专题2 课时精练(六) 物质的检验 物质性质和变化的探究-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版2019）

课时精练(六)　物质的检验　物质性质和变化的探究 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [基础达标] 1．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(　　) A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 D　[铝与NaOH溶液反应，而镁不反应。 ] 2．只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是(　　) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 D　[A.向Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加NaOH溶液并加热，分别观察到的现象为无明显现象、无明显现象、产生刺激性气味的气体和产生刺激性气味的气体，故无法区别，A不符合题意；B.向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加AgNO3溶液，观察到的现象都是产生白色沉淀，无法区别，B不符合题意；C.向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加BaCl2溶液，观察到的现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、产生白色沉淀和无明显现象，无法区别，C不符合题意；D.向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加Ba(OH)2溶液并加热，观察到的现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、产生白色沉淀并放出刺激性气味的气体和产生刺激性气味的气体，故可以区别，D符合题意。] 3．对焰色反应实验操作注意事项的下列说明，正确的是(　　) ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选用本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对 D　[焰色反应是靠观察火焰颜色来鉴别物质的，成功的关键是避免杂质和其他颜色的干扰。①是为了滤去黄光；②、③是为了除去铂丝上的杂质；④本身颜色越浅的火焰，焰色反应时干扰越小，被检物质的火焰颜色越明显；⑤焰色反应可用铂丝，也可用光洁无锈铁丝代替。] 4．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的 依据 反应中有沉淀 产生或溶解 反应中有 颜色变化 反应中有 气体产生 下列离子检验的方法中不合理的是(　　) A．CO——气体法 B．SO——沉淀法 C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法 D　[Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。] 5．下列叙述中正确的是(　　) A．无色试液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，则该试液是钾盐溶液 B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝 C．进行焰色反应的实验操作如图所示： D．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应 B　[A项能说明含有K＋，但不一定是钾盐，可能是KOH溶液；C项应将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧；D项玻璃中含有Na＋，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。] 6．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(　　) A．检验试液中的SO ：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的NH ：试液红色石蕊试纸―→变蓝 C．检验试液中的Ag＋：试液白色沉淀沉淀不消失 D．检验试液中的CO ：试液白色沉淀沉淀溶解 A　[B项，试液滴加到红色的石蕊试纸变蓝，说明该溶液显碱性，不能说明该溶液中含有NH ，验证NH是否存在的正确方法是将试液和NaOH溶液混合加热，然后检验是否有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，错误；C项，如果溶液中含有SO ，也会产生相同的现象，错误；D选项中不能排除SO 的干扰，错误。] 7．鉴别①硫酸镁　②氢氧化钠　③硫酸铜　④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是(　　) A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④ D　[由题意分析可知，在以上四种溶液中可以根据溶液颜色首先将硫酸铜溶液辨别出来；然后分别取适量另外三种溶液于三支试管中，向三支试管中分别滴入适量的硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀生成的试管为氢氧化钠溶液；再分别取剩下的两溶液于两支试管中，分别滴加适量的NaOH溶液，若有白色沉淀生成的为硫酸镁，若无明显实验现象的为氯化钾。] 8．实验室有两瓶溶液，已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别，其中不正确的是(　　) A．取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液 B．取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液 C．取样，分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液 D．取样，分别向两溶液中加入少量Na2CO3溶液，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液 C　[A.硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，蔗糖溶液与氯化钡不反应，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴别，A正确；B.硫酸是电解质，在溶液中导电，蔗糖是非电解质，在溶液中不导电，所以可通过导电性实验鉴别，B正确；C.药品均不能品尝，所以不能通过品尝味道的方法鉴别，C错误；D.硫酸与碳酸钠生成硫酸钠和二氧化碳，蔗糖则不与碳酸钠反应，可以鉴别，D正确。] [能力提升] 9．下列实验不能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO造成的是(　　) A.观察K2SO4溶液，溶液为无色 B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后静置，上层溶液为蓝色 C．向CuSO4溶液中加入足量锌粉，充分反应后静置，上层溶液为无色 D．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 D　[A.K2SO4溶液无色，说明SO不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO造成的，A不符合题意；B.CuSO4溶液与BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，此时溶液中无SO，而有Cu2+，振荡后静置，溶液颜色不消失，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO离子造成的，B不符合题意；C.CuSO4溶液中加入足量锌粉会生成硫酸锌和铜，反应前后SO不变，但是反应后上层溶液无色，说明CuSO4溶液显蓝色不是由SO造成的，C不符合题意；D.不同浓度的CuSO4溶液，溶液中既有Cu2+又有SO，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO离子造成的无意义，D符合题意。] 10．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－ C　[A.向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此该溶液中不一定含有SO，A错误；B.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，气体可能是CO2，也可能是SO2，则溶液中含有的离子可能是CO，也可能是HSO或HCO、SO，B错误；C.向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是NH3，说明溶液中含有NH，C正确；D.由于酸化时加入盐酸引入了Cl－，因此再滴加AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，是不能证明该溶液中含有Cl－的，D错误。] 11．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、CO、NH、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验： ①取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶； ②另取200 mL上述溶液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算为标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可得出关于原溶液组成的正确结论是(　　) A．一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl－、Na＋、K＋ B．一定存在SO、CO、NH、Cl－，一定不存在Na＋、K＋ C．n(CO)＝0.1 mol，n(NH)>n(Cl－) D．如果上述6种离子都存在，则n(Cl－)>n(SO) D　[取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量共是4.3 g，则溶液中含有SO、CO，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33 g ，所以SO的物质的量为n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，碳酸钡的质量是4.30 g－2.33 g＝1.97 g，则CO的物质的量为n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol；另取200 mL上述溶液加入足量NaOH溶液，加热，生成氨气，其物质的量n(NH3)＝＝0.05 mol，根据N原子守恒，可知该溶液中有NH的物质的量是n(NH)＝n(NH3)＝0.05 mol，在200 mL该溶液中含有0.01 mol SO、0.01 mol CO、0.05 mol NH，根据溶液呈电中性，可知该溶液中一定还含有Cl－，Cl－的量不确定，故溶液中可能存在Na＋、K＋。由分析可知，溶液中一定存在SO、CO、NH、Cl－，可能存在Na＋、K＋，A、B项错误；C.在200 mL溶液中含有n(CO)＝0.01 mol，n(NH)＝0.05 mol，若无其它离子，根据电荷守恒可知n(Cl－)＝0.05 mol×1－0.01 mol×2－0.01 mol×2＝0.01 mol，若溶液中还含有其它阳离子，则n(Cl－)＞0.01 mol，无法确定Cl－的物质的量，故无法比较n(NH)和n(Cl－)的大小，C项错误；D.若无其它离子，根据电荷守恒可知n(Cl－)＝0.05 mol×1－0.01 mol×2－0.01 mol×2＝0.01 mol，n(Cl－)＝n(SO)，若溶液中还含有其它阳离子，则n(Cl－)＞0.01 mol，n(SO)＝0.01 mol，故c(Cl－)＞c(SO)，D项正确；答案选D。] 12．有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表： 实验编号 实验内容 实验现象 ① A、D混合 有气体放出 ② B、C混合 有沉淀析出 ③ B、D混合 有沉淀析出 ④ A、B混合后再滴入稀HNO3 有沉淀析出 根据以上实验，推断4种溶液的成分： A________，B________，C________，D________。 解析：　从实验现象可知：B应为Ba(NO3)2，与A、C、D混合都有沉淀析出。据④推知：A中应含SO ，因BaSO4沉淀不溶于稀HNO3，又根据①可证明：A应为H2SO4，D为K2CO3，所以C是K2SO4。 答案：　H2SO4　Ba(NO3)2　K2SO4　K2CO3 13．下表是某种常见金属M的部分性质。 颜色 状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银 白色 固体 较小 2.70 g· cm-3 660.4 ℃ 良好 良好 良好 将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题： (1)金属M是________(填名称)。 (2)试推断金属M的一种用途_______________________________________________。 (3)金属M的活动性比铜________(填“强”或“弱”)，判断的事实依据是________________________________________________________________________。 (4)请写出金属M与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________。 (5)现有一种合金，可能由M、Fe和Ag中的两种或三种组成。某学生为了弄清楚该合金的成分，设计了下列实验探究方案，请填写有关内容。 实验步骤 实验现象 结论 第一步：取一块合金，加入足量的①______溶液 ②_______________________________________________ 该合金由M、Fe和Ag组成 第二步：取上述未反应完全的固体，加入足量的③________ ④_______________________________________________ 解析：　(1)根据表中给出的部分性质知，能与稀盐酸和NaOH溶液反应生成无色气体的金属M应该是铝。(2)铝的导电性好，可用于制导线；导热性好，可用于制炊具；延展性好，可用于糖果包装等。(3)在金属活动性顺序中，Al是排在氢前面的金属，能与盐酸或稀H2SO4反应生成H2；Cu是排在氢后面的金属，不能与盐酸或稀H2SO4反应。(5)在金属活动性顺序中，Al、Fe是排在氢前面的金属，Ag是排在氢后面的金属，因此可以利用Al能与NaOH溶液反应来检验Al的存在；利用Fe能与盐酸或稀H2SO4反应，进一步来确定Fe、Ag的存在。 答案：　(1)铝　(2)作导线 (3)强　M能与酸反应放出氢气，而铜不能 (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (5)①NaOH　②有气体放出，固体部分溶解　③盐酸(或稀H2SO4)　④有气体放出，固体部分溶解 学科网（北京）股份有限公司 $$