北京市广渠门中学2024-2025学年高一 上学期期中考试 化学试题

北京市广渠门中学 2024-2025 学年度第一学期期中试题 高一化学 考试时间 90 分钟 满分 100 分 2024.11 考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效．．．．．．．． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 第一部分 本部分共 15 题，每题 3 分，共 45 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使 用钢材 2800 吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压 力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确．．．的是 A．钢材属于金属材料 B．CO2由液态变为气态，会吸收热量 C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质 D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 2. 下列试剂中，标签上应标注 的是 A．NaCl B．漂白粉 C．烧碱 D．Fe 3. 有关 Na2O2 的叙述不正确．．．的是（注： 18O 表示一种氧原子） A．是淡黄色固体 B．阴阳离子个数比为 1：2 C．能与 H218O 反应生成 18O2 D．可在呼吸面具中作为氧气的来源 4．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A．盐酸溶液中：Mg2+、Na+、 - 3NO 、 2- 4SO B．烧碱溶液中：K +、 - 3NO 、 - 3HCO 、Ba 2+ C．澄清石灰水中：Cl-、K+、 2- 4SO 、 2- 3CO D．KMnO4溶液中：H +、Na+、Cl-、 - 3NO 5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确．．．的是 A. H2SO4的摩尔质量为 98 g∙mol-1 B. 22 g CO2 的物质的量为 0.5 mol C. 0.5 mol Na2SO4 中含有的 Na+的数目约为 3.01×1023 个 D. 常温常压下，28 g CO 与 N2 的混合气体中含有原子的数目为 2NA 1 / 12 6．下列关于物质分类的叙述不正确．．．的是 A．H2SO4属于酸 B．Mg(OH)2属于碱 C．SO2 属于氧化物 D．液氯属于混合物 7．下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是 A．向水中加入 Na2O2 粉末，产生气体 B．向 2 4H SO 溶液中加入少量 2BaCl 溶液，产生白色沉淀 C．向 2 3Na CO 溶液中加入少量 3AgNO 溶液，产生白色沉淀 D．向水中持续通入 Cl2，溶液呈黄绿色 8．如图所示，在 A 处通入未经干燥的氯气。当关闭 B 阀时 C 处的干燥红布条看不到明显现象；当 打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和 NaCl 溶液；②NaOH 溶液；③H2O、④浓硫酸 A．① B．①③ C．②④ D．③④ 9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 O2、△ CO2 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ △H2O H2O CO2 下列分析不正确．．．的是 A．反应③表明 CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明 NaHCO3的稳定性强于 Na2CO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 10．下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4 B. 氯气溶于水中：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO C. 小苏打与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- === H2O D. 向 Ba(OH)2溶液中通入 CO2：CO2 + 2OH- === CO32- + H2O 2 / 12 11．下列实验能达到对应的目的的是 A B C D 制备 Fe(OH)3胶体 比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 实验室收集 Cl2 除去 CO2 中的 少量 HCl 12．某粗盐水 a 中含有 Mg2+、NH4+杂质，可用下列方法去除（部分产物、步骤略去）： 下列说法不正确．．．的是 A．盐泥的主要成分是 Mg(OH)2 B．生成 N2的反应为：3Cl2 + 2NH4 ＋ + 8OH− === N2 + 6Cl− + 8H2O C．粗盐水 b 中还可能含有 ClO− D．上述除杂过程涉及到的反应均为氧化还原反应 13. 下列实验方案中，不能．．测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3 的质量分数的是 A．取 a g 混合物充分加热，减重 b g B．取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体 C．取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重 b g D．取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体 3 / 12 14．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰 水变浑浊 该溶液中一定含有 CO 2− 3 B Fe 能与稀 H2SO4反应而 Cu 不与稀 H2SO4 反应 还原性：Fe > H2 > Cu C 向某溶液中加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 Cl− D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试 纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂 白性物质 15．