专题5 第一单元 第2课时 元素周期表及应用-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题5 微观结构与物质的多样性 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 第一单元　元素周期律和元素周期表 第2课时　元素周期表及应用 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 新知导学 夯实基础 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 原子核外电子层数 原子序数 周期 原子核外最外层电子数 电子层数 族 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 2 8 8 18 18 32 32 长周期 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 长周期 短周期 长周期 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 六 ⅢB 15 七 ⅢB 15 碱金属 卤素 稀有气体 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 × × × × × 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 逐渐增加 逐渐减小 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 相同 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 逐渐增加 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 相同 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po 金属 非金属 金属性 非金属性 金属性 非金属性 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 × √ √ × × √ 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 半导体 催化剂 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 耐高温 耐腐蚀 右上角 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 合作探究 素能提升 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 课 时 精 练（二十一） 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 谢谢观看！ 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 [素养发展目标]　1.知道元素周期表的编排原则以及周期、族的概念，能画出元素周期表的框架。2.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。3.了解元素周期表、元素周期律在科研和生产实践中的应用。4.认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系，形成证据推理与模型认知素养。 提示：ⅠA和ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差＝原子序数小的元素所在周期的元素种类数。ⅢA～ⅦA族和0族元素相邻周期的原子序数之差＝原子序数大的元素所在周期的元素种类数。 C　[A.元素周期表有7个周期，故A错误；B.IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故B错误；C.铝元素位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族，则主族序数与其周期数相等，故C正确；D.0族元素为稀有气体元素，稀有气体氦最外层只有2个电子，故D错误。] 提示：NH3>PH3>SiH4。 3．元素周期表的特殊位置 (1)镧系：在元素周期表的第____周期_____族，共____种元素。 (2)锕系：在元素周期表的第____周期_____族，共____种元素。 4．常见族的别名 ⅠA族中元素称为________(除H外)，ⅡA族中元素称为碱土金属，ⅤA族中元素称为氮族元素，ⅥA族中元素称为氧族元素，ⅦA族中元素称为_______，0族元素称为__________元素。 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)元素周期表有8个主族( ) (2)第ⅠA族的元素全部是金属元素( ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族( ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( ) (5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们互为同位素( ) 二、主族元素性质的递变规律 1．同一周期元素：同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子，核外电子层数____，随着核电荷数的递增： 2．同一主族元素：同一主族元素的原子最外层电子数____，随着核电荷数的增大： 3．元素周期表的金属区和非金属区 (1)分界线的划分：沿着周期表中__________________________跟_________________之间画一条斜线，斜线的左面是______元素，右面是________元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的______，又能表现出一定的________，故元素的________和__________之间没有严格的界线。 【即学即练】 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)从锂到铯，碱金属单质的密度依次增大( ) (2)碱金属具有相似的化学性质，都是活泼金属( ) (3)从Li→Cs，其离子的氧化性依次减弱( ) (4)金属钾能从氯化钠溶液中置换出钠( ) (5)碱金属在自然界中能以游离态存在( ) (6)从Li→Cs与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂( ) 三、元素周期表的应用 1．“位、构、性”之间的关系 (1)元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置。 (2)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。 2．“位、构、性”之间的关系的应用 (1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找______材料。 (2)在过渡金属元素中寻找______，并通过加入少量稀土元素改善性能。 (3)在ⅣB到ⅥB族的过渡金属元素中寻找______、______的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。 (4)研究元素周期表______的元素，合成新农药。 