北京市铁路第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北京市铁路第二中学2024一2025学年度第一学期 高一化学期中测试题 2024.11.05 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 (考试时间90分钟选择题答案填涂在机读卡，.其余答案填写在答题纸上) 第一部分（选择题42分) 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A.火药使用 B.用N2和H2合成NH C.转轮排字 D.用氧化铁治炼铁 2.下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是 A.CH;COOH B.K2S04 C.NH4HCO3 D.S02 3.用洁净的铂丝蘸取MC1溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色 4.当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是 ①蔗糖溶液：②FeCL溶液： ③云、雾： ④Fe(OH3胶体： ⑤水 A.③④ B. ③④⑤ C.①②⑤ D. ①③④ 5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A.浓硫酸的浓度减小 B.铁生锈变为红棕色 C.澄清的石灰水变浑浊 D.浓盐酸的质量减小 6.下列逻辑关系图不正确的是 氧化还 化合回原反应 分解反应 胶体 分散系 混合物 B 复分解 贸换反应 反应 化合物 (钠盐 碳酸 D 电解质○ 7.下列电离方程式书写错误的是 高一化学期中 第】页 A.Ca (HCO)2=Ca2++2H*+2CO2- B.NaHSO4=Na*+H*+SO42- C.BaCl2=Ba2++2CI D.Na2SO4=2Na*+SO42 8.下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A.二氧化氯可用于自来水消毒B.过氧化钠可作供氧剂 C.氢氧化钠可作食品干燥剂 D.苏打可用于食用碱或工业用碱 9.列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A.金属钠保存在煤油中 B.浓盐酸需密闭保存 C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D.过氧化钠需保持干燥密闭保存 10.在下列无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.K、S02、C032、Na B.Ca2+、NO3、AI+、C GFe3+、Cu2+、Kt、OH D.MnOr、K+、So32、Na 11.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A.氢气点燃前，先检验氢气的纯度 B,金属钠若火时，用干燥的沙土覆盖 C!稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 D.闻C2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 12.对下列图片中的变化解释正确的是 A B e D 向Ba(gH2溶液中加 入CuSO4溶液，溶液 CuCk溶液导电 Na在Cl2中燃烧 用小刀切割金属钠 导电能力变化 滴入名液的体孩 单线桥表示电子 转移过程： a点时没有自由移动 CuC电离方程式： 金属钠质地很软 的离子 CuCl2通电Cu2++2CI 1e- 2Na+C,合2NaC 高一化学期中 第2页 13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铁溶液与氢氯化钠溶液反应：Fe3*+3OH一F(OH)l B.向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3+CI =AgCI+NO3 C.碳酸钙与稀盐酸反应：C0子+2H一C02↑+H0 D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H一2Fc3+3H21 14.KFcO,是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将FezO、KNO,、KOH混合共熔，反应为 F20,+3NO3+4KOHA2KFe04+3KNO2+2H20。下列说法不正确的是 A.·铁元素被氧化，氮元素被还原B.氧化性：KNO,>KFO: C.KNO2是还原产物 D.每生成1份KFeO4,转移6份电子 15.鉴别K2CO3和NaHC03两种白色固体的下列方案中，不可行的是 A.分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B.分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生 C,分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 卫.分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 16.某溶液中含有Na*、C032ˉ、HC0,ˉ、NO3、厂五种离子，向其中加入一定量的N202固体 后，溶液中离子数目不变的是 A.Na* B.HCO3 C.NO3 D.I 17.某同学在实验室进行了如图所示的实验（氯化铁溶液呈酸性），下列说法中不正确的是 气泡 放入石灰石 放置一任我 75 JV 棕黄色 红褐色 化铁溶液 石灰石 透明液体 A.X、Z烧杯中分散质相同 B.Y中产生的气体为CO2 C.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 D.Z中分散系能产生丁达尔效应 18.数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过 程中各种物理量变化的数据。右图是用强光照射广口瓶中新制氯水 时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 50 100150 时间s A.溶液颜色 B.溶液中氢离子的浓度 C.瓶中氧气的体积分数 D.溶液的导电能力 高一化学期中 第3页 子知，w 19.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有C2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有大量的H D.新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有C2 20.CuCh2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。 Cu Fo 将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作 过程】 过耀Ⅱ 用下可生成CCh(过程如右图所示)。下列说法不正确的是 C2+ 0 A.Fe3可循环使用 B.过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C.过程Ⅱ中氧化剂为Fe2+ D.该过程总反应为：20u+02+4HF心20+2H0 21.研究小组探究Na202与水的反应。取1.56gNa202粉末加入到40mL水中，充分反应得溶 液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 酚酞溶液 实验i 先变红，20s后色 I MnO2 酚酞溶液 少量盐酸 溶液A 无气泡后 实验i 过滤 实验讯 实验iv 实验V 产生大量能使 溶液变为红色， 溶液变为红色 带火星木条复 10min后想色 燃的气体 下列说法中，不正确的是 A.由实验甜中现象可知，Na2O2与H20反应有H202生成 B.由实验i、i、iv可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C由实验v、V可知，实验v中溶液褪色的原因是c(OH)大 D.向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色 高一化学期中 第4页 第二部分 (非选择题58分) 此r公包括6道大题 22(8分)有四种物质：①铁②稀硫酸 ②碳酸氢钠④氢氧化钠 (1)隰于电解质的是 (填序号)。 (2)写出③的电离方程式 (3)写出物质②和③反应的离子方程式 (4)写出加热固体③发生反应的化学方程式 23.(]3分)氧化还原反应原理与物质分类在研究物质性质及应用方面具有重要价值。 (1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 NaC1o(）HQ2(）S02(） NH4() (2)废水脱氮工艺中有存种方法是在废水中加入过量NClO使NH+完全转化为N2,该反应可表 示为：2NH*+3C0=N2+3CI+2H+3H20。 ①该反应中氧化剂是一 (用离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的腐子的数目之比为 ®反应中每生成1个分子，转移个电子。 (3)已知在酸性溶液中，Co2O,的还原产物是Co2+,Co20、Clz、FC、2的氧化性依次减弱。 则下列叙述中，正确的是 aCo2O3在酸性溶液中可被C1还原生成Co2+ bCh2通入Fe2溶液中，可存在反应3C2+6Fe=2FeC+4e c.FeC,溶液能将KI溶液中的厂氧化 d2具有较强的氧化性，可以将C02*氧化成C0203 (4)适量的二氧化疏(S02)可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类 的角度看，S02属于（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”"），利用这类物质的共性，可 以用碱溶液（如NaOH)吸收SO2,反应的离子方程式为 。硫元素的最高化合价为+6 价，预测$02有还原性，可用下列试剂中的 检验（填字母序号）。 a.FeSO4 b酸性KMOa e KI 4 NaCl 高一化学期中 第5页 24.(6分)实验小组利用传感器探究Na2CO,和NaHC0,的性质。 【查阅资料】pH越小，OH浓度越小，溶液威性越弱。 【实验过程】 编号 实险操作 实脸数据 测量下述实险过程的温度变化 30 实 Na:CO 验 1.00gNC0田体1.00 g NaHC0,国体 NaHCO, 罗 10mL落棉水密 时得 令 测量下述实脸过程的pH变化 Na:CO, 实 稀NaCO NaHCO 蒸悔水 10 验 溶液 NaHCO, 0 10mL没清石灰水 加入试剂的体积/mL 【分析与解释】 (1)实验【中，溶解时吸收热量的物质是 (2)实验Ⅱ中，Na2CO溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 OH未参与该 反应的实验证据是 (3)实验Ⅱ中，滴加NaHCO,溶液的pH变化与滴加Na2CO,溶液的有明显差异，原因是游 加NaHCO,溶液的烧杯中，参与反应的离子有。 25.(7分)为探究Na202的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验。 一浓盐酸 hOH溶液 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的2后，将装置D连接好（导管末端未仲入集气瓶中），再向圆底烧瓶中 缓慢滴加浓盐酸，A中刷烈反应，有黄绿色气体产生。 高一化学期中 第6页 ③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： (1)D中气体能使带火星的木条复燃，该气体是 该气体不可能由HCl还原NaO2 所得，从氧化还原角度说明理由： (2)B中湿润的淀粉KI试纸变蓝。 ①甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是（写离子方程式） ②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是 (3)资料显示，Na2O2也能与干燥HCl反应产生Cl2,写出反应的化学方程式 6.(11分)高铁酸钾(K2F04,其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备亦法 如下图所示（部分步骤已略去）。 已知：在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4<NaFe Fe(NO3)3 KOH 足量浓 过程1 过程Ⅱ 过程Ⅲ )KFeO4固体 NaOH溶液 难溶性杂质 (1)过程I的目的是制备NaCIo,反应的离子方程式为 (2)过程为碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式： ☐Re3*+☐cI0+L =☐Feoi+■ +☐H20。 ②除Na2FeO4外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的 化学式为 (3)过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为 (4)过程~Ⅲ中，隔要进行过滤操作的是 (填序号)。 (5)KFCO4可将氨氮废水中的NH转化为N2除去。从价态角度分析，KFeO4能处 理氨氮废水的原因是 高一化学期中 第7页 27.(13分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图 装置（部分装图省略）制备KCIO3和NaCO,并探究NaCIo的性质。 浓盐酿 MnO KOH 水 NaOH A B c D E 已知：氣化直极易溶于水，氟气难溶于饱和食盐水：氟气与碱反应时温度不同产物不同。 oL为物质的量浓度单位，数值越大，相应物质的浓度越大。 回答下列问愿： (1)A中反应的化学方程式是 (2)B的作用是。 (3)C中反应的离子方程式为：C2+0HAC10,+·G (4)D中采用冰水浴冷却的目的是 (5)探究NaC10的性质。 3滴紫色 石艺溶液 3 mL D中所得溶液 蓝色溶液分成三等份 1 mL 1 mL 1 mL 1x10molL-HSO 燕馆水 2mol-L-1 H2SO 报荡后超色 开始无明显现象。液面上方产生 一段时间后桃色 黄绿色气体 ①【中溶液褪色的原因是 -9 ②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是 (写离子方程式)。 (6)通过上述实验可知，影响氯化还原反应的因素有 高一化学期中 第8页