第2章 化学反应的方向、限度与速率 跟踪训练 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 跟踪训练2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列反应在常温下可自发进行且能用熵判据解释的是（ ） A．CaCO3=CaO+CO2↑ B．NaOH+HCI=NaCl+H2O C．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是（ ） A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g) B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g) C．N2O4(g)===2NO2(g) D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s) 3、在恒温、恒容条件下，可逆反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(　　) A．c(H2)与c(I2)保持相等 B．混合气体的颜色不再改变 C．容器内压强不随时间变化而变化 D．混合气体分子总数不随时间变化而变化 4、其他条件一定时，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v(正)＜v(逆)的点是(　　) A．a　　　 B．b C．c　 D．d 5、把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是（ ） A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率 C．HI的生成速率大于其分解速率 D．无法判断 6、反应在0~2min内，B的浓度减少了。下列说法正确的是（ ） A.在0~2min内用A表示的反应速率是 B.在0~2min内分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1 C.用反应物B来表示2min末时的反应速率是 D.在0~2min内用B和C表示的反应速率数值相同 7、在一密闭容器中通入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4  s 时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是（ ） 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c（A） 6 3 2 2 c（C） 1 2.5 3 3 A．在t3 s 时反应已经停止 B．t3~ t4 s 内正、逆反应速率不相等 C．在容器中发生的反应为A+B═C D．在t3 s时，反应已达到平衡状态 8、一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ） A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热 C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积 9、NO2是生产硝酸的中间物质之一 ，在一密闭容器中存在化学平衡2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，改变某些条件，下列说法正确的是（ ） A．恒温恒压下充入NO2 ，NO2的转化率增大 B．为了准确测定NO2的相对分子质量，应在低压高温下进行 C．恒温恒容下充入惰性气体，混合气体颜色变浅 D．恒温恒容下混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态 10、下列说法正确的是(　　) A．放热反应均是自发反应 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 C．物质的量增加的反应，△S为正值 D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0，则一定不能自发进行 11、已知反应  。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述不正确的是（ ） A．升高温度，K减小 B．减小压强，增加 C．更换高效催化剂，不变 D．充入一定量的氮气，不变 12、CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是（ ） A．FeO+在该反应过程中作催化剂 B．①②都是氧化还原反应 C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 D．Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率 13、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数（C%）随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是（ ） A．该反应为放热反应 B．(m+n) >(c＋d) C．减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 D．达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大 14、一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（ ） A．增大压强，反应速率一定加快 B．加快分子运动速率，反应速率一定加快 C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快 D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢 15、下列说法正确的是（ ） A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0　 ΔS﹤0 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D．对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 16、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入SO3，发生反应，一段时间后，下列情况无法确定反应已达到平衡状态的是（ ） A．浓度： B．速率：v正(SO2)=2v逆(O2) C．压强：恒温条件下，压强不再发生变化 D．温度：绝热条件下，温度不再发生变化 17、恒温下，容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ） A．改变反应的路径，使反应所需的活化能降低 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大；有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 18、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)==zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．B 的浓度增大 D．C 的体积分数下降 二、填空题。（3题） 19、反应M(l)+N(l) ===E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。 已知：v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题： (1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为________时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)A、B、C、D四点中，v正最大的是________点，v逆最大的是________点。 (3)在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数值k正-k逆最大的曲线是________。 20、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 (1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)； (2)4分钟内，CO2的转化率为_________；CO的平均反应速率v(CO)=_________。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________(填序号)。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 21、800K时，将0.1moA(g)和0.2molB(g)充入体积为1L的固定容积反应器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡时A的物质的量分数为20%。 (1)求达平衡时B的转化率α(B)_____。 (2)求该温度下的平衡常数K______(分数表示)。 (3)若起始A的分压为10kPa，求Kp(分数表示)_____。 三、综合解答题。 22、天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。 CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+ 2H2（g）△H=+247.3 kJ·mol-1  　①       CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）  △H=+206.2 kJ·mol-1    ② （1）Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=-90.8 kJ·mol-1。 