第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版2019 单选）

第2课时　研究物质性质的基本程序 [课程标准]　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用。　2.了解氯及其重要化合物和对生态环境的影响。　3.结合实例认识氯及其重要化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化。 知识点一　研究物质性质的基本程序及应用 1．研究物质性质的基本程序 2．研究物质性质的基本程序的应用案例——研究氯气的性质 (1)认识物质的物理性质 [实验1]　取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味。 [实验2]　取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。 学生用书↓第10页 [观察记录] 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 氯水颜色 黄绿色 强烈刺激性气味 比空气大 能溶于水 有毒 浅黄绿色 (2)预测物质的化学性质并进行实验验证 ①预测氯气的化学性质 氯气与氧气都是活泼的非金属单质，它们的化学性质相似，在一定条件下都能与金属单质(如钠、铁、铜等)、非金属单质(如氢气、硫、磷等)反应。 ②实验验证氯气与Na、Fe、Cu、H2的反应 实验内容及实验记录 实验内容 实验现象 化学方程式 氯气与金属钠的反应 熔化的钠球在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟 2Na＋Cl22NaCl 氯气与铁丝的反应 铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕红色的烟，溶于水，溶液呈黄色 2Fe＋3Cl22FeCl3 氯气与铜丝的反应 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水，溶液呈蓝绿色 Cu＋Cl2CuCl2 氯气与氢气的反应 纯净的氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰。集气瓶瓶口上方产生白雾 H2＋Cl22HCl ③实验探究Cl2与H2O的反应 [实验步骤]　将干燥的氯气依次通过内有干燥红纸条的广口瓶A和内有湿润红纸条的广口瓶B。 [实验现象]　A中干燥的红纸条不褪色，B中湿润的红纸条褪色。 [实验结论]　干燥的氯气没有漂白作用，氯气与水反应生成具有漂白性的物质。 ④对比分析氯气和碱的反应 反应物 反应方程式 有关问题 NaOH Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 吸收Cl2，防止污染环境，制漂白液 Ca(OH)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋ Ca(ClO)2＋2H2O 工业制漂白粉 【微自测】　判断正误 1．虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(　　) 2．充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(　　) 3．Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(　　) 4．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(　　) 5．湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(　　) 6．氯气与澄清石灰水反应可制得漂白粉。(　　) 答案：1.√　2.√　3.×　4.×　5.×　6.× 1．下面两幅图片是某氯气泄漏事故现场。 学生用书↓第11页 (1)现场人员撤离时，是向高处转移还是向低处转移？若有风时，是逆风撤离还是顺风撤离？ 提示：高处 逆风 (2)消防人员在现场向空中喷洒石灰水，请借助化学方程式说明其原因。 提示：通过氯气与石灰水的反应降低氯气的浓度，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 2．观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有哪种粒子？向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有哪种离子？向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有哪种离子？ 提示：Cl2 H+ Cl－ 3．氯水中含有多种粒子，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同粒子的性质，现列表如下： 所加试剂 参与反应的粒子 实验现象 化学方程式或解释 AgNO3溶液 ________ 白色沉淀 __________________ Na2CO3固体 ________ 有气泡产生 __________________ 所加试剂 参与反应的粒子 实验现象 化学方程式或解释 有色布条 ________ 布条颜色褪去 _________________ 石蕊溶液 ________ 先变红后褪色 _________________ 提示： 参与反应的粒子 化学方程式或解释 Cl－ HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 H＋ 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O HClO 漂白性或强氧化性 HClO、H＋ 酸性和漂白性 归纳总结 1.氯水的成分 氯水中存在反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO和HCl发生电离。氯水中含有以下微粒： 2．新制氯水的性质 3．新制氯水与久置氯水的区别 新制氯水 久置氯水 颜色 浅黄绿色 无色 主要微粒 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－ H＋、Cl－、H2O 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 　　 1．关于氯气的叙述中，下列正确的是(　　) A．氯气能够与金属反应，不能与非金属反应 B．氯在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 D　[氯气有很强的氧化性，能够与绝大多数金属反应，也能与某些非金属反应，A错误；氯气性质很活泼，自然界中不存在游离态的氯，B错误；氯气能溶于水且能与水反应，不可用排水法收集氯气，C错误；液氯是液态的“氯气”，即氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，D正确；故选D。] 2．下列有关氯水的叙述正确的是(　　) A．氯气可使干燥的pH试纸先变红，后褪色 B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 C．新制的氯水一定含有Cl2、H2O和HClO三种分子 D．新制氯水在光照条件下有气体逸出，该气体为Cl2 C　[次氯酸有漂白作用，干燥的氯气没有漂白作用，所以氯气不能使干燥的pH试纸先变红，后褪色；潮湿的氯气中含有次氯酸和盐酸，可以使干燥的pH试纸先变红，后褪色，故A错误。氯水含有次氯酸，次氯酸见光或受热后分解为盐酸和氧气，氯水放置数天后，溶液的酸性增强，故B错误。氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以新制的氯水一定含有Cl2、H2O和HClO三种分子，故C正确。新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故D错误。故选C。] 学生用书↓第12页 3．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 B　[Cl2是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是由于溶于水的Cl2仅部分与水反应，氯水中含有Cl2，A对；饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为HCO与氯水中的H＋反应生成CO2和H2O，B错；向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C对；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D对。] 