精品解析：浙江省台州市书生中学2024-2025学年九年级上学期第一次阶段性作业质量反馈练习科学试卷

九年级第一次阶段性作业质量反馈练习（科学） （分值：160分　时间：120分钟） H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Ca-40 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分） 1. 如图是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是（ ） A. 开化石雕 B. 温州剪纸 C. 永康锡艺 D. 龙泉青瓷烧制 2. 不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最弱的是（ ） 水果名称 杨梅 蜜桔 红柚 西瓜 汁液的pH 2.5~3.5 4.0~5.0 4.5~5.5 5.5~6.5 A. 杨梅 B. 蜜桔 C. 红柚 D. 西瓜 3. 创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（　　） A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 有机物 4. Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（   ） A. 碳酸钠在水中会电离出OH- B. 往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低 C. 碳酸钠溶液中存在 OH- D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色 5. 下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　） A. 碳酸钙和稀盐酸 B. 二氧化碳和氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液和硫酸钡 D. 氯化镁溶液和硝酸钙溶液 6. 某研学小组发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄，为使叶片转绿，需追施氮肥，以下属于氮肥的是（ ） A. KCl B. C. D. 7. “土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。下列有关说法错误的是（　　） A. 塑料属于天然高分子材料 B. 淀粉属于高分子化合物 C. 该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题 D. 土豆农膜比普通塑料农膜容易降解 8. 小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作结束后对瓶中残留液进行了如下实验:①一种常见的取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色:②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　） A. 盐酸 B. 碳酸钠 C. 硫酸钠 D. 氯化钠 9. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”等表示不同离子）。则下列说法正确的是（　　） A. 〇表示氯离子 B. 表示钠离子 C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D. 此反应的实质是和〇结合生成水分子 10. 推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（ ） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是酸 B. 酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液 C. 酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐 11. 分类是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（ ） A. 纯净物：蒸馏水、酒精、石灰石 B. 单质：空气、铁、氢气 C. 化合物：盐酸、氢氧化钠、硫磺 D. 氧化物：水、二氧化锰、干冰 12. m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是（ ） A. m=n B. m>n C. m<n D. 无法判断 13. 合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加酚酞试液 C 检验溶液中的 滴加BaCl2溶液 D 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（　　） A. 滤液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+ B. 滤渣中一定含Ag、Cu、Al C. 滤液中一定含Al3+，可能含Cu2+，一定不含Ag+ D. 滤渣中一定含Al，可能含Cu、Ag 15. 如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（　　） A. 先向左移动，最后停在P左侧 B. 先向左移动，最后停在P位置 C. 先向右移动，最后停在P位置 D. 先向右移动，最后停在P左侧 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 用下列物质的序号填空：①食醋②熟石灰③稀盐酸④浓硫酸 （1）工业上通常用来除铁锈的是___________； （2）可用于干燥部分气体的是___________； （3）农业上可用来改良酸性土壤的是__________。 17. 一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降． （1）用化学方程式表示左端下降的原因: 。 （2）将玻璃棒连同细绳取下,铜丝端浸入稀硫酸,充分反应后取出,洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变）,玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。 18. 学习了酸的有关性质，对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的___________；（选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”） （2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是___________；（选填“浓硫酸”或“水”） （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有___________性。 19. 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。回答有关问题： （1）如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是__________。 （2）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是__________。 （3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是__________。（填一种即可） 20. 科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： （1）用pH试纸测试，测得pH为2。 （2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。 （3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。 （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 。 21. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。 （1）仪器A中溶液的溶质是__________（填化学式）。 （2）图乙中b点所示溶液中的溶质是__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 B. 图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应 C. 取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 22. 如图，将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如图所示，假设A、B、C三种金属反应时都生成了+2价的金属阳离子，请根据图回答： （1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是__________。 （2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为__________。 （3）若将金属B投入A的盐溶液中则反应结束后溶液质量将__________。（填“变大”、“变小”或“不变”） 三、实验探究题（本题有5小题，共39分） 23. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合______（填“吸热”或“放热”）。 （2）无色液体在下部的原因是______。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是_____________； （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项_____________。 24. 小乐以鸡蛋壳（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的科学原理。 [查阅资料]含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。 [进行实验]小乐组装了两套如图甲所示装置（装置气密性良好），按表中所示方式进行实验，测量得到的锥形瓶内压强随时间的变化如图乙所示。 实验装置 实验组 对照组 锥形瓶中的物质 用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g 未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g 注射器中的物质 20mL3.5%的盐酸 20mL3.5%的盐酸 （1）实验中鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为_________。 （2）本实验能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用的证据是________。 （3）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的科学原理，解释CaCO3不能作为含氟牙膏的摩擦剂的原因是________。 （4）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质。小乐猜测此品牌牙膏中两种物质都有，请设计实验验证小乐的猜想。________。 25. 锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是实验室模拟提纯碳酸锂的实验流程，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 II.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）已知X是一种酸溶液，化学式为_______________。常用_____________（填试剂名称）检验气体Y。 （2）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________（填序号）。 A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃ （3）为了提高原料的利用率，小江认为可以通过蒸发滤液2回收其中的物质。在蒸发时，当出现__________时（填现象），停止加热即可收集。 26. 某同学在研究酸的性质时，发现硫酸能与金属锌反应生成氢气。锌和硫酸反应的速率与什么因素有关呢？ 【建立猜想】猜想一：与硫酸的溶质质量分数有关 猜想二：与反应时的温度有关 【实验方案】（1）为了验证猜想一，需要选择下表中的实验①和实验___________数据进行分析。 实验序号 硫酸的溶质质量分数 温度/℃ 待测数据 ① 5％ 40 ② 10％ 20 ③ 10％ 40 （2）结合图中实验装置，表格中“待测数据”可以是___________。 【进行实验】…… 【得出结论】硫酸的溶质质量分数越大、温度越高，锌和硫酸反应的速率越快。 【实验反思】（3）某同学发现反应时锥形瓶外壁发烫，并测得某次实验生成氢气的体积随时间变化情况如图，请结合结论解释和曲线走势不同的原因：___________。 27. 某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是__________。 【探秘干燥剂】 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1__________m2（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是__________。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是__________。 四、解答题（28题6分，29题6分，30题8分，31题7分，32题9分，共36分） 28. 氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。 （1）写出滤渣A的物质名称___________。 （2）滤液B中一定含有的阴离子是___________。 （3）步骤③中乙溶液是___________。 29. 织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：I.CaO+H2O=Ca（OH）2；II.K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH。 ①I的化学反应类型是_____________。 ②该强碱性溶液中，有效成分是_______________。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5~4.0之间。为什么用醋酸呢?表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：____________。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液 1 3.6%醋酸（PH=2.5） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（PH=0） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（PH=2.5） 1824 8.2 1825 7.0 30. 碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验： （1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的___________质量。 （2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，测量反应前后总质量的变化。结果算出碳酸氢钠的质量分数偏大，原因是___________（答出一点即可）。 （3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取碳酸氢钠片和足量的稀盐酸进行了3次实验，采集的实验数据如表：请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0 反应前总质量/g 193.8 194.6 193.6 反应后总质量/g 192.6 193.6 192.5 二氧化碳质量/g 31. 某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面有氧化镁外，没有其它杂质）． 加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5 （1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是______． （2）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）．_____ （3）在下图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图，标出有关物质的质量．_____ 32. 室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl₂的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 请回答： （1）表中m=__________，第__________次反应CaCl2的量是过量的。 （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为多少________？（写出计算过程） （3）求第4次反应结束后溶液中溶质的质量_________。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一次阶段性作业质量反馈练习（科学） （分值：160分　时间：120分钟） H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Ca-40 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分） 1. 如图是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是（ ） A. 开化石雕 B. 温州剪纸 C. 永康锡艺 D. 龙泉青瓷烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、开化石雕制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、温州剪纸制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、永康锡艺制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、龙泉青瓷烧制制作过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。 故选D。 2. 不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最弱的是（ ） 水果名称 杨梅 蜜桔 红柚 西瓜 汁液的pH 2.5~3.5 4.0~5.0 4.5~5.5 5.5~6.5 A. 杨梅 B. 蜜桔 C. 红柚 D. 西瓜 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越大，酸性越弱，西瓜的pH最大，酸性最弱。 故选D。 3. 创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（　　） A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 有机物 【答案】A 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。 故选A。 4. Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（   ） A. 碳酸钠在水中会电离出OH- B. 往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低 C. 碳酸钠溶液中存在 OH- D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠不含氢元素，溶于水不能直接解离出OH-，故选项错误； B、氯化钠和碳酸钠不反应，故往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 不变，故选项错误； C、碳酸钠的水溶液呈碱性，溶液中存在OH-，故选项正确； D、碳酸钠的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液溶液显蓝色，故选项错误。故选C。 【点睛】碳酸钠的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液溶液显蓝色。 5. 下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　） A. 碳酸钙和稀盐酸 B. 二氧化碳和氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液和硫酸钡 D. 氯化镁溶液和硝酸钙溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A 、碳酸钙和稀盐酸能相互反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的实际过程可以看作是碳酸钙与盐酸先发生反应生成氯化钙和碳酸，碳酸再分解产生水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应虽是两种化合物生成另外两种化合物，但没有相互交换成分，不属于复分解反应，不符合题意； C、盐与盐发生复分解反应时，参加反应的物质必须都可溶，碳酸钠溶液和硫酸钡不能发生复分解反应，因为硫酸钡不溶于水，不符合题意； D 、氯化镁溶液和硝酸钙溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意。 故选A。 6. 某研学小组发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄，为使叶片转绿，需追施氮肥，以下属于氮肥的是（ ） A. KCl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钾中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； B、尿素中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项正确； C、磷酸钙中只含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； D、碳酸钾中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误，故选B。 7. “土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。下列有关说法错误的是（　　） A. 塑料属于天然高分子材料 B. 淀粉属于高分子化合物 C. 该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题 D. 土豆农膜比普通塑料农膜容易降解 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料属于石油产品，是合成有机高分子材料，故说法错误； B、淀粉是高分子有机化合物，故说法正确； C、土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，有助于解决农村“白色污染” 问题，故说法正确； D、土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，所以土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，故说法正确。 故选A。 8. 小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作结束后对瓶中残留液进行了如下实验:①一种常见的取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色:②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　） A. 盐酸 B. 碳酸钠 C. 硫酸钠 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性。 ②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。 故选C。 9. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”等表示不同离子）。则下列说法正确的是（　　） A. 〇表示氯离子 B. 表示钠离子 C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D. 此反应的实质是和〇结合生成水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则〇表示氢离子，错误； B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则表示氢氧根离子，错误； C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，错误； D．中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，根据以上分析可知〇表示氢离子；表示氢氧根离子，此反应的实质是和〇结合生成水分子，正确。 故选D。 10. 推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（ ） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是酸 B. 酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液 C. 酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定都是酸，例如水，故A不正确； B、酸溶液的pH都小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸氢铵，故B不正确； C、酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，故C正确； D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应释放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属和盐酸反应生成氢气，故D不正确。故选C。 11. 分类是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（ ） A. 纯净物：蒸馏水、酒精、石灰石 B. 单质：空气、铁、氢气 C. 化合物：盐酸、氢氧化钠、硫磺 D. 氧化物：水、二氧化锰、干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净物是由一种物质组成，蒸馏水、酒精属于纯净物，石灰石（含碳酸钙和杂质）属于混合物；故选项错误； B、由同种元素组成的纯净物叫单质，铁、氢气都属于单质，空气（含氮气、氧气等多种物质）属于混合物；故选项错误； C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氢氧化钠属于化合物，盐酸（含氯化氢和水）属于混合物，硫磺属于单质；故选项错误； D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水、二氧化锰、干冰（固态二氧化碳）都属于氧化物；故选项正确。 故选D。 12. m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是（ ） A. m=n B. m>n C. m<n D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】由题干知：m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，再根据“紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色”，可知恰好完全反应： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 m×a% n×a% m=n，所以m＜n 13. 合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加酚酞试液 C 检验溶液中的 滴加BaCl2溶液 D 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且生成的氢氧化钙微溶于水，无法进行分离，故选项实验方案设计不合理； B、盐酸和食盐溶液分别显酸性、中性，都不能使酚酞试液变，不可以鉴别，故选项实验方案设计不合理； C、取样，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能检验某溶液中是否含有，也可能是硝酸银溶液或溶液中含有硫酸根离子等，故选项实验方案设计不合理； D、K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。 故选D。 14. 向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（　　） A. 滤液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+ B. 滤渣中一定含Ag、Cu、Al C. 滤液中一定含Al3+，可能含Cu2+，一定不含Ag+ D. 滤渣中一定含Al，可能含Cu、Ag 【答案】B 【解析】 【分析】铝的金属活动性比铜强，铜的活动性比银强，向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝先与AgNO3反应生成硝酸铝和银，AgNO3反应完，若还有铝粉，铝才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸铝和铜，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有铝，即铝是过量的。 【详解】A、铝是过量的，硝酸银、硝酸铜均完全反应，则滤液中一定含Al3+，无铜离子和银离子，错误； B、铝是过量的，滤渣中一定含Ag、Cu、Al，正确； C、铝是过量的，硝酸银、硝酸铜均完全反应，则滤液中一定含Al3+，一定不含Cu2+、Ag+，错误； D、铝是过量的，滤渣中一定含Ag、Cu、Al，错误。 故选B。 15. 如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（　　） A. 先向左移动，最后停在P左侧 B. 先向左移动，最后停在P位置 C. 先向右移动，最后停在P位置 D. 先向右移动，最后停在P左侧 【答案】B 【解析】 【详解】锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应的速率比铁快，单位时间内产生的氢气比铁多，开始红色液柱向左移动。完全反应后金属均有剩余，稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，导致红色液柱向右移动至P点，导管中点P的红色液柱移动的情况是先向左移动，最后停在P位置，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 用下列物质的序号填空：①食醋②熟石灰③稀盐酸④浓硫酸 （1）工业上通常用来除铁锈的是___________； （2）可用于干燥部分气体的是___________； （3）农业上可用来改良酸性土壤的是__________。 【答案】（1）③ （2）④ （3）② 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸酸反应生成氯化铁和水，工业上通常用来除铁锈的是稀盐酸，故选③； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥部分气体，故选④； 【小问3详解】 熟石灰具有碱性，能和土壤中酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选②。 17. 一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降． （1）用化学方程式表示左端下降的原因: 。 （2）将玻璃棒连同细绳取下,铜丝端浸入稀硫酸,充分反应后取出,洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变）,玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。 【答案】（1）（2）不能 【解析】 【分析】（1）用酒精灯给铜丝加热数分钟，铜会和空气中的氧气发生化学反应。 （2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，固体减少。 【详解】（1）用酒精灯给铜丝加热数分钟，铜会和空气中的氧气发生化学反应生成氧化铜。左端的质量多出了参加反应的氧气的质量，左端下降，化学方程式为。 (2)浸入稀硫酸，生成的氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。取出、洗涤、干燥，左端质量比用酒精灯加热前减少，右端下降，所以不能再次保持水平。 18. 学习了酸的有关性质，对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的___________；（选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”） （2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是___________；（选填“浓硫酸”或“水”） （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有___________性。 【答案】 ①. 脱水性 ②. 浓硫酸 ③. 挥发 【解析】 【详解】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棒或棉花等中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水； （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，其中烧杯中的液体A是浓硫酸； （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 19. 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。回答有关问题： （1）如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是__________。 （2）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是__________。 （3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是__________。（填一种即可） 【答案】（1）轮胎、塑料保险杠 （2） （3）硫酸铜（稀硫酸、稀盐酸、硫酸亚铁）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 如图汽车的部件中轮胎主要是由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料；塑料保险杠是由塑料制成，塑料属于有机合成材料；铝合金轮毂是由铝合金制成，铝合金属于金属材料；钢架车门是钢制成，钢属于金属材料；主要由有机合成材料制成是轮胎、塑料保险杠； 【小问2详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铝能与硫酸铜反应，说明铝的活动性强于铜；铝能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不能，说明铝活动性强于氢，氢的活动性强于铜；铁能与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，铝活动性强于铁，铁的活动性强于铜；在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是硫酸铜（稀硫酸、稀盐酸、硫酸亚铁等）。 20. 科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： （1）用pH试纸测试，测得pH为2。 （2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。 （3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。 （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 。 【答案】酸；Fe（OH）3；FeCl3． 【解析】 【详解】用pH试纸测试，测得pH为2，说明该废水溶液显酸性； 取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象，说明废水中不含有硫酸根； 另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，说明废水中含有氯离子； 向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，B是氢氧化铁。 由分析可知，该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）3；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3． 故答案为酸；Fe（OH）3；FeCl3。 21. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。 （1）仪器A中溶液的溶质是__________（填化学式）。 （2）图乙中b点所示溶液中的溶质是__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 B. 图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应 C. 取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 【答案】（1）HCl （2）氢氧化钠、氯化钠（或NaCl和NaOH） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 从图乙所示图像可以看出，溶液的起点pH大于7，反应过程中溶液的pH在不断减小，应是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则A中溶液为稀盐酸，溶质是氯化氯，化学式为HCl； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠（或NaCl和NaOH） 【小问3详解】 A、 c 点表示酸碱恰好完全中和，c→d 过程中氯化钠的质量不再增加， 错误； B、 由图丙可知，e→f 变化体现温度升高，能说明该反应是放热反应， 正确； C、 d 点溶液pH小于7，其中含有氯化钠和盐酸（过量），盐酸具有挥发性，加热蒸干所得固体为氯化钠，正确。 故选BC。 22. 如图，将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如图所示，假设A、B、C三种金属反应时都生成了+2价的金属阳离子，请根据图回答： （1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是__________。 （2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为__________。 （3）若将金属B投入A的盐溶液中则反应结束后溶液质量将__________。（填“变大”、“变小”或“不变”） 【答案】（1）B （2）C＞B＞A （3）变大 【解析】 【小问1详解】 根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A，大于C，可判断三种金属中B的活动性最强，活动性强的金属能够把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此B的活动性最强，能够把A、C从盐溶液中置换出来； 【小问2详解】 三种金属的化合价都+2价、金属的质量都相等，金属与酸反应发生置换反应生成生成盐和氢气，化学方程式可写成，M+2HCl=MCl2+H2↑，设金属的质量为m，化相对原子质量为Ar，生成的氢气质量为x， ，，，因此完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A>B>C；因此可判断相对原子质量是C>B>A； 【小问3详解】 将金属B投入A的盐溶液中发生置换反应生成盐和A，B的相对原子质量大，因此对应的盐溶液的相对分子质量也大，则会使反应结束后溶液质量将变大。 三、实验探究题（本题有5小题，共39分） 23. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合______（填“吸热”或“放热”）。 （2）无色液体在下部的原因是______。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是_____________； （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项_____________。 【答案】（1）放热 （2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度 （3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体 （4）在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸溶于水放出大量的热，故试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合放热； 【小问2详解】 在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，浓硫酸是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，无色液体在下部，是因为浓硫酸密度大于硫酸铜溶液的密度； 【小问3详解】 ①如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，会吸收试管中的水分，溶液中会有蓝色硫酸铜晶体析出，继续加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，会使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故观察到的变化是：先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体 ； 【小问4详解】 浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等。 24. 小乐以鸡蛋壳（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的科学原理。 [查阅资料]含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。 [进行实验]小乐组装了两套如图甲所示装置（装置气密性良好），按表中所示方式进行实验，测量得到的锥形瓶内压强随时间的变化如图乙所示。 实验装置 实验组 对照组 锥形瓶中的物质 用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g 未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g 注射器中的物质 20mL3.5%的盐酸 20mL3.5%的盐酸 （1）实验中鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为_________。 （2）本实验能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用的证据是________。 （3）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的科学原理，解释CaCO3不能作为含氟牙膏的摩擦剂的原因是________。 （4）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质。小乐猜测此品牌牙膏中两种物质都有，请设计实验验证小乐的猜想。________。 【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 实验组产生气体的速率比对照组慢（合理即可） ③. 碳酸钙解离出的微量Ca2+会与氟化钠反应生成不溶于酸的物质，从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用 ④. 将足量的稀盐酸加入摩擦剂中，发现有气泡产生，且有固体剩余，说明此品牌牙膏中两种物质都有 【解析】 【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）根据表格可以得知，实验组用了含氟牙膏处理鸡蛋壳，对照组未用含氟牙膏处理鸡蛋壳，加入盐酸后根据乙图可以看出用了含氟牙膏处理的实验组在相同时间内压强的变化量比对照组要小，说明实验组产生的二氧化碳的量要少，故能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用的证据是实验组产生气体的速率比对照组慢； （3）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是碳酸钙，这是因为碳酸钙解离出的微量Ca2+会与氟化钠反应生成不溶于酸的物质，从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用； （4） CaCO3 能与稀盐酸反应，产生二氧化碳， SiO2不与盐酸反应，且不溶于水，因此可以在摩擦剂中加入稀盐酸，如果有气泡产生，则说明含有CaCO3 ，在反应后如果不溶物剩余，则说明有SiO2，故实验设计为： 取适量牙膏于试管中，加入足量水溶解，再加入足量稀盐酸，不溶物部分溶解，产生气泡，此牙膏中摩擦剂的成分是碳酸钙、二氧化硅。 25. 锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是实验室模拟提纯碳酸锂的实验流程，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 II.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）已知X是一种酸溶液，化学式为_______________。常用_____________（填试剂名称）检验气体Y。 （2）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________（填序号）。 A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃ （3）为了提高原料的利用率，小江认为可以通过蒸发滤液2回收其中的物质。在蒸发时，当出现__________时（填现象），停止加热即可收集。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 氢氧化钙溶液##澄清石灰水 （2）C （3）大量固体析出 【解析】 【小问1详解】 由图可知，锂辉矿中的碳酸锂与X反应后的溶液，加氢氧化钠调节溶液的pH ，溶液中出现硫酸锂（Li2SO4），且X是一种酸溶液，由质量守恒定律可知，X为硫酸，化学式为H₂SO4；硫酸与Li2CO3反应生成硫酸锂、水和二氧化碳，因此气体是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳； 【小问2详解】 碳酸钠的溶解度越大，溶液中碳酸钠的溶质质量分数越大，碳酸根离子的浓度越大，碳酸锂的溶解度越小，越有利于碳酸锂析出，所以③中选择的是80℃的饱和的碳酸钠溶液，故填C； 【小问3详解】 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干。 26. 某同学在研究酸的性质时，发现硫酸能与金属锌反应生成氢气。锌和硫酸反应的速率与什么因素有关呢？ 【建立猜想】猜想一：与硫酸的溶质质量分数有关 猜想二：与反应时的温度有关 【实验方案】（1）为了验证猜想一，需要选择下表中的实验①和实验___________数据进行分析。 实验序号 硫酸的溶质质量分数 温度/℃ 待测数据 ① 5％ 40 ② 10％ 20 ③ 10％ 40 （2）结合图中实验装置，表格中“待测数据”可以是___________。 【进行实验】…… 【得出结论】硫酸的溶质质量分数越大、温度越高，锌和硫酸反应的速率越快。 【实验反思】（3）某同学发现反应时锥形瓶外壁发烫，并测得某次实验生成氢气的体积随时间变化情况如图，请结合结论解释和曲线走势不同的原因：___________。 【答案】 ①. ③ ②. 相同时间内注射器移动的距离##注射器移动相同的距离所花的时间（合理即可） ③. 时，温度升高对反应速率的促进作用超过硫酸溶质质量分数减小对反应速率的抑制作用，总反应速率加快；时，则反之（合理即可） 【解析】 【详解】（1）探究硫酸的溶质质量分数对金属与酸反应的速率的影响时，应选择温度相同的两组实验进行对比，即实验①和实验③； （2）结合图中实验装置可知，生成氢气的体积就是注射器移动的距离，所以表格中“待测数据”可以是：相同时间内注射器移动的距离或注射器移动相同的距离所花的时间； （3）根据坐标中的曲线变化可以看出，反应开始由慢变快，一段时间后，由快变慢，这是因为锌与稀硫酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较硫酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，硫酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大。 27. 某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是__________。 【探秘干燥剂】 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1__________m2（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是__________。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是__________。 【答案】 ①. 生石灰 ②. > ③. 氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙 ④. 优秀 【解析】 【详解】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为生石灰能够与水反应，可以用作食品干燥剂，而浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂； （2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2； （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小科认为样品中一定含有碳酸钙，由于氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙，则小丽认为小科的结论不正确； （4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。 四、解答题（28题6分，29题6分，30题8分，31题7分，32题9分，共36分） 28. 氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。 （1）写出滤渣A的物质名称___________。 （2）滤液B中一定含有的阴离子是___________。 （3）步骤③中乙溶液是___________。 【答案】 ①. 硫酸钡 ②. 氯离子##Cl- ③. 稀盐酸##HCl 【解析】 【详解】（1）加足量的水溶解后，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故滤渣A的物质名称是硫酸钡； （2）滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠，可能含有硫酸钾或氯化钡的一种，则滤液B中一定含有的阴离子是氯离子； （3）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钾、氯化钠、硫酸钾或氯化钡不能，则滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则步骤③中乙溶液是稀盐酸。 29. 织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：I.CaO+H2O=Ca（OH）2；II.K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH。 ①I的化学反应类型是_____________。 ②该强碱性溶液中，有效成分是_______________。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5~4.0之间。为什么用醋酸呢?表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：____________。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液 1 3.6%醋酸（PH=2.5） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（PH=0） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（PH=2.5） 1824 8.2 1825 7.0 【答案】（1） ①. 化合反应 ②. 氢氧化钾 （2）使用的醋酸量适中 【解析】 【小问1详解】 ①由化学方程式可知，反应I是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。 ②贝壳灼烧而成的灰烬中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以该强碱性溶液中，有效成分是氢氧化钾，故填氢氧化钾。 【小问2详解】 由图可知，达到要求的pH，需要的醋酸体积较少，而且使用醋酸更容易控制pH在规定的范围内，即使用的醋酸量适中，故填使用的醋酸量适中。 30. 碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验： （1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的___________质量。 （2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，测量反应前后总质量的变化。结果算出碳酸氢钠的质量分数偏大，原因是___________（答出一点即可）。 （3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取碳酸氢钠片和足量的稀盐酸进行了3次实验，采集的实验数据如表：请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0 反应前总质量/g 193.8 194.6 193.6 反应后总质量/g 192.6 193.6 192.5 二氧化碳质量/g 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯） （3）三次实验所得二氧化碳质量的平均值：克 设药片中碳酸氢钠的质量为x 碳酸氢钠的质量分数 【解析】 【详解】（1）根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知通过实验测出反应生成的二氧化碳的质量即可根据化学方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，故填：二氧化碳或CO2。 （2）根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可推测：可能是二氧化碳逸出时带走了水蒸气或者有部分液体溅出烧杯，导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，故填：二氧化碳逸出时带走了水蒸气或者有部分液体溅出烧杯 （3）详解见答案。 31. 某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面有氧化镁外，没有其它杂质）． 加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5 （1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是______． （2）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）．_____ （3）在下图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图，标出有关物质的质量．_____ 【答案】 ①. ②. 设镁条中金属镁的质量为x。 镁条中金属镁的质量分数= 答：镁条中金属镁的质量分数为60%。 ③. 【解析】 【详解】（1）不产生氢气的原因是：氧化镁先和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：； （2）根据表格数据可知，加入硫酸40g生成氢气0.2g，加入硫酸60g生成氢气0.4g，加入硫酸80g，如果全部反应生成氢气为0.6g，实际生成氢气0.5g，说明硫酸剩余，且剩余10g，故镁完全反应，生成氢气0.5g，见答案。 （3）根据表格数据， 当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气，加入硫酸40g生成氢气0.2g，加入硫酸60g生成氢气0.4g，加入硫酸80g，如果全部反应生成氢气为0.6g，实际生成氢气0.5g，说明硫酸剩余，且剩余10g，即80g-10g=70g硫酸产生0.5g氢气。描点连线，画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图如图：。 32. 室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl₂的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 请回答： （1）表中m=__________，第__________次反应CaCl2的量是过量的。 （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为多少________？（写出计算过程） （3）求第4次反应结束后溶液中溶质的质量_________。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 174.0 ②. 5、6次 （2）设20.0g氯化钙溶液中溶质的质量为x， x=2.22g； 则CaCl2溶液的溶质质量分数= 答：CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%。 （3）设样品中碳酸钠的质量为y ，反应生成氯化钠质量为z； y=8.48g z=9.36g； 则样品中氯化钠的质量分数＝10g-8.48g=1.52g； 第4次反应结束后溶液中溶质的质量=9.36g+1.52g=10.88g。 答：第4次反应结束后溶液中溶质的质量10.88g 。 【解析】 【小问1详解】 根据表格提供的数据可以看出，10g纯碱样品产生沉淀的总质量为：120g+20.0g×6-232.0g=8.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生120g+20.0g-138.0g=2.0g沉淀，第5、6次不再改变，说明第4次时沉淀完全，故第3次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M=156.0+20.0-2.0=174.0；第4次产生的沉淀质量=174.0g+20g-192.0g=2.0g，因此第4次加入20g氯化钙溶液，恰好完全反应，第5、6次反应CaCl2的量是过量的 【小问2详解】 每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，见答案； 【小问3详解】 反应过程中碳酸钠与氯化钙溶液产生8.0g碳酸钙沉淀， 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $