精品解析：广西壮族自治区南宁市天桃实验学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

南宁市天桃实验学校教育集团2024年秋季学期期中测试 九年级化学学科 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第I卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 稀有气体 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中主要成分按体积分数计算，氮气含量最大约占78%，含量最多，且化学性质不活泼，氧气含量大约占21%，稀有气体含量大约占0.94%，二氧化碳含量大约占0.03%； 故选：B。 2. 我们要爱护水资源。下图是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标为腐蚀品标志，不符合题意； B、该图标为有毒品标志，不符合题意； C、该图标为国家节水标志，符合题意； D、该图标为严禁烟火标志，不符合题意。 故选C。 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 4. 通过实验测定了空气组成的科学家是 A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿基米德 【答案】C 【解析】 【详解】拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氮气和氧气组成的结论，故选：C。 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器可用于量取液体体积的是 A. 漏斗 B. 量筒 C. 试管 D. 温度计 【答案】B 【解析】 【详解】可用于量取液体体积的仪器是量筒，故选：B。 6. 学校组织“追寻红色足迹，体验革命精神”研学之旅。下列研学项目主要发生化学变化的是 A. 编织草鞋 B. 缝补衣服 C. 竹筒开孔 D. 生火煮汤 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、编织草鞋，是草的形状、位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、缝补衣服，是丝线、布的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、竹筒开孔，是竹筒的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、生火煮汤，需要燃烧燃料，燃烧会有新物质生成，属于化学变化，D选项正确。 故选：D。 7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒试剂 C. 过滤 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； B、倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，试管要稍倾斜，瓶口紧挨试管口，液体不能超过试管容积的三分之一，图示操作错误； C、过滤时，要用玻璃棒引流，图示操作错误； D、检查装置的气密性，连接好装置后，将导管末端放入水中，再用双手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，图示操作正确。 故选D。 8. 下列生活现象的微观解释错误的是 A. 酒香不怕巷子深——分子不断地运动 B. 一滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的体积很小 C. 1L红豆和1L绿豆混合后，总体积小于2L——分子之间有间隔 D. 注射器中的气体压缩后，体积会变小——加压时气体分子的间隔减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确； B、一滴水中约含1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确； C、红豆、绿豆是宏观的物质，1L黄豆和1L芝麻混合总体积小于2L，不能说明分子之间有间隔，故选项解释错误； D、注射器中的气体压缩后，体积会变小，是因为分子之间有间隔，加压时气体分子的间隔减小，故选项解释正确； 故选：C。 9. “改善环境质量，建设美丽广西”是我们共同的责任。下列做法不利于保护环境的是 A. 大力开展植树造林活动 B. 大量燃放烟花，增加节日气氛 C. 生活污水经处理后再排放 D. 加强空气质量检测，保护大气环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、大力开展植树造林活动，扩大植被面积，可净化空气、保护环境，做法正确； B、节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛，但产生了大量的空气污染物，做法错误； C、工业污水处理达标后再排放可以防止污染水资源，做法正确； D、空气质量检测还可以监测大气环境中污染物的排放情况，及时发现环境问题，做法正确。 故选B。 10. 广西蕴藏丰富的铝土资源，铝土矿的主要成分是Al2O3。Al2O3中铝元素的化合价为 A. 0 B. +1 C. +2 D. +3 【答案】D 【解析】 【详解】Al2O3中，氧元素化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，则2x+(-2)×3=0，解得x=+3，故选D。 11. 下列物质的微观示意图中(图中不同的球代表不同种原子)，属于混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图中只含一种分子，属于纯净物，该选项不符合题意； B、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项符合题意； C、该图中只含一种分子，属于纯净物，该选项不符合题意； D、该图中只含一种分子，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选B。 12. 下列关于催化剂的说法，正确的是 A. 催化剂能改变化学反应的速率 B. 二氧化锰可作任何反应的催化剂 C. 化学反应必须使用催化剂才能进行 D. 化学反应前后催化剂本身的性质不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂能改变化学反应的速率，A选项正确； B、二氧化锰可作某些反应的催化剂，但不能作任何反应的催化剂，B选项错误； C、催化剂能改变化学反应的速率，化学反应不使用催化剂也能进行，例如蜡烛燃烧不需要催化剂，C选项错误； D、化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变，而物理性质有可能改变，D选项错误。 故选：A。 13. 今年夏天，美味的蓝莓在南宁的市场上风靡一时，深受广大市民的喜爱。蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。下列关于花青素的说法，正确的是 A. 花青素的相对分子质量为287g B. 花青素中氢元素的质量分数最小 C. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶11∶6 D. 花青素分子由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、花青素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、花青素中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； C、花青素中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意； D、花青素由花青素分子构成，每个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 14. 下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是 A. 所有原子都有质子和中子 B. 分子可分，原子不可分 C. 物质都是由分子、原子或离子构成 D. 分子是保持物质性质的最小粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢原子中不含有中子，故A错误； B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故B错误； C、物质都是由分子、原子或离子构成，故C正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质性质的最小粒子，故D错误。 故选C。 15. 某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，对该物质的描述正确的是 A. 一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧、氦元素 C. 一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素 D. 一定含有碳、氢、氮、氧四种元素 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，生成物中含有氮、氢、碳、氧四种元素，则该化合物中一定含有氮、氢、碳、氧四种元素； 故选：D。 16. 实验课上，同学们设计了如下图的四个实验，其中能达到实验目的的是 A B C D 探究不同的催化剂对H2O2分解的影响 验证质量守恒定律 探究温度对分子运动快慢的影响 探究铁的形状不同对燃烧剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示中催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能探究不同的催化剂对H2O2分解的影响，故A不能达到实验目的； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置敞口，生成的二氧化碳逸出，导致天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，故B不能达到实验目的； C、图中实验，水的体积相同，各滴一滴红墨水，根据两杯水变红的速率，可探究温度对分子运动快慢的影响，故C能达到实验目的； D、图示中氧气含量、铁丝的形状均不同，变量不唯一，不能探究铁的形状不同对燃烧剧烈程度的影响，故D不能达到实验目的； 故选：C。 17. “逻辑推理”是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 C. Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的微粒都是离子 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，分子一定比构成它的原子大，但无法比较不同的分子或原子的大小，该选项推理不正确； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的物质不都是氧化物，该选项推理不正确； C、钠离子和氯离子的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的微粒不一定都是离子，如稀有气体（氦除外）的最外层电子数为8，该选项推理不正确； D、化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，该选项推理正确。 故选D。 18. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 丙物质的化学式为CH3O B. 反应前后元素的化合价都没有变化 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 D. 参加反应的甲和乙的物质质量比为22∶3 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH3OH，丁是H2O，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【详解】A、由分析可知，丙物质的化学式为CH3OH，故A选项不符合题意； B、单质中元素的化合价为零，则氢气中氢元素的化合价为0，而水中氢元素的化合价为+1价，化合价改变；二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应后甲醇和水中氧元素的化合价为-2价，化合价没变；二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4价，设甲醇中碳元素的化合价为x，则x+（+1）×4+（-2）=0，x=-2，碳元素的化合价改变，故B选项不符合题意； C、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故C选项不符合题意； D、参加反应的甲和乙的物质，即CO2和H2的质量比为12+16×2：3×2=44：6=22：3，故D选项符合题意。 故选D。 19. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图A：电解一定质量的水 B. 图B：加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 图C：用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图D：在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2:1，生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，故错误； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，则固体中锰元素的质量不变，故正确； C、用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，后随着反应的进行，氧气被消耗，容器内气体减少，压强逐渐减小，最终容器内压强一定比反应前小，故错误； D、在密闭容器中燃烧一定质量的镁条，镁和氧气点燃生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故错误； 故选：B。 20. 为测定空气中氧气的含量，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图像分析，判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 加热点B和拐点C的数值没有明显变化，是因为铜和氧气还没有开始反应 C. 从起点A至终点D所对应的时间范围内，铜粉减少的质量等于消耗氧气的质量 D. 该实验和课本中的红磷燃烧测定空气中氧气含量相比，具有测量更准确和污染较少的优点 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确； B、铜与氧气反应会消耗氧气使氧气的体积分数下降，但是加热点B和拐点C的数值没有明显变化，说明铜和氧气还没有开始反应，说法正确； C、铜粉与氧气反应生成固体物质，故从起点A至终点D所对应的时间范围内，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质质量之和，故消耗氧气的质量等于固体增加的质量，说法不正确； D、红磷燃烧会生成污染空气的五氧化二磷，铜粉与氧气反应无污染，该实验采用氧气传感器，使测量结果更准确，说法正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分) 21. 请用化学用语填空： （1）1个磷原子 ___________； （2）2个铁离子 ___________； （3）3个二氧化硫分子 ___________； （4）1个铵根离子 ___________； （5）氢氧化钙 ___________。 【答案】（1）P （2）2Fe3+ （3）3SO2 （4）NH （5）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 元素符号可表示1个原子，则1个磷原子的符号为P。 【小问2详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个铁离子的符号为2Fe3+。 【小问3详解】 化学式前的数字表示分子个数，3个二氧化硫分子的符号为3SO2。 【小问4详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，1个铵根离子符号为。 【小问5详解】 氢氧化钙中，钙元素化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Ca（OH）2。 22. 请用下列物质的序号填空：①氧气 ②水蒸气 ③二氧化硫 ④明矾 ⑤氦气。 （1）可以供给呼吸的是 ___________； （2）会使饼干变软的是 ___________； （3）用于填充升空气球的是 ___________； （4）能使水中悬浮的杂质沉降的是 ___________； （5）会造成空气污染的是 ___________。 【答案】（1）① （2）② （3）⑤ （4）④ （5）③ 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，故选：①； 【小问2详解】 水蒸气会使饼干变软，故选：②； 【小问3详解】 氦气密度比空气小，且化学性质不活泼，可用于填充升空气球，故选：⑤； 【小问4详解】 明矾能吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，故选：④； 【小问5详解】 二氧化硫属于空气污染物，会造成空气污染，故选：③。 23. 化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题： （1）日常生活中，人们饮用的“高钙奶”中的“钙”是指 ___________(选填“分子”“原子”或“元素”)。 （2）南宁多个学校安装有“直饮水机”，其主要生产流程为：自来水→沉淀→过滤→吸附→消毒→直饮水，其中“吸附”步骤可以吸附水中的色素和异味，需要用到的物质是 ___________(填名称)。 （3）无人驾驶汽车处理系统芯片的核心材料是高纯度的硅。硅是由 ___________(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （4）中国空间站的天和核心舱首次采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料。二氧化硅固体(SiO2)与碳在高温条件下反应生成碳化硅(SiC)和一氧化碳气体(CO)，该反应的化学方程式为 ___________。 【答案】（1）元素 （2）活性炭 （3）原子 （4） 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，“高钙奶”中的“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：活性炭； 【小问3详解】 硅是由硅原子构成的，故填：原子； 【小问4详解】 二氧化硅固体(SiO2)与碳在高温条件下反应生成碳化硅(SiC)和一氧化碳气体(CO)，该反应的化学方程式为，故填：。 24. 2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请根据下列信息，完成相应问题。 （1）图1是铌元素在元素周期表中的相关信息。铌元素的相对原子质量是 ___________。 （2）图2为钛原子的结构示意图，其位于元素周期表中第 ___________周期。 （3）图3中属于相对稳定结构的是 ___________(填字母序号)；C是镁原子的结构示意图，镁原子在化学反应中容易 ___________(填“得到”或“失去”)电子，形成 ___________(填离子符号)。 【答案】（1）92.91 （2）四##4 （3） ①. A ②. 失去 ③. Mg2+ 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，故铌元素的相对原子质量是92.91，故填：92.91； 【小问2详解】 元素周期表=原子的电子层数，由图可知，钛原子有4个电子层，所以钛元素位于元素周期表第四周期； 【小问3详解】 最外层电子数为8，只有一个电子层为2的结构属于相对稳定结构，故相对稳定结构的是A； 镁原子最外层电子数为2，小于4，容易失去电子形成带两个单位正电荷的镁离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为Mg2+。 25. 水是人类重要的资源。下图是氢气燃烧和电解水的实验图。 回答以下问题： （1）图1的实验，a管连接的是 ___________(填“正”或“负”)极，正、负极产生气体的体积比为 ___________，反应的化学方程式为 ___________。 （2）电解时，水中可加入少量氢氧化钠溶液，目的是 ___________。 （3）图2的实验，可观察到烧杯内壁 ___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 1∶2 ③. 2H2O2H2 ↑ ＋ O2 ↑ （2）增强导电性 （3）有水雾产生 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比约为1：2，由图可知，a管收集的气体较多，则为氢气，连接的为负极； 正、负极产生气体的体积比为 1：2； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 向水中加入氢氧化钠溶液，溶液中的离子浓度增多，则能增强水的导电性。 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，则可观察到烧杯内壁有水雾出现。 三、简答题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分) 26. 阅读以下材料，并回答问题： 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石资源制氢和电解水制氢(如图1)；电解水法可用核能发电制氢，核能发电过程中需要氚，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。近期，我国科学家成功研制出天然气在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备中发生反应的微观原理(如图2)所示。 （1）从图1可知，目前氢气的主要来源中，占比例最大的是 ________。 （2）氚原子也属于氢元素，理由是 ________，它的原子结构示意图为________(填字母序号)。 A. B. C. D. （3）图2中，天然气(主要成分是CH4)在液态锡催化作用下的高效制氢的化学方程式为________。 （4）合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下会发生以下反应：2Mg2Cu + 3X3MgH2 + MgCu2，其中X的化学式为________。 【答案】（1）化石资源制氢 （2） ①. 氚原子的质子数为1，与氢原子相同 ②. B （3） （4）H2 【解析】 【小问1详解】 从图1可知，目前氢气的主要来源中，占比例最大的是化石资源制氢； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，氚原子也属于氢元素，理由是氚原子的质子数为1，与氢原子相同； 在原子中，质子数=核外电子数，故氚原子的核外电子数为1，则氚原子的原子结构示意图为，故选：B； 【小问3详解】 由图2可知，甲烷在液态锡的催化作用下分解生成氢气和碳，化学方程式为； 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据2Mg2Cu + 3X3MgH2 + MgCu2，化学方程式左边有4个镁原子、2个铜原子和3个X分子，化学方程式右边有4个镁原子、6个氢原子和2个铜原子，则3个X分子中含有6个氢原子，则1个X分子中含有2个氢原子，故X的化学式为。 27. 空气是宝贵的资源，我们可以沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。以下是以空气等为原料生产氨气、氮肥等产品的流程。 （1）工业上分离液态空气的过程属于 ___________变化(填“物理”或“化学”)。在低温条件下加压，使空气转变成液态，若将盛有液态空气的钢瓶阀门打开，把燃着的木条放在阀门口处，可观察到的现象是 ___________，产生这一现象的原因是___________。 （2）步骤 Ⅰ 中甲物质属于 ___________(选填“单质”或“化合物”)，步骤 Ⅱ 中发生的化学反应需要的条件是 ___________，该流程中属于化合反应的步骤是 ___________(填步骤的序号)。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 木条熄灭 ③. 氮气先从液态空气中分离出来(氮气先汽化) （2） ①. 单质 ②. 催化剂、高温 ③. Ⅰ、Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 工业上分离液态空气，是利用氮气和液氧的沸点不同进行分离，没有新物质生成，该过程属于物理变化； 在低温条件下加压，使空气转变成液态，若将盛有液态空气的钢瓶阀门打开，把燃着的木条放在阀门口，可观察到的现象是燃烧木条熄灭，因为氮气沸点低先气化逸出，氮气不可燃、不支持燃烧使木条熄灭 【小问2详解】 依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，氮气和单质甲在一定条件下反应生成氨气，步骤Ⅰ中参加反应的单质甲为H2。氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质； 多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，步骤Ⅰ氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，步骤Ⅱ氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应不符合“多变一”特征，不属于化合反应，步骤Ⅲ一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个变化中属于化合反应最多有2个，即Ⅰ、Ⅲ。 四、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 28. 化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题： （1）写出以下仪器的名称：① ___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可以选择的装置组合是 ___________(填字母序号)，该反应的化学方程式为 ___________。 （3）用D装置收集氧气，当 ___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。若用G装置收集氧气，氧气应从 ___________(选填“a”或“b”)口通入。 （4）用E装置收集氧气时，伸入集气瓶中的导管需接近底部的目的是___________。 （5）乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，微溶于水，密度略小于空气。电石固体(CaC2)遇水会发生剧烈反应，生成乙炔气体。在实验室中若用电石和水制取乙炔气体，最适宜的发生装置是 ___________(填字母序号)。 【答案】（1）试管 （2） ①. AD ②. 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （3） ①. 气泡连续均匀放出时 ②. a （4）为了排尽集气瓶中的空气(使集气瓶中的空气排完)(使收集到的氧气更纯) （5）C 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称： 试管。 【小问2详解】 加热分解高锰酸钾制取氧气，要采用“固体加热型”的发生装置，且应在试管口放一团棉花，故发生装置选A，排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体含有杂质（即空气），但是较干燥，根据题目要求，收集纯净的氧气，故收集装置选D； 高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 D装置收集氧气是排水法收集，气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶； 氧气比空气重，用向上排空气法进行收集，氧气应从a口通入。 【小问4详解】 氧气密度大于空气，因此使用向上排空气法收集氧气时，导管接近底部可以有效地将集气瓶中的空气排尽，从而收集到较纯净的氧气。如果导管不接近底部，氧气容易从集气瓶的上方漏出，导致收集到的气体不纯‌。 【小问5详解】 用电石和水制取乙炔，应选用“固液不加热型”装置，由于该反应比较剧烈，需要控制反应速率，使用分液漏斗可以控制滴加水的速率进而控制反应的速率，长颈漏斗无法控制滴加水的速率，故发生装置选C。 29. 同学们在研究氧气的性质时，进行了如图所示的实验；取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且底部盛有少量水的集气瓶中。 （1）实验现象：银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成 ___________，反应的化学方程式为___________，该实验说明铁丝能在氧气中燃烧，氧气具有助燃性。 （2）小明在阅读相关资料时发现二氧化氮(NO2)也具有助燃性，他决定利用如下实验进行探究。 【提出问题】 二氧化氮是否具有助燃性？ 【查阅资料】 ① 蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气。 ② 氧化铜是一种黑色固体。 ③ 通常状况下，二氧化氮是一种红棕色气体，在低于室温时会变成液态。 ④ 相同状况下，二氧化氮的密度大于氧气的密度。 【实验过程】 实验装置 实验现象 实验结论 试管内蓝色固体逐渐变为黑色，有红棕色气体生成， ___________。 二氧化氮具有助燃性。 【反思与评价】小刚认为小明的实验不能证明二氧化氮具有助燃性，其理由是 ___________。 （3）小刚认为利用补充如下实验可以证明二氧化氮具有助燃性。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：在试管和集气瓶之间连上如下图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验。 带火星的木条复燃 硝酸铜分解产物有___________(填化学式)。 步骤Ⅱ：取出图中的U型管，恢复至室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中。 带火星的木条复燃 __________。 （4）小刚的实验过程中，冰水制冷剂的作用是 ___________。 【答案】（1） ①. 黑色固体 ②. 3Fe＋2O2Fe3O4 （2） ①. 木条复燃 ②. 氧气也能使带火星的木条复燃 （3） ①. O2 ②. 二氧化氮具有助燃性 （4）使二氧化氮变成液态（或冷凝二氧化氮等) 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 结论为二氧化氮具有助燃性，则可观察到带火星的木条复燃； 由于硝酸铜受热分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则小明的实验不能证明二氧化氮具有助燃性。 【小问3详解】 由于二氧化氮在低于室温时会变成液态，则带火星的木条复燃，说明硝酸铜分解产物有氧气； 红棕色气体也能使带火星的木条复燃，则说明二氧化氮也能使带火星的木条复燃。 【小问4详解】 二氧化氮在低于室温时会变成液态，则冰水制冷剂的作用是使二氧化氮变成液态。 五、计算题 30. 过氧化氢不稳定，受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液34g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）生成氧气质量为 ___________ g。 （2）计算34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢的质量为x， x =3.4g 答：过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】 【小问1详解】 根据图示，产生氧气的质量为1.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市天桃实验学校教育集团2024年秋季学期期中测试 九年级化学学科 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第I卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 稀有气体 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳 2. 我们要爱护水资源。下图是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 4. 通过实验测定了空气组成的科学家是 A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿基米德 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器可用于量取液体体积的是 A. 漏斗 B. 量筒 C. 试管 D. 温度计 6. 学校组织“追寻红色足迹，体验革命精神”研学之旅。下列研学项目主要发生化学变化的是 A. 编织草鞋 B. 缝补衣服 C. 竹筒开孔 D. 生火煮汤 7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒试剂 C. 过滤 D. 检查装置气密性 8. 下列生活现象的微观解释错误的是 A. 酒香不怕巷子深——分子不断地运动 B. 一滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的体积很小 C. 1L红豆和1L绿豆混合后，总体积小于2L——分子之间有间隔 D. 注射器中的气体压缩后，体积会变小——加压时气体分子的间隔减小 9. “改善环境质量，建设美丽广西”是我们共同的责任。下列做法不利于保护环境的是 A. 大力开展植树造林活动 B. 大量燃放烟花，增加节日气氛 C. 生活污水经处理后再排放 D. 加强空气质量检测，保护大气环境 10. 广西蕴藏丰富的铝土资源，铝土矿的主要成分是Al2O3。Al2O3中铝元素的化合价为 A. 0 B. +1 C. +2 D. +3 11. 下列物质的微观示意图中(图中不同的球代表不同种原子)，属于混合物的是 A. B. C. D. 12. 下列关于催化剂的说法，正确的是 A. 催化剂能改变化学反应的速率 B. 二氧化锰可作任何反应的催化剂 C. 化学反应必须使用催化剂才能进行 D. 化学反应前后催化剂本身的性质不变 13. 今年夏天，美味的蓝莓在南宁的市场上风靡一时，深受广大市民的喜爱。蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。下列关于花青素的说法，正确的是 A. 花青素的相对分子质量为287g B. 花青素中氢元素的质量分数最小 C. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶11∶6 D. 花青素分子由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成 14. 下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是 A. 所有原子都有质子和中子 B. 分子可分，原子不可分 C. 物质都是由分子、原子或离子构成 D. 分子是保持物质性质的最小粒子 15. 某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，对该物质的描述正确的是 A. 一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧、氦元素 C. 一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素 D. 一定含有碳、氢、氮、氧四种元素 16. 实验课上，同学们设计了如下图的四个实验，其中能达到实验目的的是 A B C D 探究不同的催化剂对H2O2分解的影响 验证质量守恒定律 探究温度对分子运动快慢的影响 探究铁的形状不同对燃烧剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 17. “逻辑推理”是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 C. Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的微粒都是离子 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 18. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 丙物质的化学式为CH3O B. 反应前后元素的化合价都没有变化 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 D. 参加反应的甲和乙的物质质量比为22∶3 19. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图A：电解一定质量的水 B. 图B：加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 图C：用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图D：在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 20. 为测定空气中氧气的含量，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图像分析，判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 加热点B和拐点C的数值没有明显变化，是因为铜和氧气还没有开始反应 C. 从起点A至终点D所对应的时间范围内，铜粉减少的质量等于消耗氧气的质量 D. 该实验和课本中的红磷燃烧测定空气中氧气含量相比，具有测量更准确和污染较少的优点 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分) 21. 请用化学用语填空： （1）1个磷原子 ___________； （2）2个铁离子 ___________； （3）3个二氧化硫分子 ___________； （4）1个铵根离子 ___________； （5）氢氧化钙 ___________。 22. 请用下列物质的序号填空：①氧气 ②水蒸气 ③二氧化硫 ④明矾 ⑤氦气。 （1）可以供给呼吸的是 ___________； （2）会使饼干变软的是 ___________； （3）用于填充升空气球的是 ___________； （4）能使水中悬浮的杂质沉降的是 ___________； （5）会造成空气污染的是 ___________。 23. 化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题： （1）日常生活中，人们饮用的“高钙奶”中的“钙”是指 ___________(选填“分子”“原子”或“元素”)。 （2）南宁多个学校安装有“直饮水机”，其主要生产流程为：自来水→沉淀→过滤→吸附→消毒→直饮水，其中“吸附”步骤可以吸附水中的色素和异味，需要用到的物质是 ___________(填名称)。 （3）无人驾驶汽车处理系统芯片的核心材料是高纯度的硅。硅是由 ___________(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （4）中国空间站的天和核心舱首次采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料。二氧化硅固体(SiO2)与碳在高温条件下反应生成碳化硅(SiC)和一氧化碳气体(CO)，该反应的化学方程式为 ___________。 24. 2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请根据下列信息，完成相应问题。 （1）图1是铌元素在元素周期表中的相关信息。铌元素的相对原子质量是 ___________。 （2）图2为钛原子的结构示意图，其位于元素周期表中第 ___________周期。 （3）图3中属于相对稳定结构的是 ___________(填字母序号)；C是镁原子的结构示意图，镁原子在化学反应中容易 ___________(填“得到”或“失去”)电子，形成 ___________(填离子符号)。 25. 水是人类重要的资源。下图是氢气燃烧和电解水的实验图。 回答以下问题： （1）图1的实验，a管连接的是 ___________(填“正”或“负”)极，正、负极产生气体的体积比为 ___________，反应的化学方程式为 ___________。 （2）电解时，水中可加入少量氢氧化钠溶液，目的是 ___________。 （3）图2的实验，可观察到烧杯内壁 ___________。 三、简答题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分) 26. 阅读以下材料，并回答问题： 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石资源制氢和电解水制氢(如图1)；电解水法可用核能发电制氢，核能发电过程中需要氚，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。近期，我国科学家成功研制出天然气在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备中发生反应的微观原理(如图2)所示。 （1）从图1可知，目前氢气的主要来源中，占比例最大的是 ________。 （2）氚原子也属于氢元素，理由是 ________，它的原子结构示意图为________(填字母序号)。 A. B. C. D. （3）图2中，天然气(主要成分是CH4)在液态锡催化作用下的高效制氢的化学方程式为________。 （4）合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下会发生以下反应：2Mg2Cu + 3X3MgH2 + MgCu2，其中X的化学式为________。 27. 空气是宝贵的资源，我们可以沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。以下是以空气等为原料生产氨气、氮肥等产品的流程。 （1）工业上分离液态空气的过程属于 ___________变化(填“物理”或“化学”)。在低温条件下加压，使空气转变成液态，若将盛有液态空气的钢瓶阀门打开，把燃着的木条放在阀门口处，可观察到的现象是 ___________，产生这一现象的原因是___________。 （2）步骤 Ⅰ 中甲物质属于 ___________(选填“单质”或“化合物”)，步骤 Ⅱ 中发生的化学反应需要的条件是 ___________，该流程中属于化合反应的步骤是 ___________(填步骤的序号)。 四、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 28. 化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题： （1）写出以下仪器的名称：① ___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可以选择的装置组合是 ___________(填字母序号)，该反应的化学方程式为 ___________。 （3）用D装置收集氧气，当 ___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。若用G装置收集氧气，氧气应从 ___________(选填“a”或“b”)口通入。 （4）用E装置收集氧气时，伸入集气瓶中的导管需接近底部的目的是___________。 （5）乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，微溶于水，密度略小于空气。电石固体(CaC2)遇水会发生剧烈反应，生成乙炔气体。在实验室中若用电石和水制取乙炔气体，最适宜的发生装置是 ___________(填字母序号)。 29. 同学们在研究氧气的性质时，进行了如图所示的实验；取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且底部盛有少量水的集气瓶中。 （1）实验现象：银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成 ___________，反应的化学方程式为___________，该实验说明铁丝能在氧气中燃烧，氧气具有助燃性。 （2）小明在阅读相关资料时发现二氧化氮(NO2)也具有助燃性，他决定利用如下实验进行探究。 【提出问题】 二氧化氮是否具有助燃性？ 【查阅资料】 ① 蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气。 ② 氧化铜是一种黑色固体。 ③ 通常状况下，二氧化氮是一种红棕色气体，在低于室温时会变成液态。 ④ 相同状况下，二氧化氮的密度大于氧气的密度。 【实验过程】 实验装置 实验现象 实验结论 试管内蓝色固体逐渐变为黑色，有红棕色气体生成， ___________。 二氧化氮具有助燃性。 【反思与评价】小刚认为小明的实验不能证明二氧化氮具有助燃性，其理由是 ___________。 （3）小刚认为利用补充如下实验可以证明二氧化氮具有助燃性。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：在试管和集气瓶之间连上如下图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验。 带火星的木条复燃 硝酸铜分解产物有___________(填化学式)。 步骤Ⅱ：取出图中的U型管，恢复至室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中。 带火星的木条复燃 __________。 （4）小刚的实验过程中，冰水制冷剂的作用是 ___________。 五、计算题 30. 过氧化氢不稳定，受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液34g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）生成氧气质量为 ___________ g。 （2）计算34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $