北京师范大学附属实验中学顺义学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

北京师范大学附属实验中学顺义学校 2024-2025学年度第一学期期中试卷 高二年级化学 班级 姓名 _学号___成绩_ 试卷说明: 1. 本次考试时间90分钟,满分100分 2. 本试卷共10页,2道大题,26道小题,答题纸共4页 3. 请将全部答案答在答题纸上。 4. 答题时不得使用任何涂改工具。 命题人:刘哲 梁佳丽 审题人:郭保华 单项选择题(本题共21小题,每小题四个选项中,符合题意的选择只有一个。 每小题2分,共42分) 1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( ) B {C 硅太阳能电池 钾离子电池 太阳能集热器 燃气性 2.提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是( A. 使燃料充分燃烧 B. 加强能源利用的科技投入 C. 加大能源开采力度 D. 合理使用能源 3.下列物质属于弱电解质的是( ) C. NaCl A. NaOH B. NH3·H2O D. H2SO4 4.下列物质水溶液呈碱性的是( _ A. NHCl C. CuSO4 B. NaC1 D. Na2CO; 5.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是( ) A. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂 第1页共10页 C. 食物放在冰箱中 D. 塑料制品中添加抑制剂 6.常温下,与0.0lmol/L.NaOH溶液的pH相同的溶液是( ) A. 0.01mol/L盐酸 B. 0.01mol/LBa(OH)2溶液 C. pH-12的NaCN溶液 D. 0.01mol/L氛水 7.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A. H.SO.=2H'+SO B. HO=H*+OH' C. Na.CO.→2Na +CO} D. CHCOOH=CHCOO-+H 8.25.C时,向水中加入下列物质,能使水电离出的c(H)>1x107moV/L的是( 二 A.H2SO. B. NaOH C.NaCl D. NHCI 9. 酸碱中和滴定中常用以下仪器,其中为碱式滴定管的是 10_. 10.乙唏与HC气体反应的能量与反应历程的关系如图所示,下列说法正确的是( _ _7# 第一步 第二步 能量 A. 第一步反应比第二步的快 B. 第一步的逆反应活化能比第二步的小 CH:HCl C. 两步反应的AH均小于0 CHC D. 增大压强可以使该反应的AH增大 反应历程 11.下列溶液肯定显酸性的是( _ A.c(H)>c(OH)的溶液 B. 含H的溶液 C. pH<7的溶液 D. 加融显无色的溶液 12.对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率 如下其中表示的反应速率最快的是( ) A. v(A)=0.5 mol·L''.min'! B. v(B)=1.2molL'.s'! C. v(D)=0.4mol·L''.min'1 D. v(C)=0.1mol·L'l.s'l 第2页共10页 13.在密闭容器中,将一定量A、B气体混合后发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。 达平衡I时,测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两 倍,再达平衡II时,测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是( ) A. x+y>zm7 B. 平衡II时B的浓度比平衡I大 C. 改变容积平衡向正反应方向移动 D. 再达平衡时B的转化率减小 14.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是( _ A. 高压合成氛有利 B. 加入催化剂能使合成氢的速率加快 C. 对于合成氢的反应,较低温度有利于增大转化率 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氧气 15.疏代疏酸钢溶液与稀疏酸反应的化学方程式为: NaSO+HSO-NaSO.+SO个+S1+HC 下列各组实验中最先出现浑浊现象的是( Na2SO;溶液 稀H2SO4 实验 温度/C V(mL) c/(molL-1) V(mL) c/(mol·L-1) 25 0.1 10 5 0.1 0.2 0.2 1 2 35 0.1 10 0.1 D 0.2 35 0.2 16.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( ) 温度计 HC和NaOH ,沫 酸 # 2 料 ③ A. 实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应 B. 实验②反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 若用NaOH固体测定中和热,则测定结果偏高 D. 实验③中将环形玻璃揽挡棒改为铁质揽挡棒对实验结果没有影响 第3页共10页 17. 如图所示为工业合成氢的流程图,下列说法错误的是( ②加压 N.①净化NH ③催化 →反应 ④液化 (2x107 →NH (500C, 分离 Pa 催化剂) N,和H,再循环 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率 C. 步骤③既可以加快反应速率,又有利于提高原料平衡的转化率 D. 步骤④、可以提高原料的转化率,又可以节约原料,降低成本 18.工业合成氛:N(g)+3H(g)→2NH.(g)△H<0。下列与该反应相关的各图中. 正确的是() B. A. C. 二7二# 19.一定温度下,在2个容积均为1L的恒容密闭容器中,加入一定量的反应物,发生反 应:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH<0,相关数据见下表。下列说法不正确的是 起始物质的量/mo 平衡物质的量/mo 容器编号 温度/C CO(g) NO(g) cO2fg) 0.2 0.2 T 0.1 T2 0.2 0.2 0.12 A.T>T2 B.I中反应达到平衡时,CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间:II>I D. 对于I,平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO,平衡正向移动 第4页共10页 20.工业上利用CO和H合成二甲酬 3CO(g)+3H2(g)CH3OCH;(g)+CO(g)AH<0;其它条件不变时,相同时 间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 状态X时,V(CO)-V(CO) B. 一定压强下,升高温度,CO的平衡转化率降低 C. 相同温度时,增大压强,可以提高CO的转化率 D. 状态X时,选择合适催化剂,可以提高相同时间内CO的转化率 21.小组同学探究Cu与物质A的反应,实验如下,下列分析不正确的是( 序号 物质A 装置 实验现象 铜粉溶解,溶液变为深棕色 ① 0.6mol/LFeONOy);溶液(调pH-1) [经检验,含Fe(NO)*] ,物质A 0.6mol/LFeCl;溶液 _铜粉 铜粉溶解,溶液变为蓝绿色 1.8mol/LNaNO;溶液(调pH=1) 无明显变化 A.①中产生NO的原因:pH=1时Cu直接将NO:还原为NC B.②中铜粉溶解的原因:Cu+2Fe3*-Cu②++2Fe2+ C.若向③中加入FeSO.固体,推测铜粉会溶解 D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性或还原性)强弱有关,也与反应速率有关 二、填空题(本题共5小题,共58分) 22.(11分)常温下,有0.1mol/L的四种溶液:①HCl ②NaOH ③NaHSO4 ④Na2CO3 (1)选出上述显酸性的溶液,用化学用语解释其显酸性的原因 (2)溶液②的pH-__,水电离的c(OH)= mol/L。 第5页共10页 (3)溶液②③等体积混合后,溶液中c(H)_c(OH)(填“>”、“<”或“-”)。 (4)溶液④微热后碱性增强,结合化学用语解释原因: ___。 (5)等体积等浓度的NaOH溶液与CH;COOH溶液混合,溶液中离子浓度的大小顺序为 23.(9分)化学工业在碳中和领域起着重要作用,目前对二氧化碳的综合利用有多种途径 途径一:将CO2催化合成甲醇。下图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化 能量(kJ/mol) C0(g+3Hj(g) 490 CiHOH(g!Hjo(g) (1)从图可知,有催化剂存在的是过程 (填“T”或“II")。 (2)写出图中CO;催化合成甲醇的热化学方程式: 途径二:二氧化碳催化加氢制甲院,主要发生反应的热化学方程式为: 反应I:CO(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g)AH)=-164.7kJ+mol'1 反应II:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.kJ+mol1 反应III:2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH=-247.1kJ-mol' (3)反应I的AS0(选填“>、<或一”),在_(选填“较高”、“较低”或“任 意”)温度下能自发进行 (4)恒温恒容条件下,研究反应I,下列说法正确的是 A. 混合气体密度不变时,反应达到平衡 B. 充入H,,可提高CO,的转化率 C. 加入催化剂,可提高H。的平衡转化率 D. 充入Ar,对CH.的产率无影响 (5)利用盖斯定律计算CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的AH-__。 第6页共10页 (6)一定条件下,相同时间内测得甲烧产率与催化剂、温度变化关系如图1所示。则反 应I最适宜的催化剂和反应温度是_。 -一一. 200 250.300 350 400 450 500 ( 圈: A. NiO,400'C B. 20%NiO/CeO.300C C. 50%NiO/CeO.350°C D. 80%NiO/CeO.350°C 24.(14分)利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。工业合成氛的反 应原理为:Na(g)+3Hz(g)2NH(g)AH<0,一定温度下在容积为4I.的恒容密闭容器中 通入2molN2和6molH2发生反应。 (1)下列能说明该反应达到平衡状态的是_。(填字母) A. 容器内压强不再变化 B. 每消耗1mol氮气的同时,生成2mol氛气 C. V正(N):v(H)=1:3 D. 容器内气体总质量不再变化 (2)写出平衡常数K的表达式:___。 (3)温度由200C变为300C时,化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”),。 (4)5min时反应达到平衡状态,此时NH,的物质的量为1.6mol,求:达平衡时N2(g)的 转化率为__,用氢气表示o~5min内该反应的平均速率__。 (5)T*C时,在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。图1为不同投料比[n(H)/n(N2) 时某反应物X的平衡转化率变化曲线。 [)() ①反应物X是 ②判断依据是 _ 第7页共10页 (6)下图是某压强下N2和H2按物质的量之比1:3投料进行反应,反应混合物中NH;的物 质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线,II是不同温度下反应经过相同时间测 得的曲线,下列说法正确的是 a.图中a点,容器内nONz):n(NH)-1:2 HN b.图中b点,vV选 60{ _-_a(475.50 40 c.400~530C,I中NH;的物质的量分数随温度升高而增大, 原因是升高温度化学反应速率增大 400 450 500 550温度/~C 25.(12分)25*C时,部分物质的电离平衡常数如下表所示: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 电离平衡常数 K。-1.75x105 Ka1-4.5x107 K.-3.0x10-8 K=1.3x10-2 K2-4.7x1011 K2-6.3x10-3a (1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:a.CH;COOH b.HCIO,比较二者pH的 大小:a_b(填“→”、“”或“-”). (2)等浓度的CH;COONa、NaClO碱性强弱关系为CHCOONa _NaClO(填>”、 “”或“-”) (3)常温下,将0.1mol/L的CHCOOH溶液加水稀释,在稀释过程中,下列表达式的 数值变大的__(填字母). D.CcncogcogV C. C(H)-C(OH) C(CH3CoOH) (4)25*C时,体积均为10mL,pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释 至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示 ①25^C时,醋酸的电离常数_HX的电离常数.(填“→”、“<”或“”) ②比较a、b两点的电离程度 第8页共10页 (6)向Na2SO;溶液中通入足量二氧化碳气体,发生反应的离子方程式 是 ,结合所给数据说明理由 (7) 26.(12分)某实验小组在验证HO,氧化Fe2*时发现异常现象,并对其进行了深入探究。 实验I: 装置与操作 现象 逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-H.O,溶液 溶液立即变红,继续滴加HO2溶液 1mL0.1mol-L-lFeSO.溶液(pH-1) 红色变浅并逐渐褪去 1 2滴0.1mol·L-!KSCN溶液 (1)实验I中溶液变红是因为Fe3与SCN发生了反应,其离子方程式 是 (2)探究实验I中红色褪去的原因:取反应后溶液, (填实验 操作和现象),证明溶液中有Fe3t,而几乎无sCN。 (3)研究发现,酸性溶液中H2O2能氧化SCN,但反应很慢且无明显现象,而实验I 中褪色相对较快,由此推测Fe3^能加快H2O2与SCN的反应。通过实验II和III得到了 证实。参照实验II的图例,在虚线框内补全实验III. 实验: 0.5mL0.05 mol·I-1 Fe.(SO).溶流(pH-1) 1 mL0.3mol·L-1H,O.溶液 静置 2滴0.1mol·L-xscN溶液 溶液变红 t时刻溶液红色恰好去 。 时间/min 第9页共10页 实验III: 试剂: ImL03mol ·L-H.O溶液 2滴0.1 mol·L-iKsCN溶 现象:. 时间/mir (4)查阅资料:Fe3加快HO,与SCN反应的主要机理如下 i.Fe+HO-Fe2++HO.+H' ii.Fe2+HO-Fe3++.OH+OH ii.·OH(经基自由基)具有强氧化性,能直接氧化SCN。 为探究Fe2对HO2与SCN反应速率的影响,设计实验如下: 实验IV: 0.5mL0.1mol·L-1 FeSO.溶液(pH一1) 1mL0.3mol·L-1H.O,溶液 溶液变红 时刻溶液红色恰好褪去 0 时间/mn ①t'<t。对比实验IV和II得出结论:在本实验条件下, ②结合资料和(1)~(4)的研究过程,从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶 液先变红后褪色的原因: 第10页共10页