精品解析：内蒙古赤峰市阿鲁科尔沁旗天山第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024-2025学年度高三第一学期10月月考 化学试题 (时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Si-28 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Mn-55 Li-7 第I卷 一、选择题。(每题只有一个选项符合题意，共15题，每题3分，共45分) 1. 在中国共产党的领导下，我们伟大的祖国走过了辉煌的75年，取得了举世瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 A B 蛟龙号潜水器 港珠澳大桥 用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C D 国产 中国天眼 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 传输信息用的光纤材料是硅 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的模型： B. 的结构式： C. 基态磷原子的轨道表示式： D. 原子核内中子数为20的氯原子： 3. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 用优质糯米为原料酿制白酒 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 硫化钠作工业废水中的沉淀剂 D. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. 溶液将水垢中的转化为 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 溶液中滴加溶液，促进分解 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 电解饱和氯化镁溶液制氯气： B. 钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 电镀铜时阴极析出铜： D. 氨催化氧化生成一氧化氮： 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 稳定性： D. 溶解性(水中)： 7. 茶多酚的结构简式如下图所示，下列有关茶多酚的叙述不正确的是 A. 茶多酚最多能消耗 B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 分子中含有手性碳原子，碳原子存在杂化 D. 茶多酚能与和饱和溴水发生反应 8. 燃料电池法可以处理高浓度氨氨废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向b极室迁移 B. 电极a的电极反应： C. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小 D. 电池的总反应： 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ①下，的含有电子数为 ②分子中含有键的数目为 ③溶液中数目等于 ④含有的中子数为 ⑤标准状况下，己烷的氢原子数约为 ⑥密闭容器中与的混合气体中氮原子数为 ⑦的白磷含有的键数目为 ⑧过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为 ⑨标准状况下，足量二氧化锰与的浓盐酸充分反应生成氯气为 A. ②③ B. ①④⑦ C. ④⑤⑥ D. ⑧⑨ 10. 常温下，溶于水得到无色溶液，为使溶液中的，下列采取的措施正确的是 A. 加入适量的固体 B. 通入适量的，抑制水解 C. 通入适量的氨气，使溶液的等于7 D. 加入适量的固体，使溶液的等于7 11. 叠氮化锂常作锂电池的固体电解质添加剂，其结构式如图甲、其晶胞如图乙所示。已知：晶胞参数长、宽均为，高为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中基态阳离子的最外层电子云轮廓图为球形 B. 含离子键、σ键、π键和极性共价键 C. 在元素周期表中，和N都位于s区 D. 晶体密度 12. 回收某光盘金属层中少量的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法正确的是 A. 在反应①氧化过程中，能用硝酸代替次氯酸钠氧化 B. ①中，与反应的物质的量之比为 C. ②中氨水作用为除去过量的 D. ③中，若X是乙醛溶液，生成的反应方程式为： 13. 工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应： ① (g)=(g)+H2O(g) ② 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 当反应混合气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗 C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用以上获得更多的苯乙烯 D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越小 14. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①的溶液中： ②室温下，由水电离出的的溶液中： ③加入能放出的溶液中： ④无色溶液中： ⑤有较多的溶液中： ⑥酸性溶液中： A. ①② B. ③⑥ C. ②④ D. ③⑤ 15. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否变质 向溶液中加入和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀 B 检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中是否含有还原糖 向水解后的溶液中加入新制的，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 C 制备晶体 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇溶液，产生深蓝色沉淀，过滤 D 证明溴乙烷发生了消去反应 加热溴乙烷和浓硫酸的混合物，并将产生的气体通入溴水中 A. A B. B C. C D. D 第II卷 二、非选择题(共55分) 16. 利用油脂厂废弃的镍催化剂(主要含有及少量)制备铁黄和的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）“碱浸”中作用有：①去除油脂；②溶解和。试写出与溶液反应的离子方程式：___________。 （2）“滤液2”中含有的金属阳离子除外，主要有___________。 （3）“转化”中加入的目的是___________，写出其离子方程式：___________。 （4）写出生成铁黄的离子方程式：___________。 （5）“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到。 （6）铁在周期表的位置第___________周期第___________族，简化电子排布式___________。 17. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，A中发生反应的化学方程式为：___________；装置B的作用为___________。 （2）铜与过量过氧化氢反应的探究如下： 实验②中溶解的离子方程式为___________；产生的气体为___________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是___________。 （3）取含粗品(杂志不参加反应)与过量的酸性完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液。已知，标志滴定终点的现象是___________。 18. 应用催化加氢规模化生产甲醇，是综合利用实现“碳达峰”的有效措施之一。我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应，需通过以下两步实现： I． Ⅱ． （1）反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示： ___________，反应为快反应的是___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （2）反应的熵变___________0(填“>、<或=”)。 （3）已知反应，在下，按初始投料，，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图： ①a、b、c各曲线所表示的投料比由小到大的顺序为___________(用字母表示)。 ②N点在b曲线上，时的压强平衡常数___________(用平衡分压计算)。 （4）恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)的两个同体积容器中通入和，温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为___________。 （5）通过设计燃料电池，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生。请写出燃料电池负极反应方程式___________。 19. 小分子药物高分子化是改进现有药物的重要方法之一，下图是一种制备中间体M对药物进行高分子化改进的路线： 已知：气态烃A是石油裂解的产物，。 回答下列问题： （1）B的结构简式是___________；E的名称是___________。 （2）时，苯环侧链上碳原子的杂化轨道类型由___________变为___________。 （3）F中含有的官能团名称是___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）将布洛芬嫁接到高分子基体M上(M→缓释布洛芬)的反应类型是___________。 （6）化合物F的同系物N比F的相对分子质量大14，N的结构同时满足下列条件。则N的结构简式为___________(任写一种)。 ①含有碳碳双键 ②可与新制的共热生成砖红色沉淀 ③苯环上有两个取代基 ④N的核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高三第一学期10月月考 化学试题 (时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Si-28 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Mn-55 Li-7 第I卷 一、选择题。(每题只有一个选项符合题意，共15题，每题3分，共45分) 1. 在中国共产党的领导下，我们伟大的祖国走过了辉煌的75年，取得了举世瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 A B 蛟龙号潜水器 港珠澳大桥 用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C D 国产 中国天眼 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 传输信息用的光纤材料是硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．22号钛元素属于过渡元素，A正确； B．合金材料多具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，B正确； C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C正确； D．传输信息用的光纤材料是二氧化硅，D错误； 答案为D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的模型： B. 的结构式： C. 基态磷原子的轨道表示式： D. 原子核内中子数为20的氯原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的成键电子对为3，孤对电子为1，VSEPR模型：  ，A错误； B．HClO的电子式：  ，结构式：，B正确； C．