3.1.1 盐类的水解 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节　盐类的水解 第1课时　盐的水解 第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 盐溶液的酸碱性 · 判断方法 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢? 盐溶液的酸碱性 · 判断方法 NH4Cl溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 酸性 中性 碱性 同为盐类物质，溶液的酸碱性却各不相同 酸 + 碱 = 盐 + 水 依据生成盐的酸、碱强弱进行分类，盐可分为： 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 “谁强显谁性，双强显中性” 盐溶液酸碱性的判断方法： 【练习1】对下列8种盐进行分类，并判断溶液酸碱性 CH3COONa、NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3 强酸强碱盐：______________________________。 强酸弱碱盐：______________________________。 NaCl、K2SO4 FeCl3、 (NH4)2SO4 强碱弱酸盐：______________________________。 Na2CO3、CH3COONa 盐溶液的酸碱性 · 水解原理 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 盐溶液的酸碱性 · 水解原理 从电解质电离的角度分析，下列3个盐溶液中含有哪些离子？ 思考1 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐溶液中 存在的离子 注意：任何溶液中，均存在H2O的微弱电离，产生H+、OH- Na+ Cl- H+ OH- NH4+ Cl- H+ OH- Na+ CH3COO- H+ OH- 为什么“谁强显谁性”？ 从离子共存的角度分析，上述3个盐溶液中，可能存在什么问题？ 思考2 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 盐溶液的酸碱性 · 水解原理 NH4Cl——酸性 水： NH4Cl： H2O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ 只吸引 不结合 吸引并且结合 （结合生成弱电解质） NH4+ + H2O ⇌ NH3 · H2O + H+ NH4+的 水解方程: 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 盐溶液的酸碱性 · 水解原理 ①、NH4Cl溶液中c(OH-)如何变化？ 思考3 ②、 NH4Cl溶液中水的电离平衡是否移动？ ③、 NH4Cl溶液中溶液中c(H+)如何变化？ ④、简述NH4Cl溶液显酸性的酸原因 OH-被NH4+结合，所以c(OH-)减小 水的电离平衡正移（被促进） c(H+)增大 OH-结合NH4+形成弱电解质，使溶液中OH-浓度降低，促进了水的电离，生成更多H+ 使溶液中c(H+) > c(OH-),所以溶液显酸性 NH4+ + H2O ⇌ NH3 · H2O + H+ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 盐溶液的酸碱性 · 水解原理 CH3COONa——碱性 水： H2O H+ + OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COONa： 只吸引 不结合 吸引并且结合 （结合生成弱电解质） 简述CH3COONa溶液显碱性的原因 思考4 CH3COO-结合H+形成弱电解质，使溶液中H+浓度降低，同时促进了水的电离，生成更多OH- 使溶液中c(OH-) > c(H+),所以溶液显碱性 CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- CH3COO-的 水解方程: 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 盐溶液的酸碱性 · 水解原理 NaCl——中性 水： NaCl： H2O H+ + OH- NaCl = Cl- + Na+ 只吸引不结合 （因为形成的是强电解质） 水的电离平衡 不移动 溶液中 c(H＋) = c(OH－) 溶液显 中性 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 盐溶液的酸碱性 · 水解原理 原理总结 水解定义： 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应， 水解本质：生成弱电解质 水解特点：微弱、吸热、动态平衡 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 盐溶液的酸碱性 · 水解原理 ①、盐溶液中阴阳离子一定会相互吸引，但能否结合取决于二者能不能生成弱电解质 ②、弱酸根离子结合H2O电离的H+形成弱酸分子——使溶液显碱性； 弱碱阳离子结合H2O电离的OH-形成弱碱分子——使溶液显酸性 规律总结 ③、水解反应可以看作是中和反应的逆反应 ④、盐的水解，促进了水的电离 ⑤、“无弱不水解；有弱才水解；谁弱谁水解；都弱双水解” 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【练习2】、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2– C、Fe 3+ D、SO4 2– D 【练习3】、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( ) A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 C 课堂练习 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【练习4】下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？ ①FeCl3 ③Na2SiO3 ⑦NaClO ②Na2S ⑤NaF ⑧KNO3 能水解的盐：_______________________ ⑥FeCl2 ④CuSO4 盐溶液呈酸性的有：______________________ 盐溶液呈中性的有：______________________ 盐溶液呈碱性的有：______________________ ①②③④⑤⑥⑦ ①④⑥ ⑧ ②③⑤⑦ 课堂练习 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【练习5】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C、在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D、水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱 (或酸)性 C 课堂练习 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 水解方程式的书写 水解方程式的书写 书写步骤： ①、先找弱离子——无弱不水解 ②、弱酸根离子 + H2O ⇌ 对应弱酸 + OH- ③、弱碱阳离子 + H2O ⇌ 对应弱碱 + H+ 方程示例： NH4Cl水解： NH4+ + H2O ⇌ NH3 · H2O + H+ CH3COONa水解：CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 水解方程式的书写 ③、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。 ①、盐类水解是可逆反应，用“”符号连接。 水解方程式的书写 书写规则： ②、反应物 ——“弱离子”+ H2O ；产物 —— 生成的弱酸/碱 + OH- / H+ ①、 NaClO ②、NaF ③、(NH4)2SO4 书写以下盐的水解方程： 书写练习1： 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 水解方程式的书写 书写以下盐的水解方程： 水解方程式的书写 书写练习2： ④、 NaHCO3 ⑤、Na2CO3 ⑥、CuSO4 特别注意： 1、多元弱酸根分步水解，以第一步水解为主 2、多元弱碱阳离子书写时，写作一步完成 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 第一步： 第二步： CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 多元弱酸根离子的水解 CO32-水解（两步） HCO3- 水解（一步） 常见多元弱酸根： CO32-、SO32-、S2-、PO43- 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【练习6】下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+ D 课堂练习 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【练习7】、下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ） A、任何盐都可发生水解反应 B、盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C、盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D、盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 C 课堂练习 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【练习8】、下列化合物： ①HCl  ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O  ⑤CH3COONa  ⑥NH4Cl 1、溶液呈碱性的有______________(填序号)。 2、常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=___；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。 3、 CH3COONa溶液呈碱性的原因_______________________________________（用离子方程式）。 4、FeCl3的水溶液呈_____(填”酸”、”中”、”碱”)性，常温时的pH____7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是：_____________________________________(用离子方程式表示)。 ②④⑤ 2 10-3mol/L 酸 < CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 课堂练习 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【总结】常见的“弱”离子 (1)弱碱阳离子：NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 (2)弱酸根离子：COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、AlOeq \o\al(－,2)、SOeq \o\al(2－,3)、S2－、HS－、 ClO－、CH3COO－、F－等。 $$