小组探究 Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应，实验过程及结果如下。 下列说法不正确．．．的是 A．I 是空白实验，排除因体积变化对 II、III 溶液 pH 的影响 B．II 和 I 的 pH 曲线基本重合，说明 CO32−与 OH−不反应，II 中发生反应： CO32− + Ca2+ === CaCO3↓ C．III 比 II 的 pH 曲线降低，说明 HCO3−与 OH−反应，III 中初期发生反应： HCO3− + OH− + Ca2 ＋ === CaCO3↓+ H2O D．III 中石灰水恰好完全反应时，溶液 pH＝7 4 / 12 第二部分（本部分共 5 小题，共 55 分） 16．（10 分）过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO2的一种方法。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是 。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是： === CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl，反应在冰水浴中进行， 是为了防止 NH3·H2O 挥发、 (答 1 条即可)。 （3）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是 。CaO2还可用 于长途运输鱼苗，这体现了 CaO2的 (填字母)性质。 a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的 CO2 c．可抑菌 （4）CaO2久置于空气中会生成 CaCO3。为测定某 CaO2 样品的纯度，取 10 g 样品加入足量稀盐酸， 测得生成 CO2 的质量为 2.2 g，则样品中 CaO2 的质量分数为 。 17．（12 分）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 （1）Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。 ①写出 Na2O2与 CO2 反应的化学方程式_______。 ②将一定量的 Na2O2 固体投入到含有 Cl-、Na+、CO32-、HCO3-的溶液中，完全反应后，上述离子数目 几乎不变的是_______（填离子符号）。 （2）纯碱（Na2CO3）是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该 工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 资料 i：20℃，部分物质的溶解度见下表： 物质 NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl 溶解度（g/100g H2O） 36.0 9.6 21.7 37.2 5 / 12 资料 ii：CO2 能溶于水（1:1）； NH3 极易溶于水（1：700），且与水发生反应生成 NH3∙H2O（碱性物质）。 ①沉淀池中，加入饱和 NaCl 溶液后，应先通入中通入_______（填“NH3”或“CO2”），原因是 _______。写出沉淀池中总反应的的化学方程式_______。 ②上述流程中，操作 I 的名称为_______，物质 X 是_______（填化学式）。 ③写出煅烧炉中反应的化学方程式_______。 18．（11 分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂 NaN3 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 NaN3、Fe2O3 和 NaHCO3等物质。 ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发 NaN3分解：2NaN3 ===2Na + 3N2，从而为气囊充气。 该反应中生成 N2与转移的电子个数比为 。 ⅱ．产生的 Na 立即与 Fe2O3 发生置换反应生成 Na2O，化学方程式是 。 （4）工业通过电解 NaCl 生产金属钠： 2NaCl（熔融） 电解 2Na + Cl2↑ ，过程如下： NaCl CaCl2 电解 Cl2 粗钠 Na2O2 过程Ⅱ 金属钠 CaO 过程Ⅰ 已知：电解时需要将 NaCl 加热至熔融状态。NaCl 的熔点为 801℃，为降低能耗，通常加入 CaCl2从而把熔点降至约 580℃。 ① 把 NaCl 固体加热至熔融状态，目的是 。 ② 电解时，要避免产生的 Na 与 Cl2 接触而重新生成 NaCl。写出发生反应的化学方程式， 并用单线桥标出电子转移的数目和方向 。 ③ 粗钠中含有少量杂质 Ca，过程Ⅱ除去 Ca 的化学方程式是 。 ④ 过程Ⅰ中，CaCl2 能发生像 NaCl 那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中 CaCl2却不断地被 重新生成，原因是 。 6 / 12 19．（12 分）小组同学用下图所示装置制取Cl2 并探究其性质，回答下列问题。 （1）A 用于制取 Cl2。A 中反应的化学方程式是______。 （2）B 用于除去 Cl2中的 HCl，C 用于制取氯水。相同条件下，Cl2 在饱和食盐水中的溶解度______ （填“＞”或“＜”）在水中的。 （3）取 C 中制得的氯水并探究其性质。下列分析不正确．．．的是______（填序号）。 a．观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含 Cl2 b．向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明 Cl2具有漂白性 c．向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含 HClO （4）D 中溶液变为橙黄色（含 Br2）。写出反应的离子方程式：______。 （5）E 用于吸收多余的 Cl2。写出反应的离子方程式：______。 （6）某同学采用数字化实验验证氯水中 HClO 光照分解的产物。 ① 将 pH 传感器、氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传 感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据。某物理量的测定结果 如图所示，该物理量可能是 （填序号）。 a．