基态磷原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3，根据泡利原理和洪特规则，轨道表示式：  ，C错误； D．Cl的质子数为17，原子核内中子数为20的氯原子：，D错误； 答案选B。 3. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 用优质糯米为原料酿制白酒 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 硫化钠作工业废水中的沉淀剂 D. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．用优质糯米为原料酿制白酒涉及有机物的氧化还原过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．铁粉具有还原性能，吸收氧气，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．硫化钠作工业废水中Cu2+、Hg2+的沉淀剂，生成CuS、HgS沉淀，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气的供给，与二氧化碳、水反应转化为O2，O元素的化合价有升有降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. 溶液将水垢中的转化为 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 溶液中滴加溶液，促进分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深，是因为温度升高，平衡向生成的方向移动，能用平衡移动原理解释，A错误； B．溶液将水垢中的转化为，是因为碳酸钙溶解度小于硫酸钙，能用平衡移动原理解释，B错误； C．的醋酸溶液稀释10倍，溶液的，是因为醋酸是弱酸，稀释促进电离，能用平衡移动原理解释，C错误； D．溶液中滴加溶液，促进分解，是因为氯化铁作催化剂，不能用平衡移动原理解释，D正确； 故选D。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 电解饱和氯化镁溶液制氯气： B. 钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 电镀铜时阴极析出铜： D. 氨催化氧化生成一氧化氮： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和氯化镁溶液，Cl-在阳极失去电子生成Cl2，H2O在阴极得到电子生成H2和OH-，离子方程式为：，A符合题意； B．钠在空气中加热生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为：，B不符合题意； C．电镀铜时Cu2+在阴极得到电子生成Cu，电极方程式为：，C不符合题意； D．氨催化氧化生成一氧化氮，N元素由-3价上升到+2价，O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，D不符合题意； 故选A。 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 稳定性： D. 溶解性(水中)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，冰的密度比液态水小，能用氢键解释，A不符合题意； B．水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：H2O＞H2S，能用氢键解释，B不符合题意； C．原子半径：F<O，键长：H-F<H-O，键能：H-F>H-O，所以稳定性：HF＞H2O，与氢键无关，C符合题意； D．氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：NH3＞CH4，能用氢键解释，D不符合题意； 答案选C。 7. 茶多酚的结构简式如下图所示，下列有关茶多酚的叙述不正确的是 A. 茶多酚最多能消耗 B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 分子中含有手性碳原子，碳原子存在杂化 D. 茶多酚能与和饱和溴水发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．醚键不能与氢氧化钠反应，1个茶多酚分子中含有8个酚羟基、1个酯基，茶多酚最多能消耗氢氧化钠，A错误； B．因为存在酚羟基，酚羟基邻、对位可以和溴水发生取代反应，含有酯基，能够发生水解(取代)反应，因为存在苯环结构，可以和氢气发生加成反应，同时，酚羟基容易被氧化剂氧化，B正确； C．茶多酚含有2个手性碳原子，位置如图：；因为茶多酚含有饱和碳原子，碳原子通过杂化，形成四个共价键，C正确； D．含多个酚羟基，遇氯化铁溶液能发生显色反应；也可以和溴水发生取代反应，D正确； 故选A。 8. 燃料电池法可以处理高浓度氨氨废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向b极室迁移 B. 电极a的电极反应： C. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小 D. 电池的总反应： 【答案】A 【解析】 【分析】根据燃料电池装置可知，左侧a极为正极，通入空气后氧气在正极发生还原反应，电极反应式：，右侧b极为负极，在负极发生氧化反应生成，电极反应式：。 【详解】A．原电池装置中阳离子向正极移动，即通过质子交换膜向a极室迁移，A错误； B．根据分析可知，a极为正极，氧气在正极发生还原反应，电极反应式：，B正确； C．根据分析可知，a极电极反应式：，工作过程中每当消耗4mol氢离子的同时，生成2mol水，则工作一段时间后，a极室中稀硫酸浓度减小，C正确； D．根据分析可知，正负电极反应式相加可得总反应，则总反应：，D正确； 答案选A。