浙江省浙南名校联盟2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

1 2024 学年第一学期浙南名校联盟期中联考 高二年级化学学科 答案 一、选择题（本题共 20 个小题，1~10 题每小题 2 分，11~20 题每小题 3 分，共 50 分。每个小题列出的 4 个选项中 只有 1 个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C A B D C C C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C C D D A B D D 二、非选择题（本大题共 5小题，共 50分） 21．（8分） （1）NH4+ ＋H2O NH3·H2O＋H+ （1分）； 减小 （1分） （2）CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO－3 （2分） （3）②＞③＞④＞① （2分） （4）＜ （1分） NaHCO3溶液中，除存在 HCO－3 +H2O H2CO3+OH－外，还存在 HCO3－ H++CO 32-电离 平衡，使溶液中的 c(OH－) 减小，pH减小。（答到碳酸氢根电离得 1分） 22.（10分） （1）碳碳双键、羟基（碳碳双键 1分，羟基 1分） （2）CH3CH2CH2OH（2分） （3）BC（2分，选对 1个给 1分，错选、多选不给分） （4）CH2=CHCH2OH+CH3CH2COOH ――――→ 浓硫酸 △ H2O+ CH3CH2COOCH2CH=CH2（物质错误不得分，条件没写扣 1分， 产物水漏写不得分，配平错误扣 1分） （5）CH3CH2CHO、 CH3COCH3 、CH2=CH-OCH3（写出 3个得 2分，写出 2个得 1分，多写看前 3个） 23.（10分） （1）2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO42-＋4H＋ （2分，产物错误不得分，配平错误扣 1分） （2）pH<2时，c(H＋)大，容易在阴极放电；pH>5时，c(OH－)大，镍离子容易形成氢氧化镍沉淀。（2分） （3）BD（2分，选对 1个给 1分，错选、多选不给分） （4）取少量溶液 D分别于两支试管中，一支试管滴加盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则含 有 SO2－4 ；另一只试管滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有 Cl－（2分）（其他答案合理均给分） SO2Cl2+4OH－=SO2－4 ＋2Cl－＋2H2O（2分，产物错误不得分，配平错误扣 1分） 24. （12分） （1）ACD（2分，选对 2个给 1分，选 1个不得分，错选、多选不给分） （2）0.4 （2分） （3）①AD （2分，选对 1个给 1分，错选、多选不给分） ；②升温使反应平衡 I移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向 移动程度，使 CO₂转化率和 CH₃OH选择性下降。（2分） （4）CH4—8e－+10 OH－=CO32-+7H2O（2分）；60%（有效数字不要求，2分） 25. （10分） （1）球形冷凝管(1分，冷凝管也给分) （2）BD （2分，选对 1个给 1分，错选、多选不给分） （3）①c h e d c(2分，错 1个得 1分，错 2个及以上不得分 ) ②酸化溶液使滴定突变范围变大，减少滴定误差； Fe3+与 HPO 2－4 反应生成无色离子，减少了 Fe3+对终点颜色的干扰(2分，1个理由 1分，其他答案合理均给分) （4）18.67%或 0.1867(2分) ；乳酸根被酸性高锰酸钾溶液氧化(1分) 绝密★考试结束前 2024学年第一学期浙南名校联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知: 1.本卷共8页,满分100分,考试时间90分钟。 2. 答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3. 所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。 4. 考试结束后,只需上交答题纸 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu 64 Ag108 选择题部分 一、选择题(本题共20个小题,1~10题每小题2分,11~20题每小题3分,共50分。每个小题列 出的4个选项中只有1个符合题目要求,不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于非电解质的是 A.CH4 B. NaOH C. KBr D. CH;COOH 2. 名称为“酸式滴定管”的仪器是 面2 7 _ *①_ {_- A. B. D. 3. 下列表示不正确的是 A. 乙快的结构简式:HC=CH B. HS的空间填充模型 Hi:→r[i: 2 C. HC1的形成过程 D. 氢离子的结构示意图 4. 下列说法正确的是 A. 235U和23U互为同位素 B. 石墨/和丙炀互为同素异形体 C. CH;CH;和CHCHeC1互为同系物 D. CHaCHCOOH和CH;CHOOCH为同种物质 5. 下列说法不正确的是 A. 钱王空气中燃烧可生成氧化锲和氢化钱 B. Cl和SO。气体分别通入紫色石慈溶液中,均出现溶液先变红后褪色 C. FeCl、NaO、CueS均可由相应单质直接化合生成 D. 氢氧化铅、碳酸安、碳酸氢钢都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钢溶液反应 高二化学学科第1页共8页 6. 物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是 A. AO;的熔点很高,可制作耐高温材料 B. 液氛汽化吸收大量的热,可用作制冷剂 C. 臭氧具有强氧化性,可作食品的杀菌齐 D NaeS具有还原性,可用于去除水体中Hg2+ 7. 下列说法正确的是 置 温度计 湿棉花还原 铁粉 内简。 1~杯盖 隔热层 肥电渡 电热套 -外壳 ③ ② ④ A. 图①装置用于蒸干A1Cl;溶液制无水A1CL;固体 B. 图②装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O C. 图③装置用于蒸、收集低沸点成分,冷凝水应该从b口进a口出 D. 图④装置用于测定H2的燃烧热 8. 设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N B. 物质的量浓度为1L1.0mol·L1的NHC1溶液中,含有NH4+个数为N C 常温常压下,46gNO2和N2O.的混合气体含有的原子数为3N D. 0.1molFeCl;形成Fe(OH);胶体,Fe(OH);胶粒的数目为0.1N 9. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NHt+OH--NH;-HO B. 碗化溶液在空气中氧化变质:2S-+O+4H-2S1+2H2C C. 用TiCl.制备TiO:TiCl+(x+2)HO -TiOxHOl+4HC D. 用NaSO;溶液吸收少量Cl:SO +Cl+H2O-2H*+2CI+sO 10. W、X、Y、乙四种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,其中W元素的原子序数 为乙元素原子序数的两倍,则下列说法正确的是 A. X、乙、Y三种元素对应原子的半径依次减小 1 B. X位于元素周期表中的第3周期第IVA族 C. HYO;的酸性强于H2WO,故W元素的非金属性弱于Y D. X和Y可分别与乙形成X乙。和Y乙,它们的结构和化学性质相似 11.下列说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素,互为同分异构体,水解的最终产物都是葡萄糖 B. 通过煤的液化可以合成甲醇等液体燃料 C. 正工烧与异丁烧的一氢取代物都只有两种,它们的沸点都不相同 D. 向蛋白质溶液中加入盐酸会产生白色沉淀,并失去生理活性 高二化学学科第2页共8页 12. 两种制备疏酸的途径如下图(反应条件略)。 下列说法正确的是 途径① H.O.(aq) sO(g)+HO(aq)-HSO(aq) AH s02so.( s0(g)+1/2O(g)=SO;(g) Hso.(aq) AH2 0.(g) Ho() SO(g)+HO(l)-HSO(aqj ■so(g)一 AH; 途径② A. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g)AH,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH,则AH>△H B. 含0.5molHSO4的浓溶液与足量NaOH反应,放出的热量即为中和热 C. 图中由SO(g)催化氧化生成SO(g),反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D 若AH<AH2+AH3,则2H2O2(aq)-2H2O(1)+O2(g)为放热反应 13. 工业上以铜阳极泥(主要成分是CuTe)为原料提取确,涉及反应 ①CuTe+2O+2HSO.--2CuSO4+TeO+2HC ②TeO+2SO+2HO-2HSO4+Te 下列说法正确的是 A. CuTe中Cu元素的化合价是+2价 B. 反应①中氧化剂是O,氧化产物是TeO C. 每制备1molTe理论上共转移12moleD. 氧化性强弱顺序为O>SO>TeO2 14. 反应A(g)→4B(g)+C(g),在100。C和T*C时(其它条件均相同),A的物质的量浓度(单位; molL1)随时间变化的有关实验数据见下表: 时间/min 4 0 5 100/C 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T/C 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在100。C时,0~2min内用B表示的化学反应速率为0.225molL1.min1 B. 7C下,3min时反应刚好达到平衡状态 C. 根据上表内A的浓度变化,可知浓度越大,反应速率越大 D.:从表中可以得出7100 15. 某温度下,在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应 AH<0:反应II:Y(g)-Z(g) 反应I:X(g),Y(g) △H20 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 .(4.0.8) A. 活化能:Ea(T)<Ea(II B. X(g)的起始浓度为1.5molL C. 升高温度,反应I、I的速率均增大,X的平衡转化率降低 D. 其他条件不变,在该体系平衡时再投入一定量的X(g),则达到新平衡后乙的体积分数大于原 平衡 16. NO气体制取NH&NO;溶液的工作原理如右图。 一 物质A- 下列说法正确的是 A. B与C是同一种微粒 B. 阳极的电极反应式为:4OH+NO-3e--NOi+2HC C. 物质A为稀硝酸 D 阴、阳两极消耗等量的NO,转移的电子数之比为5:3 NHNO,稀溶液 高二化学学科第3页共8页 17. 常温下,下列说法不正确的是 A. 100mL0.01molL1醋酸与10mL0.1mol·L~1醋酸中,溶液中H的物质的量相同 B. 物质的量浓度均为0.1molL1的CH;COONa和CH;COOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变 化)存在:c(CHCOO)+c(CHaCOOH)=0.1mol:L1 C. 相同pH的醋酸纳溶液和碳酸铀溶液,c(CH;COONa)大于cONaCO) D. 稀释0.1molL1醋酸溶液,溶液的碱性减弱但醋酸钟的水解程度增大 18. 以0.1000mol-L~!NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL~!HA溶液,其滴定曲线如下图。下列 说法正确的是 2 A 图中点①③④信息,均可说明HA是弱酸,且都存在 c(Na)+c(H)-c(A)+c(OH:) B. 若点②溶液的pH值为4.7,则可推知HA的Ka约为10-4 C. 若VONaOHD大于20mL.混合溶液中离子浓度的大小关系一定为 ① cNa)>c(OH)>c(A)>c(H) -5101520 V(NaOH溶液)/mL D. 若用等浓度的氛水代替NaOH溶液进行滴定,滴定终点与图中点 ④重合 19. 某实验小组用以下方法探究难溶物BaCO;的溶解度s(单位:molL)。 方法一:25*C时,用K。(BaCO)计算溶解度s为5.0x10-5molL-1; 方法二:25^C时,实验测量BaCO;的溶解度s-1.0x10molL-1 已知:Ks(BaCO)=2.5x10-*,Ks(BaSO4)-1.1x10-10,H2CO;的电离常数Kat-4.5x10-. K-4.7x111。下列说法不正确的是 A. 实验测量值大于计算值的可能原因是部分CO 发生水解生成HCO,促进BaCO;继续溶解 B. BaCO(s)的饱和溶液中,c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(HCO;) C. BaCO(s)的饱和溶液中,c(Ba2*)=c(CO})+c(HCO )+c(H2CO) D. 25*C时,向1mLBaSO4饱和溶液中加入0.1mL0.01molL-1的NaCO;溶液,无BaCO;生成 20. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 两者都大于7,且 水解能力:CO> A 分别测定NaHCO;和NaCO;溶液的pH NaCO;溶液的pH大 HCO3 产生白色沉淀 将SO。