专题1 课时精练(四) 物质的分散系-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版2019）

课时精练(四)　物质的分散系 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [基础达标] 1．人们用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是(　　) A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 B　[7 nm介于1～100 nm之间，胶体的分散质粒子直径恰好在此范围内。] 2．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是(　　) A．区别胶体与溶液的本质特征是丁达尔效应 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应 C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，该过程没有发生化学反应 D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D　[A.胶体与溶液的本质特征是分散质粒子直径大小，丁达尔效应可以用于鉴别胶体和溶液，故A错误；B.Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B错误；C.铁粉具有还原性，能够与食品袋中氧气反应，有新物质生成，发生了化学反应，故C错误；D.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故D正确。] 3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　) A．浊液与胶体不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质：物质本身的导电性 C　[A.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以浊液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；B.纯净物：只由一种物质组成。混合物：由两种或两种以上物质组成。所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系。比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物，H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C.氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误。] 4．下列关于分散系或胶体的叙述不正确的是(　　) A．稀豆浆、稀牛奶、氯化钠溶液属于同种类型的分散系 B.聚光光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．直径为1.3×10-9 m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体 D．利用半透膜及蒸馏水可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 A　[A.稀豆浆、稀牛奶属于胶体分散系，氯化钠溶液属于溶液分散系，A错误；B.聚光光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，可用于检验胶体，B正确；C.胶体粒子直径为1～100 nm，1.3×10-9 m的“钴酞菁”分子符合胶体的粒子直径，C正确；D.淀粉不能透过半透膜，氯离子和钠离子可以透过半透膜，利用半透膜及蒸馏水可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质，D正确。] 5．下列分散系最不稳定的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B．向100 g水中加入1 g食盐得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 A　[A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，含有Cu(OH)2沉淀的分散系为悬浊液，是最不稳定的分散系，A符合题意；B.向100 g水中加入1 g食盐得到的是NaCl溶液，是稳定的分散系，B不符合题意；C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是Fe(OH)3胶体，属于介稳体系，稳定性比悬浊液强，C不符合题意；D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液可能是Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，或二者的混合物，属于溶液，是稳定的分散系，D不符合题意。] 6．如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na＋和Cl－通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是(　　) A．粒子直径小于1 nm(10-9 m)的分子和离子能通过半透膜 B．淀粉分子的直径在1 nm～100 nm之间 C．渗析法可以用来提纯胶体 D．用滤纸可以分离胶体和溶液 D　[由题目所给的信息可知，Na＋和Cl－能通过半透膜，淀粉分子不能通过半透膜，因此直径小于1 nm(10-9 m)的分子或离子能通过半透膜，直径在1 nm～100 nm之间的粒子(即胶体粒子)不能通过半透膜。A.溶液中粒子能透过半透膜，粒子直径小于1 nm的分子和离子能通过半透膜，故A正确；B.1 nm淀粉胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间，故B正确；C.根据题目信息可知用半透膜能将小分子或离子与胶体分离，可以用渗析法来提纯胶体，故C正确；D.滤纸的空隙较大，当粒子直径大于100 nm时，不能通过滤纸，胶体和溶液的粒子都能通过滤纸，故D错误。] 7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(　　) A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱 C　[明矾溶于水后电离出的Al3+与水作用，生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的小颗粒，A项与胶体性质有关；石膏或盐卤点制豆腐是利用蛋白质胶体遇到电解质发生聚沉，B项与胶体性质有关；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀的过程中没有胶体生成，C项与胶体性质无关；放电影时，放映室射到银幕上的光柱为丁达尔效应，D项与胶体性质有关。] 8．下列说法正确的是(　　) A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质 B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质 C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 D．电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 D　[A项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Al2O3固体不导电，但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，错误；B项，电解质必须是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，错误；C项，电解质能自身电离出离子，CO2不能电离出离子，故CO2是非电解质，错误；D项，电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子，正确。] 9．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) ①Na＋、OH－、SO　②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ A　[酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。] 10．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：________，_________________________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，________________________________________。 ③高温熔化后的单质铁：________，______________________________________。 ④固体KOH：________，_______________________________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl：_________________________________________________________________； H2SO4：_______________________________________________________________； Ca(OH)2：_____________________________________________________________； KOH：_____________________________________________________________； NH4NO3：__________________________________________________________； KAl(SO4)2：________________________________________________________。 解析：　(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。 答案：　(1)①不能　HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　能电离出Na＋和Cl－　③不能 Fe是金属单质　④不能　电解质在固态时不电离 (2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－ KOH===K＋＋OH－ NH4NO3===NH＋NO KAl(SO4)2===K＋＋Al3+＋2SO [能力提升] 11．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是(　　) A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 C　[A项，NaCl固体不导电，但NaCl在水溶液中或熔融状态下导电，NaCl是电解质，错误；B项，NaCl溶液是混合物，不是电解质，错误；C项，NaCl溶液通电时灯泡亮，说明NaCl发生了电离，正确；D项，NaCl溶液中，NaCl电离出大量离子，H2O只电离出少量离子，错误。] 12．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是(　　) A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A　[A.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；B.导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C.BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；D.a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正确。] 13．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：__________________________________________________________。 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：_________________________________________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 解析：　(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，化学方程式为FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，所以乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。 答案：　(1)纯净物　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(2)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ (3)红褐　(4)乙 14．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度___________________________________________。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_______________________________________。 (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 解析：　(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 答案：　(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D 学科网（北京）股份有限公司 $$