专题1 物质的分类及计量 章末综合提升（一）-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版2019）

章末综合提升 (一)　阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 1．常见设陷方向 阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。 陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况下，如常温常压下(25 ℃、1.01×105 Pa)，已知气体体积，不能直接应用22.4 L·mol-1进行计算。 陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下，给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4 L·mol-1进行计算。 陷阱之三：微粒数目。注意：He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4为多原子分子。 2．解题建模 解答阿伏加德罗常数类题目的三“步”曲： 第一步：看——查看物质的状态和外界条件； 第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件； 第三步：算——根据所求内容进行计算。 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA B.标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA C．同温同压下，O2和CO2的密度相同 D．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA A　[A.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol，因而C原子数为NA，A项正确；B.标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用n＝来计算，B错误。C.同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32∶44，则密度之比为32∶44，不相同，C错误；D.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)的物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，D错误。] 针对练1.下列说法正确的是(　　) A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B．3.9 g Na2O2中Na＋的数目为0.05NA C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下11.2 L CH3COOH含有相同的分子数 A　[标准状况下，2.24 L H2中含有分子数为0.1NA，而25 ℃、1.01×105 Pa条件下，温度高于标准状况，此时分子间的平均距离增大，体积随之增大，同样体积的气体与标准状况时相比所含分子数少，A选项正确；n(Na2O2)＝＝0.05 mol，则N(Na＋)＝0.1 NA，B选项错误；标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积加以衡量，换言之，假定水的密度为1 g·cm-3，22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C选项错误；标准状况下CH3COOH为液态，不能用气体摩尔体积求算，D选项错误。] 针对练2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2O中含有0.1NA个水分子 B.20 mL CH4和60 mL NH3所含分子数之比为1∶3 C．6.2 g Na2O溶于水，所得溶液中含有O2-数为0.1NA D．常温常压下，32 g O3与O2混合气体中含有的氧原子数为2NA D　[A.标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B.没有给定温度和压强，不能用体积确定气体物质的分子数，B错误；C.Na2O与水反应生成了氢氧化钠，没有电离出O2-，C错误；D.O3与O2混合气体只由O原子组成，常温常压下，32 g O3与O2混合气体中含有的氧原子为＝2 mol，原子数目为2NA，D正确。] (二)　阿伏加德罗定律及其推论 注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围，在同温同压条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比。掌握阿伏加德罗定律和推论，注意四同中知三同定一同，缺少条件不能确定其物质的量关系。 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34 g H2和O2的混合气体，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．甲室混合气体的分子总数约为2NA B．甲室H2、O2的体积比为1∶1 C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的17倍 D．若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 C　[A.甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，则甲室中气体物质的量为1 mol×＝2 mol，分子总数为2NA，A正确；B.设甲中H2和O2的物质的量分别为x、y，，解得x＝y＝1 mol，B正确；C.甲室中混合气体的平均摩尔质量为＝17 g/mol，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的＝8.5倍，C不正确；D.由2H2＋O22H2O，可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为1 mol－1 mol×＝0.5 mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.5 mol∶1 mol＝1∶2，则活塞停留在刻度2处，D正确。] 针对练3.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是(　　) A．单质B、C的摩尔质量之比是4∶1 B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4 C．生成物C中，A的质量分数为50% D．生成物C中A、B两元素的原子个数比为3∶1 B　[A.根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，气体的体积也相同，反应前后的气体的密度之比为1∶4，则可知气体的摩尔质量之比为1∶4，错误；B.容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后气体质量比一定为1∶4，正确；C.根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1∶4，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，错误；D.由于不能确定A和B的物质的量关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，错误。] (三)　以物质的量为中心的化学计算 1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。 2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。 n＝＝＝ 3．物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)物质的量与化学方程式中化学计量数的关系 (2)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比，等于微粒数目之比，等于物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量应用于化学方程式进行计算，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。 (2021·浙江选考)将3.00 g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表： 吸水剂 CO2吸收剂 实验前质量/g 20.00 26.48 实验后质量/g 21.08 30.00 请回答： (1)燃烧产物中水的物质的量为________mol。 (2)该有机物的分子式为________(写出计算过程)。 解析：　(1)根据表格中的数据，吸水剂增加的质量全部为有机物完全燃烧生成水的质量，则生成水的物质的量n(H2O)＝＝＝0.06 mol； (2)n(H)＝0.06 mol×2＝0.12 mol， n(C)＝＝0.08 mol， n(O)＝＝0.12 mol， 则最简式为C2H3O3，由于相对分子质量为150，则可以得到有机物的分子式为C4H6O6。 答案：　(1)0.06　(2)C4H6O6 针对练4.顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。关于1 mol顺铂的下列说法中正确的是(　　) A．含氯元素的质量为35.5 g B．含氢原子的物质的量为6 mol C．含氮元素的质量为14 g D．含铂原子的数目约为6.02×1024 B　[根据图示球棍模型可知，顺铂的化学式为PtCl2(NH3)2，则A.1 mol PtCl2(NH3)2中含有2 mol Cl原子，含有Cl元素的质量为35.5 g/mol×2 mol＝71 g，故A错误；B.1 mol PtCl2(NH3)2中含有H原子的物质的量为1 mol×6＝6 mol，故B正确；C.1 mol PtCl2(NH3)2中含有2 mol N原子，含氮元素的质量为14 g/mol×2＝28 g，故C错误；D.1 mol PtCl2(NH3)2中含有1 mol Pt原子，含铂原子的数目约为6.02×1023，故D错误。] 针对练5.当汽车受到猛烈撞击时，汽车的安全气囊内的NaN3会瞬间引发反应，生成两种单质(2NaN3 2Na＋3N2↑)保护司机不受伤害，某安全气囊猛烈撞击时会产生53.76 L(已折算到标准状况下)的气体，请计算该气囊中需要装入NaN3的质量__________________。 (写出计算过程) 解析：　当汽车受到猛烈撞击时，汽车的安全气囊内的NaN3会瞬间引发反应，生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN32Na＋3N2↑，则 　2NaN32Na＋3N2↑ 130 g 67.2 L m(NaN3) 53.76 L ＝ 解得m(NaN3)＝104 g。 答案：　104 g(计算过程见解析) 单元检测卷(一)　物质的分类及计量 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 时间：90分钟　分值：100分 可能用到的原子量　H 1　B 11　C 12　N 14　O 16　Zn 65　Ba 137 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题目要求) 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学知识，对其说明合理的是(　　) A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”的分散质粒子直径在10-9～10-7 m之间，具有胶体的性质 C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料的主要成分可能是硫酸亚铁 D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 B　[A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B.“墨滴”是碳颗粒分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，故B正确；C.铜绿主要成分为碱式碳酸铜，是绿色固体、不溶于水，在古卷中常作绿色颜料，故C错误；D.生铁比熟铁质地更硬，且熟铁比生铁延展性好，故D错误；故选B。] 2．下列说法正确的是(　　) A．物质的量就是1 mol物质的质量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．摩尔是国际单位制中一个物理量 D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 D　[A.物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B.表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故B错误；C.摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故C错误；D.设NA为阿伏加德罗常数的值，3 mol O2所含原子数为6NA，2 mol H2O所含原子数也为6NA，故D正确。] 3．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A．所得的分散系属于悬浊液 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．该分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径 B　[根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在36～55 nm之间，属于胶体的范畴，所以不是悬浊液，故A错误；该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光照射此磁流体时会出现明亮的通路，故B正确；磁流体是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，故所得分散系中分散质不是Fe2O3，故C错误；该磁流体是黑色的，Fe(OH)3胶体为红褐色，并且Fe(OH)3胶粒是很多Fe(OH)3分子的集合体，不是单个分子，故D错误。] 4．下列说法中正确的是(　　) A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 C．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g·mol-1 D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用 D　[A.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，故A错误；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，故B错误；C.物质的量和物质的质量是两个不同的物理量，物质的量的单位为mol，故C错误；D.氢氧化铁胶体具有较大表面积能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，故D正确。] 5．下列化学反应属于如图区域3的是(　　) A．Br2＋2KI===I2＋2KBr B．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O C．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO D．H2O＋CaO===Ca(OH)2 C　[由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。A是氧化还原反应同时也为置换反应，位于区域4，A项错误；B为分解反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；C不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，C项正确；D为化合反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。] 6．下列说法中正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L就是气体摩尔体积 B．