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ①下，的含有电子数为 ②分子中含有键的数目为 ③溶液中数目等于 ④含有的中子数为 ⑤标准状况下，己烷的氢原子数约为 ⑥密闭容器中与的混合气体中氮原子数为 ⑦的白磷含有的键数目为 ⑧过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为 ⑨标准状况下，足量二氧化锰与的浓盐酸充分反应生成氯气为 A. ②③ B. ①④⑦ C. ④⑤⑥ D. ⑧⑨ 【答案】B 【解析】 【详解】①中含有10个电子，，下，气体摩尔体积是24.5L/mol，的物质的量为=2mol，含有电子数为，正确； ②中含有碳碳三键，含有2个键，分子中含有键的数目为2，错误； ③在水溶液中会发生水解，溶液中数目小于，错误； ④含有10个中子，的物质的量为=1mol，含有的中子数为，正确； ⑤己烷在标准状况下不是气体，己烷的物质的量不是1mol，错误； ⑥密闭容器中与可以理解为含有1mol最简式为NO2的物质，含有1molN原子，数目为，错误； ⑦白磷的结构式为：，含有6个 ，的白磷含有的键数目为=，正确； ⑧过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，过氧化钠中氧元素由-1价上升到0价，又有-1价下降到-2价，生成转移的电子数为，错误； ⑨标准状况下，足量二氧化锰与的浓盐酸充分反应，反应过程中浓盐酸变稀后不再反应，生成氯气的物质的量小于2mol，错误； 故选B。 10. 常温下，溶于水得到无色溶液，为使溶液中的，下列采取的措施正确的是 A. 加入适量的固体 B. 通入适量的，抑制水解 C. 通入适量的氨气，使溶液的等于7 D. 加入适量的固体，使溶液的等于7 【答案】C 【解析】 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，其在水溶液里能水解导致氢离子的浓度大于氢氧根的浓度，所以其溶液呈酸性，+H2O⇌NH3∙H2O+H+，为使溶液中的c()：c(Cl-)=1：1，即要抑制铵根离子的水解，使水解反应向逆反应方向移动，可增大氨水的浓度。 【详解】A．加入适量的NaCl固体，氯离子浓度增大，c()：c(Cl-)＜1：1，故A错误； B．加入适量的HCl，抑制水解，但氯离子浓度增大的多，c()：c(Cl-)＜1：1，故B错误； C．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7，溶液中电荷守恒得到c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得到溶液中的c()：c(Cl-)=1：1，故C正确； D．加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7，溶液中电荷守恒c()+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)得到c()＜c(Cl-)，c()：c(Cl-)＜1：1，故D错误； 故选：C。 11. 叠氮化锂常作锂电池的固体电解质添加剂，其结构式如图甲、其晶胞如图乙所示。已知：晶胞参数长、宽均为，高为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中基态阳离子的最外层电子云轮廓图为球形 B. 含离子键、σ键、π键和极性共价键 C. 在元素周期表中，和N都位于s区 D. 晶体密度 【答案】A 【解析】 【详解】A．的阳离子是，基态的核外电子排布式为，最外层电子云轮廓图为球形，A正确； B．根据叠氮化锂的结构式可知不含极性键，B错误； C．在元素周期表中，锂位于s区、氮位于p区，C错误； D．根据叠氮化锂晶胞图可知，位于顶点和面心，1个晶胞含2个；4个位于面心，1个晶胞含2个，晶体密度，D错误； 故选A。 12. 回收某光盘金属层中少量的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法正确的是 A. 在反应①氧化过程中，能用硝酸代替次氯酸钠氧化 B. ①中，与反应的物质的量之比为 C. ②中氨水作用为除去过量的 D. ③中，若X是乙醛溶液，生成的反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑，过滤分离出AgCl，加氨水发生AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，再加还原剂X还原出Ag，过滤分离出Ag，以此来解答。 【详解】A．①中Ag被NaClO氧化为氯化银沉淀，用硝酸代替次氯酸钠氧化不能得到氯化银沉淀，且会生成污染的氮氧化物，A错误； B．结合流程，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑，与反应的物质的量之比为1:1，B错误； C．根据分析，②中氨水作用是为了把AgCl转化为可溶物，C错误； D．③中，若X是乙醛溶液，乙醛具有还原性，能和银氨溶液发生银镜反应，故生成Ag的反应为，D正确； 故选D。 13. 工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应： ① (g)=(g)+H2O(g) ② 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 当反应混合气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗 C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用以上获得更多的苯乙烯 D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越小 【答案】B 【解析】 【详解】A．，在恒容容器中发生反应V，只有气体物质反应及生成，混合气体的质量不变，密度为定值，当反应混合气体的密度不再变化时，不能判断反应达到化学平衡状态，A错误； B．发生反应①生成的苯乙烯和的体积相等，相同温度时，苯乙烯的体积分数大于的体积分数，说明与发生反应②而被消耗，B正确； C．温度升高到630℃左右时，苯乙烯的体积分数较大，温度继续升高，采用700℃获得更多的苯乙烯，苯乙烯的体积分数变化不明显，但耗能较大，故宜采用630℃获得较多的苯乙烯，C错误； D．反应①，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数K增大，温度越高，K越大，D错误； 答案选B。 14. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①的溶液中： ②室温下，由水电离出的的溶液中： ③加入能放出的溶液中： ④无色溶液中： ⑤有较多的溶液中： ⑥酸性溶液中： A. ①② B. ③⑥ C. ②④ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①的溶液显碱性，在碱性溶液中可以大量共存，①选； ②室温下，由水电离出的的溶液可能显酸性或碱性，在酸性和碱性条件下均可以大量共存，②选； ③加入能放出的溶液可能显酸性或碱性，在碱性溶液中不能大量存在，③不选； ④均为有色离子，④不选； ⑤和发生络合反应，和发生双水解反应，不能大量存在，⑤不选； ⑥酸性溶液中具有氧化性，Fe2+、I-具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量存在，氯离子也具有还原性，和高锰酸根离子不能大量共存，⑥不选； 故选A。 15. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否变质 向溶液中加入和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀 B 检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中是否含有还原糖 向水解后的溶液中加入新制的，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 C 制备晶体 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇溶液，产生深蓝色沉淀，过滤 D 证明溴乙烷发生了消去反应 加热溴乙烷和浓硫酸的混合物，并将产生的气体通入溴水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，向溶液中加入和稀硝酸，被氧化为，会产生白色沉淀，不能说明变质，A错误； B．浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入溶液至溶液呈碱性，再加入新制的，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，B错误； C．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，生成，再加入乙醇溶液，可降低晶体的溶解度，过滤可分离出晶体，C正确； D．加热溴乙烷、氢氧化钠醇溶液的混合物，生成乙烯，并将产生的气体通入溴水中，可与溴水反应使溴水褪色，则证明溴乙烷发生了消去反应，D错误； 故选C。 第II卷 二、非选择题(共55分) 16. 利用油脂厂废弃的镍催化剂(主要含有及少量)制备铁黄和的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）“碱浸”中作用有：①去除油脂；②溶解和。试写出与溶液反应的离子方程式：___________。 （2）“滤液2”中含有的金属阳离子除外，主要有___________。 （3）“转化”中加入的目的是___________，写出其离子方程式：___________。 （4）写出生成铁黄的离子方程式：___________。 （5）“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到。 （6）铁在周期表的位置第___________周期第___________族，简化电子排布式___________。 【答案】（1）或 （2）Fe2+、Fe3+ （3） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子 ②. （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. 4 ②. Ⅷ ③. [Ar]3d64s2 【解析】 【分析】废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3)制备铁黄(FeOOH)和，废镍催化剂进行碱浸后，氧化铝、铝均能与碱反应，得到的滤液1为偏铝酸盐，滤饼为Ni、Fe、NiO、Fe2O3和其他不溶性杂质等，进行酸浸后，滤液2为Ni2+、Fe2+、Fe3+等，加入双氧水后，亚铁离子被氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液，调溶液的pH，使得铁离子变为铁黄沉淀而除去，滤液为含有Ni2+的溶液，控制pH浓缩结晶，得到硫酸镍晶体，据此分析进行解答。 【小问1详解】 与溶液反应的离子方程式为或； 【小问2详解】 根据分析，“滤液2”中含有的金属阳离子有Ni2+、Fe2+、Fe3+； 【小问3详解】 “转化”中加入的目的是将亚铁离子氧化为铁离子； 反应的离子方程式为； 【小问4详解】 生成铁黄的离子方程式为； 【小问5详解】 中含有结晶水，故从溶液中得到的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 铁为26号元素，在元素周期表的第4周期Ⅷ族，简化电子排布式为[Ar]3d64s2。 17. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，A中发生反应的化学方程式为：___________；装置B的作用为___________。 （2）铜与过量过氧化氢反应的探究如下： 实验②中溶解的离子方程式为___________；产生的气体为___________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是___________。 （3）取含粗品(杂志不参加反应)与过量的酸性完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液。已知，标志滴定终点的现象是___________。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. ③. 防倒吸 （2） ①. ②. O2 ③. 既不是氧化剂也不是还原剂 （3）滴入最后半滴标准液，蓝色溶液褪去，且半分钟内不恢复 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮尾气用氢氧化钠溶液处理；铜与双氧水在酸性条件下加热反应生成硫酸铜。 【小问1详解】 仪器A的名称：具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式：；二氧化氮易与氢氧化钠溶液反应，因此装置B的作用为防倒吸； 【小问2详解】 酸性环境下Cu与过氧化氢反应被溶解，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：；生成的铜离子对双氧水有催化作用，过氧化氢产生的气体为氧气；对应实验①和②，H元素化合价无变化，说明既不是氧化剂也不是还原剂； 【小问3详解】 到达滴定终点时，碘单质被消耗完全，则滴定终点的现象：滴入最后半滴标准液，蓝色溶液褪去，且半分钟内不恢复。 18. 应用催化加氢规模化生产甲醇，是综合利用实现“碳达峰”的有效措施之一。我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应，需通过以下两步实现： I． Ⅱ． （1）反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示： ___________，反应为快反应的是___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （2）反应的熵变___________0(填“>、<或=”)。 （3）已知反应，在下，按初始投料，，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图： ①a、b、c各曲线所表示的投料比由小到大的顺序为___________(用字母表示)。 ②N点在b曲线上，时的压强平衡常数___________(用平衡分压计算)。 （4）恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)的两个同体积容器中通入和，温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为___________。 （5）通过设计燃料电池，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生。请写出燃料电池负极反应方程式___________。 【答案】（1） ①. −90kJ/mol ②. II （2）< （3） ①. c<b<a ②. 0.5 （4）分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应正向进行 （5） 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅱ的反应热ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=−49kJ/mol−41kJ/mol=−90kJ/mol。反应Ⅱ活化能较小，是快反应； 【小问2详解】 反应是气体物质的量减小的反应，熵变<0； 【小问3详解】 ①两种物质反应，增大二氧化碳的浓度则氢气的平衡转化率会增大，a、b、c各曲线所表示的投料比由小到大的顺序为：c<b<a； ②根据题给数据可得三段式如下： 平衡时气体总物质的量=1.6 mol，则此时平衡常数Kp= 【小问4详解】 温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为：分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应正向进行； 【小问5详解】 酸性电解质溶液中，甲醇在负极上失去电子产生CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平负极反应方程式为：。 19. 小分子药物高分子化是改进现有药物的重要方法之一，下图是一种制备中间体M对药物进行高分子化改进的路线： 已知：气态烃A是石油裂解的产物，。 回答下列问题： （1）B的结构简式是___________；E的名称是___________。 （2）时，苯环侧链上碳原子的杂化轨道类型由___________变为___________。 （3）F中含有的官能团名称是___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）将布洛芬嫁接到高分子基体M上(M→缓释布洛芬)的反应类型是___________。 （6）化合物F的同系物N比F的相对分子质量大14，N的结构同时满足下列条件。则N的结构简式为___________(任写一种)。 ①含有碳碳双键 ②可与新制的共热生成砖红色沉淀 ③苯环上有两个取代基 ④N的核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为 【答案】（1） ①. ②. 苯甲醛 （2） ①. sp3 ②. sp2 （3）碳碳双键、醛基 （4）  +HOCH2CH2OH  +H2O （5）取代（酯化）反应 （6）或 【解析】 【分析】由题给信息可知，A为乙烯，A和水加成生成B乙醇，B催化氧化为C乙醛；D为苯甲醇催化氧化为E苯甲醛，C和E生成F，F中醛基发生银镜反应酸化后转化为羧基得到G，G和乙二醇发生酯化反应生成K  ，K中含有碳碳双键，发生加聚反应生成M，M中羟基氢被布洛芬取代转化为产品缓释布洛芬。 【小问1详解】 由分析可知，B为乙醇，结构简式是；E的名称是苯甲醛； 【小问2详解】 D→E时，苯环侧链上饱和碳原子转化为羰基碳，其杂化轨道类型由sp3变为sp2； 【小问3详解】 由F结构可知，F中含有的官能团名称是碳碳双键、醛基； 【小问4详解】 G和乙二醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成K，  +HOCH2CH2OH  +H2O； 【小问5详解】 M中羟基氢被布洛芬取代转化为产品，则布洛芬嫁接到高分子基体M上(M→缓释布洛芬)的反应为酯化反应，也属于取代反应； 【小问6详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；化合物F的同系物N比F的相对分子质量大14，则N比F多一个碳，且存在碳碳双键、醛基；N的同分异构体中同时满足下列条件： ①含有碳碳双键；②可与新制的共热生成红色沉淀，则含有醛基；③苯环上有两个取代基；则2个取代基可以分别为：-CH=CHCHO、-CH3；-CH2CHO、-CH=CH2；-CHO、-CH=CHCH3；-CHO、-C(CH3)=CH2；-C(CHO)=CH2、CH3；-CHO、-CH2CH=CH2；每种情况均存在邻间对3种，共18种；其中核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1，则结构对称，且含有甲基，故化合物的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $