北京工业大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

业京工节水学附属中学 HIGH SCHOOLATTACHED TO BEIJING UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2024-2025学年第一学期期中考试 高二年级化学学科试卷 命题人：杨林丰审核人：钟永辉、范杰涛 (考试时间90分钟，总分100分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合要求的) 1.下列溶液一定显酸性的是 A.pH<7的溶液B.含Ht的液C.cH>c(OHr的溶液D.NaHCO溶液 2.下列事实不能说明NHHO是弱电解质的是 A.10mL1mol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应 B.同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱 C.氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的pH减小 D.常温下，0.1mol/L NaOH的pH比0.1mo/LNH3H2O的pH大 3.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D 焓H C(s)+O2(g) 4w0最0@1影 刺 Oo条g@}候 健凰 CO:(g) 醋酸 ⊙@⊙ 反应过程之 431kJ-mor! 能情 传女Wodr NaCI溶于水 C燃烧 CH3COOH在水中电离 H2与C2反应能量变化 C(s)+Oz(g)=CO2(g) H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g) NaCl=Na+CI CH;COOH+CH;COO+H △H>0 △=-183kJmo 4.使反应4NH(g)+302(g)≥2N2(g)+6HO(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后 N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率可表示为 A.v(NH3)=0.02 mol(L's) B.O2)=0.01mol/(Ls) C.v(N2)=0.02 mol/(L's) D.v(H2Q)=0.02 mol/(L's) 5.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A.该反应为放热反应 B.曲线b表示有催化剂参与的反应这程 C.反应i的△H>0 D.反应i比反应ⅱ的速率大 反应过程 6.在密闭容器中发生反应：2S02(g)+O2(g)一2S0(g),下列情况不能说明反应己 达平衡状态的是 A.O2的物质的量浓度不再变化B.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 C.S03的质量不再变化D.单位时间内生成2molS03的同时生成1molO2 7.下列有关反应2H2O2=2H20O2△H<0的说法中不正确的是 A.生成标准状况下11.2mLO2转移1 mmol e B.FeC,溶液能催化该反应 C.该反应的熵变△S<0 D.该反应在任意温度下均能自发进行 8)若溶液中由水电离产生的c(OH=1×1014moL-1,该溶液中可能末量共存的离 子组是 A.K、Na、Ct、HCO B.Fe3+、Na、MnOi、SO C.Kt、Fe2+、CI、NO D.Na、NH、SO、ClO 9.在室温下，向10mL0.1molL的HA溶液中逐滴加入Q1mol/L的KOH溶液，溶 液的pH变化如图所示（忽略温度变化），则下列说法不正确的是 A,a点的混合溶液中：c(A)+c(HA)=0.1mol/L H B.b点的混合溶液中：c(HA)+2cH)=2c(OH)+c(A) ------ C.c点对应的KOH的体积小于1OmL ⑧.d点的混合溶液中cK)>c(A)>c(OH)>c(H) 0 20 V(KOHymL 10.己知：CO2(g+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ小mo。一定条件下，向 体积为1L的密闭容器中充入1 molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随 时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 c(mol-L) 100 A.升高温度能使n(CHOH)/n(CO2)增大 0.75 CHOH 0.50 B.该条件下，反应的平衡常数购6 C02 0.25 C.反应达到平衡状态时，C02的平衡转化率为25% 10 ((min) D.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CHOH的浓度表示的逆 反应速率 11.常温下，向某草酸(H2C2O4)溶液滴加NaOH溶液，溶液中H2C2O4、HC2O和 C2O物质的量浓度分数随的pH变化如下图所示，（已知：室温下0.1mol/LHzC2O4 溶液的pH=1.3),下列说法不正确的是 1.0 0.9 H.C,O 0.8 HC2O C.o2 0.7 0.6 0.5 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.4 0.3 0.2 0.1 (37,0.04) 3 45 6 pH A.由图可知，草酸的Ka1=1X101.2 B.pH=3.5时，发生的主要反应HC2O+OH=C2O+H20 C.pH<4.2时，c(H)>cHC2O)>c(C2O) D.pH>4.2时，c(C2O)>cHC2O)>c(H) 12.测定0.1 mol/L Na2CO溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下 温度C 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A.升高温度Na2CO,溶液中c(OH)降低 B.温度升高时溶液pH降低，是由于CO水解生成少量H2CO3 3 C.N2CO:溶液pH的变化是Kw的改变和CO水解平衡移动共同作用的结果 D.溶液中始终存在2c(HCO)+2c(CO)=cNa) 13.室温下，向10mLpH=10的氨水溶液中加入下列物质，对所得溶液的分桥错误 的是 选项 加入的物质 对所得溶液的分析 Y 90 mL H2O 水电离的c(OH)<10mol/L B 0.1 mol NH4Cl固体 溶液中的c(OH)比原氨水溶液中的小 C 10mLpH=4的HCI溶液 c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) 10mLpH=l0的NaOH溶液 NH3HO的电离程度减小 14.某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象 如下： ①8滴0.Imol L-lH2S04 ②8滴淀粉溶液 0.0082mol-L ③过量0.02 mol-LH202 Na2S203 允分反应后 滴定 继续滴定 继续滴定 10.00mL 溶液b 消耗v1mLNa2Sz03 溶液先变无色 消耗v2 mLNazS2O 含r待測液a 溶浪时，溶波变无 蓝色 后又变蓝 4+* 溶液时，溶液变无 无色 色，随后义变蓝 色，不再变蓝 己知：2+2Na2S2O3=2Na+NaS4O6,下列说法不正确的是： A.溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2+2H=2+2H20 B.该实验可证明蓝色恢复与空气无关 C.溶液反复由无色变蓝的原因可能是HO2氧化I的反应速率比NS2O3还原 2的反应速率快 D.上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶 液b中加少量MO2,反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定 4 二、填空题（本大题共5小题，共58分） 15,(14分)水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 I.常温下，0.molL'CHsCOOH溶液的pH=3。 ()该溶液中由水电离出的H浓度是moL。 (2)计算CH;COOH的电离平衡常数K一· ,在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①0.Imol-L-INH4Cl溶液 ②0.1 mol-L-CH COONH4溶液 ③0.lmoL-NH4HSO4溶液 ④0.1molL-NHH2O和0.1 mol-L 'NH4Cl混合液 ⑤0,1moL氨水 (3)溶液①呈（填“酸”、“碱”或“中性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)室温下测得溶液②的pH=7,则c(CH3COO)_cNH)(填“>”“<"或“-)。 (5)在溶液④中（填离子符号）的浓度为0.1moL;NH3H2O和（填离子 符号)的浓度之和为0.2molL-1。 (6溶液①至⑤中，c出)从大到小的顺序是（填序号）。 Ⅲ.某温度下水的离子积常数Kw=1×102。 (7)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HSO4溶液bL混合，若所得 混合液pH=2,则a:b=一。 V.已知在水溶液中的电离如下：H2A=H+HA,HA三A2+H。 (8)向H2A溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为一。 (9)常温下NHA溶液的pH(填序号)，仅用化学用语解释原因 a.大于7 b.小于7c.等于7 d.无法确定 16.(12分)工业上利用C0和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： COg)tH2O(g)≥CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两 个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数 据如下： 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的 达平衡时体系能 容器编号 co H20 C02 H2 时间/min 量的变化/kJ ① 4 0 t 放出热量：32.8kJ ② 0 0 放出热量：Q (1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填“大于”、 “小于”或等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 (2)容器①中反应达平衡时，C0的转化率为 %,用H20浓度变化表示化 学反应速率为： (3)计算容器②中反应的平衡常数K= (4)下列叙述正确的是 (填字母序号)。 a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b.容器②中反应达平衡状态时，Q=65.6KJ c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 (5)已知：2H2(g)十O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,写出C0完全燃烧生成C02 的热化学方程式： (6)容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用 200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，体系中即存在碳酸钠又存在碳酸氢钠， 反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）】 6 17.(10分)NH经一系列反应可以得到HNO,如下图所示。 HNO3 NH, NO NHNO3 (I)I中，NH和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 (2)I中，2NO(g+O2(g)=2NO2(g)在其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化 率在不同压强(P、P2)下温度变化的曲线（如图）。 100 60 20 200400600800 温度℃ ①此较p1、p2的大小关系： ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是」 (3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4①，再制备浓硝酸。N2O4与O2、H20 化合的化学方程式是 (4)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO,排放，SCR(选 择性催化还原)工作原理： 尿素水溶液 0 氧化处理后的尾气 N02、0等) ◆ 中N2、H,O 尿素热分解 SCR催化反应器 ①尿素[CONH2h]水溶液热分解为NH和CO2,该反应的化学方程式：一· ②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素M=60gmo)含量的方法如下： 取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1mLc1 mol L H2SO4 溶液吸收完全，剩余HSO4用2mLc2molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中 溶质的质量分数是一。 7 18.(12分)五水合硫代硫酸钠N2S2O35H2O)俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的 脱氧剂、定量分析中的还原剂。 资料：①NaS2O35HzO无色、易溶于水，难溶于乙醇： ②Na2S2O3在酸性溶液中反应有S和SOz产生。 I制备 工业上可用SO2、Na2S和NaCO3制备NaSO15HO,其工艺流程示意图如下： s0, 蒸汽 Na,S与Na,Co 蒸发 离心 粗 操作a Na,S,0,:5H,0 混合液 浓缩 筛分 产品 纯花 (1)I中混合液呈弱碱性，用化学用语解释原因 (2)I中发生的反应为：2NaS+4S02+Na2CO3=3Na2S2O3+C02,当1中溶液的pH约 为7时应停止通入SO2,否则NaS2O3的产率下降，结合SO2和Na2SzO3的化学性 质说明其原因 L粗产品提纯 (3)己知粗产品中可能会含有少量Na2SO3和NaSO4,Na2S2O3在水中的溶解度随温 度的升高而显著增大。 ①检验粗产品中含有Na2SO4的方法是：取少量固体溶解，先加足量的 溶 液，静置、过滤， ,有白色沉淀生成。 ②粗产品的提纯过程Ⅲ中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、 过滤、乙醇洗涤、干燥。 血纯度测定 (4)准确称取ag产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶 液预处理（防止Na2SO与h反应），以淀粉作指示剂，用cmol/Ll2的标准溶液滴定， 发生如下反应：2+2S,0=2+S,O,三次平行实验，平均消耗vmL2溶液。 (已知：Na2S2O35H20的摩尔质量为248g/mo ①判断滴定终点是的现象为 ②产品中Na2S2O35H20的纯度为 (写出质量分数的表达式即可)。 ③下列操作可能造成实验结果偏高的是 0 A,滴定管未用I2标准溶液润洗 B.滴定终点时仰视读数 C.滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外 19.(10分)某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。 【初步探究】室温下进行下表所列实验。 序号 操作 现象 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3:溶液56 溶液变为棕 实验I 滴（混合溶液pH=5) 黄色 实验Ⅱ 溶液变红 (I)证明实验I中有2生成，加入的试剂为 (2)实验Ⅱ可以证明Fe+与发生可逆反应，其操作为 (3)写出实验反应的离子方程式： (4)实验中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是 【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验I溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色 变浅。 (⑤)己知在酸性较强的条件下，I可被空气氧化为2，故甲同学提出假设：该反应条 件下空气将厂氧化为2，使实验中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验： 20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立。 (6)某同学查阅资料可知：FC3与KI的反应体系中还存在I厂+=I5,I5呈棕褐色。 依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中后溶液红色变浅的原因：