2.3.2 气体摩尔体积 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 人教版2019 高一 了解决定物质体积大小的因素 01 掌握气体摩尔体积 02 掌握阿伏加德罗定律、推论及应用 03 本节重点 本节难点 2 学习目标 新课导入 （1）相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同。 （2）相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。 （3）在0℃、101 Kpa下，1mol气体体积都为22.4L。 3 一、影响物质体积大小的因素 为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？ 4 一、影响物质体积大小的因素 粒子大小 粒子数目 粒子间距 5 一、影响物质体积大小的因素 固、液、气三态微粒排列方式 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 决定 固体或液体 决定 气体 固体物质 液体物质 气体物质 6 二、气体摩尔体积 1、定义： 单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 单位：L/mol(L·mol-1) 2、表达式与单位： 思考：Vm与摩尔质量一样，都是固定不变的吗？ 特例：标准状况(0℃即273K，101KPa)，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 Vm≈22.4L/mol（标况下） 3、在给定温度和压强的条件下, Ｖm是常数。（若条件改变时，Ｖm也随之改变；也就是说要指明Ｖm的数值，必须指明温度和压强） 单一气体或混合气体 7 二、气体摩尔体积 在0℃，101KPa（标准状况）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。 在25℃，101KPa下，气体摩尔体积约为24.5L·mol-1。 8 二、气体摩尔体积 例如：1mol任何气体在常温下(25℃)，1.106×105Pa压强时 不是； 1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4L吗？ 9 三、阿伏伽德罗定律 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的粒子。 2.理解：“同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量）”。 只要有任何的“三同”，必有第“四同”——“三同定一同”。 10 三、阿伏伽德罗定律 阿伏加德罗定律内容 相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子(相同物质的量) 理想气体状态方程 PV=nRT R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1 则 V= 定性 定量 11 三、阿伏伽德罗定律 从PV=nRT可以得出： P、V、n、T四个变量中，如果固定其中三个变量的值，另一个变量会怎样？ 相等 如果固定其中两个变量的值呢？ 其他两个一定成比例 12 三、阿伏伽德罗定律 ①同温同压时(T 、P一定时) ②同温同体积时(T 、V一定时) = ③同温同压时(T 、P一定时) 13 【例1】判断下列说法是否正确 (1)在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L/mol。 ( ) (2)在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol ( ) (3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。 ( ) (4)气体摩尔体积为22.4 L/mol时一定是标准状况。 ( ) (5) 标况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 ( ) × × × √ × 14 知识小练 （6）22.4L气体所含分子数目一定大于11.2 L气体所含分子数。 （ ） （7） 0℃，101kPa下，H2的体积约为22.4L。 （ ） （8）0℃，101kPa下,32gO2的体积约为22.4L。 （ ） （9）标准状况下，1mol 任何气体的体积一定是22.4L。 （ ） （10） 202kPa下，1mol 任何气体的体积肯定比22.4L小。 100 ℃下，1mol 任何气体的体积肯定比22.4L大。 （ ） × × √ √ × 15 知识小练 物质 物质的量（mol） 质量（g） 体积 分子数 原子数 SO2 0.5 O2 5.6 CO2 66 H2O H2S 3NA （标况，L） 32 11.2 9mL 33.6 8 9 102 3 0.25 1.5 0.5 67.2 0.5NA 0.25NA 1.5NA 0.5NA 1.5NA 0.5NA 4.5NA 9NA 1.5NA 16 知识小练 17 课堂小结 ＝＝  ＝ $$