氯水的 pH b．氯离子的浓度 c．广口瓶中氧气的体积分数 ② 光照一段时间后，证实溶液中还存在 Cl2 和 HClO，所用试剂及现象是_______。 可选试剂：AgNO3溶液、KI 溶液、淀粉溶液 7 / 12 20．（10 分）某小组同学用图 1 装置研究去除 Cl2的方法，并探究不锈钢制的注射器针头 出现异常现象的原因。 I．研究去除 Cl2的方法 实验 序号 注射器中试剂 X 实验现象 瓶内液面上方 3 分钟时不锈钢针头 i 2 mL NaOH 溶液 无色 无明显变化 ii 2 mL 水 黄绿色略变浅 表面附着黄色物质 （1）实验 i 说明碱性溶液可以吸收 Cl2。写出 Cl2 与 Ca(OH)2 发生反应的化学方程式： 。 取实验 ii 中针头表面黄色物质，经检验证明针头中 Fe 被氧化为 Fe3+。 II．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因 小组同学提出了如下 3 种假设。 假设 1：Fe 被干燥的 Cl2 氧化为 Fe3+； 假设 2：Fe 被氯水中的 HClO 氧化为 Fe3+； 假设 3：Fe 被氯水中的 H+氧化为 Fe2+， 。 （2）补全假设 3： 。 （3）小组同学用图 1 装置进行实验 iii 证明假设 1 不成立。实验 iii 的操作及现象为 。 （4）小组同学进行实验 iv，验证假设 2 和假设 3。 实验 iv：分别向 pH 相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液 pH 的变化，如图 2 所示。 已知：pH 相同的溶液中，c(H+)相同；pH 越大，c(H+)越小。 图 2 ① 补全假设 2 中反应的离子方程式： 1 Fe ＋1 HClO ＋1 ==== 1 ＋1 ＋1 。 ② 根据图 2 数据推测假设 2 可能成立，理由是 。 0 500 1000 1500 时间/s 6.7 5.7 4.7 3.7 2.7 1.7 p H 不锈钢针头 Cl2 试剂X 图1 8 / 12 第三部分 附加题 （本部分共 1 小题，共 10 分，单独计分） 1．（10 分）某小组同学为探究 FeCl3 溶液与 Mg 的反应，设计并完成了如下实验。 操作 现象及产物检验 镁条（过量） 5 mL 0.5 mol·L−1 FeCl3溶液 [pH 约为 1，即 c(H+)＝0.1 mol·L−1] 立即产生大量气泡，液体颜色由黄色逐渐变为 红褐色，此时检测到溶液中存在 Fe2+，镁条表面仍 为光亮的银白色；一段时间后，底部有红褐色沉淀， 溶液颜色接近无色，金属表面产生大量黑色固体。 （1）产生的气体是________。 （2）铁元素在周期表中的位置为______________________。 （3）开始反应后，立即检测到溶液中含有 Fe2+的原因是 （用离子方程式表示）。 （4）反应后，最终溶液呈无色。甲同学认为上层清液中仍然可能存在 Fe2+，并设计如下方案：取上 层清液于试管中，滴加酸性 KMnO4 溶液，若紫色褪去，则说明上层清液中含有 Fe2+。乙同学认为该 方案不合理，其理由是 。 最终乙同学利用 Fe2+的特征反应证实了溶液中存在 Fe2+。 （5）已知 Fe 和 Fe3O4 均为能被磁铁吸引分离出黑色固体，经下列实验证实了黑色固体中含有的主要 物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引； ii. 将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iii. 向 ii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化。 a. 黑色固体中一定含有的物质是________。 b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4，理由是 。 9 / 12 北京市广渠门中学 2024-2025 学年度第一学期期中试题 高一化学 参考答案 2024.11 第一部分（共 45 分） 1 2 3 4 5 6 7 C B C A C D D 8 9 10 11 12 13 14 C B B B D C A 15 D 第二部分（共 55 分） 16.（10 分） (1)CaCO3 + 2H+ === Ca2++ H2O + CO2↑ (2)CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O 防止 H2O2分解或有利于 CaO2·8H2O 结晶 (3)2CaO2 + 2H2O === 2Ca(OH)2 + O2↑ a、b、c (4) 50% 12.（12 分） （1） ①2Na2 O2 +2CO2 === 2Na2CO3 +O2 ②Cl- （2）①NH3 NH．．3．极易溶于水同时与水反应，溶液显碱性，能吸收大量的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．CO．．2．，．产生高 浓度的HCO3 - ，与 Na+结合生成溶解度较小的．．．．．．．．NaHCO．．．．．3． ，从溶液中析出。 NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3 ↓+ NH4 Cl ②过滤，CO2 ③2NaHCO3=== Na2CO3+CO2↑+H2O 10 / 12 18.（11 分） （1）失去 （2）煤油或石蜡油 （3） i． 3：2 ii． 6Na + Fe2O3 === 3Na2O + 2Fe （4） ① 使 NaCl 发生电离 ② ③ 2Ca +Na2O2 △ 2CaO +2Na ④ CaCl2发生电解生成 Ca 和 Cl2，Ca 再与 NaCl 发生置换反应 Ca + 2NaCl △ CaCl2 + 2Na，CaCl2重又生成。 19．（12 分） （1） MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2 分） （2） ＜（1 分） （3） bc（2 分） （4）Cl2 + 2Br － === 2Cl － + Br2（2 分） （5）Cl2 + 2OH － === Cl － + ClO － + H2O（2 分） （6）① bc（2 分） ② KI 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝 / KI 溶液，溶液变成棕黄色（1 分） △ 11 / 12 20. （10 分） （1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2）Fe2+被 Cl2（或 HClO）氧化为 Fe3+ （3） （4） 12 / 12