河南省信阳市第七中学等三校2024-2025学年九年级上学期期中测试化学试题

1 2024~2025 学年九年级期中测试化学试卷 （满分 50 分，考试时间 50 分钟） 相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 Ca:40 Mg:24 Mn:55 Al:27 K:39 Cl:35.5 Cu:64 一、单项选择题：（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.“河南文旅”火爆出圈，满满的都是诚意。下列文旅活动主要发生化学变化的是（ ） A.放飞气球 B.燃放烟花 C.制作冰雕 D.舞狮舞龙 2.下列科学家与所作出的贡献对应错误的是（ ） A.拉瓦锡——原子论和分子学说 B.张青莲——相对原子质量的测定 C.徐寿——与他人合译《化学鉴原》 D.门捷列夫——元素周期表 3.推动绿色发展，建设美好家园。下列做法符合这一主题的是（ ） A.工业废水循环利用 B.就地焚烧秸秆 C.推广使用一次性餐具 D.鼓励燃煤发电 4.装运汽油或酒精的运输车上，所贴的危险化学品标志为（ ） A.易燃固体 B.毒性物质 C.易燃液体 D.腐蚀性物质 5.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是( ) A.闻气体气味 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.滴加试剂 6.下列物质在氧气中燃烧，生成白色固体的是（ ） A.硫磺 B.铁丝 C.木炭 D.镁条 7.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成 分主要是田七氨酸(其化学式为 C5H8N2O5)。下列说法正确的是( ) A.田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B.田七氨酸由 5 个碳原子、8 个氢原子、1 个氮分子和 5 个氧原子构成 C.田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 5: 8: 2: 5 D.田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 8.日常生活中，人们常用 84 消毒液对环境进行消毒。84 消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中 的氯元素为+1 价，则 84 消毒液的有效成分是( ) A.氯化钠(NaCl) B.次氯酸钠( NaClO) C.氯酸钠(NaClO3) D.亚氯酸钠(NaClO2) 9.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒的原子结构示意图与硒元素在元素周期表 中的信息，下列说法正确的是( ) A.硒是一种金属元素 B.硒原子核内中子数为 34 C.硒离子的符号为 Se²⁻ D.硒元素位于元素周期表第六周期 10.原子、分子、离子均是构成物质的微粒。构成下列物质的微粒与构成氢气的微粒类型相同的是( ) A. C B. Cu C. NaCl D. CO2 11.某化学小组为探究水的组成，做如图所示实验。下列说法不正确的是 ( ) A.实验 1 利用氢气的可燃性 B.实验 2 反应原理为 2H2O 2H2↑+ O2↑ C.实验 1 不能验证水的组成，实验 2 能验证水的组成 D.实验 2 乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素 12.化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是( ) A.化学观念：过氧化氢和水的组成元素相同，则化学性质相似。 B.科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素。 C.科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验。 D.科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采。 13.侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为 X + NH3+ H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl，其中 X 的化学式为 ( ) A. NaCl B.NaNO3 C. NaClO D.Na2O2 14.某氧化铁样品（主要成分为 Fe2O3）中含氧元素的质量分数为 27%，则此样品中可能含有下列物 质中的（ ） A.CuO B.MgO C.Al2O3 D.MnO2 二、填空题：（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 15.用化学用语表示： ⑴2 个氢原子___________； ⑵2 个镁离子_____________； ⑶地壳中含量前两位的元素组成的化合物________。 16.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： ⑴图 1 为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。 2 ⑵图 2 中 A 为某粒子的结构示意图，该粒子的名称为____________。 ⑶图 2 中 D 为某粒子的结构示意图，当 x=16 时，则表示该粒子的符号为__________。 17.从分子的角度分析并解释下列问题。 ⑴水蒸发为水蒸气，所占体积变大_________________________ ⑵香水、汽油要密闭保存________________________ 18.如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的微观示意图。 ⑴此反应中化合价不变的元素是______。 ⑵参加反应的甲、乙的质量比为________。 ⑶此反应的化学方程式为_______________________。 19.甲、乙、丙是初中化学的常见物质。甲、乙是组成元素相同的氧化物，丙属于单质。它们的转化 关系如图所示，回答下列问题。(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去) ⑴写出物质甲的化学式________。 ⑵“丙转化为乙”的化学方程式为______________。 ⑶“甲转化为乙”所属基本反应类型为_____________。 20.响应国家“节能减排”号召，河南是最早推广乙醇汽油的省份之一。乙醇（化学式为 C2H5OH）完 全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为___________________，乙醇不完全燃烧时会生成二氧 化碳、一氧化碳和水。若 23g 乙醇燃烧生成二氧化碳和一氧化碳的质量总和为 36g，则参加反应 的乙醇和氧气的分子个数比为___________。 三、简答题：（本题包括 4 个小题，共 10 分） 21.（2 分）写出下列反应的化学方程式： ⑴铁丝在氧气中燃烧。 ⑵镁在二氧化碳中燃烧，生成一种黑色固体和一种白色固体。 22.（3 分）如图是某同学设计的验证空气中氧气含量的实验装置。 ⑴实验前需_________________________。 ⑵试管中过量红磷的作用是_______________________________。 ⑶红磷熄灭、试管冷却至室温后再打开止水夹，最终量筒中液面 降至约______mL 刻度线处。 23.（2 分）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的 物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的 质量关系。回答下列问题 ⑴x 为____g。 ⑵反应中甲、乙的质量比为________________。 24.（3 分）某同学对课本探究分子性质的实验（如图 1）进行了改进，如图 2。请回答： ⑴实验中可观察到 a 处棉花先变红，说明氨气具有_ _______________的性质。 ⑵此实验与教材实验相比的优点是_______________ (任写一条)。 ⑶若将装有浓氨水的细弯管处浸没在冰水中，则会观察到棉花变红的速度明显变慢，由此说明 __________________________。 四、综合应用题：（共 10 分） 25.如图是实验室制取气体的常用装置。 ⑴写出仪器 a 的名称_______，使用此仪器时，应注意_________________。 ⑵①若用 A 装置制取氧气，反应的化学方程式为_______________。 ②若用 A、C 组合制取并收集一瓶氧气，实验结束时应_________________________。 ③若用向上排空气法，选择装置 F 收集氧气，验证氧气是否集满的操作方法为____________。 ⑶实验室用锌粒和稀硫酸制取氧气，发生装置应选择_______（填写装置字母序号）。选择装置 E 收集氢气，是因为_________________。 ⑷小明同学选用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气。该反应的化学方程式为： 2KClO3 2KCl + 3O2↑。实验时，称量所用固体混合物的质量为 25g，加热至固体质量 不再减少后，称量剩余固体的质量为 15.4g。试计算：原固体混合物中氯酸钾的质量分数。 化学参考答案 一、选择题： BAAC ADDB CDCB AA 二、填空题： 15. ⑴2H ⑵2Mg2+ ⑶SiO2 16. ⑴原子 ⑵氯原子 ⑶S2— 17. ⑴分子之间有间隔，受热间隔增大 ⑵分子在不断运动 18. ⑴H （或氢） ⑵14:27 ⑶2N2 + 6H2O 3O2 + 4NH3 19. ⑴H2O2 ⑵2H2 + O2 2H2O ⑶分解反应 20. ⑴C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ⑵2:5 三、简答题： 21. ⑴3Fe + 2O2 Fe3O4 ⑵2Mg + CO2 2MgO + C 22. ⑴检查装置的气密性 ⑵将装置内氧气耗尽 ⑶30 23. ⑴31 ⑵7:4 24. ⑴密度比空气小 ⑵环保（现象更明显、操作简便等） ⑶温度越低，分子运动速率越慢 四、综合应用题： 25. ⑴长颈漏斗 下端伸入液面以下 ⑵①2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ ②先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯 ③用带火星的木条放在管口 n 处 ⑶B 氢气密度比空气小 ⑷解题过程略。 氧气质量 9.6g（1 分） 氯酸钾质量 24.5g（1 分） 质量分数 98%（1 分）