第二章 第二节 第1课时 氯气的性质-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（人教版2019 单选）

第二节　氯及其化合物

第1课时　氯气的性质

[学习目标]　1.从原子结构角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏微结合探究物质性质的能力。

2．初步了解次氯酸的性质，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。

任务一　氯气与单质的反应

1．认识氯气

(1)氯元素在自然界中的存在

氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中；只以化合态形式存在于自然界中。

(2)氯气的用途

氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

(3)氯气的物理性质

氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，25 ℃时，1体积的水溶解约2体积的氯气。

[交流研讨1]　(1)参照教材数据，预测氯气是否易液化。已知氧气的沸点为－183 ℃，预测氧气是否易液化。

(2)将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？

提示：(1)从教材数据可知，氯气的沸点为－34.6 ℃，易液化；氧气不易液化。

(2)将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。

2．氯气与单质的反应

(1)原子结构：氯的原子结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子。可预

测氯气具有强氧化性。

(2)与金属单质的反应

提醒：氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。

(3)与非金属单质H2的反应

在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。

现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。

化学方程式：H2＋Cl22HCl。

提醒：若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸；氯化氢的水溶液俗称盐酸。

[交流研讨2]　Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识？

提示：体现了Cl2的氧化性。燃烧不一定要有氧气参与。

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1．正误判断，错误的说明原因。

(1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2：                                           

                         。

(2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰：                       。

(3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液：                                                                        。

答案：(1)错误。只能生成FeCl3

(2)错误。点燃H2与Cl2的混合气体，会发生爆炸

(3)错误。CuCl2浓溶液呈蓝绿色(CuCl2稀溶液呈蓝色)

2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　)

A．FeCl3 B．CuCl2

C．HCl D．FeCl2

答案：D

解析：Cl2与金属反应生成高价态的金属氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。

任务二　氯气与水、碱的反应

1．氯气与水的反应

(1)氯气的水溶液称为氯水。氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。

(2)实验探究氯水的漂白性

实验①：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入干燥的有色布条，有色布条不褪色。

实验②：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入湿润的有色布条，有色布条褪色。

实验③：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入鲜花，鲜花褪色。

实验结论：氯气没有漂白性，氯气与水反应产生有漂白性的物质。

(3)实验探究氯水的成分

观察：氯气为黄绿色；氯水为浅黄绿色。

预测：氯水中含有氯气分子。

实验①：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH试纸上。

实验②：向2 mL新制氯水中滴加AgNO3溶液反应。