第一章 第二节 第2课时 离子反应-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019 双选）

第2课时　离子反应 　 第一章　第二节　离子反应 1. 通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。　 2. 掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 学习目标 任务一　离子反应 1 任务二　离子方程式 2 随堂达标演练 3 内容索引 课时测评 4 任务一　离子反应 返回 新知构建 1. 实验探究离子反应的实质 实验操作 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 ________________________________________ 电离方程式 Na2SO4 __________________________ BaCl2 __________________________ Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ 反应前溶液中的离子 Na2SO4 _____________  BaCl2 ______________  反应后溶液中的离子 SO和Ba2＋数目_______； Na＋和Cl－数目_______ 实验结论 SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀； _____________没有发生化学反应 Ba2＋、Cl－ 减少 不变 Na＋和Cl－ 归纳总结 离子反应的实质 1．酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应，实质上是相互交换离子的反应。 2．离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质是_______之间的反应，这样的反应属于离子 反应。 3．离子反应发生的条件 离子 沉淀 水 气体 典题应用 1．下列不属于离子反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应 C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应 √ 2．下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (5)锌与CuSO4溶液 答案：能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。 答案：能，H＋与OH－生成 H2O。 答案：不能，因为无沉淀、气体或水生成。 答案：能，Zn与Cu2＋发生置换反应。 返回 任务二　离子方程式 返回 新知构建 1．概念 用实际参加反应的____________来表示反应的式子。 离子符号 2．书写步骤 以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 (1)写：正确书写反应的化学方程式：______________________________。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：_______________ ____________________________________。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：_______________________。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 2Na＋＋SO ＋ Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 交流研讨1 (1)书写离子方程式时，哪些类别的物质要拆写为离子的形式？ 提示：将易溶于水的强酸、强碱和盐写成离子的形式。 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4； 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 (2)书写离子方程式时，酸式盐如何拆分？ 提示：在溶液中强酸的酸式盐如NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO ，多元弱酸的酸式盐如NaHCO3应拆写成Na＋和HCO 。 (3)书写离子方程式时，微溶物如何处理？ 提示：对微溶物，如Ca(OH)2能不能拆，需要看情况。 ①若为反应物且表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；若为生成物，则不可以拆。 ②表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。 3．离子方程式表示的意义 探究离子方程式表示的意义。 交流研讨2 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 ____________________________ ____________________ 盐酸与氢氧化钾 ____________________________ ____________________ 稀硫酸与氢氧化钠 _________________________________ ____________________ 稀硫酸与氢氧化钾 _______________________________ ____________________ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 归纳总结 离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类的离子反应。 (1)写出下列反应的离子方程式： H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________ _____________________； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：______________________。 (2)根据以上的离子方程式完成下列判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 ①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O ( ) ②H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应 ( ) 交流研讨3 ===BaSO4↓＋2H2O H＋＋OH－===H2O × × 1．书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸：____________________________。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：___________________________ ________。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气：_______________________。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：___________________________ ________。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸：_______________________________。 典题应用 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓ ＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 2．把下列离子方程式改写成化学方程式。 (1)Ba2＋＋SO ===BaSO4↓：__________________________________； (2)2H＋＋CO ===CO2↑＋ H2O：________________________________ ____________________。 BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓ H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋ CO2↑(答案不唯一) 返回 随堂达标演练 返回 √ 1．(2023·江西高安高一期末)根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是 A．CO＋CuO Cu＋CO2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 A既不属于置换反应也不属于离子反应；B、C是置换反应也是离子反应；D不是置换反应是离子反应。 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；CuO和硝酸反应生成硝酸铜和水：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，B错误；盐酸和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳：H＋＋HCO ===CO2↑＋H2O，C正确；Ba(OH)2和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO ===BaSO4↓＋2H2O，D错误。 √ 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁与盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．CuO和硝酸：O2－＋2H＋===H2O C．盐酸和NaHCO3：H＋＋HCO ===CO2↑＋H2O D．Ba(OH)2和H2SO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ===BaSO4↓＋H2O Cu(OH)2(s)为难溶物，不能拆成离子形式，故A错误；澄清石灰水和HCl(aq)均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正确；CH3COOH为弱电解质，不能拆成离子形式，故C错误；Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)反应生成的硫酸钡为难溶物，不能拆成离子形式，故D错误。 √ 3．(2023·安徽肥东二中月考)能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是 A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应 B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应 C．KOH(aq)和CH3COOH的反应 D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应 4．含镉废水是危害最严重的重金属废水之一，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。日本有名的“痛痛病”也是由镉中毒引起的。据研究，对于一般工业含镉废水，可投入熟石灰，使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。 (1)请写出相关反应的离子方程式：_______________________________。 (2)试分析此法的缺点为 ___________________________________________ ________________________________________________________________ _________。 Cd2＋＋Ca(OH)2===Cd(OH)2＋Ca2＋ 处理之后的废水含大量的石灰渣，不断堆积容易 产生二次污染，管道易结垢堵塞、泥渣体积庞大、脱水困难，需要进一步处理 5．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有_____种是电解质。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4种是电解质。 4 返回 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 _______________________ ______________。 (3) _________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是____________________________________________________________ ______ 。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋ CO2↑＋H2O 不可以 BaCO3与胃酸中的H＋反应生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，对人体有害 碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。 CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 课时测评 返回 √ 题点一　离子反应及发生条件 1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。 3．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 选项A中的离子互相之间都不反应，所以可以共存，正确。Cu2＋和OH－反应会得到氢氧化铜沉淀，所以B错误。Ca2＋和CO 反应会得到碳酸钙沉淀，所以C错误。H＋和OH－反应得到水，所以D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 5．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是 A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ 凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO 不与OH－反应，离子数目不会减少。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 OH－与H＋不共存，SO 与Ba2＋不共存，Cu2＋为蓝色，所以只有A符合题意。 √ 6．在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．NH B．OH－ C．SO D．Cu2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 题点二　离子方程式 7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是 ①HCl　 ②H2SO4　 ③HNO3　 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 8．(2023·北京101中学高一调研)下列可用离子方程式CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的反应是 A．碳酸钙与稀盐酸反应 B．碳酸钠与稀盐酸反应 C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 D．稀盐酸与碳酸氢钠反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 9．(2023·六安市舒城中学高一检测)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑ 澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；醋酸是弱电解质不可拆，C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是 A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓： CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4 B．CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O： BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．Ca2＋＋CO ===CaCO3↓： CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D．H＋＋OH－===H2O： 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子减少，故A不符合题意； 铁离子能够与氢氧根离子反应、硫酸根离子与钡离子反应，导致溶液中的阴、阳离子都减少，故B符合题意；钡离子与硫酸根离子反应，则只能使阴离子减少，故C不符合题意；氢氧根离子与硝酸镁溶液中的镁离子反应，阳离子减少，但是阴离子不变，故D不符合题意。 11．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是 A．Na2CO3 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 D．Mg(NO3)2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12．(双选)在强酸性溶液中，下列能大量共存的无色透明离子组是 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13．(2023·河北灵寿高一统考)只能表示一个化学反应的离子方程式是 A．H＋＋OH－===H2O B．2H＋＋CO ===H2O＋CO2↑ C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 H＋＋OH－===H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反 应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO === BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14．(12分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO )能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)通过实验Ⅰ可以证明______________________。 水不能使氧化铜溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在实验Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在实验Ⅲ中先加入____________________，再加入__________________________。 Na2SO4(或K2SO4等) 稀硫酸(或稀硝酸、稀盐酸) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)探究结果为____________________________________________________ ______________________________。 氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解 在实验III中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO 不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。另外也可加入硝酸、盐酸等使CuO溶解。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15．(10分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)OA段反应的离子方程式为___________________。 H＋＋OH－===H2O　 OA段没有沉淀生成，说明是盐酸和氢氧化钠的反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 AB段为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。 (2)AB段反应的离子方程式为____________________________。 返回 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 谢 谢 观 看 ！ 第 一 章 　 物 质 及 其 变 化 返回 Na2SO4===2Na＋＋SO Na＋、SO 答案：能，H＋与CO反应生成CO2和 H2O。 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－ A．K＋、Na＋、NO、Cu2+ B．Mg2+、Na＋、Cl－、SO C．K＋、Na＋、SO、NO D．Na＋、Ba2+、Zn2+、SO Cu2+在溶液中呈蓝色，故A不符合题意；Mg2+、Na＋、Cl－、SO及H＋之间不反应，能大量共存，故B符合题意；H＋和K＋、Na＋、SO、NO之间不反应，能大量共存，故C符合题意；Ba2+与SO生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。 $$