第四章 第三节 第1课时 离子键-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（人教版2019 单选）

第三节　化学键 第1课时　离子键 [学习目标]　1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。　2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 任务一　离子键与离子化合物 1．从微观角度认识氯化钠的形成过程 [交流研讨1]　画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。 提示： [交流研讨2]　氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ 提示：Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。 2．离子键 定义 带相反电荷离子之间的相互作用 成键微粒 阴离子、阳离子 成键本质 静电作用(包括静电引力和静电斥力) [交流研讨3]　哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。 提示：活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。 离子键的成键元素 通常，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子形成离子键。 3．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)与物质类别的关系 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键： _________________________。 (2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物： _______________。 (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电： ____________ _____________________________________________________________________________。 答案：(1)错误。阴、阳离子之间的静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力 (2)错误。AlCl3不属于离子化合物 (3)错误。离子化合物不导电，离子化合物只有电离后才能导电 2．根据下表中的数据，回答下列问题。 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 (1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是________(用元素符号填空)。 (2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有______(填两种)。 答案：(1)Na与Cl　(2)Na2S、NaCl 学生用书↓第113页 任务二　电子式 1．电子式 (1)概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)常见粒子的电子式 ①原子的电子式： 如Na原子为·Na、Cl原子为··Cl··,···。 ②简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 ③简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 如氯离子[··Cl··,····]－、硫离子[··S··,····]2－等。 ④离子化合物的电子式：相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 如氧化钙：Ca2＋[·×O··,···×]2－、硫化钾 K＋[·×S··,···×]2－K＋等。 [交流研讨1]　有的同学将MgO的电子式写为Mg2＋·×O··,···×2－，这样书写是否正确并说明原因？ 提示：不正确。MgO为离子化合物，应写为Mg2＋[·×O··,···×]2－，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl：。 CaCl2：。 [交流研讨2]　有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋S===Na＋[·×S··,···×]2－Na＋，这样书写是否正确并说明原因？ 提示：不正确。应书写为， 反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。 书写电子式的注意事项 1．一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 2．同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 3．“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 4．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成Ca2＋，也不能写成Ca2＋。 5．用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。　　 1．下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确电子式。 (1)S2－：－2____________________________________________。 (2)Na2S：Na2－___________________________________________。 (3)Cl－：－______________________________。 (4)CaF2：Ca2＋_______________________________________。 学生用书↓第114页 (5)KCl的形成过程：_________________________________。 (6)MgCl2的形成过程：Mg＋Cl2===Mg2＋ _________________________。 答案：(1)错误；－ (2)错误；Na＋－Na＋ (3)错误；－ (4)错误；－Ca2＋－ (5)错误； (6)错误； 2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程。 BaCl2：________________________________________________________________________； K2O：________________________________________________________________________。 答案： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列说法正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 答案：C 解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电引力和静电斥力，A项错误；一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－间不存在离子键，D项错误。 2．(2023·北京昌平高一期末)下列物质中属于离子化合物的是(　　) A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．N2 答案：C 3．下列电子式的书写正确的是(　　) A．氮原子： B．O2－：· C．Na2O：Na＋ D．CaCl2：Ca2＋ 答案：C 解析：电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。 4．下列化学用语中正确的是(　　) A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯：Cl D．NaCl的形成过程： 答案：B 解析：A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确；C项质量数为35的核素氯应为Cl；D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。 课时测评33　离子键 (时间：45分钟　满分：100分) (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) (选择题1－10题，每题8分，第11题6分，第12题14分，共100分) 题点一　离子键的概念及理解 1．(2023·浙江金华一中高一月考)下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是(　　) A．6和8 B．8和11 C．12和9 D．11和17 答案：A 2．(2023·北京房山区高一期中)下列物质含离子键的是(　　) A．KCl B．H2O C．HCl D．CH4 答案：A 3．(2023·杭州高一期中)下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 答案：D 题点二　离子化合物的理解及判断 4．(2023·江西赣州期末)下列物质属于离子化合物的是(　　) A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2 答案：C 解析：A项，HClO分子由H、Cl、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意；B项，NH3分子由N、H原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意；C项，NH4Cl中由NH和Cl－构成，含有离子键，属于离子化合物，符合题意；D项，CO2分子由C、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意。 5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 答案：D 解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。 6．(2023·四川雅安高一期末)下列关于离子化合物的说法正确的是(　　) A．离子化合物一定能导电 B．离子化合物不一定易溶于水 C．能导电的物质一定是离子化合物 D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 答案：B 解析：A项，离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，错误；B项，离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，正确；C项，能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，错误；D项，溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，错误。 题点三　电子式 7．(2023·溧阳高一期末)下列物质的电子式书写不正确的是(　　) A．Na＋ B．[Ca2＋] 2－ C．－Ca2＋－ D．Na＋－ 答案：B 8．(2023·郑州四校高一月考)下列用电子式表示物质的形成过程正确的是(　　) A． B． C． D． 答案：B 9．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(　　) A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定能与水反应 C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键 答案：C 解析：A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。 10．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是(　　) A．NaH的电子式为Na＋[··H]－ B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径：H－＜Li＋ D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂 答案：C 解析：氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[··H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以微粒半径：H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，D正确。 11．(6分)CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。 (1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：________。 (2)CaH2中阴、阳离子个数比为________，写出CaH2的电子式：________________。 答案：(1)Ca(OH)2　 (2)2∶1　－Ca2＋－ 12．(14分)设X、Y、Z代表三种元素。已知： ①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构； ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个； ③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。 据此，请填空： (1)写出X、Y、Z三种元素的名称： X________，Y________，Z________。 (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________。 (3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程： ________________。 答案：(1)钾　氯　氧　(2)H＋＋OH－===H2O　(3) 解析：根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成四核42个电子的－1价阴离子为ClO，X＋为K＋。 学科网（北京）股份有限公司 $$