1 C．28a mol－1 D． mol－1 A．1 mol HCl含NA个分子；B．含3.01×1023个氧分子的物质的量为0.5 mol，氧分子数为0.5NA；C．22 g CO2的物质的量为＝0.5 mol，分子数为0.5NA；D．0.5 g H2的物质的量为＝0.25 mol，分子数为0.25NA。所以含分子数最多的是1 mol HCl。 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