综合检测卷-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版2019 单选）

综合检测卷 第3章 物质的性质与转化 1．中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是 A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 B．《黄白第十六》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 A项，石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，错误；B项，铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，该反应为置换反应，正确；C项，该反应有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；D项，此现象为丁达尔现象，与胶体知识有关，正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.2NA C．0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D．加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 A项，氯气与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2与水不能完全反应，转移的电子数目小于0.1NA，错误；B项，标准状况下，2.24 L NO为0.1 mol，2.24 L O2为0.1 mol，混合后发生反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2，0.1 mol NO反应消耗0.05 mol O2，生成0.1 mol NO2，剩余 0.05 mol O2，因此气体分子数不等于0.2NA，错误；C项，潮湿的二氧化碳中含有水，0.1 mol Na2O2与水和二氧化碳反应都生成氧气，Na2O2在两个反应中都既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，1 mol 过氧化钠完全反应转移1 mol电子，则0.1 mol Na2O2完全反应转移的电子数为0.1NA，正确；D项，加热条件下，由于浓硫酸具有氧化性，铁单质被氧化为三价铁，化学方程式为2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，根据反应生成1.5 mol SO2，则SO2分子数目为1.5NA，错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 3．下列反应的离子方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3＋H2O ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Mg2＋ ③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 刚好沉淀完全：H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ ⑤Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O A．①②③④⑤　　 B．②③④⑤ C．②③④ D．①③④ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 4．现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是 A．①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B．用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置 C．用③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色 D．④装置可用于实验室制取并收集少量SO2 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 套管实验中，碳酸钠应在外管，碳酸氢钠在内管，可比较稳定性，A错误；酒精与水混溶，不能分层，不能做溴水中萃取溴的萃取剂，B错误；浓硫酸有脱水性和强氧化性，使蔗糖炭化后发生氧化还原反应生成具有还原性的SO2，被酸性KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液褪色，C正确；SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集，收集时气体长进短出，NaOH溶液能与SO2发生反应，注意防倒吸，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 5．NaNO2是一种食品添加剂，但它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 6．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如图。下列说法错误的是 A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质 C．若乙为NaHCO3，则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液 D．若甲为淡黄色固体，则丙与水形成的浓溶液与金属单质和非金属单质都可以生成乙 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，X为铁元素，铁与硝酸铁能生成硝酸亚铁，故A正确；若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，丙为二氧化氮，乙为一氧化氮，则甲为可能为氮气或氨气，故B错误；若乙为NaHCO3，如A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可为碳酸钠，如甲为碳酸钠，A为盐酸，乙为碳酸氢钠，丙为二氧化碳，故C正确；若甲为淡黄色固体，如甲为硫，试剂A为氧气，乙为二氧化硫，丙为三氧化硫，浓硫酸与碳、铜等反应可生成二氧化硫，故D正确。故选B。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 7．观察、分析推理得结论是探究物质性质的基本程序。下列实验事实解释错误的是   现象 解释或结论 A 维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色 维生素C表现还原性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓 硝酸 C 检验久置的Na2SO3粉末是否变质 取样配成溶液，先后加入盐酸、氯化钡溶液， 观察是否生成白色沉淀 D 铁片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铁与冷的浓硫酸不发生化学反应 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 高锰酸钾具有强氧化性，维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，维生素C表现还原性，故A正确；浓硝酸不稳定，易分解，生成的二氧化氮能溶于浓硝酸则变黄，故B正确；硫酸钡不溶于盐酸，如亚硫酸钠被氧化，可被氧化生成硫酸钠，可与氯化钡反应生成沉淀，故C正确；常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，故D错误。故选D。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 8．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是   操作 现象 结论 A 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 向②(盛KI－淀粉溶液)中通入少量的Cl2 溶液变蓝色 Cl2与淀粉发生显色反应 C 向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋ D 向④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有NH √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 先加BaCl2，后加盐酸，生成的沉淀除了可能是BaSO4以外，还可能是AgCl沉淀，所以原溶液中可能含有SO ，也可能含有Ag＋，A项错误；结论错误，因为发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，生成的碘单质能使淀粉变蓝，B项错误；溶液中如果有Fe3＋，也会出现相同的现象。所以要先滴加KSCN溶液，若此时无现象，再将双氧水滴入，形成了红色溶液，说明原溶液中有Fe2＋，C项错误；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，此氨气由铵根离子与强碱反应后加热得到：NH ＋OH－ NH3↑＋H2O，D项正确；故选D。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 √ 9．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是 A．