第八单元海洋化学资源的利用-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用 一、选择题 1．下列各组离子在pH=11的水溶液中能大量共存的是 A．、、K+、、 B．Mg2+、C1-、Na+、 C．、、H+、Cl- D．K+、、、Na+ 2．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为16.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。判断正确的是 A．生成了16gCaO B．原来CaCO3的质量为24.3g C．生成4.0gCO2气体 D．剩余CaCO3的质量为4.0g 3．为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解，并触碰容器壁 B 除去碳酸钙中少量氯化钙 高温煅烧 C 鉴别H2、CH4两种气体 分别点燃，观察干冷烧杯内壁是否有水雾 D 检验某物质中是否含有碳酸根离子 加稀盐酸，观察是否有气泡冒出 A．A B．B C．C D．D 4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是    A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 5．下列对有关实验现象的描述正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口会出现白色烟雾 B．向硝酸银溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 C．将光亮的铁钉放在稀盐酸中，铁钉表面有气泡冒出，溶液变为黄色 D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼眼白光，生成黑色固体 6．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠 B 烧开水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 C 用柠檬烧水可以除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等水垢 D 配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖紧 盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量分数减小 A．A B．B C．C D．D 7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 C．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量一定大 D．t2℃时，30 g甲物质能溶解于50 g水中形成80 g的溶液 8．t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法不正确的是    A．t1℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾 B．烧杯②中上层清液一定是t1℃时硝酸钾的饱和溶液 C．t1℃时将烧杯①中溶液倒入②中，充分搅拌后，烧杯②中一定还有固体剩余 D．将温度升高到t2℃，两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等(不考虑水的蒸发) 9．某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a<b=c 10．如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是    A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60% D．t2℃时，将乙的饱和溶液降温至t1℃，仍为饱和溶液 11．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是 类别 选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作 A KNO3（K2CO3） 适量盐酸 蒸发，结晶 B 铜粉（锌粉） 过量稀硫酸 过滤，洗涤，干燥 C MnO2粉末（碳粉） 水 过滤，蒸发 D FeC12溶液（CuC12） 过量铁粉 结晶 A．A B．B C．C D．D 12．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A． ①向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量 B． ②向饱和的石灰水中加入少量的生石灰 C． ③向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D． ④向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液 二、填空题 13．生活中处处有化学。 (1)太湖是重要的水源地，可以选择 试纸粗略测定太湖水的酸碱度。 (2)氢氧燃料电池工作时，将 能转化为电能。 (3)过氧化钙（CaO2）是一种增氧剂，过氧化钙中氧元素的化合价为 。 (4)将浸泡在酒精溶液（2:1）中的手绢取出，轻轻拧干点燃手绢，酒精燃烧了，手绢完好，请分析手绢完好没有烧坏的原因是 。 (5)品红在热水中扩散比冷水中更快，从微粒角度分析原因 。 (6)松花蛋配料制作时，将生石灰、纯碱、食盐水一定比例充分搅拌，所得混合物中含有烧碱。写出相关反应的化学方程式 、 。 14．用合适的化学用语填空 (1)用于改良酸性土壤的碱 ； (2)可治疗胃酸过多，也可用作食品发酵剂的盐 。 15．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。 （1）点P表示 ； （2）要使M点的c溶液变成N点的c溶液，可采取的一种措施是 ； （3）当a中含有少量的 b，要得到纯净的 a，可采用的方法是 ； （4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的质量分数由大到小的顺序 ； （5）t2℃时，40ga物质加入到40g水中形成 g溶液。 16．溶解度表示物质溶解性的大小。a、b、c三种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 (1)t1°C时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t2°C时，完全溶解a物质25g至少需要水 g；物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是 。 (3)常温下打开可乐瓶，溢出大量的气泡，由此可见二氧化碳气体溶解度与 有关系；喝了可乐后会打嗝，由此可见二氧化碳的溶解度还与 有关。 17．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A是人体胃液里含有的酸；B、C、D、F均为氧化物；E是可用于改良酸性土壤的碱；G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题： (1)写出物质E的化学式： 。 (2)写出物质B的一种用途： 。 (3)写出一个符合C→B反应的化学方程式： 。 (4)写出一个发生复分解反应的化学方程式： 。 18．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示． 根据以上信息回答： （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 ． （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）． （3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ． （4）判断加入的盐酸“适量”的方法是 ． （5）实验所得精盐的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是 ． 写出其中的一个反应的化学方程式 ． 19．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 (填“酸”“碱”“盐"或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，化学方程式为 。请根据图1分析，该反应的微观实质是 反应的结果。 (2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，观察到的实验现象为 。 (3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 。 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 (4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是___________(填字母序号)。 A．石灰水 B．硝酸 C．纯碱 D．食盐 三、科学探究题 20．不用其它试剂鉴别硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钠溶液。请你参与下列探究： (1)鉴别这五种溶液。同学们取其中的四种溶液分别加入A、B、C、D四支试管中，将第五种溶液甲分别滴入四支试管中，如图所示。 【现象分析】试管A、B中无明显现象，C中产生白色沉淀，D中产生蓝色沉淀，则通过该实验不能鉴别出来的溶液是 (填溶质的化学式)。为了将剩余的溶液鉴别出来，还需要进行的实验是 。 (2)探究废液的成分。实验结束后，该组同学将A、B、C、D四支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，对废液进行过滤，得到无色滤液①，几位同学对滤液①的成分有进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？ 【猜想假设】小明从粒子角度分析，认为滤液中一定含有Na+、Cl-、H+三种离子。你认为小明的猜想合理吗？请说明理由 。你认为最多可能含有 种离子，分别是 。 【设计实验】为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下的实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的硝酸镁溶液； 产生白色沉淀 根据实验现象可知滤液①中含有 (填化学式)。 (2)过滤，得滤液②，向滤液②中加入足量的硝酸钡溶液。 产生白色沉淀 (3)过滤，得滤液③，向滤液③中加入适量的硝酸银溶液。 产生白色沉淀 【实验反思】①向滤液②中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。 ②有同学认为(3)实验操作步骤可以省略，你认为呢？ 原因是 。 四、计算题 21．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下： 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.6 0.6 请回答下列问题并计算： （1）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体______g。 （2）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。 （3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。 （4）恰好完全反应后生成物溶液的溶质是______，其溶质质量分数为______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】pH=11溶液为碱性，则含有大量的OH-。 【详解】A、铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不能大量共存； B、镁离子和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存； C、碳酸根离子和钡离子结合成碳酸钡沉淀，碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳，氢氧根离子和氢离子结合成水，不能大量共存； D、氢氧根离子、钾离子、碳酸根离子、硝酸根离子、钠离子相互直接不能结合生成气体、沉淀和水，可以大量共存； 故选D。 2．C 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，加热一定时间后，冷却，测得剩余固体的质量为16.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%，则钙元素的质量为：16.0g×50.0%=8.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，剩余固体中钙元素的质量与原来碳酸钙中钙元素的质量相同，则原碳酸钙的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20.0g-16.0g=4.0g，设生成氧化钙的质量为x，则， ，x≈5.1g，不符合题意； B、由A的分析可知，原来碳酸钙的质量为20.0g，不符合题意； C、由A的分析可知，生成二氧化碳气体的质量为4.0g，符合题意； D、由A的分析可知，剩余碳酸钙的质量为：16.0g-5.1g=10.9g，不符合题意。 故选C。 3．