非标准状况下，1 mol任何气体体积都不可能为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何物质中都约含有6.02×1023个分子 D．H2和O2的混合气体1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L D　[A.标准状况下，22.4 L·mol-1是气体摩尔体积的近似值，A错误；B.依据pV＝nRT分析，非标准状况下，1 mol任何气体的体积可能为22.4 L，B错误；C.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，约含有6.02×1023个分子，液体或固体的物质的量不是1 mol，C错误；D.1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L，D正确。] 7．下列各组物质分类正确的是(　　) 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 熟石灰 氧化铁 B 氢硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 苏打 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钠 氯化钠 碳酸钙 B　[纯碱是Na2CO3，属于盐不是碱，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱不是盐，A项错误；氢硫酸是酸，烧碱是碱，纯碱是盐，生石灰是氧化物，B项正确；苏打是碳酸钠，属于盐，C项错误；二氧化碳属于氧化物，不是酸，CaCO3属于盐，不是氧化物，D项错误。] 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．将1 mol BaCl2溶于水所形成的溶液中含NA个Cl－ B．2 g H2所含原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA D．常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为NA C　[A.BaCl2在水中电离方程式为BaCl2===Ba2+＋2Cl－，故1 mol BaCl2溶于水所形成的溶液中含2NA个Cl－，A错误；B.2 g H2的物质的量为＝1 mol，每个H2分子含有2个H原子，因此共含有2 mol H原子，原子个数为2NA或1.204×1024，B错误；C.标况下22.4 L SO2的物质的量为＝1 mol，分子数为NA，C正确；D.常温常压下不能使用标况下的气体摩尔体积22.4 L/mol计算，因此无法计算混合气体的分子数，D错误。] 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．在常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA C．32 g氧气含原子数为NA D．NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g B　[A.常温常压下，不能用气体体积计算公式，A错误；B.氦气是单原子分子，所以1 mol氦气含有的原子数为NA，B正确；C.32 g氧气对应1 mol氧气，含原子数为2NA，C错误；D.NA个O2对应的物质的量为1 mol，任何情况下的质量都是32 g，D错误。] 10．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　　) A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 A　[Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，①属于氧化还原反应；②③中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，④属于氧化还原反应；⑤中Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，⑤不属于氧化还原反应；⑥中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，⑥属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，A项正确。] 11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　) A.Zn的相对原子质量为65 g·mol-1 B．判断纯净物与混合物的依据是：是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 D．在水溶液或熔融状态下可以导电的物质属于电解质 C　[A.相对原子质量的国际基本单位是1，则Zn的相对原子质量为65，在数值上相对原子质量等于摩尔质量，Zn的摩尔质量为65 g·mol-1，故A错误；B.仅含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧只含有氧元素，属于混合物，故B错误；C.氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化，反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，故C正确；D.在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物属于电解质，故D错误。] 12．下列有关说法正确的是(　　) A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 B　[A.同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，甲烷和氧气的密度之比为16∶32＝1∶2，故A错误；B.1 g甲烷的物质的量是 mol、1 g 氧气的物质的量是 mol，等质量的甲烷(CH4)和氧气的原子数之比为∶＝5∶1，故B正确；C.1 mol甲烷的质量是16 g、1 mol氧气的质量是32 g，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16∶32＝1∶2，故C错误；D.1 g甲烷的物质的量是 mol、1 g氧气的物质的量是 mol，在标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，等质量的甲烷和氧气的体积之比为2∶1，故D错误。] 13．在标准状况下①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　) A.体积：②>③>①>④ B．密度：②>③>①>④ C．分子数：④>③>②>① D．氢原子个数：①>②>③>④ A　[A.相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小关系：②＞③＞①＞④，A项正确；B.各物质的摩尔质量分别为①CH4为16 g/mol，②HCl为36.5 g/mol，③H2S为34 g/mol，④NH3为17 g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度大小关系：②＞③＞④＞①，B项错误；C.同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，所以分子数大小关系：②＞③＞①＞④，C项错误；D.各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3 mol×4＝1.2 mol，②HCl为0.5 mol，③H2S为0.4 mol×2＝0.8 mol，④NH3为0.2 mol×3＝0.6 mol，所以氢原子个数大小关系：①＞③＞④＞②，D项错误。] 14．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(　　) A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱 B．根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 D．根据物质在水溶液中或熔融状态能否导电把物质分为电解质和非电解质 B　[A.