该反应熵变△S________0（填“＞、＝或＜” )，该反应在________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （2）生产过程中，合成气要循环，其目的是：                                 。 （3）T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”） 物质 H 2 CO CH3OH 浓度/(mol·L—1) 0.20 0.10 0.40 （4）在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（        ）            A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的总压强保持不变 C.甲醇的浓度保持不变 D.v正（H2）= v逆（CH3OH） （5）在恒温恒容条件下，要提高反应2H2­（g）+ CO（g）CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（    ） A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度   D.增加H2的浓度 E.充入惰性气体 F.分离出甲醇 （6）Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－akJ·mol－1（a＞0）。 在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2 ， 发生的反应为：测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 下列措施中能使 增大的是______（填编号）。 A.升高温度  B.恒温恒容下充入He(g) C.将H2O(g)从体系中分离        D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 （7）经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20L2·mo l-2。若改变条件         （填选项），可使K＝1。 A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度  D.升高温度 E.加入催化剂 （8）10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为=________mol-1·L-1·min-1 四、实验题。 23、H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。 (1)定性分析：可以通过观察甲装置的______ 现象，而定性得出关于FeCl3和CuSO4催化效果的结论。 查阅资料知：将作为催化剂的Fe3+溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和_____ 。 (2)定量测定：用乙装置做对照试验，实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_____ 。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_____ 。(其它可能影响实验的因素均已忽略) (3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_____90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)该小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 序号 0.1mol/LNa2S2O3溶液 0.1mol/LH2SO4溶液 蒸馏水 反应温度 1 5mL 5mL 10mL 15℃ 2 5mL V1mL 5mL 15℃ 3 5mL 10mL 5mL 35℃ 4 10mL 10mL 0 35℃ 实验1、2可探究______对反应速率的影响，因此V1=_____mL。在以上条件下进行实验，产生浑浊的时间由长到短的顺序是_____(填写序号)。 第2章 化学反应的方向、限度与速率 跟踪训练2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列反应在常温下可自发进行且能用熵判据解释的是（ ） A．CaCO3=CaO+CO2↑ B．NaOH+HCI=NaCl+H2O C．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 【答案】D 2、下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是（ ） A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g) B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g) C．N2O4(g)===2NO2(g) D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s) 【答案】D 3、在恒温、恒容条件下，可逆反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(　　) A．c(H2)与c(I2)保持相等 B．混合气体的颜色不再改变 C．容器内压强不随时间变化而变化 D．混合气体分子总数不随时间变化而变化 【答案】B 4、其他条件一定时，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v(正)＜v(逆)的点是(　　) A．a　　　 B．b C．c　 D．d 【答案】D　 5、把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是（ ） A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率 C．HI的生成速率大于其分解速率 D．无法判断 【答案】B 6、反应在0~2min内，B的浓度减少了。下列说法正确的是（ ） A.在0~2min内用A表示的反应速率是 B.在0~2min内分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1 C.用反应物B来表示2min末时的反应速率是 D.在0~2min内用B和C表示的反应速率数值相同 【答案】B 7、在一密闭容器中通入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4  s 时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是（ ） 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c（A） 6 3 2 2 c（C） 1 2.5 3 3 A．在t3 s 时反应已经停止 B．t3~ t4 s 内正、逆反应速率不相等 C．在容器中发生的反应为A+B═C D．在t3 s时，反应已达到平衡状态 【答案】D 8、一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ） A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热 C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积 【答案】C 9、NO2是生产硝酸的中间物质之一 ，在一密闭容器中存在化学平衡2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，改变某些条件，下列说法正确的是（ ） A．恒温恒压下充入NO2 ，NO2的转化率增大 B．为了准确测定NO2的相对分子质量，应在低压高温下进行 C．恒温恒容下充入惰性气体，混合气体颜色变浅 D．恒温恒容下混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态 【答案】B 10、下列说法正确的是(　　) A．放热反应均是自发反应 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 C．物质的量增加的反应，△S为正值 D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0，则一定不能自发进行 【答案】D 11、已知反应  。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述不正确的是（ ） A．升高温度，K减小 B．减小压强，增加 C．更换高效催化剂，不变 D．充入一定量的氮气，不变 【答案】B 12、CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是（ ） A．FeO+在该反应过程中作催化剂 B．①②都是氧化还原反应 C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 D．Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率 【答案】A 13、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数（C%）随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是（ ） A．该反应为放热反应 B．(m+n) >(c＋d) C．减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 D．