A 【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水，温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案设计正确，符合题意； B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质，反而把原物质除去了，故选项实验方案设计错误，不符合题意； C、H2燃烧生成水，CH4燃烧二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到干冷的烧杯内壁都有水雾，故选项实验方案设计错误，不符合题意； D、加稀盐酸，观察是否有气泡冒出，不能检验某物质中是否含有碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故选项实验方案设计错误，不符合题意； 故选：A。 4．D 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交，则t1℃时甲的溶解度与乙的溶解度相同，选项错误； B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，即t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，题文中没有明确两种物质的溶液的状态，则无法判断甲溶液和乙溶液的溶质质量分数的关系，选项错误； C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为60g，由溶解度的概念可知，t2℃时160g甲的饱和溶液中含有60g甲，所以t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量小于60g，选项错误； D、由图可知，甲和乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确，故选D。 5．B 【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口会出现白雾，A错误。 B、向硝酸银溶液中加入氯化钡溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钡，B正确。 C、将光亮的铁钉放在稀盐酸中，铁钉表面有气泡冒出，溶液变为浅绿色，C错误。 D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼眼白光，生成白色固体，D错误。 故选：B。 6．A 【详解】A、粗盐除去泥沙后还还有许多可溶性杂质，不能得到纯净氯化钠，错误； B、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水。硬水烧开时容易结垢是因为温度较高时可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出，正确； C、柠檬中含有酸性物质，可以与碳酸钙反应生成可溶性物质，除去水垢，正确； D、液体药品放于细口瓶储存。盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出溶质氯化氢气体，导致其质量分数减小，所以配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖紧。正确； 故选A。 7．B 【详解】A、在一定的温度下比较物质溶解度的大小，错误； B、t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确； C、不知道饱和溶液的质量，不能比较析出晶体的大小，错误； D、t2℃时，甲的溶解度为50g，故30 g甲物质放入50 g水中只能溶解25g，形成75 g的溶液，错误； 故选B。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 8．C 【详解】A. t1℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，正确；B. 在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，烧杯②中含有未溶解的固体是硝酸钾，故上层清液一定是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，正确；C. t1℃时将烧杯①中溶液倒入②中，烧杯①中的水能再溶解硝酸钾，但充分搅拌后，烧杯②中不一定还有固体剩余，错误；D. 将温度升高到t2℃，两种物质的溶解度相等，硝酸钾将全部溶解，两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等，正确。故选C。 点睛：在溶解度曲线上，溶剂的量都是100g，该实验中烧杯中的水都是100g，所以分析溶质的质量分数是，只需要比较溶质的多少即可。 9．D 【分析】由图像可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，一定没有Na2SO4，原因是Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，ab段沉淀质量不断增加，说明原溶液中一定含有CuCl2。 【详解】A、由分析可知，Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，选项说法正确； B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，选项说法正确； C、a点时HCl与Ba(OH)2完全反应生成BaCl2和H2O，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b点烧杯内溶液中只含BaCl2一种溶质，选项说法正确； D、由分析知，a点时HCl恰好完全反应，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应，此时溶液的pH=7，c点时Ba(OH)2过量，溶液的pH＞7，所以对应溶液的pH：a＜b＜c，选项说法不正确。 故选D。 10．C 【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故说法正确； B、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，所以等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，故说法正确； C、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度是60克，甲饱和溶液的溶质质量分数为，故说法错误； D、t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃还是饱和溶液，因为乙物质的溶解度随温度升高而增大，故说法正确。 故选C。 11．B 【分析】本题考查除杂。 【详解】A、加入盐酸和碳酸钾生成新物质氯化钾，引入了新的杂质，故A不符合题意； B、锌可以硫酸反应，反应后通过过滤，可以使铜和滤液分离，再通过蒸馏水洗涤，将滤液成分从铜表面除去，最后干燥去掉水，得到铜，故B符合题意； C、二氧化锰和碳都不溶于水，所以不能除去碳粉，故C不符合题意； D、铁和氯化铜溶液反应，但是最后结晶会存在过量的铁和生成的铜，故D不符合题意； 故选B。 【点睛】除杂的要求：不增加新的杂质，不减少原来提纯的物质。 12．D 【详解】A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，烧碱先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后保持不变，故选项图像正确； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，也有溶质析出，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质的质量又开始增加，但溶质质量一定比反应前少，故选项图像正确； C、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以一开始不会产生气体，待氢氧化钠消耗完后，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体的质量增加，完全反应后气体的质量不再增加，故选项图像正确； D、向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液，稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液始终显酸性，且酸性没有明显变化，故选项图像错误。 故选D。 【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 13．(1)pH (2)化学 (3)-1 (4)溶液中水分蒸发，带走热量，温度降低到手绢着火点以下 (5)温度升高，分子运动速率变快 (6) 【详解】（1）测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；故填：pH试纸； （2）氢氧燃料电池工作时，将化学能转化为电能。 （3）CaO2中钙元素化合价为正二价，设氧元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ x×2=0，x=-1； （4）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；手绢完好没有烧坏的原因是溶液中水分蒸发，带走热量，温度降低到手绢着火点以下； （5）分子的运动速率与温度有关，品红在热水中扩散比冷水中更快，是因为温度升高，分子运动速率变快； （6）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。 14．(1)Ca(OH)2 (2)NaHCO3 【详解】（1）改良酸性土壤常使用熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式Ca(OH)2； （2）碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。加热能生成碳酸钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多，也可用作食品发酵剂。化学式NaHCO3。 15． t1℃时，a、c物质的溶解度相等 增加溶质或蒸发溶剂 降温结晶 b＞a＞c 60 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，点P表示t1℃时，a、c物质的溶解度相等； （2）M点是c的不饱和溶液，N点是c的饱和溶液，所以要使M点的c溶液变成N点的c溶液，可采取的一种措施是：增加溶质或蒸发溶剂； （3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当a中含有少量的 b，要得到纯净的 a，可采用的方法是降温结晶； （4）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，会析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c； （5）t2℃时，a物质的溶解度是50g，40g水中最多能溶解a物质的质量为20g，溶液质量为20g+40g=60g。 【点睛】考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 16． b>a=c 50 33.3% 压强 温度 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的顺序是b>a=c； （2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以完全溶解25克a物质至少需要水50克；a物质的饱和溶液质量分数是； （3）常温下打开可乐瓶，瓶内的压强减小，溢出大量的气泡，由此可见二氧化碳气体溶解度与压强有关系；喝了可乐后会打嗝，可乐进入人体后温度升高，由此可见二氧化碳的溶解度还与温度有关。 17．(1) (2)灭火（合理即可） (3)（或等合理即可） (4)（合理即可） 【分析】A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E是可用作改良酸性土壤的碱，则E是氢氧化钙，G是最轻的气体，所以G是氢气，A盐酸转化成的B，B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与A盐酸、C一氧化碳反应，所以D可以是氧化铜，G氢气和F可以相互转化，所以F是水，经过验证，推导正确。 【详解】（1）E为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； （2）B为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）； （3）C→B，可以为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，或可以为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：； （4）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。E为氢氧化钙，A为盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应属于复分解反应，化学方程式为：。 18． 水 过滤 D 除尽溶液中的镁离子 滴加盐酸至无气泡放出为止 大于 提纯的过程中有氯化钠生成 （或或或） 【详解】（1）操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤，粗盐提纯中除去难溶性物质的步骤是：溶解、过滤，即通过过滤将泥沙除去前要先加水溶解，故填：水； （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ均将难溶性物质除去了，故是过滤操作； 过滤前需要将圆形滤纸折叠处理，使之出现一层和三层滤纸面，故不该出现的情形是D，D不能起到过滤的作用，故选D； （3）粗盐中含有含有MgCl2、CaCl2等杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故过量的NaOH溶液可将溶液中的镁离子除尽； （4）加入氢氧化钠溶液除去的是氯化镁，碳酸钠除去的是氯化钙，由于加入的氢氧化钠和碳酸钠均是过量的，故要加入适量的稀盐酸除去这两种物质。由于加入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠溶液反应，碳酸钠与稀盐酸反应产生大量的气泡，故当滴加盐酸至无气泡放出时，表示氢氧化钠和碳酸钠已完全反应，停止滴加稀盐酸； （5）提纯过程中，，，，，故实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量。 19．(1) 盐 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 (2)产生白色沉淀 (3) (4)D 【详解】（1）NaHCO3是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故填写：盐； 碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：； 由图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，故填写：氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。 （2）由图2可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀，因此，观察到的实验现象为产生白色沉淀，故填写：产生白色沉淀。 （3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和两种氧化物，根据化学变化前后原子种类不变，原子数目不变，分析生成的两种氧化物应该是二氧化碳和水，化学方程式为：，故填写：。 （4）A.Ca(HCO3)2与石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，故不符合题意； B.Ca(HCO3)2与硝酸反应，生成硝酸钙、水和二氧化碳，故不符合题意； C.纯碱俗名碳酸钠，碳酸钠与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故不符合题意； D.Ca(HCO3)2与食盐的主要成分氯化钠不反应，故符合题意，故填写：D。 20． HCl、NaCl 取两种试剂分别加入有蓝色沉淀的试管中，沉淀溶解的是盐酸，无现象的是氯化钠 不合理，废液浑浊，滤液无色，说明废液中不应该含有H+ 4 Na+、Cl-、OH-、或Na+、Cl-、OH-、Ba2+ NaCl、NaOH、Na2SO4 检验并除去，为Cl-的验证排除干扰 可以省略 反应中氯离子不参加反应，一定存在 【详解】（1）现象分析：由五种物质反应的现象可知，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，与盐酸和氯化钠不反应，甲溶液为硫酸铜，所以通过该实验不能鉴别出来的溶液是盐酸、氯化钠；为了将剩余的溶液鉴别出来，还需要进行的实验是取两种试剂分别加入有蓝色沉淀的试管中，沉淀溶解的是盐酸，无现象的是氯化钠，故填：HCl、NaCl；取两种试剂分别加入有蓝色沉淀的试管中，沉淀溶解的是盐酸，无现象的是氯化钠； 猜想假设：不合理，理由是废液浑浊，滤液无色，说明废液中一定没有H+；五种溶液中含有离子为，A、B、C、D四支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，对废液进行过滤，得到无色滤液，说明溶液中一定不含有铜离子和氢离子，硫酸根离子与钡离子不能共存，滤液中最多只含有其中一种，所以最多可能含有4种离子，分别为Na+、Cl-、OH-、或Na+、Cl-、OH-、Ba2+，故填：不合理，废液浑浊，滤液无色，说明废液中不应该含有H+；4；Na+、Cl-、OH-、或Na+、Cl-、OH-、Ba2+； 设计实验：（1）取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的硝酸镁溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氢氧根离子； （2）过滤，得滤液②，向滤液②中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有硫酸根离子； （3）过滤，得滤液③，向滤液③中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子； 根据实验现象可知滤液①中含有Na+、Cl-、OH-、，滤液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2SO4，故填：NaCl、NaOH、Na2SO4； 实验反思：①钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，银离子与硫酸根离子生成微溶物，所以向滤液②中加入足量硝酸钡溶液的目的是检验并除去，为Cl-的验证排除干扰，故填：检验并除去，为Cl-的验证排除干扰； ②（3）实验操作步骤可以省略，理由是反应中氯离子不参加反应，一定存在，故填：可以省略；反应中氯离子不参加反应，一定存在。 21．（1）0.6； （2）计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算；设50.0g样品中锌的质量为x 样品中锌的质量分数为： 答：样品中锌的质量分数为39.0%； （3）； （4）ZnSO4；61.2%。 【详解】（1）由题目给出的信息可知20.0g稀硫酸完全反应能生成0.2g氢气，所以若60.0g稀硫酸完全反应可生成0.6g氢气，而第4次中80.0g样品与60.0g稀硫酸充分反应只生成了0.6g氢气，说明样品完全反应酸有剩余，故50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成氢气0.6g； （2）解析见答案； （3）由分析可知，加入60.0g稀硫酸时，恰好完全反应，生成氢气0.6g，加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：； （4）锌与硫酸反应生成硫酸锌，所以恰好完全反应后生成物溶液的溶质是硫酸锌； 设恰好完全反应后生成物溶液的溶质的质量为 恰好完全反应后生成物溶液的溶质质量分数为 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$