4．探究氯水的性质。 将新制氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐褪去，根据此现象，试回答下列问题： (1)某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，请用文字简要说明： 一是________________________________________________________________________； 二是________________________________________________________________________。 (2)请设计一个较简单的实验探究红色褪去的原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)氯水中的H＋中和了NaOH，使红色褪去 氯水中的HClO将酚酞漂白，使红色褪去 (2)继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色，则说明第一个结论正确，若溶液仍为无色，则说明第二个结论正确 知识点二　含氯化合物的漂白与消毒作用 1．次氯酸的性质 (1)酸性：属于弱酸，酸性HClO<H2CO3，具有酸的通性。 (2)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)具有杀菌、消毒作用和漂白性。 2．次氯酸盐 (1)“84”消毒液： ①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。 ②主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO。 (2)漂白粉： ①制备：工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉。 ②漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的水和二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO。反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。 ④漂白粉长期露置于空气中，因吸收空气中的CO2和H2O而失效。 ⑤漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 3．氯的氧化物 二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。 【微自测】　判断正误 1．新制取的漂白粉是纯净物。(　　) 2．84消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。(　　) 3．漂白粉与84消毒液的消毒原理相似。(　　) 4．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，二者都含有氯离子。(　　) 5．漂白粉在空气中久置变质，原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。(　　) 6．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的食醋。(　　) 答案：1.×　2.√　3.√　4.×　5.×　6.√ 1．漂白粉应密封并置于阴凉处保存的原因是什么？ 提示：Ca(ClO)2与空气中的CO2和水反应生成不稳定的HClO而变质失效。 学生用书↓第13页2.漂白粉也是一种常用的漂白剂，在抗震救灾中要用大量漂白粉杀菌消毒，写出体现漂白粉杀菌消毒原理的化学方程式；漂白粉长期露置于空气中，最终生成CaCl2而失效，涉及到的反应有哪些？ 提示：杀菌消毒原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，失效涉及到的反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 归纳总结 1．次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 2．漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 3．具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。　　 1．含氯消毒剂可以杀灭病毒，常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是(　　) A．工业制取84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 C．工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水 D．漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解 C　[A.84消毒液的有效成分是NaClO，工业制取84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确；B.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，B正确；C.氢氧化钙微溶于水，故工业上制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，C错误；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解，D正确；故选C。] 2．已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(　　) A．HClO比H2CO3酸性强 B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性 C．向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性 D．向漂白粉溶液中通CO2气体，可能生成白色沉淀 A　[CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋NaClO===HClO＋NaHCO3是酸跟盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应，生成较弱酸和较强酸的盐，A项错误。盐酸比H2CO3酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量盐酸，由Ca(ClO)2转化为HClO，漂白性增强，B项正确。Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白性，C项正确。CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，当CO2气体过量时又发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D项正确。] 3．氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为______________________ _____________________________________________________________________________。 (2)将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。 A．增强漂白能力和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒 (3)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、运输，Ca(ClO)2比HClO稳定，便于贮存、运输。将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存和运输。 (3)制漂白粉利用2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，所以漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。溶于水并加入Na2CO3后出现的白色沉淀为CaCO3。 答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　(2)B　(3)Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO、CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 1．下列有关氯及其化合物的说法正确的是(　　) A．干燥的氯气不能漂白鲜花 B．氯水久置后，Cl－浓度增大 C．检验HCl气体中是否混有Cl2，可将气体通入硝酸银溶液 D．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 B　[干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，因鲜花中含水分，所以氯气可以漂白鲜花，A错误；氯水久置后，次氯酸会分解生成HCl和氧气，使溶液中的Cl－浓度增大，B正确；硝酸银溶液可以与氯离子发生反应生成白色沉淀，不能检测HCl气体中是否混有Cl2，C错误；氢氧化钙微溶于水，为防止吸收氯气不彻底，一般实验室中进行氯气的尾气处理时，不用氢氧化钙溶液，而用氢氧化钠溶液，D错误；故选B。] 2．下列说法不正确的是(　　) A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性 C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似 D．工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制得的 B　[氯气是气体，不便于贮存和运输，将气体转化为较稳定的固体物质便于贮存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故A正确；CaCl2不具有漂白性，故B错误；漂白粉和84消毒液的杀菌、消毒原理相似，都是与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，故C正确；工业上漂白粉是由氯气与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反应制备的，故D正确。] 学生用书↓第14页 3．(2023·天津质检)如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是 (　　) 1 饱和氯化钠溶液　②澄清石灰水　③NaOH溶液 ④浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．① B．①②③ C．②③ D．②③④ D　[由信息关闭活塞B时，D处的红布看不到明显现象，可知C中液体能够干燥氯气或吸收氯气。①饱和NaCl溶液抑制氯气的溶解，关闭活塞B时，D处的红布褪色，①不符合题意；②澄清石灰水可吸收氯气，关闭活塞B时，D处的红布看不到明显现象，②符合题意；③NaOH溶液可吸收氯气，关闭活塞B时，D处的红布看不到明显现象，③符合题意；④浓硫酸干燥氯气，关闭活塞B时，D处的红布看不到明显现象，④符合题意；则C中的试剂(足量)可能物质序号是②③④，故合理选项是D。] 4．下图是氯及其化合物的“价－类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是(　　) A．e可由b与碱的溶液反应得到 B．b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性 C．a和d的溶液均呈酸性 D．化合物c的化学式为ClO2，可作自来水消毒剂 B　[根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl；b为Cl2；c为ClO2；d为HClO，e为次氯酸盐；A.次氯酸盐可由Cl2与碱的溶液反应得到，比如Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，A项正确；B.b为Cl2，潮湿的氯气具有漂白性是由于Cl2＋H2O===HClO＋HCl，HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B项错误；C.a为HCl，其溶液为强酸，d为HClO，其溶液为弱酸， a、d溶液均呈酸性，C项正确；D.化合物c为ClO2，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，D项正确；答案选B。] 课时精练(三)　研究物质性质的基本程序 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [基础对点练] 题组一　氯气的物理性质和化学性质 1．下列关于氯气的叙述不正确的是(　　) A．氯气是黄绿色可溶于水的气体 B．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 C．氯气和液氯是两种不同的物质 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 C　[A.氯气是黄绿色可溶于水的有毒气体，故A正确；B.尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯不与铁反应，可用钢瓶贮存，故B正确；C.氯气和液氯是同一种物质的不同状态，故C错误；D.氯气有毒并且密度比空气大，所以向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确。故选C。] 2．下列化合物不能由两种单质直接化合得到的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．HCl B．Na2O2 C．AlCl3 D．FeCl2 D　[Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能得到FeCl2。] 3．下列氯气参与的化学反应中，方程式书写不正确的是(　　) A．钠与氯气在加热条件下反应：2Na＋Cl22NaCl B．铁与氯气在加热条件下反应：Fe＋Cl2FeCl2 C．铜与氯气在加热条件下反应：Cu＋Cl2CuCl2 D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧：H2＋Cl22HCl B　[A.钠与氯气在加热条件下反应生成氯化钠，A正确； B．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，B错误；C.铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，C正确； D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，D正确；故选B。] 4．下列叙述中不正确的是(　　) A．H2分别在空气、Cl2中燃烧，反应类型相同，现象不相同 B．铜丝分别与Cl2、浓盐酸反应，反应类型不同，生成的含铜化合物相同 C．铜丝、铁丝分别在Cl2中燃烧，都不产生火焰 D．工业上利用化学反应Cl2＋H22HCl制备盐酸 B　[铜丝不能与浓盐酸反应。] 题组二　氯水的成分及性质 5．下列现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发现溶液变为棕黄色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) B　[Cl2溶于水后部分可与水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，使溶液呈酸性，故加入NaHCO3后会产生CO2气体，A项正确；因HClO具有漂白性，可使红色布条褪色，B项错误；向FeCl2溶液中滴加氯水后溶液变为棕黄色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，证明溶液中含有Cl－，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C、D项正确。] 6．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(　　) B　[氯水中的H＋能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的HClO具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸褪色，故中间部分变为白色，四周仍有一圈红色。] 7．某同学用下列装置进行有关Cl2性质的实验。下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．Ⅱ中：收集氯气 C．Ⅲ中：生成棕黄色的烟，加入一定量的水溶解可得到蓝色溶液 D．Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH溶液反应 D　[Ⅰ中：干燥的有色布条不褪色，说明氯气本身不具有漂白性，而湿润的有色布条褪色证明氯气与水反应产生的物质具有漂白作用，即氯水有漂白作用，A正确；氯气的密度比空气大，所以可以采用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，多余的氯气可根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行吸收，B正确；Cl2与Cu反应产生CuCl2固体，因此看到有棕黄色的烟，加入一定量的水溶解可得到CuCl2蓝色水溶液，C正确；挤压胶头滴管，使NaOH溶液进入烧瓶中，Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，导致烧瓶中气体压强减小，外界大气就会通过导气管进入到烧瓶内的气球中，使气球鼓起胀大，从而可证明Cl2可与NaOH溶液反应，D错误；故选D。] 题组三　消毒剂及漂白粉的制备、性质及用途 8．(2022·青岛月考)下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是(　　) A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，有效成分是次氯酸钠 B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．氯水应避光保存的原因是2HClOH2O＋Cl2↑ D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2===Ca(HCO3)2＋2HClO C　[A.室温下，氯气通入NaOH溶液中发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，制得NaCl、NaClO的混合物就是漂白液，其有效成分是次氯酸钠，A正确；B.氯水具有杀菌消毒作用是由于Cl2能够与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，B正确；C.氯水应避光保存的原因是由于HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，反应的化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑，C错误；D.由于酸性：H2CO3＞HClO，所以向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2，会发生反应：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2===Ca(HCO3)2＋2HClO，反应产生HClO，使HClO浓度增大，溶液的漂白能力增强，D正确；故符合题意选项是C。] 9．下列说法正确的是(　　) A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒 B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒 C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得 D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处 D　[HClO能杀菌、消毒，而Cl2不能，故A错误；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，具有杀菌、消毒作用，故B错误；漂白粉是由Cl2和石灰乳制得，故C错误；漂白粉露置在空气中失效的原因是发生如下两个反应，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故D正确。] 10．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 下列有关漂白粉的说法中，错误的是(　　) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ C　[漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故③错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故④错误。] [能力提升练] 11．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法正确的是(　　) A．图1：测定某浓度氯气溶液的pH B．图2：生成红棕色的烟 C．图3：该实验说明HClO分子扩散速度比H＋快 D．图4：生成的大量白烟是氯化钠晶体 D　[A.图1：氯气溶液有漂白性，不能用pH试纸测定某浓度氯气溶液的pH，故A错误；B.图2：氯气与铜反应生成氯化铜固体，为棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液，故B错误；C.图3：新制氯水中含H＋、HClO，HClO具有漂白性，在pH试纸上滴加氯水后，中间呈白色，外边有一浅红圈，说明H＋扩散速度比HClO分子快，故C错误；D.图4：钠与氯气反应生成氯化钠固体，生成的大量白烟是氯化钠晶体，故D正确；故选D。] 12．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。 (1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A__________、B__________、C__________、 D____________、E____________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①A＋H2O：___________________________________________________________________； ②A＋NaOH：_________________________________________________________________。 解析：根据题给信息和转化关系可知：A为Cl2、B为HClO、C为NaCl、D为HCl、E为NaClO。 答案：(1)Cl2　HClO　NaCl　HCl　NaClO (2)①Cl2＋H2O===HCl＋HClO ②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 13．如图是实验室验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：①装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 ②装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl。 据此回答下列问题： (1)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是________(填序号)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 (3)装置D的作用是___________________________________________________________， 则烧杯中的溶液是________，写出所发生反应的化学方程式：___________________________ ___________________________________。 解析：(1)若装置C中堵塞，则装置B中压强会增大，将液体压入长颈漏斗，从而形成一段液柱。(2)要验证氯气是否具有漂白性，可先验证氯气是否能使湿润的有色布条褪色，然后干燥氯气，再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条褪色；干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰，U形管中一般盛装固体干燥剂，故浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不用于氯气的干燥，本题可选用无水氯化钙做干燥剂。(3)氯气有毒会污染环境，所以装置D的作用是吸收多余的氯气，则烧杯中的溶液为浓NaOH溶液，所发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 答案：(1)装置B中长颈漏斗液面上升，形成一段液柱 (2)d (3)吸收多余的氯气，防止污染环境　浓NaOH溶液(合理即可)　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$