【即学即练】 3．如图所示，元素周期表中的金属和非金属的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　) A．虚线右上方的元素为金属元素 B．第六周期ⅤA族的元素为非金属元素 C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D．可在虚线附近寻找稀土元素 答案：　C 一、元素周期表构成特点探究 1．原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素位于元素周期表的哪一族？ 提示：ⅢA族或ⅢB族。原子序数为x＋1的元素应位于ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为ⅢA族，在长周期中为ⅢB族。 2．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定是1吗？请举例说明。 提示：不一定。具体举例如下： 周期 ⅡA ⅢA 二、三 n n＋1 四、五 n n＋11 六、七 n n＋25 3．ⅠA或ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差，ⅢA～ⅦA族或0族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点？ 提示：ⅠA和ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差＝原子序数小的元素所在周期的元素种类数。ⅢA～ⅦA族和0族元素相邻周期的原子序数之差＝原子序数大的元素所在周期的元素种类数。 4．元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族吗？说明理由。 提示：不是，是ⅢB族。因为第3列第六周期和第七周期包括镧系和锕系各15种元素。 1．由0族定位法确定元素在周期表中的位置 (1)0族元素原子序数与周期序数 稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)比大小，定周期；求差值，定族数 若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数多1或2，则该元素处于相邻近0族元素下一周期的ⅠA族或ⅡA族。如元素87X，87－86＝1，则X在第7周期第ⅠA族；若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数少1～5时，则该元素处于相邻近0族元素所在周期的Ⅶ～ⅢA族，如84X应在第6周期第ⅥA族。 2．由元素的位置确定原子序数的两种情况 (1)同一周期第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数关系： 设同周期第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数分别为x、y，则有： y＝x＋1第二，三周期 y＝x＋11第四，五周期 y＝x＋25第六，七周期 (2)同主族上、下相邻两元素的原子序数关系： 设同主族上、下相邻两元素的原子序数分别为Z(a)、Z(b)，则有： Z(b) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Z（a）＋上一周期元素种类数　第ⅠA族、ⅡA族,Z（a）＋下一周期元素种类数　第ⅢA～ⅦA族)) 1．下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族 C　[A.周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；B.对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；C.同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；D.元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误。] 2．结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。 (2)表中所列元素，属于短周期元素的有________(填字母，下同)，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。 (3)元素f是第________周期________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 解析：　(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。 (2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。 (3)第三周期ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。 答案：　(1) (2)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　三　0　四　ⅡB (3)三　ⅥA　 eq \x(\a\al(16　S,硫,32)) 二、同主族性质递变规律探究 【情景1】　1855年，德国化学家本生(Bunsen.R.W.1811－1899)和英国化学家马提森(Matthiessen.A.1831－1870)用熔融的氯化锂电解出纯锂。 1．锂单质有什么化学性质？与同主族的钠的性质类似吗？ 提示：锂单质能与氧气、水、酸等反应，与钠性质类似。 2．碱金属单质的化学性质为什么具有相似性？ 提示：结构决定性质，碱金属元素的原子结构相似，最外层均有一个电子，均易失电子，化学性质活泼，故它们的单质具有较强的还原性，能与氧气等非金属及水、酸反应。 3．你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗？ 提示：同主族元素原子的最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数从上到下逐渐增多，原子半径逐渐增大，所以元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱，元素的金属性增强，非金属性减弱。 【情景2】　1826年，法国的一位青年波拉德把海藻烧成灰，用热水浸取，再往里通入氯气，这时，就得到紫黑色的固体——碘的晶体。然而，奇怪的是，在提取后的母液底部，总沉着一层深褐色的液体，这液体具有刺鼻的臭味。这件事引起了波拉德的注意，他立即着手详细地进行研究，最后终于证明，这深褐色的液体，是一种人们还未发现的新元素溴。 1．写出波拉德获得溴、碘单质的离子方程式。 2．比较Cl－、Br－、I－还原性的强弱，并从原子结构的角度解释原因。 提示：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 提示：Cl－、Br－、I－的还原性：Cl－<Br－<I－。按Cl－、Br－、I－顺序，离子的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力的逐渐减小，失去电子的能力逐渐增强，故Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强。 3．ICl被称为卤素互化物，其化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：ICl＋H2O===HCl＋HIO。