达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大 【答案】A 14、一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（ ） A．增大压强，反应速率一定加快 B．加快分子运动速率，反应速率一定加快 C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快 D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢 【答案】B 15、下列说法正确的是（ ） A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0　 ΔS﹤0 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D．对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 【答案】D 16、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入SO3，发生反应，一段时间后，下列情况无法确定反应已达到平衡状态的是（ ） A．浓度： B．速率：v正(SO2)=2v逆(O2) C．压强：恒温条件下，压强不再发生变化 D．温度：绝热条件下，温度不再发生变化 【答案】A 17、恒温下，容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ） A．改变反应的路径，使反应所需的活化能降低 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大；有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 【答案】C 18、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)==zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．B 的浓度增大 D．C 的体积分数下降 【答案】D 二、填空题。（4题） 19、反应M(l)+N(l) ===E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。 已知：v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题： (1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为________时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)A、B、C、D四点中，v正最大的是________点，v逆最大的是________点。 (3)在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数值k正-k逆最大的曲线是________。 【答案】3.2 1:2 不变 A C ① 20、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 (1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)； (2)4分钟内，CO2的转化率为_________；CO的平均反应速率v(CO)=_________。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________(填序号)。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 【答案】＞     或71.4%     0.125mol·L-1·min-1     ①③ 21、800K时，将0.1moA(g)和0.2molB(g)充入体积为1L的固定容积反应器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡时A的物质的量分数为20%。 (1)求达平衡时B的转化率α(B)_____。 (2)求该温度下的平衡常数K______(分数表示)。 (3)若起始A的分压为10kPa，求Kp(分数表示)_____。 【答案】40% 0.296 0.296 三、综合解答题。 22、天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。 CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+ 2H2（g）△H=+247.3 kJ·mol-1  　①       CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）  △H=+206.2 kJ·mol-1    ② （1）Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=-90.8 kJ·mol-1。 该反应熵变△S________0（填“＞、＝或＜” )，该反应在________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （2）生产过程中，合成气要循环，其目的是：                                 。 （3）T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”） 物质 H 2 CO CH3OH 浓度/(mol·L—1) 0.20 0.10 0.40 （4）在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（        ）            A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的总压强保持不变 C.甲醇的浓度保持不变 D.v正（H2）= v逆（CH3OH） （5）在恒温恒容条件下，要提高反应2H2­（g）+ CO（g）CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（    ） A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度   D.增加H2的浓度 E.充入惰性气体 F.分离出甲醇 （6）Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－akJ·mol－1（a＞0）。 在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2 ， 发生的反应为：测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 下列措施中能使 增大的是______（填编号）。 A.升高温度  B.恒温恒容下充入He(g) C.将H2O(g)从体系中分离        D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 （7）经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20L2·mo l-2。若改变条件         （填选项），可使K＝1。 A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度  D.升高温度 E.加入催化剂 （8）10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为=________mol-1·L-1·min-1 【答案】（1）<；低温 （2）提高原料利用率 （3）＞ （4）B,C （5）D,F （6）C,D （7）C （8）0.075 四、实验题。 23、H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。 (1)定性分析：可以通过观察甲装置的______ 现象，而定性得出关于FeCl3和CuSO4催化效果的结论。 查阅资料知：将作为催化剂的Fe3+溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和_____ 。 (2)定量测定：用乙装置做对照试验，实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_____ 。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_____ 。(其它可能影响实验的因素均已忽略) (3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_____90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)该小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 序号 0.1mol/LNa2S2O3溶液 0.1mol/LH2SO4溶液 蒸馏水 反应温度 1 5mL 5mL 10mL 15℃ 2 5mL V1mL 5mL 15℃ 3 5mL 10mL 5mL 35℃ 4 10mL 10mL 0 35℃ 实验1、2可探究______对反应速率的影响，因此V1=_____mL。在以上条件下进行实验，产生浑浊的时间由长到短的顺序是_____(填写序号)。 【答案】(1)  产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等)     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2) 检查装置的气密性     在同温同压下，反应2min收集气体的体积 (3)小于 (4) 浓度     10     1>2>3>4 学科网（北京）股份有限公司 $$