加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应 B．加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应 C．先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应 D．常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 因铜排在金属活动性顺序中氢的后面，所以在加热条件下，铜粉和稀硫酸也不反应，A项错误；加热条件下，铜粉和浓硫酸反应，生成了CuSO4同时，还生成了SO2，既造成了污染，也造成了浪费，B项错误；灼烧铜粉，将铜先变成氧化铜：2Cu＋O2 2CuO，然后氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，C项正确；常温下，铜粉与硫酸亚铁并不反应，D项错误；故选C。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 10．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是 A．物质j和物质e反应生成物质a B．物质b既有氧化性又有还原性 C．物质d的浓溶液具有脱水性 D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，故A正确；b是二氧化硫，＋4价的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，故B正确；d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，故C正确；f为硫酸盐，q为硫化物，硫酸盐无氧化性，因此不能和硫化物发生氧化还原反应，故D错误；故选D。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 11．根据如下框图分析，下列说法正确的是 A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强 B．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C．反应⑤的离子方程式可表示为E3＋＋3OH－===E(OH)3↓ D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 M为红色金属，即Cu，与硫酸反应生成硫酸铜，与金属E反应能置换出Cu，说明E的活泼性强于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出现红色，说明Y中含有Fe3＋，那么X中存在Fe2＋，则金属E为Fe，红褐色固体Z为Fe(OH)3。A项，铁的还原性强于铜，那么Cu2＋的氧化性强于Fe2＋，错误；B项，在反应③中若不加稀硫酸，反应为6Fe2＋＋3H2O2===2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋，可以看到红褐色沉淀，正确；C项，反应⑤的离子方程式可表示为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ，错误；D项，在反应①中表现氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性环境，错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 √ A项，反应①由氮气生成化合态的氮化锂，属于氮的固定，正确；B项，反应②中各元素化合价没有发生变化，因此属于非氧化还原反应，正确；C项，该反应过程中，消耗氮气生成氧气，因此每消耗1 mol N2同时生成1.5 mol O2，错误；D项，由图示可知，N2和H2O作反应物，NH3和O2作生成物，反应的化学方程式为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2，正确。 12．一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是 A．反应①属于“氮的固定” B．反应②属于非氧化还原反应 C．每消耗1 mol N2同时消耗1.5 mol O2 D．上述三步循环的总反应的化学方程式为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 13．已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3 C．实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂 D．实验②证明SO 既有氧化性又有还原性 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。 下列分析或结果错误的是 A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋，BC段产生氢气 B．原混合酸中NO 物质的量为0.2 mol C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液中的H＋浓度为0.2 mol·L－1 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 15．碘循环工艺不仅能吸收SO2减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法不正确的是 A．分离器中物质分离的操作为蒸馏 B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” C．反应器和膜反应器中发生的反应均是氧化还原反应 D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 碘和二氧化硫、水反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用蒸馏操作进行分离，A正确；反应器中，碘和二氧化硫、水反应生成硫酸和HI，反应的化学方程式为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，在膜反应器中发生反应2HI H2＋I2，反应器中消耗碘的量等于膜反应器中生成碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，B正确；根据B项分析可知反应器和膜反应器中发生的反应均是氧化还原反应，C正确；在反应器中发生反应：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，在膜反应器中发生反应：2HI H2＋I2，将两个方程式相加得：SO2＋2H2O===H2SO4＋H2，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 16．(10分)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有______________ ________(写化学式)。 和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的反应为复分解反应，图中的物质属于酸性氧化物的有：SO2、SO3、N2O5，故答案为：SO2、SO3、N2O5； SO2、SO3、 N2O5 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 (2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是_________。 图中物质溶于水溶液呈碱性的是氨气，氨气溶于水生成一水合氨为弱碱，分子式：NH3，故答案为：NH3； NH3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 (3)写出SO2转化为SO3的化学方程式______________________________。 二氧化硫在催化剂存在不可以转化为三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2＋O2 2SO3， 故答案为：2SO2＋O2 2SO3； 2SO2＋O2 2SO3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 (4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________ __________________________。 氨气经催化氧化可以形成一氧化氮，反应的化学方程式为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O， 故答案为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O； 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 (5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_____________________________________________(用化学方程式表示)。 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为浓硝酸见光或受热时易分解，反应的化学方程式：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O， 故答案为：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 (6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为______________________________________。 氨气中的氮为－3价，一氧化氮中的氮为＋2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气，反应的化学方程式为：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O， 故答案为：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 17．(11分)氨催化氧化法制硝酸是工业生产 硝酸的主要途径，某同学利用该原理在实验 室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示 装置。 回答下列问题： (1)甲、乙两装置分别制取氨气和氧气。盛装液体A、B的仪器名称为_____________。若固体X是NaOH，则液体A为______(填名称)；若Y是淡黄色固体、B为纯净物，则液体B为________(填化学式)；若固体Y是MnO2，则液体B为______(填化学式)。 分液漏斗 浓氨水 H2O H2O2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 甲、乙两装置分别制取氨气和氧气，盛装液体A、B的仪器名称为分液漏斗，若固体X是NaOH，则液体A为浓氨水；若Y是淡黄色固体，应为过氧化钠、B为纯净物，则液体B为H2O，若固体Y是MnO2，则液体B为H2O2，故答案为：分液漏斗；浓氨水；H2O；H2O2； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 (2)丁中发生反应的化学方程式为__________________________________。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 (3)装置戊的作用是_______________。 防止倒吸 二氧化氮、氧气与水反应生成硝酸，导致压强减小，戊可避免倒吸，故答案为：防止倒吸； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 (4)为防止过量的氨气影响硝酸的制备和性质实验，可在丁、戊之间添加一个U形干燥管，其中盛装的试剂可以是下列中的______(填字母)。 A．碱石灰　B．生石灰　C．浓硫酸　D．无水氯化钙 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 为防止过量的氨气影响硝酸的制备和性质实验，可在丁、戊之间添加一个盛有无水氯化钙的U形干燥管，用于吸收氨气，而碱石灰、生石灰不能吸收氨气，浓硫酸等不能用U形干燥管，故答案为：D； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 (5)改装后，实验中观察到戊装置中的气体变为红棕色，己瓶中溶液颜色变红。若通入到己瓶中的红棕色混合气体恰好与水完全反应且无其他气体生成，则己瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 己瓶中的红棕色混合气体恰好与水完全反应且无其他气体生成，应生成硝酸，方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故答案为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 20 19 18．(10分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，温度高于38 ℃时析出NaClO2晶体，温度高于60 ℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，其生产工艺如图所示。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 回答下列问题： (1)NaClO2中氯元素的化合价为______。 化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则NaClO2中氯元素的化合价为＋3价，故答案为：＋3； ＋3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 (2)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 “反应Ⅰ”中发生2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，Cl元素的化合价降低、S元素的化合价升高，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1； 2∶1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 (3)“反应Ⅱ”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2＋、Mg2＋和SO ，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是________(填字母)。 A．①②③④ B．②①③④ C．③①②④ D．③②①④ √ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 加NaOH可除去镁离子，加氯化钡可除去硫酸根离子，然后加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，过滤后加盐酸，NaOH与氯化钡可互换顺序，碳酸钠一定在氯化钡之后，则试剂顺序为③①②④或①③②④或者③②①④，故答案为：CD； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 (4)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、______、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是_____________________。 “一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，由信息可知，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是大于38 ℃小于60 ℃，故答案为：洗涤；大于38 ℃小于60 ℃； 洗涤 大于38 ℃小于60 ℃ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 (5)“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为________。 1∶2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 Cl2生成ClO－与ClO 是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为＋1价和＋5价，ClO－与ClO 的物质的量浓度之比为3∶1，则可设ClO－为3 mol，ClO 为1 mol，得到电子的总物质的量为3 mol×(1－0)＋1 mol×(5－0)＝8 mol，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为－1价，由电子守恒可知得到电子的物质的量为8 mol，则被还原的Cl的物质的量为 8 mol，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为(3 mol＋ 1 mol)∶8 mol＝1∶2，故答案为：1∶2。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 19．(12分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的 性质。 (1)A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为：________________ _______________________________，实验室收集氨气的方法是_________ ______，为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___(填“F”或“G”)。 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 向下排空 气法 F 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体和熟石灰共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中盛有的干燥红色石蕊试纸不褪色，装置D中盛有的湿润红色石蕊试纸变蓝色，装置E用于验证氨气与浓盐酸的反应，装置F中盛有的水用于吸收氨气并防止倒吸。(1)由分析可知，装置A中氯化铵固体和熟石灰共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；氨气的密度小于空气，实验室用向下排空气法收集氨气；氨气极易溶于水，用水吸收氨气时易发生倒吸，所以装置F中盛有的水用于吸收氨气防止过量氨气造成空气污染，并防止产生倒吸； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 (2)C、D装置中颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)，写出导致试纸变色的有关化学方程式__________________________________________ ___________，B装置中的干燥剂是________ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。如果没有B装置，上述会发生颜色变化的是________(填字母)。 D NH3＋H2O NH3·H2O、NH3·H2O 碱石灰 √ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 由分析可知，氨气是碱性气体，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中盛有的干燥石蕊试纸不褪色，装置D中盛有的湿润红色石蕊试纸变蓝色说明氨气本身不具有碱性，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子与铵根离子，具有碱性，能够使红色石蕊变蓝，则导致试纸变色的有关化学方程式为NH3＋H2O NH3·H2O、NH3· H2O NH＋OH—，如果没有B装置，装置C、D中盛有的红色石蕊试纸都会变蓝色； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 (3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________，有关化学方程式是_______________ _____________。 氨气是碱性气体，与滴入的浓盐酸反应生成氯化铵白色固体，集气瓶中会有大量白烟产生，反应的化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。 产生大量白烟 NH3＋HCl ===NH4Cl 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 20．(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： [探究一](1)常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是________ ____________________。 常温下， 铁遇浓硫酸钝化 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 (2)称取碳素钢6 g放入15 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用___(填字母)。 A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液 亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾具有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，铁离子和亚铁离子同时存在时，应该用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，所以D项正确。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g，由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2～BaSO4，设二氧化硫的体积为V， 80% 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.089 3 g/L。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。 (3)装置B中试剂的作用是_____________________。 检验SO2是否除尽 (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的：___________________________ ___________________(用化学方程式表示)。 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋ 2SO2↑＋2H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 (5)已知洗气瓶M中盛有澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加M于____(填字母)。 A．A之前 B．A和B之间 C．B和C之间 D．C和D之间 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，装置B用来检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，即在通入碱石灰之前检验。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 (6)确认Q1气体存在的实验现象是___________________________________。 根据Q1的密度可知其摩尔质量约为2 g/mol，所以Q1是氢气，氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气。 D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 [探究三]下图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置(部分固定装置未画出)。 (7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是_____(填字母)。 A．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为2NA B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液 D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性，不能体现强氧化性以及吸水性，所以错误，D项符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 谢 谢 观 看 ！ 第3章 物质的性质与转化 ①烧碱过量，Ca2＋与HCO的化学计量数之比为1∶2，正确的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，错误；②MgCO3微溶于水，写化学式，硫酸为强酸改写成离子形式，正确；③醋酸为弱酸，写化学式，CaCO3难溶于水，写化学式，正确；④SO刚好完全沉淀时反应的化学方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓，正确；⑤H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原成H2O，正确。 反应的化学方程式是MnO＋NO＋A―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是 A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．反应生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO D．A是OH－ 该反应中N元素化合价由＋3价变为＋5价，所以NO被氧化，A错误；根据原子守恒、电荷守恒知，A是H＋，H＋参加反应导致溶液中H＋浓度降低，则溶液的pH增大，B、D错误；根据得失电子守恒，反应生成1 mol NO需消耗MnO的物质的量为＝0.4 mol，C正确。 据题意有：ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O、SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性：ClO－＞I2＞SO；因为②中加入了过量的Na2SO3溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸化作用；②中只能证明SO有还原性。 由题图可知，由于铁过量，OA段发生反应为Fe＋NO＋4H＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， BC段发生反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A正确；OA段发生 反应为Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份中n(NO)＝n(Fe)＝11.2 g÷56 g·mol－1＝0.2 mol，因此原混合酸中NO物质的量为0.4 mol，B错误；消耗22.4 g Fe时，溶液中溶质为FeSO4，C正确；消耗22.4 g Fe时，此时溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n(H2SO4)＝n(FeSO4)＝n(Fe)＝22.4 g÷56 g·mol－1＝0.4 mol，故c(H2SO4)＝0.4 mol÷0.1 L＝4 mol·L－1，硝酸的浓度是0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，则取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后，溶液中c(H＋)＝＝0.2 mol· L－1，D正确。 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 6NO＋4NH35N2＋6H2O 4NH3＋5O24NO＋6H2O 丁装置发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O； NH＋OH— 则SO2的体积V＝＝0.448 L，所以二氧化硫的体积分数为×100%＝80%。 $$