碳酸钠属于盐，不属于碱，A错误；B.有化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，B正确；C.根据分散质粒子直径将分散系分成溶液、胶体和浊液，C错误；D.电解质和非电解质必须是化合物，D错误。] 15．下列说法中不正确的是(　　) ①BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是非电解质 ②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 ③液氧不导电，所以液氧是非电解质 ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ D　[①硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误。②SO2溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中能够电离，属于电解质，SO2属于非电解质，②错误。③电解质和非电解质都必须是化合物，液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，③错误。④电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，④错误。⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误。] 16．下列物质在给定条件下能一步实现的是(　　) A．Fe3O4FeFeCl3 B．NaOHNaNO3NaCl C．Ca(OH)2CaCO3CO2 D．CuCuOCu(OH)2 C　[A.Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应生成FeCl3，A不符合题意。B.NaNO3与KCl不能发生反应，B不符合题意。C.Ca(OH)2是碱，能够与酸性氧化物CO2反应生成盐CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意。D.CuO不能溶于水，因此不能与水反应生成Cu(OH)2，D不符合题意。] 17．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　) A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表示数不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数基本不变 D．闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表示数变小 C　[当开关K闭合后，电流表指针发生偏转，说明形成了回路，证明HCl是电解质，但盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表示数会发生变化，故B错误；闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度基本没变，则电流表示数基本不变，故C正确；闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，则电流表示数基本不变，故D错误。] 18．某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是(　　) A． L B． L C． L D． L A　[由题意知，M＝ g·mol-1＝ g·mol-1，则n g该混合气体的物质的量为 mol，在标准状况下该混合气体的体积为 L。] 19．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是(　　) A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠 B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙 C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳 D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠 D　[A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯化钙反应，但是碳酸钠和氯化钙都属于盐，不符合题意，A错误；B.当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙，但铜不会与盐酸反应，B不符合题意；C.当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳，红磷、葡萄糖、一氧化碳都会与氧气反应，但是红磷与氧气都属于单质，不符合题意，C错误；D.当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠，氯化铵会与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠；氢氧化钠也会与二氧化碳、盐酸反应，所以乙、丙可以是盐酸、二氧化碳，D正确。] 20．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　) A．两种气体的压强是p(C2H4)<p(C3H6) B．C2H4比C3H6的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等 D　[C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28 g/mol、42 g/mol，C2H4和C3H6的物质的量之比为3∶2，所含分子数目之比为3∶2；所含氢原子数之比为(3×4)∶(2×6)＝1∶1，即所含氢原子数目相等；同温度同体积，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，C2H4与C3H6的压强之比为3∶2，p(C2H4)＞p(C3H6)；正确的为D。] 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 21．(11分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。 (1)第24届冬季奥林匹克运动会于2022年02月04日在北京开幕，北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。 ①五硼烷的摩尔质量是__________，96 g五硼烷中含有________个硼原子。 ②含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为__________________________________。 (2)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。 (3)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为________L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。 (4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。 ①0.5 mol SO3 ②标准状况下22.4 L He ③4 ℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4 (5)现有下列九种物质：①HCl气体　②Cu　③C2H5OH　④CO2　⑤CuSO4·5H2O　⑥小苏打　⑦Ba(OH)2溶液　⑧熔融Na2SO4　⑨NH3·H2O 属于电解质的是________；属于非电解质的是________；所给状态能导电的电解质是________(填所给物质的序号)。 解析：　(1)①B5H9的摩尔质量为64 g·mol-1，96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol硼原子，即4.515×1024个硼原子。 ②由＝7 mol，可得B5H9的物质的量为0.5 mol，进而得出质量为0.5 mol×64 g·mol-1＝32 g。 (2)标况下6.72 L CO2的物质的量为＝0.3 mol，质量为0.3 mol×44 g/mol＝13.2 g；一个CO2分子中含有2个O原子，所以0.3 mol CO2含有氧原子的数目为3.612×1023个或0.6NA； (3)3.4 g氨气的物质的量为＝0.2 mol，标况下体积为0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L；一个NH3分子中含有3个氢原子，一个H2S分子中含有2个氢原子，所以0.3 mol H2S与0.2 mol NH3含有相同的氢原子数； (4)①0.5 mol SO3含有2 mol原子； ②标况下22.4 L He的物质的量为1 mol，含有1 mol 原子； ③4 ℃时9 mL水的m＝9 mL×1 g/mL＝9 g，物质的量为＝0.5 mol，含有1.5 mol原子； ④0.2 mol CH3COONH4含有0.2 mol×12＝2.4 mol原子； 综上所述所含原子个数由大小到小的顺序是④>①>③>②； (5)①HCl气体、⑤CuSO4·5H2O、⑥小苏打、⑧熔融Na2SO4、⑨NH3·H2O在水溶液或熔融状态下都可以导电，属于电解质；③C2H5OH、④CO2自身不能发生电离，属于非电解质；⑧熔融Na2SO4含有自由移动的离子或电子，可以导电，且属于电解质。 答案：　(1)①64 g·mol-1　4.515×1024　②32 g (2)13.2　3.612×1023个(或0.6 NA) (3)4.48　0.3　(4)④>①>③>② (5)①⑤⑥⑧⑨　③④　⑧ 22．(9分)如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相关部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填入相应的括号内： (　　)两种物质在常温下都是气态 (　　)两种物质都是钠的化合物 (　　)两种物质都是氧化物 (　　)两种物质都是盐 (2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。 ①物质M的化学式为________。 ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是______________________________________ ________________________________________________________________________。 ③若实验中不停止加热，会看到____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 ①乙同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； ②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液；两位同学的操作________(填“乙”、“丙”、“都”或“都不”)正确。 解析：　(1)H2和CO2在常温下都是气态；含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠；二氧化碳和氧化钠均由两种元素组成，并且其中一种是氧元素，属于氧化物；氯化钠和氯化铁都是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物，属于盐类。(2)②胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以可以用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体；③不停止加热会出现红褐色沉淀。(3)两位同学的操作最终都得到红褐色沉淀，得不到氢氧化铁胶体。 答案：　(1)A　C　B　D　(2)①FeCl3　②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体　③出现红褐色沉淀 (3)都不 23．(9分)已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。 (1)现有①七氧化二锰、②二氧化硅、③氧化钠、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是________；属于两性氧化物的是________。 (2)请写出下列反应的化学方程式： ①二氧化硫和氧化钙：___________________________________________________； ②二氧化硫和过量氢氧化钠溶液：_________________________________________ ________________________________________________________________________； ③氧化钠和二氧化碳：__________________________________________________； ④氧化钠和稀盐酸：____________________________________________________； ⑤氧化钠和水：________________________________________________________。 (3)下列说法正确的是________(填字母)。 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物都是金属氧化物 D．酸性氧化物都是非金属氧化物 解析：　(1)根据题给信息可知，根据氧化物与酸、碱反应的规律将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，根据其定义进行解答。 (2)同类物质的化学性质具有相似性。二氧化碳为酸性氧化物，①和②反应与二氧化碳相似；氧化钠为碱性氧化物，③、④和⑤反应与氧化钙相似。 (3)此类题采用举例法解答。金属氧化物也可能是酸性氧化物，如七氧化二锰，也可能是两性氧化物，如氧化铝和氧化锌；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳；碱性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。 答案：　(1)①②　③④　⑤　(2)①SO2＋CaO===CaSO3　②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　③Na2O＋CO2===Na2CO3　④Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O　⑤Na2O＋H2O===2NaOH　(3)C 24．(11分)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为________； (2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)； (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)； ②气球的体积为________。 解析：　(1)在标准状况下混合气体的体积为8.96 L，则物质的量为n＝＝＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量M＝＝41 g/mol。(2)设混合气体中O2的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为16.4 g可得：32x＋44y＝16.4 ①；根据气体的物质的量为0.4 mol可得：x＋y＝0.4 ②，解①②得：x＝0.1、y＝0.3，由于CO2中只含1个碳原子，故混合气体中共含0.3 mol C原子即0.3NA。(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余气体为氧气，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的氧气。①一个氧气分子含有16个电子，由(2)知氧气的物质的量为0.1 mol，则电子的物质的量为1.6 mol，数目为1.6NA；②气球中的气体为氧气，在标准状况下的体积V＝nVm＝0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L。 答案：　(1)41 g/mol　(2)0.3NA (3)①1.6NA　②2.24 L 学科网（北京）股份有限公司 $$