现将IBr加入水中反应，IBr是氧化剂吗？若将溴化碘加入AgNO3溶液中，有什么现象发生？ 提示：IBr与水反应生成HIO和HBr。I、Br元素的化合价没有发生变化，IBr既不是氧化剂也不是还原剂。将溴化碘加入AgNO3溶液中，IBr与水反应生成HIO和HBr，HBr与AgNO3反应产生淡黄色沉淀AgBr。 1．碱金属性质递变规律 (1) Li Na K Rb Cs 单质 与氧气 反应越来越剧烈，产物越来越复杂 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 氧化物更复杂 与水 反应越来越剧烈 反应缓慢 剧烈反应 轻微 爆炸 剧烈 爆炸 化合物 碱性强弱：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH (2)因Na、K都是很活泼的金属，易与H2O反应，故不能从溶液中置换出相对不活泼的金属。 2．卤素原子结构的相似性和递变性 (1)相似性(X表示卤素元素) 卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构，它们的单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。 ①与H2反应：X2＋H2 eq \o(=====,\s\up17(一定条件)) 2HX。 ②与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2NaX。 ③与H2O反应 X2＋H2OHX＋HXO(X＝Cl、Br、I)； 2F2＋2H2O===4HF＋O2。 ④与NaOH溶液反应 X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。 (2)递变性(X表示卤素元素) ①随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 ②与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即： 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。 ③卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成低价卤化物(如FeI2)。 ④氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。 ⑤最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。 (3)卤素的特性 ① 氟元素无正价，无含氧酸。F－的还原性极弱。 ② X2＋H2OHX＋HXO而2F2＋2H2O===4HF＋O2。 ③ Br2在室温下是唯一的一种液态非金属单质。 ④碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。 ⑤氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。 1．下列有关碱金属和卤素的说法中，错误的是(　　) A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B．碱金属中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低 D　[溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A项正确；碱金属中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B项正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D项不正确。] 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　) A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 B．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．砹(At2)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 B　[同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，A项正确；同主族元素从上到下金属性增强，钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈，B项错误；同主族元素从上到下金属性增强，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确；同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹(At2)为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，D项正确。] 三、“位—构—性”关系的应用 A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的族中最小的。 1．如何确定上述元素种类？ 提示：五种元素中B应是它所处的族中原子半径最小的，又因为X元素的最高价氧化物的化学式为X2O5，X显＋5价，处于第ⅤA族，B应为N，X为P，其他元素即可推出。A、B、C、D、X分别为Si、N、S、As、P。 2．写出A、B、X的气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列。 提示：NH3>PH3>SiH4。 3．C元素的气态氢化物与其低价氧化物发生氧化还原反应生成C元素的单质，写出方程式，并标明电子转移的方向和数目。 提示：。 1．推断思路 (1)由元素原子或离子的核外电子排布推断 (2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断 (3)由元素在周期表中的位置推断 2．元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系如下 具体表现： (1)结构与位置的关系 结构 eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外层电子数＝主族序数,电子层数＝周期序数)) 位置 (2)结构与性质的关系 结构 eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外层电子数越少，电子层数越多,→越易失电子，金属性越强,最外层电子数越多，电子层数越少,→越易得电子，非金属性越强)) 性质 (3)位置、结构和性质的关系 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z＋与Y－具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) A．X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱 B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C．W在元素周期表中位于第三周期ⅥA族 D．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y) B　[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X核外电子排布是2、4，所以X是C元素，W是Si元素。Z＋与Y－具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的F元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识分析解答。根据上述分析可知：X是C，Y是F，Z是Na，W是Si元素。A.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。由于元素的非金属性：C＞Si，所以X(C)的最高价氧化物的水化物的酸性比W(Si)的强，A错误；B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性 就越强。元素的非金属性F＞Si，所以稳定性：HF＞SiH4，B正确；C.W是Si元素，原子核外电子排布是2、8、4，则根据原子结构与元素位置关系可知Si在元素周期表中位于第三周期ⅣA族，C错误；D.原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径大小顺序为r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，D错误。] 2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的 eq \f(7,10) ，下列说法正确的是(　　) A．阴离子的半径从大到小排列顺序为X>Y>Z>W B．气态氢化物的稳定性：Y<X C．Y的两种单质在常温下可以相互转化 D．最高价氧化物的水化物的酸性：W> Z D　[W原子的最外层电子数是内层电子总数的 eq \f(7,10) ，说明内层电子数为10，最外层是7个电子，所以W是Cl元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素。A.X、Y的阴离子的核外电子排布相同，有2层电子，Z、W的阴离子的核外电子排布相同，有3层电子，根据半径的比较规律，所以阴离子的半径从大到小排列顺序为Z>W>X>Y，选项A错误；B.同周期从左至右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，则气态氢化物的稳定性：Y>X，选项B错误；C.氧气和臭氧在常温下不会相互转化，选项C错误；D.W的非金属性比Z强，所以最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z，选项D正确。] 1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(　　) A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 C　[A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来作导体材料，A项错误； B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确； D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来作半导体材料，D项错误。] 2．下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是(　　) A．元素周期表有8个周期 B．ⅠA族元素均为金属元素 C．铝元素的主族序数与其周期数相等 D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C　[A.元素周期表有7个周期，故A错误；B.IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故B错误；C.铝元素位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族，则主族序数与其周期数相等，故C正确；D.0族元素为稀有气体元素，稀有气体氦最外层只有2个电子，故D错误。] 3．联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是(　　) A．元素周期表中有7个主族、7个副族 B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子 C．金属锗在元素周期表中位于第4周期ⅣA族，可作半导体材料 D．元素周期表揭示了结构决定性质、量变引起质变的科学规律 B　[A.元素周期表中有7个主族、7个副族、一个0族、1个Ⅷ族，A说法正确；B.元素周期表中有118种元素，很多元素存在同位素，则原子种类大于118种，B说法错误；C.金属锗在元素周期表中位于第4周期第ⅣA族，位于金属和非金属分界线附近，可作半导体材料，C说法正确；D.元素周期表中元素的位置由其原子结构决定，同一周期的元素随着元素原子序数的递增，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故能揭示结构决定性质、量变引起质变的科学规律，D说法正确。] 4．(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。 (2)下列单质的熔、沸点随原子序数递增而升高的是_____________(填字母，下同)。 A．碱金属 B．卤素 (3)下列反应中，更剧烈的是__________。 A．钠与水反应 B．钾与水反应 (4)取下列溶液分装于两试管中，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是__________。 A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液 解析：　常见卤素中碘元素的非金属性最弱，故氢化物最不稳定的是HI；碱金属单质熔、沸点随原子序数的递增而降低，卤素单质的熔、沸点随原子序数的递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙红色、紫红色。 答案：　(1)HI　(2)B　(3)B　(4)B 5．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法中正确的是(　　) A．⑦单质能溶于NaOH溶液而⑥不能，则还原性⑦＞⑥ B．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小 C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期ⅧB族 D．①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次增强 D 　[由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Fe。A.⑦为Al，⑥为Mg，铝能够与强碱溶液反应而镁不反应，这是铝的特性，不能得出金属 的还原性为Al>Mg的结论，实际还原性为Mg>Al，故A错误；B.②⑧⑨对应简单离子为Na＋、S2-、Cl－，电子层数多半径大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此②⑧⑨对应简单离子的半径大小顺序：S2->Cl－> Na＋，不是依次减小，故B错误；C.⑩为Fe，核电荷数为26，位于周期表第四周期Ⅷ族，故C错误；D.①分别与③④⑤形成的简单化合物为CH4、NH3、H2O，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：C<N<O，所以简单氢化物的稳定性：CH4<NH3<H2O，依次增强，故D正确。] $$