广西南宁市2024-2025学年九年级上学期化学阶段培优卷(一)

南宁市2024—2025学年九年级上学期阶段培优卷(一) 化 学 （全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 ） 注意事项: 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡纸上。 2．请将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。回答选择题时请用2B铅笔在答题卡上将选定的答案选项涂黑；回答非选择题时请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 C1-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．2024年政府工作报告指出“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展的生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是 A．使用新能源公交车 B．回收各种废弃塑料 C．积极参与植树造林 D．直接排放生活污水 2．神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 A．耐高温 B．见光易分解 C．不易与氧气反应 D．透光性好 3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．点燃酒精灯 C．读取液体的体积 D．过滤 4．下列关于空气污染的认识或做法不正确的是 A．工业废气处理达标后再排放 B．空气质量指数日报中，空气质量级别二级比一级空气质量好 C．加强大气质量监测是保护空气的重要措施 D．使用清洁能源、植树造林以保护空气 5．下列关于物质燃烧的说法中正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧发出白光 C．硫燃烧生成有刺激性气味的气体 D．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 6．下列对生活常见现象的解释不合理的是 A．水壶烧开后把壶盖顶开——分子体积变大 B．红墨水在热水中比冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快 C．瘪的乒乓球放到热水中会鼓起来——分子间存在间隙 D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同 7．物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是 A．铜、氢气 B．金刚石、氩气 C．液氧、二氧化碳 D．氯化钠、硫酸铜 8．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子 C．分子、原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是分子或原子 D．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 9．用如图所示的自制净水器处理河水，下列分析正确的是 A．能杀菌消毒 B．得到的水是纯净物 C．活性炭经处理后可重复使用 D．小卵石、石英砂主要起吸附作用 10．下列关于水的说法正确的是 A．水蒸发与水通电分解本质相同 B．煮沸后的自来水为混合物 C．天然水只要通过处理后变清即可饮用 D．水是由氢原子和氧原子构成的 11．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分是田七氨酸（ ），下列说法不正确的是 A．田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 B．田七氨酸的相对分子质量为176 C．田七氨酸中碳、氢元素的质量比为 D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小 12．如图中能正确反映对应变化关系的是 A．电解水 B．加热高锰酸钾制氧气 C．在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量 D．在密闭装置中一定质量的铁丝在过量的氧气中燃烧 13．甲烷水蒸气重整制氢的反应为 ，下列说法不正确的是 A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变 C．生成的CO、H2的分子个数比为1：1 D．参加反应的 、 的质量比为8：9 14．日前，研究人员在月壤中发现天然的石墨烯。石墨烯具有非凡的导电性能和导热性能。下列有关石墨烯说法错误的是 A．石墨烯和石墨的物理性质相似 B．石墨烯可以在氧气中燃烧生成二氧化碳 C．石墨烯和金刚石的化学性质相似 D．石墨烯可以做电极芯 15．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试验方案 A 探究温度对分子运动的影响 分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 区分硬水和软水 把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水和硬水水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少 D 鉴别酒精和醋 闻气味 A．A B．B C．C D．D 16．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 17．下图为CH4(甲烷，天然气主要成分)的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①属于化合反应 B．转化②中CH4分子间的空隙变小 C．转化③中催化剂不需要不断添加 D．转化④在常温下进行，可采用双氧水溶液和MnO2制取O2的发生装置 18．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．一定量的硫在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温 B．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 C．相同质量的炭粉分别在足量空气和氧气中燃烧 D．加热―定质量的高锰酸钾 19．硼氢化钠(NaBH4)催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A．该反应过程中共出现4种含硼(B)的微观粒子 B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C．过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X为H2O D．若Y与Z发生化合反应，则微粒Z为 20．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A．变化与守恒：依据化学方程式MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2X+Cl2↑，可推测X的化学式为H2O2 B．模型与推理：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 C．宏观与微观：物质都是由微观粒子构成的，不同的微观粒子构成不同的物质，同种微观粒子由于之间的结合方式不同，也能构成不同的物质 D．探究与创新：探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率即可 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21．回答下列问题： （1）用化学用语填空：3个氮分子 ；三个铝离子 ；氢氧化钙 。 （2）如图所示，锶元素位于周期表中第 周期，其相对原子质量为 ；锶原子在化学反应中易失去电子，形成的离子符号为 。 （3）右图中，表示混合物的是 (填序号)，表示化合物的是 (填序号)。 A．       B．         C．          D． 22．2024年10月30日，神舟十九号发射成功，再次展示出我国航天科技的实力。 （1）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是 （填化学式）。 （2）天舟七号货运飞船运送的航天物资中有新鲜水果，苹果中含有丰富的维生素、糖类、钙、磷等多种营养成分。这里的“钙、磷”指的是 （填“原子”或“元素”）。 （3）实验舱使用的是柔性三结砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图如图，则 x为 。 23．如表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号，请回答下列问题： 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素符号 H He Li Be B C N O F 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素序号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar （1）1~18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、 （填名称）。 （2）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易 电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 。 （3）某粒子的结构示意图为，图中决定该粒子化学性质的是 ，当x-y=8时，该离子符号为 。 （4）研究表明：同周期质子数越大，对电子的吸引力越强，半径越小；同一族，电子层数越大，半径越大，据此请写出上表中最活泼的金属和最活泼的非金属形成的化合物的化学式为 。 （5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是_______。（填序号字母） A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D． 和 24．实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 （1）用图1所示装置探究木炭在空气中的燃烧，得到的数据如图2所示。 ①结合图2分析，能证明木炭燃烧时氧气参与反应的依据是 。 ②为检验燃烧产物，可向集气瓶中倒入 。 （2）图3是铁丝燃烧的改进实验。实验步骤及现象如下： I．将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中，铁丝不燃烧。 Ⅱ：向集气瓶中加入少量二氧化锰，瓶中产生大量气泡，将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧。铁丝燃烧的化学方程式为 。对比I、Ⅱ，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是 。 25．近年来中国大力推进能源结构的调整和转型升级，能源生产结构由煤炭为主向多元化转变，能源消费结构日趋低碳化。请回答下列问题： （1）煤、石油、天然气都是 （填“可再生”、“不可再生”）的能源。关于天然气和煤相比较具有的优势，下列说法不正确的是 。 A．使用方便        B．燃烧效率高      C．不产生碳排放      D．没有粉尘污染 （2）天然气主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式 ；甲烷是一种无色无味的气体，一旦泄漏难以察觉，为确保居民安全用气，常常在供气时加入某种气体，请你推测所加气体应具有的物理性质 。 （3）新的国际形势让我们再度看到能源安全的重要性，因此改变能源结构，开发利用新能源势在必行。请你列举一种新能源 ，并说出它目前没有被广泛应用的一个原因 。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26．大卫同学喜欢看一些有关战争的书籍。通过看书他了解到在第一次世界大战中，德军在比利时战场上使用了一种叫作氯气（Cl2）的化学武器，使法国士兵大量死亡。氯气是一种什么样的物质呢？他立即上网查找有关氯气的资料：常温下氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水、碱等物质反应，其用途广泛，可用于消毒，制盐酸、农药等。请根据以上信息回答： （1）根据上述文字叙述可归纳出：氯气的物理性质有： ；化学性质有： ；用途有： 。（每空写一条即可） （2）①若用如图装置来收集氯气，氯气应从 （填“a”或“b”）端通入。 ②氯气泄漏时，下列防御自救措施合理的是 （填字母）。   A．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 B．逃生时应往高处逆风跑 C．逃生时应往低处顺风跑 27．煤是我国制氢气的主要原料之一，煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应，得到氢气(H2)和一氧化碳(CO)为主要成分的气态产品，然后经过脱硫净化，一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气，最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气。如图1是煤气化制氢技术工艺流程图。 煤气化制氢工艺流程 （1）煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，其基本反应类型是 ，该反应的化学方程式是 。 （2）煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止 的产生。 （3）PAS提纯中常用氧化镁作为吸附剂，氧化镁中镁元素的化合价是 。 （4）写出在高温、催化剂条件下，CO变换中发生反应的化学方程式 。 （5）工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇 的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图2所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是 。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28．小红发现切开的苹果会很快变色，于是在老师的指导下，探究氧气是否参与了苹果变色的过程。小红提出假设：氧气参与了苹果变色的过程。老师指导小红要进行对比实验，小红设计并完成了如下2个实验。 （1）实验1：探究使苹果变色的气体成分。 实验步骤： ①准备如下图所示的实验装置，A为用排水集气法收集的1瓶 ，B为1瓶空气，C瓶中为空气，3个集气瓶容积均为250 mL； ②在C瓶中做红磷燃烧的实验，待冷却至室温后打开弹簧夹，至水不再进入集气瓶中，测量进入集气瓶中水的体积约为50 mL；剩余气体的主要成分是 。 ③将大小相同的苹果块依次迅速放入集气瓶A、B和C中，记录苹果的变色时间。 A B C 放入苹果起始时间 下午2：00 下午2：00 下午2：00 实验现象 下午2：03 苹果变色 下午2：09 苹果变色 下午2：19 苹果未变色 结论： 。 （2）实验2：探究苹果变色消耗的气体体积。小红为了探查集气瓶A、B中消耗气体的体积，她采取的实验步骤是： 。 实验后小红记录了进入集气瓶内水的体积，由此计算出A、B瓶中苹果消耗气体的体积。 A B 进入水的体积 200 mL 42 mL 苹果消耗气体的体积 50 mL 8mL/10.5mL （3）实验反思：实验过程中有一些因素会导致测量的结果不够准确，写出其中一种因素 。 29．兴趣小组按照气体制备的一般思路制取二氧化碳，请回答下列问题。 【选择方案】 按照表格中的方案进行实验：向反应容器中先加入等质量的大理石(主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应)，再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。已知硫酸钙微溶于水。 实验 药品 ① 块状大理石、7%硫酸溶液 ② 块状大理石、7%盐酸溶液 ③ 大理石粉末、7%盐酸溶液 （1）据图分析：最适合在实验室制取二氧化碳的是图中 (选填“甲”“乙”或“丙”)曲线对应的实验，其编号是表中的 (选填“①”“②”或“③”)，写出该反应的化学方程式 。 【确定装置】 （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 (选填字母序号)，可用D装置收集二氧化碳，原因是 。 【制取并检验】 （3）组装好实验装置后，应先 ，再添加药品。 （4）甲同学将燃着的木条伸入集气瓶，发现木条熄灭，由此证明产生的气体是二氧化碳。请评价甲同学的观点并说明理由 。 五、计算题（6分） 30．天长市实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算： 求25克这种石灰石样品中碳酸钙的质量________g。 不饱和溶液C的溶质质量分数时多少？ 化学科参考答案及评分标准 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B C A C B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C A B B A C C C 17．A A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确； B、甲烷液化过程中，分子间的间隔减小，该选项说法正确； C、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则转化③中催化剂不需要不断添加，该选项说法正确； D、转化④的反应为固液常温反应，而双氧水的反应也为固体常温反应，则两个发生装置相同，该选项说法正确。 18．C A.一定量的硫在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，生成二氧化硫，随着反应的进行容器内压强增大，至完全反应冷却至室温，压强恢复至与反应前相等，A正确； B.过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，过氧化氢溶液中含有水，水的质量不是从零开始，反应又生成水，水的质量随反应的进行不断增加，当过氧化氢反应完全后，水的质量不变，B正确； C.相同质量的炭粉分别在足量空气和氧气中燃烧，最终生成的二氧化碳质量相等，C错误； D.高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾部分分解时，固体有锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，完全反应后固体有锰酸钾和二氧化锰，D正确。 19．C A、根据图片中含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)3，此选项不符合题意； B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，此选项不符合题意； C、过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，根据原子种类不变、个数相等，则X为H2O，此选项符合题意； D、若Y与Z发生化合反应，如果微粒Z为BO，无法生成B(OH)3，此选项不符合题意。 20．C A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个O、1个Mn、4个H、4个Cl，反应后有0个O、1个Mn、0个H、4个Cl，故X中含有2个H、1个O，化学式为H2O，故A错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如氮气和氢气的混合物，故B错误； C、物质都是由微观粒子构成的，不同的微观粒子构成不同的物质，同种微观粒子由于之间的结合方式不同，也能构成不同的物质，如石墨和金刚石，故C正确； D、探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只设计实验证明氧化铁能否改变反应速率，还需验证其质量和化学性质在反应前后不变，故D错误。 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21．（1）3N2 3Al3+ Ca(OH)2 （2）五 87.62 Sr2+ （3）B A 22．（1）N2 （2）元素 （3）18 23．（1）氩 （2）得到；AlCl3 （3）y；S2- （4）NaF （5）BD 24．（1）一定时间内，氧气的体积分数急剧下降；澄清石灰水（2） ；氧气的浓度 25．（1）不可再生；C （2） ；有刺激性气味 （3）太阳能或风能等；受昼夜及天气影响不稳定（或受地理环境影响等） 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26．（1）常温下是黄绿色气体；能与水、碱等物质反应；用于消毒，制盐等（每空写一条即可） （2）a；AB 27．（1）置换反应； （2）酸雨 （3）+2 （4） （5）温度200℃，压强为P1 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28．（1）氧气/O2；氮气/N2；使苹果变色的气体是氧气，氧气浓度越大变色越快 （2）分别在A、B瓶中做红磷燃烧的实验，待冷却至室温后打开弹簧夹，至水不再进入集气瓶中，测量进入集气瓶中水的体积 （3）操作中放入或取出苹果块时，都要打开瓶塞，会引起瓶内气体成分的变化 29．（1）乙；②； （2）B 二氧化碳密度大于空气 （3）检查装置气密性 （4）不合理。虽然二氧化碳具有不支持燃烧也不可燃烧的性质，但木条熄灭，不可证明产生的气体是二氧化碳，也可能是装置中氧气浓度不足，生成的气体也不支持燃烧。 五、计算题（6分） 30．设参加化学反应的碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。 解得x=20g，y=22.2g （1）样品中碳酸钙的质量为：20g （2）反应后所得溶液的质量为：227g-(25g-20g)=222g，反应后所得溶液的溶质质量分数为： 。 九年级上学期阶段培优卷(一)化学试卷第1 = 1 页，共3 = 3 页 九年级上学期阶段培优卷(一)化学试卷第1 = 1 页，共3 = 3 页 $$