第三章 专题突破(八) 水溶液中离子平衡图像-【金版新学案】2024-2025学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书word（人教版2019，双选版）

一、滴定曲线

1.强碱滴定一元弱酸——抓“五点”

针对练1.25 ℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中

和。则下列说法中，错误的是(　　)

A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D.滴定过程中会存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)

答案：C

解析：图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L，②点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20 mL，则醋酸浓度为0.1 mol/L，不选A；图中①点到③点所示溶液中随着醋酸逐渐滴入，氢氧化钠不断被消耗，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，图中①到③所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，不选B；④点所示溶液是等物质的量的醋酸和醋酸钠溶液，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，选C；滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)，不选D。

针对练2. 25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1CH2ClCOONa溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH2ClCOOH)

B.②所示溶液中：c(CH2ClCOO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)

C.③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH2ClCOOH)>c(CH2ClCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

D.④所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH2ClCOO－)＋c(CH2ClCOOH)

答案：C

解析：点①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH2ClCOOH)是质子守恒，故A正确；由于点②的pH＝7，即溶液中呈中性，根据电荷守恒可得c(CH2ClCOO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，故B正确；依据图像可知，点③溶液中为等物质的量的CH2ClCOONa、CH2ClCOOH、NaCl，且溶液显酸性，说明CH2ClCOOH的电离程度大于CH2ClCOO－的水解程度，所以离子浓度关系为c(Na＋)>c(CH2ClCOO－)>c(CH2ClCOOH)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；根据元素守恒可知点④所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH2ClCOO－)＋c(CH2ClCOOH)，故D正确。

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2.多组反应图像

(1)强碱滴定一元强酸、一元弱酸

(2)强酸滴定一元强碱、一元弱碱

续表