气体通入Ca(ClO)溶液中 酸性:HSO>HClC 将两支装有2mL0.1mol·L:1酸性 KMnO4溶液的试管分别置于冰水和 C 温度升高,反应速率 80%C热水中,再同时加入2mI 80*C热水中褪色快 加快 0.01mol·L-1HC2O4溶液,振荡 c(H)减小,平衡向 D 向2mL0.1mol:L-KCrO-溶液中加) 溶液由橙色变黄色 c(Cr2O)减小的方 5滴6mol·L-1NaOH溶液 向移动 高二化学学科第4页 共8页 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题,共50分) 21.(8分)25C时,部分物质的电离平衡常数如下 CH;COOH 化学式 H2CO3 HCN NH3:H2O 电离平 Kt-4.5x10-7 K-6.2x10-10 K.-1.75x10-5 K-1.8x10-5 衡常数 K2=-4.7x10-11 (1)NHNO;溶于水,溶液显酸性,原因是△(用离子方程式表示)。向该溶液滴加氛水的过程 中水的电离程度将△。(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”) (2)向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体,发生反应的离子方程式是△。 (3)25*C时,相同物质的量浓度的四种溶液中①NHLCN②ONH)hSO4③NHLHSO4④NH4HCO; cONH4)由大到小的顺序为(填序号):△。 (4)25*C时,CH;COO和HCO结合质子能力大小比较:CHCOO△HCO(填“>”、“=”、 “<”):实验测定浓度均为0.1mol-L-1的CH;COONa溶液和NaHCO;溶液的pH分别约为8.8和8.3, 请解释pH(NaHCO)小于pH(CH;COONa)的可能原因△。 22.(10分)有机物H是重要的高分子化合物,可利用油脂和石油为原料制备。经C是一种基础化 工原料,G是有香味的油状液体。其合成路线如图: NaOH →高级脂舫酸铜 油脂 加热 一定条件H 加热 石油-→C- fCH2-CHa 催化剂 催化剂催化剂 CH.OOCCH.CH (1)化合物B的官能团名称是△。 (2)化合物D的结构简式是△。 (3)下列说法正确的是△。 A. 化合物A与乙醇互为同系物 B. 用新制Cu(OH)和碳酸纳溶液均可以鉴别E、G C. 通过石油裂解可获得化合物C D. 取等质量的G与H完全燃烧,两者耗氧量不相等 (4)写出B+F→G的化学方程式△。 (5)写出符合下列条件的化合物B的同分异构体(不包括B)的结构简式△。 ①碳碳双键上不能直接连-OH ②不考虑顺反异构 ③不存在环状结构 高二化学学科第5页共8页 23.(10分)矿物资源的综合利用有多种方法,如疏化锦矿(主要成分为NiS,还含有少量CuS)的利 用方法如下: 电解I I粗Ni 电解I 纯Ni (少量Cu) NiSO溶液 NiSO溶液 (控制pH-2-5) NaOH NiS 溶液A- →NiO(OH) (少量Cus) NaClO 盐酸 sO2 适量O2 -CuCl 熔炼 等物质的量 HO SO. Cl2 _D (1)写出形成白色沉淀CuCl的离子方程式△。 (2)电解II的过程需控制pH-2~5,试分析原因△。 (3)下列说法正确的是△。 A. 电解I阳极发生的主要电极反应式:NiS+2e-Ni? +S B. 产物A主要是锦氧化物和铜氧化物 C. 产物B只含有NiCl、CuCl两种溶质 D. 生成NiO(OHD的反应中,NaCIO起到氧化剂的作用 (4)产物C的结构为 设计实验验证产物D中的主要阴离子△。 写出产物C与足量NaOH溶液反应的离子方程式△。 24.(12分)CO;过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下,CO2和H可发生反 应,生成CH3OH和CO,热化学方程式如下: I. CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) AH-50.1kJ/mo II. CO(g)+H2(g)CO(g)+HO(g) AH-+41.2kJ/mol 请回答以下问题: (1)在恒温恒容容器中通入一定量的CO2和H2,则反应达到平衡状态的标志为△。 A. 体系内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 混合气体密度不再变化 C. n(CO):n(CO2)不再变化 D. 容器中压强不再变化 (2)在一定温度下,向体积固定的密闭容器中通入1molCO;和2.3molH,起始压强为3.3MPa 发生反应I和II。平衡时,总压为2.5MPa,CO2的转化率为50%,则反应I的平衡常数K=△(MPa) 2(以分压表示,分压一总压x物质的量分数) (3)不同压强下,维持投料比相同,实验测定CO,的平衡转化率随温度变化关系如图1所示。 在恒压密闭容器中,维持投料比相同,将CO;和H按一定的流速通过反应器,CO的转化率[g(CO) n(C02)消耗 围内催化剂的活性受温度影响不大。 高二化学学科第6页共8页 60.0 59.8 %/(HOPHDIX 105 58.0 10.0 57.0 0.10 P 9.5 0.00 56.0 350 400 450 500 550 232 236 240 244 248 252 温度/C 温度/C 圈1 图2 ①下列说法不正确的是△。 A. 图1中,P<P2<P3 B. 图1中550^C后以反应II为主,反应II前后气体分子数相等,压强改变对平衡基本没有影响 C. 图2中236*C前,升温使CH3OH选择性上升,原因是升高温度使反应I速率加快,且加快 程度大于反应II D. 改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下CO转化率都增大 ②图2中236^C后,升温使CO2转化率和CH3OH选择性都下降,请从平衡移动的角度解释原因 △。 (4)某研究小组自制甲院燃料电池,电解质是KOH溶液,负极反应式是△。该电池以3.2A 恒定电流工作48分钟,消耗CH的体积为0.49L,该电池化学能转化为电能的转化率为△。 [已知:该条件下CH4的摩尔体积为24.5Lmol-1;电荷量q(C)=电流I(A)x时间(s); M-6.0x1023mol-1;e-1.60x10-19C 25.(10分)某兴趣小组以矿淹X(主要成分是Fe2O,含少量AbO、SiO2杂质)制备食品补铁剂--孔 酸亚铁晶体/([CH;CH(OH)COOlFe:3HO),相关流程如下: I -酸溶液_.._→ ,孔酸亚铁重结晶孔酸亚铁晶体 过量NHHCO 固体C 置粗产品 高二化学学科 第7页共8页 己知; ①Fe+2HCO-FeCO]+CO+HO;Fe++2HPO =[Fe(HPO)I (无色 ②一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示 开始沉淀时的pH 金属氢氧化物 完全沉淀时的pH Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH); 1.1 2.8 A(OH; 4.1 5.2 请回答: (1)步骤V,转化时使用如右图装置,仪器A的名称是△。 (2)下列有关说法正确的是△。 A. 步骤II,组分A中含铁主要成分为Fe(OH、Fe2 B. 步骤III,固体B可以是铁粉 C. 步骤IV,改用过量的NaCO;能得到更多更纯的FeCO D. 为得到干燥的孔酸亚铁晶体,可采用低温真空烘干的方式 (3)实验室常用已知浓度的KCrO-标准溶液测定溶液中Fe2+的浓度. ①从下列选项中选择合理的仪器和操作,补全如下步骤[“_”上填写一件最关键仪器,"( )” 内填写一种操作,均用字母表示]。 蒸水洗泽△→润洗→(△)→装液→(△)→(△),用△(量取一定体积的 含Fe*待测液)于锥形瓶→加指示剂,准备开始滴定。 仪器:a.烧杯 b. 碱式滴定管 c. 酸式滴定管 操作:d. 调整液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数 e. 打开活塞快速放液 EV f. 橡皮管向上弯曲,挤压玻璃球,放液 g. 将洗条液从滴定管上口倒出 指示剂范围 h. 控制活塞,将洗条液从滴定管下部放出 ②滴定曲线如右图所示(曲线a未加HPO4-HSO4混酸, ,曲线b加 H;PO4-HSO4混酸)。滴定操作中向溶液中加入H3PO4-H2SO4混酸的原因 是酸化溶液,抑制Fe2水解;△(再写出2点理由)。 V(重格酸钾)/mL (4)兴趣小组为了测定孔酸亚铁产品中Fe2+的质量分数,称取5.600g 孔酸亚铁产品溶于蒸水,定容至250mL,取25.00mL待测液,用0.1000mol-L-1的Ce(SO4)2标准 溶液滴定至终点(滴定反应:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。实验记录Ce(SO4)2溶液的数据如下: 实验序号 2 3 4 0.15 1.00 滴定前读数/mI 0.10 1.31 滴定后读数/mL 20.10 18.80 19.67 20.00 ①该产品中Fe2的质量分数为△。(保留四位有效数字)。 ②改用KMnO4标准溶液测定Fe2+的质量分数,结果明显偏高(杂质离子不参与反应,且其他操 作均正确),原因是△。 高二化学学科第8页共8页