精品解析：浙江省台州市椒江第二中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题

2024学年第一学期九年级阶段评估 科学 亲爱的同学： 1.本卷共四大题，31小题，满分160分，完成时间120分钟。 2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无放。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40Zn-65Ba-137做题时，请认真审题，细心答题。祝你成功！ 一、选择题（本题共15个小题；每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的） 每年的4月22日是世界地球日，今年的主题是“全球战塑”。学校学习小组围绕这一主题，进行了以下三个环节的学习，请根据相关知识完成下面小题。 1. 环节一：垃圾分类。生活中，使用过的塑料水桶属于（　　） A. B. C. D. 2. 环节二：废水处理。塑料工厂产生的废水呈酸性，需碱性物质处理达标后才能排放。如图所示是四种物质的pH值，'其中最适合处理该废水的是（　　） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 3. 环节三；塑料研发。PLA是一种新型的生物降解塑料，利用可再生的植物资源（如玉米）提炼出淀粉，再发酵浓缩成丙交酯（C₈H₈O₄）后制成。丙交酯属于物质类别中的（　　） A. 有机物 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 4. 截至2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一、高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米长甚至几千米长，然后再铺在路基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：，该反应类型属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 6. 被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱。下列说法正确的是（　　） A. 纯碱溶液呈中性 B. 熟石灰遇酸会吸热 C. 烧碱又称苛性钠 D. 烧碱不具有腐蚀性 7. 科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮、磷、钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（　　） 含氮 含磷 含钾 土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8 测定结果（g/kg） 0.50 0.36 18.1 A. 硫酸钾[K2SO4] B. 尿素[CO（NH2）2] C. 氯化钾[KCl] D. 磷酸钙[Ca3（PO4）2] 8. 某同学用月季花自制酸碱指示剂检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　） A. 研磨花瓣 B. 浸取色素 C. 取用白醋 D. 滴加酸碱指示剂 9. 铁制品在通常情况下很易生锈，制造时在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ） A. 镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B. 镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C. 镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D. 镀铜铁制品是一种合金 10. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A. B. C. D. 11. 有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A. 试纸 B. 酚酞试液 C. 稀硫酸 D. 硝酸钡溶液 12. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( ) 选项 性质 用途 A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氢化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 13. 市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是（　　） A. 加入紫色石蕊试液，变成蓝色 B. 用pH试纸测试，在9-10之间 C. 选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸 D. 选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸 14. 下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能（　　） 稀硫酸 氯化铜 石蕊试液 物质X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色 A. HCl B. C. D. 15. 类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（　　） ①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁 ②NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊试液变蓝 ③NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO（NH2）2 也不能与碱性物质混合使用 ④酸在水溶液中能电离出H+，所以能电离出H+的一定是酸 A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. ①②③④ 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 用下列物质前的序号填空。 ①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷 （1）工业上通常用来除铁锈的是________。 （2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是________。 （3）农业上可用来改良酸性土壤的是________。 17. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁__________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（填“大”或“小”）。 18. 海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H5N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。 （1）上述描述中，属于氧化三甲胺物理性质的是：________。 （2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施________。 19. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的___________性，在这个过程中竹片发生了___________变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取___________毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和___________。 20. 小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为______________，请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式的示例__________。 21. 科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题. （1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为_______色。 （2）图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是_______（用化学式表示）。 （3）图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是____。 选项 A B C 锥形瓶 MnO2 H2O CO2 胶头滴管 H2O2 浓H2SO4 NaOH溶液 22. 学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？ （1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为________、 （2）试管①中是否发生了复分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量________，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。 （3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或________产生。 三、实验探究题（每空2分，共40分） 23. 中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。 【金属的物理性质】 （1）人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的________。 【金属的化学性质】 （2）探究金属与酸的反应，如图1，向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。 ①曲线________（填字母）对应的金属是铜。 ②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为________，在30s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是________。 24. 在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。 （1）【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_______________的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答： 证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是___________ （3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_________。 （4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 下列说法正确的是____（填序号）。 A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 25. 项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据表中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图2所示。 组别 药品 铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他 一 5.0 0.1 0 0 干燥剂 二 5.0 0.1 10 0 无 三 5.0 0.1 10 1.0 无 四 5.0 0.1 0 1.0 无 （1）在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和________发生了化学反应。 （2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是________（填序号）。 （3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是：________。 （4）请提出一种防止钢铁生锈的方法：________。 26. 小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显__________ 性； 步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色； 步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含____________． （选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液） 【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为： ①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④…… 【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 ____ 猜想③成立 【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：______ 27. Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。 [进行实验]实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50 [解释与结论] (1)碳酸钠俗称是___。 (2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是___(填实验编号)，其结论是_______________________。 (3)实验二的目的是_____________________。 (4)小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为_______________________________________。 四、简答题（第28题6分，第29题10分，第30题11分，第31题8分，共35分） 28. 火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。 （1）天然气主要成分是______； （2）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请在答题卷上画出图乙方框内微粒的模型；______； （3）甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是______。 29. 某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。 （1）实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面________、 （2）小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是（　　）。 A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 （3）小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 【资料】铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e⁻）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 由此推知实验2铜片上产生的气体是________，溶液的pH值将________（填“变小”、“变大”或“不变”）。 （4）甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。 组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液 甲组 7 50 未添加 乙组 7 50 添加 ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够________（填“加快”或“减慢”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将________能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为________。 ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？________ 30. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将_______滴加到另一种溶液中 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈________色，此时溶液中溶质是________(写化学式) （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量_______ (需写出计算过程) 31. 某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示： （1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是________。 （2）每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为________。 （3）求该样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期九年级阶段评估 科学 亲爱的同学： 1.本卷共四大题，31小题，满分160分，完成时间120分钟。 2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无放。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40Zn-65Ba-137做题时，请认真审题，细心答题。祝你成功！ 一、选择题（本题共15个小题；每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的） 每年的4月22日是世界地球日，今年的主题是“全球战塑”。学校学习小组围绕这一主题，进行了以下三个环节的学习，请根据相关知识完成下面小题。 1. 环节一：垃圾分类。生活中，使用过的塑料水桶属于（　　） A. B. C. D. 2. 环节二：废水处理。塑料工厂产生的废水呈酸性，需碱性物质处理达标后才能排放。如图所示是四种物质的pH值，'其中最适合处理该废水的是（　　） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 3. 环节三；塑料研发。PLA是一种新型的生物降解塑料，利用可再生的植物资源（如玉米）提炼出淀粉，再发酵浓缩成丙交酯（C₈H₈O₄）后制成。丙交酯属于物质类别中的（　　） A. 有机物 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 【答案】1. C 2. D 3. A 【解析】 【1题详解】 使用过的塑料水桶可以回收加工后再使用，属于可回收物，故填C。 【2题详解】 由图可知，几种物质中，只有丁的pH大于7，呈碱性，最适合处理该废水，故填D。 【3题详解】 由题文可知，丙交酯由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，故填A。 4. 截至2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一、高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米长甚至几千米长，然后再铺在路基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：，该反应类型属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应物Al是由同种元素组成的纯净物，属于单质，Fe3O4是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，生成物Al2O3是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，Fe是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合置换反应的定义，故该反应属于置换反应。故选C。 5. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 【答案】D 【解析】 【详解】在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 6. 被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱。下列说法正确的是（　　） A. 纯碱溶液呈中性 B. 熟石灰遇酸会吸热 C. 烧碱又称苛性钠 D. 烧碱不具有腐蚀性 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，选项错误； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，选项错误； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，选项正确； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，选项错误； 故选C。 7. 科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮、磷、钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（　　） 含氮 含磷 含钾 土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8 测定结果（g/kg） 0.50 0.36 18.1 A. 硫酸钾[K2SO4] B. 尿素[CO（NH2）2] C. 氯化钾[KCl] D. 磷酸钙[Ca3（PO4）2] 【答案】B 【解析】 【详解】从图中可知，此耕地应该施用的化肥是氮肥； A、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种中的钾元素，属于钾肥，错误； B、尿素中含有氮、磷、钾三种中的氮元素，属于氮肥，正确； C、氯化钾中含有氮、磷、钾三种中的钾元素，属于钾肥，错误； D、磷酸钙中含有氮、磷、钾三种中的磷元素，属于磷肥，错误； 故选B。 8. 某同学用月季花自制酸碱指示剂检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　） A. 研磨花瓣 B. 浸取色素 C. 取用白醋 D. 滴加酸碱指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，选项正确； B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，选项正确； C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中试管未倾斜，瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，选项错误； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确，故选C。 9. 铁制品在通常情况下很易生锈，制造时在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ） A. 镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B. 镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C. 镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D. 镀铜铁制品是一种合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜与一般的酸不能发生化学反应，故镀铜的铁制品可以在弱酸性条件下使用，故A错误； B、在金属活动性顺序中，铜在银的前面，铜能与硝酸银反应，故镀铜铁制品不能盛放硝酸银溶液，故B错误； C、镀铜后铁与氧气隔绝，起到了防锈的作用，故C正确； D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属形成的混合物，而镀铜没有将铁和铜熔合，故D错误； 故选：C。 10. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到有红褐色沉淀生成、上层溶液变为黄色。故选A。 11. 有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A. 试纸 B. 酚酞试液 C. 稀硫酸 D. 硝酸钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用pH试纸检验，不符合题意； B、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，酚酞遇碱变红，可以鉴别，不符合题意； C、碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，不符合题意； D、碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别，符合题意。 故选D。 12. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( ) 选项 性质 用途 A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氢化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色，可用于检验水，故选项说法正确。 B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，故选项说法错误。 C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项说法错误。 D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，因此可以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故选项说法错误。 故选：A。 13. 市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是（　　） A. 加入紫色石蕊试液，变成蓝色 B. 用pH试纸测试，在9-10之间 C. 选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸 D. 选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，故A错误。 B、pH在9-10之间，说明溶液呈碱性，故B错误。 C、碳酸钠中的碳酸根离子和氢离子结合能产生二氧化碳气体，不能鉴别是含有硫酸还是盐酸，故C错误。 D、选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，说明不含硫酸，则证明含有盐酸，故D正确。 故选D。 14. 下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能（　　） 稀硫酸 氯化铜 石蕊试液 物质X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色 A. HCl B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故选项错误； B、CuSO4与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故选项错误； C、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故选项错误； D、KOH与稀硫酸混合生成硫酸钾和水，无明显现象；与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故选项说法正确。 故选D。 15. 类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（　　） ①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁 ②NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊试液变蓝 ③NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO（NH2）2 也不能与碱性物质混合使用 ④酸在水溶液中能电离出H+，所以能电离出H+的一定是酸 A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，但是铁的活动性比镁弱，不能置换出硫酸镁溶液中的镁，故说法错误； ②NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，但是氢氧化铜不溶于水，不能电离出氢氧根离子，故Cu(OH)2不能使紫色石蕊试液变蓝，故说法错误； ③NH4Cl不能与碱混合使用，是因为含有铵根离子，尿素 CO(NH2)2中不含有铵根离子，能与碱性物质混合使用，故说法错误； ④酸在水溶液中能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸，例如硫酸氢钠属于盐，也能电离出H+，故说法错误。 故选D。 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 用下列物质前的序号填空。 ①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷 （1）工业上通常用来除铁锈的是________。 （2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是________。 （3）农业上可用来改良酸性土壤的是________。 【答案】 ①. ③ ②. ④ ③. ② 【解析】 【详解】（1）酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是盐酸；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水。 （2）小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，能和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，医疗上可用于胃酸过多； （3）熟石灰具有碱性，能和酸发生中和反应，能用于改良酸性土壤。 故填：（1）③；（2）④；（3）②。 17. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁__________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（填“大”或“小”）。 【答案】（1）可以 （2）肥皂水 （3）小 【解析】 【小问1详解】 将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色，所以该花汁可以作酸碱指示剂； 【小问2详解】 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水； 【小问3详解】 先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。 18. 海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H5N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。 （1）上述描述中，属于氧化三甲胺物理性质的是：________。 （2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施________。 【答案】（1）本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味 （2）冷冻保存 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要化学变化就能够表现出来的性质，由题文可知，氧化三甲胺的物理性质是本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，故填本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味。 【小问2详解】 氧化三甲胺经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺，三甲胺具有难闻的鱼腥味，所以为避免氧化三甲胺分解，海鲜保鲜的措施是冷冻保存，故填冷冻保存。 19. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的___________性，在这个过程中竹片发生了___________变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取___________毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和___________。 【答案】 ①. 脱水 ②. 化学 ③. 1860 ④. 玻璃棒 【解析】 【详解】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化； （2）①100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸的质量=，所需水的质量为 1960 g−100 g=1860 g，则需要加水的体积； ②稀释浓硫酸在烧杯中进行要用玻璃棒不断搅拌及时散热，则 稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒。 20. 小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为______________，请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式的示例__________。 【答案】 ①. 甲＞乙＞丙 ②. （合理即可） 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙，则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙；故甲可以为铁，乙可以为铜，丙可以为金，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：。 21. 科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题. （1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为_______色。 （2）图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是_______（用化学式表示）。 （3）图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是____。 选项 A B C 锥形瓶 MnO2 H2O CO2 胶头滴管 H2O2 浓H2SO4 NaOH溶液 【答案】 ①. 红 ②. H2CO3 ③. C 【解析】 【详解】（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为红色，因为浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢遇到浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团产生盐酸溶液，盐酸溶液使脱脂棉团逐渐变为红色； （2）紫色小花最终会变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红； （3） A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球缩小； B、浓硫酸溶于水放热，导致气球缩小； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致气球膨胀； 故答案为：C。 22. 学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？ （1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为________、 （2）试管①中是否发生了复分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量________，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。 （3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或________产生。 【答案】（1）产生白色沉淀 （2）硫酸铜溶液等 （3）气体##沉淀 【解析】 【小问1详解】 硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以试管④中反应的现象为产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。 【小问2详解】 硫酸铜能够与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量硫酸铜溶液，无明显现象，就能说明①中氢氧化钠消失，证明①中也发生了反应，故填硫酸铜溶液。 【小问3详解】 复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生，故填气体或沉淀。 三、实验探究题（每空2分，共40分） 23. 中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。 【金属的物理性质】 （1）人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的________。 【金属的化学性质】 （2）探究金属与酸的反应，如图1，向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。 ①曲线________（填字母）对应的金属是铜。 ②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为________，在30s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是________。 【答案】 ①. 延展性 ②. a ③. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ④. 镁与稀硫酸反应放热，反应后温度降低，气体收缩，压强降低 【解析】 【详解】（1）黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，故填延展性。 （2）①铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，装置中的气体不变，压强不变，则曲线a对应的金属是铜，故填a。 ②镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； 在30s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是镁与稀硫酸反应放热，反应后温度降低，气体收缩，压强降低，故填镁与稀硫酸反应放热，反应后温度降低，气体收缩，压强降低。 24. 在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。 （1）【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_______________的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答： 证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是___________ （3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_________。 （4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 下列说法正确的是____（填序号）。 A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 【答案】 ①. 红色恰好褪去 ②. 丙中变色硅胶由蓝色变为红色 ③. 氢氧化钠固体溶解放热 ④. ACD 【解析】 【详解】（1）步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液显中性，不再显碱性，红色褪去变为无色，所以当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了，故填红色恰好褪去。 （2）甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，且没有温度变化，U型管内液面保持不变，丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变色，此时看到硅胶变为红色，并且该反应放热，内部温度升高，将U型管内的水压向右侧，看到液面左低右高，故填变色硅胶由蓝色变为红色。 （3）氢氧化钠固体溶解时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U形管内液面左低右高，故填氢氧化钠固体溶解放热。 （4）A 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，选项正确； B 图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，选项错误； C 图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，选项正确； D c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，选项正确，故填ACD。 25. 项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据表中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图2所示。 组别 药品 铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他 一 5.0 0.1 0 0 干燥剂 二 5.0 0.1 10 0 无 三 5.0 0.1 10 1.0 无 四 5.0 0.1 0 1.0 无 （1）在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和________发生了化学反应。 （2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是________（填序号）。 （3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是：________。 （4）请提出一种防止钢铁生锈的方法：________。 【答案】 ①. O2##氧气 ②. 二和三 ③. 铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升 ④. 刷油漆（合理即可） 【解析】 【详解】（1）A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品，其他药品相同，变量是水，A中无水，B中有水，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、水发生了化学反应； （2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，根据控制变量方法，其他量相同，唯一的变量是食盐，应选择的药品组别是二和三； （3）A、B瓶中均加入第2组药品，瓶内的温度与湿度都随时间的增加而不断增大，根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升； （4）由上述实验可知铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，隔绝氧气或水能防止铁生锈，如保持干燥、刷油漆等（合理即可）。 26. 小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显__________ 性； 步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色； 步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含____________． （选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液） 【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为： ①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④…… 【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 ____ 猜想③成立 【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：______ 【答案】 ①. 碱 ②. A ③. 有白色沉淀生成且红色不消失 ④. 无法证明氢氧化钠存在 【解析】 【详解】步骤1：酚酞遇到碱性溶液变红，加入酚酞溶液后碳酸钠溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性，故填碱。 步骤3：因混合后有白色沉淀生成且溶液显红色，即溶液仍呈碱性，所以滤液中一定不含呈酸性的稀盐酸，故填A。 实验现象：由于猜想3中的Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性，因此溶液还会呈红色，故填有白色沉淀生成且红色不消失。 反思评价： 加稀盐酸若有气泡产生可说明含Na2CO3，但红色消失不能说明原溶液中是否含氢氧化钠，即原溶液中只含有Na2CO3发生的现象也相同，故填无法证明氢氧化钠存在。 27. Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。 [进行实验]实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50 [解释与结论] (1)碳酸钠俗称是___。 (2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是___(填实验编号)，其结论是_______________________。 (3)实验二的目的是_____________________。 (4)小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为_______________________________________。 【答案】 ①. 纯碱或苏打 ②. a1、b1、c1 ③. 在温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强 ④. 探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响 ⑤. 温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强 【解析】 【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；故填：纯碱或苏打； （2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，其他条件相同，只有碳酸钠溶液的溶质质量分数不同的对比实验。可选择的一组实验是a1、b1、c1，根据实验数据得到结论是：碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，pH越大，碱性越强； （3）实验二中其他条件相同，只有温度不同，所以其目的是探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响； （4）小青将适量碳酸钠粉未洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为：碳酸钠溶解在热水中，pH较大，洗涤效果好。 四、简答题（第28题6分，第29题10分，第30题11分，第31题8分，共35分） 28. 火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。 （1）天然气主要成分是______； （2）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请在答题卷上画出图乙方框内微粒的模型；______； （3）甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是______。 【答案】 ①. 甲烷 ②. ③. 1:1 【解析】 【详解】（1）天然气主要成分是甲烷； （2）通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”，化学反应前后原子的种类和数目均不变，由微观示意图可知，则图乙方框内微粒中含有2个氢原子、1个氧原子，其模型是； （3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，所以甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是：2:2=1:1。 29. 某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。 （1）实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面________、 （2）小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是（　　）。 A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 （3）小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 【资料】铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e⁻）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 由此推知实验2铜片上产生的气体是________，溶液的pH值将________（填“变小”、“变大”或“不变”）。 （4）甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。 组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液 甲组 7 50 未添加 乙组 7 50 添加 ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够________（填“加快”或“减慢”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将________能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为________。 ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？________ 【答案】（1）无明显现象 （2）D （3） ①. 氢气##H2 ②. 变大 （4） ①. 加快 ②. 化学 ③. ④. 解：参加反应的硫酸的质量=50g×9.8%=4.9g 设甲组生成的氢气质量为x = x=0.1g 答：甲组生成的氢气质量为0.1g。 【解析】 【小问1详解】 铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，与稀硫酸不反应，所以铜片表明无明显现象，故填无明显现象。 【小问2详解】 实验2体系中有锌、铜、稀硫酸，整个体系中不含有碳元素，含有锌、铜、氢、氧、硫元素，根据质量守恒定律可知，实验2中的气体不可能是二氧化碳，故填D。 【小问3详解】 溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体，氢离子得到电子变为氢气，则实验2铜片上产生的气体是氢气，故填氢气或H2； 反应中氢离子浓度下降，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故填变大。 【小问4详解】 ①从曲线图得，乙组生成的氢气速率更大，说明加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够加快氢气生成速率，故填加快； 原电池是将化学能转化为电能的装置，故填化学； 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 ②见答案。 30. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将_______滴加到另一种溶液中 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈________色，此时溶液中溶质是________(写化学式) （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量_______ (需写出计算过程) 【答案】 ①. 稀盐酸 ②. 红 ③. Ba(OH)2和BaCl2 ④. 4.16 g 【解析】 【详解】（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中； （2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2； （3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为x x=4.16g 答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g． 31. 某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示： （1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是________。 （2）每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为________。 （3）求该样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）反应物间的接触面积 （2）4.4g （3）解：设该样品中碳酸钙的质量为x = x=10g 所以样品中碳酸钙质量分数=×100%=40% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为40%。 【解析】 【小问1详解】 由生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图可知，等质量的粉末状的碳酸钙样品反应的速度更快一些，说明反应物间的接触面积影响化学反应的速度，故填反应物间的接触面积。 【小问2详解】 根据关系图可知，样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4g。 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $