北京市第八中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北京八中2024-2025学年度第一学期期中练习题 2024-2025学年度第一学期期中练习题 年级:高一 科目:化学(选考) 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1~25题每题2分,共50分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. Fe B. SO2 C. NaOH D. KSO4溶液 2. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 盐酸是氛化氢的水溶液,属于混合物 B. NasCO;俗称纯碱.属于碱 C. 干冰是固态CO,属于酸性氧化物 D. 液是液态的氧气,属于纯净物 3. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 植物光合作用 B. 食物腐败过程 C. 酸贼中和反应 D. 金属铁的治炼 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. Fe(OH);胶体在一定条件下能稳定存在 B. 胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 C. 用激光笔照射NaCI溶液和Fe(OHD:胶体时,产生的现象相同 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 5. 下列粒子不具有还原性的是 B. Fe2- A. Na C.r D.Ht 6. 将钟投入预先加入两滴献的水中,可能观察到的现象包括:①纳浮在水面上②纳沉在水底 ③纳熔化成小球④小球迅速游动逮渐减小,最后消失发出嘶嘴的声音溶液最终呈红色,其 中正确的一组是 A. 全部 B. ①③④ C. ②③④ D.③④ 7. 研究表明,多种海产品如虾、解、牡蛎等,体内含有+5价的碑(As)元素,但它对人体是无毒 的。砥霜的成分是AsO,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生 素C的食物,否则容易中毒,下面有关解释不正确的是 第1页共12页 北京八中2024-2025学年度第一学期期中练习题 A. 维生素C能将+5价碑氧化成As2O B. 维生素C具有还原性 C. 青菜和水果中含有维生素C D. 使人中毒的过程中碑元素发生还原反应 8. 将一小块钢放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白色沉淀的是 C. 氛化纳溶液 A. 硝酸铜溶液 B. 稀疏酸 D. 氛化i溶液 9. 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 A.C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 10. 在某无色澄清透明破性溶液中,能大量共存的离子组是 A. Nat、K、sO:'、HCO". B Na 、Ba2、Cl-、sO? C. Ba2*、Nat、Cl、NO"- D. MnO"、K'、NO.、Cr 11. 下列有关反应10,+5T+6H'=3l2+3H20的说法中,不正确的是 e. 1-发生氧化反应 B. l既是氧化产物,又是还原产物 C. 氧化性:IO,<2 D. 1个10,参与该反应,转移的电子数为5个 12. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈:Fe2O;+6H*=2Fe3*+3H2C B. 向碳酸溶液中通入过量CO2气体:CO;+CO2+HO=2HCO C. 石灰石与盐酸反应:CaCO;+2H*Ca2++COzt+H2O D. 稀碗酸与氢氧化溶液反应:H*+SO'+Ba2++OH=BaSO41+H2C 13. 下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. FezO co→Fe HC1→FeCl B. H2O2△→H2O2→H20 C. CaCl溶液co→CaCO: HCl→CO2 D. CusO4溶液Fe →Cu O2→CuO 14. 在下列反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 B.C+H2o(g)高温o+ A. 2Na +2H2O-2NaOH +Hzt C. CaO +H2O-Ca(OH)2 D. 2Na2O2+2H2O-4NaOH +O2 第2页共12页 北京八中2024-2025学年度第一学期期中练习题 15. 在-定条件下、RO”和Clg可发生如下反应:RO”+Cl.+2OH=RO +2CT+HO,从 而可知在RO中,元素R的化合价是 C.+5价 B.4价 A.+7价 D.+6价 16. 下列反应中,氧化剂与还原剂微粒个数比值关系为1:2的是 A. Ch+HO=HC+HCIO B 3NO+HO=NOt+2HNO C. 1+2NaClO:=2NalO:+Cl- D CO*+2H'=HO+COzt 17. 将氢水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是 选项 实验现象 氢水滴入下列溶液中 结论 FeClz溶液 变黄 过 C2具有还原性 褪色 滴有酬献的NaOH溶液 Cl2具有酸性 紫色石荡溶液 先变红后褪色 Ch具有漂白性 淀粉-K1溶液 变蓝色 C2具有氧化性 18. 实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是 A.氢水中加入适量HSO;溶液 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量CO D. 盐酸中加入适量的NaOH固体 19下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 向氢水中加入钱粉,迅速产生大量气泡 A 氢水中含有H' 对某物质进行焰色试验,出现黄色焰色 该物质为纳盐 向某溶液中加入AgNO;溶液,有白色沉淀生成 该溶液中可能含有CI 向某溶液中加入足量的稀盐酸,产生大量气泡 该溶液中可能含有CO 第2而* 北京八中2024-2025学年度第一学期期中练习题 20. 下列说法错误的是 ### N 2 红 与电源负析 与电正极 相连的电极 与电负 相连的电极 2 :。^{ 2 相连的电 2 图 圈 A. 图1表示干燥的NaC1固体不导电,分析其原因是Na'、CI这些离子不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaC!能导电,分析其原因是随温度升高,离子运动加快,克服了离 子间的相互作用,产生了自由移动的离子 C. 图3表示NaCI溶液能导电,分析其原因是在水分子的作用下NaC1电离出了自由移动 的离子 D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时,均发生了电离,产生了完全相同的 离子 21. 某课外小组为了鉴别碳酸钟和碳酸氢纳两种白色固体,用不同的方法做了以下四组实验 如图I~IV所示。下列说法不正确的是 Na:CO: NaHco, 圈体 行 圈体 1清石□ I & A. 装置I中两种固体均能与盐酸反应,并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B 若装置1Il中两种固体质量相同且稀盐酸足量时,气球鼓起较小的是NaHCO C. 装置III和IV均能鉴别NaCO;和NaHCO,IV可同时进行两个对比实验 D. 装置IV 试管②中的药品为NaHCO 北京八中2024-2025学年度第一学期期中练习限 22. 为除去粗盐水中含有的杂质SO?、Ca*和Mg*、得到精制食盐,设计了如下实验流程 1X液 i加入过量r 粗食盐水过 沉淀 i.加入过量 NaOH溶液 →沉淀 过 ii.加入过量 滤液 过 iv.加盐酸 滤液 下列说法不正确的是 A. X可能是NasCO; B. 步骤i、iì的顺序可以互换 C. 步骤iì滤液中含有的离子主要有:Na'、CT、C.、Ba②*、OH D. 步骤iv中发生的离子反应为:H+OH=HO、CO{+2H*=H2O+CO 23. 某课外活动小组设计了下列装置,证实了二氧化碳跟过氧化纳反应时需要与水接触。 下列说法不正确的是 ④ CaCO ① A. 装置②中的试剂是饱和碳酸氢纳溶液,作用是除去CO,中的HC B. 实验操作过程中,先打开K,关闭K,观察到a处带火星的木条不复燃;然后关闭 K2,打开K,观察到带火星的木条复燃,证明二氧化碳与过氧化纳在有水存在时发生 了反应 C. 取中反应后的少量固体,加入盐酸,有气泡产生,不能证明二氧化碳与过氧化纳在 有水存在时发生了反应 D. 中碱石灰的作用之一是防止空气中的CO2和HO干扰实验。 北京八中2024-2025学年度第一学期期中练习题 24. 某溶液X的溶质可能由OH、CI、sO}'、CO2、Cu*、Ba、Na'中的两种或两种以上组 成,且各种离子数目相同,某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法不正确的是 足量稀硝酸 白色沉淀1 足量NazSO4 沉淀不溶解 溶液 溶液X 操作① 溶液1 A. 向溶液X中滴加酸酸试剂,溶液变红 B. 溶液X中含有的阴离子为OH、CI C. 溶液1中的阳离子为Cu②、Na' D. 溶液X中阴、阳离子数目之比为2: 25. 已知电离出H*的能力:H2CO;>HCIO>HCO,氧化性:HCIO>Cl>Br2>Fe*>h。下列 有关离子反应或离子方程式的叙述表达中,正确的是 A. 向澳水中加入足量氛化亚铁溶液能产生Fe B. 能使酸献显红色的溶液中,Fe3、Cr、Ba②*、Br能大量共存 C. 向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2CIO+CO+H2O=2HC1O+CO D. 向Fel2溶液中滴加少量氢水,反应的离子方程式为:2Fe②+Clh=2Fe+2CI 北京八中2024-2025学年度第一学期期中练习题 二、填空题(共50分) 26.(4分) 运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径 I.化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类 现有下列四种物质:CO、CaCO;、Ca(OHD、HNO (1)按类别将上述四种物质填入下表 类别酸 础 盐 酸性氧化物 物质 (2)根据上述四种物质的性质,写出符合下列要 求的化学方程式。 化合反应 分解反应 ①发生中和反应: ②有沉淀生成的反应: 置换反应 II.我们可以从不同角度认识化学反应,四种基本反应 类型与氧化还原反应的关系如图所示。 复分解反应 3)下列化学反应属于阴影区域的是__。 A. SO2+H2O2=H2SO C. 2NazO+2HO=4NaOH+Ozt D. Br2+2KI=l+2KBr E. 2Fe(OH):FeO;+3H$O 27.(4分) 某无色溶液X,由K、NH.、Ba②”、Fe?、Fe、CO、sD}'、CI中的若干种离子组成,取该 溶液进行如下实验: →体A 过量氢氧 气体B 化锲溶液 白色沉淀甲 加热② 1AgNO,洛液白色沉浣乙 溶液I ③ 己知:NH:+OH-NH,个+H,O (1)白色沉淀甲是__。 (2)写出实验过程中生成气体A的离子方程式 (3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是_,一定不存在的离子是___。 第7页共12页 北京八中2024-2025学年度第一学期期中练习题 28.(8分) 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2 MnO. NOH 液 D C B 口 (1)装置A中反应的化学方程式是 (2)装置B的作用是__。 (3)装置C中盛放的物质是 (4)装置E用于吸收尾气,E中反应的离子方程式是__。 (5)将氛气通入石灰孔可制得漂粉精,常用于游泳池消毒,起主要作用的是HClO,消毒 后池底有少量白色沉淀。释放HClO的主要途径是(用化学方程式表示)。 29.(10分) 在两份相同的Ba(OH)溶液中,分别滴入浓度(每毫升溶液 中含的溶质个数)相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力 随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题 (1)NaHSO,在水溶液中的电离方程式是_; NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_; 图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是_(填 滴入溶液的体积 “①”或“②”)。 (2)曲线①中a点导电能力最弱的原因是_(用化学方程式表示): b点溶液中大量存在的离子是__。 (3)c点两溶液中H浓度:①_②(填“>”、“<”或“=”,下同);d点对应的溶液显_ (填“酸性”、“中性”、“碱性”)。 (4)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为 第8页共12页 北京八中2024-2025学年度第一学期期中练习题 30.(10分) 销是一种非常活泼、具有广泛应用的金属 钻在反应中容易_电子(填“得到”或“失去”)。 (2)金属纳非常活泼,通常保存在里,以隔绝空气。 (3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN;可由金属纳生产。某汽车安全气囊内含NaN、FeO 和NaHCO:等物质。 1.当汽车发生较严重的碰撞时,引发NaN;分解2NaN;=2Na+3N2:从而为气囊充气。 用单线桥表示该反应电子转移的方向数目_。 i. 产生的Na立即与Fe2O;发生置换反应生成NazO,化学方程式是_。 ī.NaHCO;是冷却剂,吸收产气过程释放的热量。NaHCO,起冷却作用时发生反应的化 学方程式为__。 (4)工业通过电解NaCI生产金属纳,对应化学方程式及过程如下: 己知: 电解时需要将NaCI加热至熔融状态。NaCI的熔点为801C,为降低能耗,通常加入CaCl 从而把熔点降至约580C. ①把NaCl固体加热至熔融状态,目的是__。 ②粗钟中含有少量杂质Ca,过程II除去Ca的化学方程式是__。 ③过程I中,CaC能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程I中CaCl却 不断地被重新生成,原因是__。 北京八中2024-2025学年度第一学期期中练习题 31(8分) 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法 的主要过程(部分物质已略去) NaCI(饱和溶液) 物质x 合成氢NH →沉淀池 →烧炉 NaCO NH 滤液 细小的NaCl颗粒 NHCI(化肥) i. 溶解度 NaCl 物质 NHaHCO; NaHCO: NH.Cl 36.0 20C溶解度/g 21.7 9.6 37.2 (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为__。 (2)下列说法正确的是(填字母)。 A. 沉淀池中有NaHCO;析出,因为一定条件下NaHCO;的溶解度最小 B. 滤液中主要含有NaCI、NaCO;和NHC C. 设计循环的目的是提高原料的利用率 (3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品,如用饱和纯碱溶液与Cl反应可制得一种在生 产生活中常用于漂白、消毒的物质,同时有NaHCO;生成,该反应的化学方程式是。 (4)某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,加 热、蒸干、灼烧,得到bg固体物质,则此样品中NaCO;的质量分数为