2-3-4 配制一定物质的量浓度的溶液 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023级化学必修(第一册) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 §2-3 物质的量 第04课时 配制一定物质的量浓度的溶液 授 课 人：谭玲萍 上课时间：2023年12月1日 壹 贰 一定物质的量浓度溶液的配制 实验的误差分析 本节重点 本节难点 知识导航： ◆如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？ 温故知新： 1.计算：所需NaCl的质量 g，水的质量 g(95mL)。 2.称量：用托盘天平称取5.0g氯化钠，倒入烧杯中； 用量筒量取95mL水 (选择 100mL量筒)。 3.溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里， 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 4.装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中， 放回原处。 5.0 95 ◆如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 一、一定物质的量浓度溶液的配制 【思考交流】阅读教材59-60页，回答以下问题： ①如何配制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？ ②一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器有哪些？ ③容量瓶使用时的注意事项？是否需要检漏？如何检验？ ④一定物质的量浓度溶液的配制的步骤？ 容量瓶 1.配制的原理： 一、一定物质的量浓度溶液的配制 ①如何配制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？ 溶质 溶液 NaCl固体 NaCl固体 + 水 0.1L×1.00 mol/L×58.5g/mol=5.85 g 即溶液为100 mL 仪器 2.一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器： 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 一、一定物质的量浓度溶液的配制 玻璃仪器：有5种 药匙 三忌把容量瓶加热； 四忌把容量瓶当反应容器； 五忌容量瓶长期存放液体； ①标识：温度、容量和刻度线； ③使用：查漏，容量瓶使用前必须查漏; 一忌用容量瓶溶解固体； 二忌用容量瓶稀释浓溶液； 专用仪器 —— 容量瓶 ② 用途 ◆容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？ 容量瓶使用前一定要检查是否漏水。 操作方法： 向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180◦、倒立，再观察是否漏水。 ◆如配制480mL溶液，需选用 mL容量瓶。 ④规格： 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 专用仪器 —— 容量瓶 500 “大而近”原则 3.一定物质的量浓度溶液的配制的步骤： 一、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液为例。 m(NaCl)=cB·V· M =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 计算 称量 用托盘天平称取NaCl固体_______g 5.9 托盘天平精确度0.1g； “左物右码”； 物品 法码 左盘=右盘+游码； 有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量。 溶解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌 作用：搅拌，加速溶解。 移液 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流， 将其缓缓注入100mL容量瓶中。 玻璃棒下端伸到刻度线以下。 玻璃棒不接触容量瓶口。 蒸 馏 水 洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。 振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。 定容 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀。 装瓶 【例1】实验室配制480mL 0.5mol•L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤： ① 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ② 把①所得溶液小心转入_________容量瓶中； ③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； ④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤ 将容量瓶塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）__________________ （2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是_____________ （3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 _____________________ 500mL ①②④③⑤ 14.6g 500 mL容量瓶、胶头滴管 【例2】计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。 A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。 (3)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为 。 (5)步骤有哪些？ A 玻璃棒 4.2 10 mL 500 mL 计算 量取 稀释 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶 冷却至室温 应用体验 1.判断正误 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质 (2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶 (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中 × × √ √ 托盘天平的精确度为0.1 g，取10.0 g 固体。 量筒的精确度为0.1 ml。 应用体验 2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是___________(填序号)。 (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶 液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水 至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头 滴管滴加蒸馏水至刻度线； (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 (2)(3)(4)(5)(6) 二、实验的误差分析 1.误差的分析方法是什么？ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____ ②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 2.常见的误差： 能引起误差的操作 因变量 c n V 转移 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ⑤容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 定容 ⑦仰视 不变 _____ _____ ⑧超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑨摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____ 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 _____ _____ 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏大 偏小 ◆容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ ◆先看下用量筒量取一定体积的溶液时仰视、俯视对溶液的体积产生什么影响？ ①仰视刻度线(如图c)：读数偏小，取出的溶液V偏大。 ②俯视刻度线(如图d)：读数偏大，取出的溶液V偏小。 [练习]：用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸500 mL，量取浓盐酸的体积为4.2 mL，用量筒量取浓盐酸时仰视了，那么配制的稀盐酸浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 偏大 仰视 俯视 ◆容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 定容时仰视：V溶液偏大，c偏低。 定容时俯视：V溶液偏小，c偏高。 应用体验 1.判断正误 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸 (2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低 (3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低 (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低 × × × √ NaOH是有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量 不用游码，无影响 无影响，定容时需要加入蒸馏水。 应用体验 2.①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ②定容时俯视刻度线 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥称4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 ⑦称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质 上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是________(填序号，下同)， 无影响的是______，偏低的是______。 ②③⑦ ⑤⑥ ①④ 1 2 3 4 1.实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为 随堂演练 √ 2.如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述 正确的是 A.如图所示，用托盘直 接称量2.0 g烧碱 B.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C.②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 D.能用容量瓶贮存配制好的溶液 √ 随堂演练 1 2 3 4 3.(2022·成都高一期末)某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，具体操作如下： ①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长； ②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温； ③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀； ④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线； ⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。 以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 √ 随堂演练 1 2 3 4 1.用36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答： (1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为_____ mL。 (2)实验室配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：______________、______、________、__________、量筒。 (3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 4.2 500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 偏小 (4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有________(填序号)。 ①用量筒量取36.5%的盐酸时俯视 ②洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的盐酸冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，仰视刻度线 ②③ 谢谢观看 $$