江苏省苏州市吴中、吴江、相城、高新区2024-2025学年九年级上学期期中化学阳光调研试卷(无答案)

2024~2025学年第一学期初三期中阳光调研试卷 化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共25题，满分100分；考试用时100分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号用0.5毫米，黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量： 选择题（共40分）单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．下列是我国国家最高科学技术奖几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及催化科学的是（ ） A.师昌绪，材料腐蚀研究 B.闵恩泽，石油化工崔化剂研究 C.徐光宪，稀土分离技术研究 D.张存浩，高能化学激光研究 2．下列物质由离子构成的是（ ） A.二氧化碳 B.金刚石 C.氯化钠 D.金属铜 3．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A.汞元素： B.疏酸钾： C.2个铝离子： D.3个氧原子： 阅读下列材料，回答4-6题： 液氮是氮气在极低温度下的液态形式。在常温下，液氮会迅速从液态变为气态，工业上采用分离液态空气法获得氮气和氧气，其过程可用知图所示实验模拟，其中再过后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 4．试管中能获得液态空气，是利用液氮的（ ） A.化学性质稳定 B.温度低 C.难溶于水 D.在空气中含量高 5．下列说法不正确的是（ ） A.空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小 B.氮气不可燃也不助燃，使燃着的木条熄灭 C.后，蒸发出的是氧气 D.由实验现象可知液氮的沸点高于液氧 6．下列有关氮气的说法不正确的是（ ） A.将氮气充灌在白炽灯泡里，可延长灯泡使用寿命 B.博物馆常用氮气作保护气保存珍贵名画 C.氮气是无色、有刺激性气味的气体 D.氮气是化工行业生产氮肥的重要原料 7．在实验室用双氧水和少量二氧化锰制取的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ） A.加入二氧化锰粉末 B.制取氧气 C.收集氧气 D.验满氧气 8．下列有关微观粒子的说法正确的是（ ） A.原子的质量几乎都集中在原子核中 B.原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 C.原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D.在化学变化中分子不变 9．为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是（ ） A.点燃酒精灯 B.添加酒精 C.加热液体 D.熄灭酒精灯 10．下列有关水的说法正确的是（ ） A.清澈见底的河水属于纯净物 B.增强水资源节约意识，合理用水，防止水污染 C.用明矾、三氯化铁等絮凝剂可除去水中的所有杂质 D.下图从海水中获取淡水的过程属于化学变化 11．下列有关氧气的说法正确的是（ ） A.鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水 B.食品变质大多与氧气有关 C.空气中含有氧气，氧气的体积分数约为 D.物质与氧气的反应都会发光、发热 12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.金刚石硬度大，可被用于制作钻石 B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C.氖气放电时能发出橘红色的光，可用于保护气 D.“碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域 13．水产养殖业常用一种释氧剂R来增加水中溶解氧并改良水质，其化学原理为。其中R的化学式是（ ） A. B. C. D. 14．硅元素在元素周期表中的信息右图所示，下列有关说法正确的是（ ） A.硅属于金属元素 B.可用表示1个硅元素 C.硅原子核内有14个质子 D.硅元素的相对原子质量为 15．下列有关用火、防火与灭火的说法不正确的是（ ） A.炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B.当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，可调大灶具进风口 C.水浇灭野外篝火，灭火原理是降低可燃物着火点 D.火灾现场烟雾较浓，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离 16．下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（ ） A.金刚石与石墨性质不同，因为它们的结构不同 B.在一定条件下，与可以互相转化 C.根据物质组成的元素种类不同，可将纯净物分为单质和化合物 D.原子的原子核都由质子和中子构成 17．已知氧原子的原子结构示意图如图所示，氧化钠中阴离子的符号为，1个含有的电子数为（ ） A.6 B.10 C.14 D.28 18．研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下。下列分析不正确的是（ ） 编号 实验装置 铁丝种类 燃烧现象 ① 含碳的铁拉 极少火星 ② 含碳的铁丝 少量火星 ③ 含碳的铁丝 明显火星四射 A.铁丝在氧气中然烧时放出热量 B.集气瓶中的水可用沙子代替 C.火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关 D.若铁丝中碳含量为，则实验现象为明显的火星四射 19．依据下列装置进行实验，所得实验结论不正确的是（ ） 序号 A B C D 实验 结论 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 探究浓度对分解速率的影响 探究燃烧的条件 探究氨分子的运动 A.A B.B C.C D.D 20．工业生产硝酸的部分转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A.反应①为化合反应 B.右图转化过程中，有3种氧化物 C.反应②的化学方程式为 D.转化②过程中，所有元素的化合价均未变化 非选择题（共60分） 21．（10分）化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 1．化学与科技 （1）火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有的性质是_________。 （2）神舟十八号载人飞船使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为_________。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图所示。B电极表面生成H2的过程可描述为_________。 II．化学与健康 （4）镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子的结构示意图如图所示。镁原子在化学变化中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。 （5）元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，缺钙会发生_________（填字母序号）。 A.骨质疏松 B.贫血 C.甲状腺肿大 （6）某钙片的商品标签如图所示，小明同学正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。碳酸钙中钙元素的质量分数为_________。若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为_________． XX儿童咀嚼片 [主要成分]碳酸钙 [功效]补钙 [规格] 片 每片中含：碳酸钙 [食用方法]嚼食：每日2片 22．（15分）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 I．空气制氧 利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程的示意图如图所示。 （1）空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附分子是_________（填“”或“”）。 （2）将被吸附的气体释放出去，分子筛便可以恢复吸附能力。可采用的方法是__________（填“加压”或“减压”）。 （3）下列说法不正确的是_________（填字母序号）。 A.分子筛中发生的变化是物理变化 B.分子俯吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳 C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强无关 Ⅱ．高锰酸钾制氧 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气，如上图中可选择的发生装置为_________（填字母序号），该反应的化学方程式为_________ （5）收集装置中，不能用来收集氧气的是_________（填字母序号）；若用F装置收集氧气，则气体应从导管_________（填“a”或“b”）端通入。 III．催化剂制氧 兴趣小组用如图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线a、b所示。 图1 图2 （6）过氧化氢在土豆块催化作用下能迅速放出氧气，该反应的化学方程式为_________。结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_________（填“猪肝块”或“土豆块”）。 （7）加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是__________（填“30”、“65”或“120”）。 （8）采用两种不同催化剂进行实验，最终测得的气体压强相同，其原因是_________。 23．（11分）海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如图所示。 （1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是_________（填字母序号）。 A.分子的间隔 B.分子的质量 C.分子的种类 （2）海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是_________（填离子符号）。 （3）生成的在加热条件下会分解生成和另一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为_________。 （4）电解饱和溶液得到氯气和氢气，在中燃烧的微观粒子示意如图所示。 该反应的化学方程式为_________ （5）在上述从海水中获得的物质中，属于非金属单质的物质有_________（填化学式）。 （6）工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为_________。（假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠） 24．（10分）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 I．探究水的净化 （1）下图为自制简易净水器示意图。 ①用小石子、细砂处理水中不溶性杂质，相当于实验室进行的基本操作：_________（填操作名称）。 ②活性炭的作用是_____________________。 Ⅱ．探究水的分解 （2）下图为水在一定条件下分解的微观过程。虚线框内应填的微观图示是_________（选填A、B、C、D），该反应属于的基本反应类型是__________________。 （3）如图所示装置是电解水的装置。 ①a管收集到气体是_________；反应的化学方程式为__________________。 ②若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的解释是：__________________。 II．探究水的反应 （4）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图所示。该反应的化学方程式为__________________。 25．（14分）某学习小组开展“测定空气中氧气的体积分数”的探究活动。 I．史料研究 18世纪70年代，化学家拉瓦锡设计了如图所示装置，将少量的汞放在曲颈甑内，连续加热12天后，汞表面有红色粉末（氧化汞）产生，同时曲颈甑内的空气体积约减少五分之一。拉瓦锡再将所得红色粉末收集放入另一较小容器里，强热，得到汞和一种气体，该气体能使带火星木条复燃，充分反应后，所得气体体积恰好等于原来密闭容器里所减少的那部分空气体积，进而计算得出空气中氧气的体积分数。 （1）连续加热12天的主要目的是__________________。 （2）曲颈甑内汞表面产生红色粉末时，钟罩内液面上升，产生该现象的原因是_________。 （3）红色粉末加强热分解反应的化学方程式为__________________。 II．实验测定 学习小组设计题下图装置利用红磷燃烧粗略测定空气中氧气的体积分数。实验过程中发现，水面均未上升到刻度“1”。 已知：①红磷的着火，点是，白磷的着火点是。 ②相同温度下，气体的压强比和体积比相同。 经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用如图装置进行实验，测得红磷实验中的氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图2（红磷实验）、图3（白磷实验）所示。 图1 图2 图3 （4）红磷（P）与氧气反应的化学方程式为__________________。 （5）图2中，氧气含量从上升到，上升的原因可能是_________。 （6）图3中，BC段压强增大，原因是_________。据该图中数据计算白磷消耗的氧气占空气体积的_________（精确到）。 学科网（北京）股份有限公司 $$