广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

2024-2025学年度高二年级11月联考 4.中和反应反应热测定的实验装置如图所示,下列说法正确的是 A.每次必须在漏度计示数格定后再读是 化学试题 _ii 本试卷共8页,20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 B.肩内简例人盐酸和NaOH溶滚时应缓慢注人 C.内简、外壳、杯盖、隔热层和玻璃批摔鉴等设计均有利于减少体系 - 注意事项: 1.答题前,先将自已的姓名,准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 向环境释放热量 D重复三次实验,若泪度差分判为31C32C上5,出的提 ,_0 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答;每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 量应以平均值26C计算 黑。写在试题卷,草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.化学之美无处不在。下列说法不正确的是 3.非选择题的作答:用答字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷,草 A.铁桥副油读既美又能防 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 B.分子结构呈现为美用的单双键交替六边形结析 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交 C.向K.Cr.O.溶液中交替加人浓NsOH溶液和浓殖酸,溶液呈现美妙的变化:加贼变 可能用到的相对原子质量:H1 N14 016 黄,加酸变橙 一、选择题:本题共16小题,共44分,第1~10小题,每小题2分;第11一16小题,每小题 D.生产洁美无暇的破璃时发生反应NaCO.+SiO.-Na.SiO.+C0.^.该反应为高 1分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 温下的自发进行的煸增反府 1.绘丽艺术在文化传承中具有举足轻重的作用,下列中国古名画中,不是绘在有机高分 6.含氛废水中氧化物的主要形态是HCN和CN,氧化物浓度较砥时,可在感性条件下用 子材料上的是 H.O. 将其转化为N;浓度较高时,用Fe.K.CD.溶液与HN反应生成K[FeCN)].H和 (0.已知酸性:H(O一HCNHCO.下列反度方程式书写不正确的是 A.性条件下H0与CN反:5H.O+2CN-2C0+N+20H+4H0 B.向NsCN溶液中通A少量CO.CN +CO.+H.O-HCN+HCO C.K.CO.渡与足量HCN液反.CO +HCNCN+HCO A.元萧何月下迫韩信青花 B.(清明上涵围) C.清(午确图)营 D.明(树承图)折 D. Fe.少量K.CO 溶液与HCN液反:Fe+6HCN+2K.CO -K[Fe(CN)] ,甫 画 面 画 H.+200.+2H.0 2.中国科技发展日新月异,中国产品随中国运动键儿一起征战巴黎奥运会,下列说法正 7.已知:①H(g)+Fg)2HF(g H--270J·mol.②HF(aq)H(n)+ 商的是 F (a) AHC0.下列说法正确的是 A.H.(g)+F.(g)--2HF() A.奥运硅胶手环:&原子核内有28个质子 3 H-270kt.mpl B.运动垫上涂有纳抗甫涂层,该涂层风干咬体,能发生工达尔效度 B.已知常温下K.(HF)-6.3X10.若适当升温,则K(HF)大于6.3×10 C.1.ED显示屏用组合金封装:和纯组相比:船合金熔点更高,密度更火 D.兵乓球使用ABS树脂作为望料脱料:ABS树脂是一种强度高,铅性好,易加工成型的 料 D.断开1molH.(g)和1molF.(g)中化学键吸致的能量比形成2molHF(g)中化学辑 3.“光荣属于劳动者,幸福属于劳动者”,下列劳动过程中没有运用相应化学原理的是 故出的能量高 选项 营动过超 学理 用天气静生火炒菜 A 关姓气在气出的燃烧是拉热反位 B 环工人用NaCI0液清 XsC0具有强化性 面点拓路好的面点咨入冰相冷强 D 医各人用新题Ca(OH):检查糖病者深诫 其他条件相展时,阻度越低,反应流冲技事 淀粉可永解得到荡桥 化学试题第1页(共8页) 亿学过第2页(其8页) 8.Cr0.提化某有机反应的部分反应历程如图所示,该部分反应为可逆反应,下列说法 12.已知pK.--lK..常阻下.pKHC00H)-3.75.pK(CHC0OH)-4.7下列说 正确的是 法不正确的是 A.△H一E-E A.常温下.0.0Imol·1 1CHC00H溶液的pH-2 ### B.常温下.反HCOOH+CHCOO-HCOO+CHCOOH的常数K-10 C.三个步要中,决定该部分反应速率的是第①步 D.该部分反应的热化学方程式可表示为X-Y AH一E D.0.1mol.1CH.CO0H液中.(H)-c(CH.CO0)+(OH) 一E+AH+F一E 13.泪密困容器中发生反应mM(g)+N(g)O(g)(nn).平衡时测得c(M) 9.室漏下. 20.00m.0.1000mol1盐酸 加0.1000m0.1N0H擦减.滚 0.3m·L.压缩容器体积至原体积的一半,达到新平渐时,测得(M)一D.5ml·1. 的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg5~0.7,下列说法不正确的是 下可说法正碎的是 *- A. (M):c(N)te(Q-mr时.该反应达到平衡状态 丽 B.n·(M)-n·(N)时.该反应达到平衡状态 点 C. 新平渐时,N的转化本增大 D.m _.. 14.如图所示为某同学探充金属与浓殖酸反应设计的原电注实验装置,该实验在常温下进 o 行,实验时先放入铁片,直到无气流后再放入别片并连接好装置,下列说法不正确 A.室组下,N0H与盐酸恰好完全反应时,pH-7 的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.选择变色淮围在pH突变范用内的指示割,可减小实验谋差 二.选择里基红指污反应终点,误差比用基格的& B.姓比铜活泼,铁作色根 D. V(NaOH)-30.00m.时.pH12.3 C.溶液中阴离子移向漏片,阳离子移向铁片 D.铁片附近产生红棕色气体,电极反应式为2H十N0+ .wo 10.设N,为阿伏加德罗常数的值.下列说法正碎的是 A.分子反度2M(g)一N(g)+aP(D中,若10s内u(N)-0.1mol·s,则10s时& NO.1+H.0 成P的分子数为3N 15.短周期元素甲一庚在元素周期表中的相对位置如图所示,丙与已的原子序数相差4 B.H.和0.反应生成标准状况下22.41.H.0.转移的电子数为2N 下列法正确的是 C.100mL1mol.L的秘盐酸中含HC1的分子数为0.1N. A.原子半径:庚一伐一己 D.常漏下,45:N0充人密闲容器中:容器内的分子数为N B. 氧化物对应水化物的酸性,成一已 11.下列陈述1和陈述l|均正确且具有因果关系的是 C.甲与语形成的化合物一定比甲与成形成的化合物稳定 D.乙.丙,丁三种元素最高价复化物对应水化物破性最强的是丙 述 述If 选项 16.由11.恒容密闭容鉴中涌A3mlN.H..容器内发生的反度有①N.H(g)一N(g) 。 H.0H0(s0 这位学反是熟反白 +2H-(g)AH:②3NH(g) 一N(g)+4NH(g)AH。不同温度下.平衡时分 解产物的物度的量如图所示,下列说法不正确的是 开N:与0.生成xa.口的速 B a用下与D反应表变略,加携时燃烧 A.曲线a代表H 加悟 2H1(g--H(g)+1(g) H0.开高 B.H0 升高度.:加惧一减性 C.400K时.N.主要由反应②生成 度有利于H分解 1400 D.M点.H.的分率为80% 炼铁护增高到一定程度不糖跳续低尾气中 tm1 c_量 炼铁反皮有一定限度 化学试题第3页(共8页) 化学试题第1页(共8页) 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 18.(14分) 17.(14分) 络钥矿清含V.Cr.Fe等元素的氢化物,还有少量SO..从路银矿中回收V和Cr可 H.O.是绿色氧化别和还原剂,在化学研究中应用广泛,某学习小组配制H.0.溶液 实现废物利用,一种目收工艺流程如图所示; 并进行相关实验探究. 0 回答下可间题。 口 (1)配副250mL3.00mol·L的H.0.溶 ①纯H.0.的密度为1.5g·mL .用量简量取 mL.纯H.O. (填选项字母) ②配制过程中下列不需要用到的位器有 #! 已知:“辈取“的目的是分离V0和Fe。 同答下列问题: (1)“浸取”后所得液在“沉廷”时,加人H.S0.调节pH约为9.所得“速清”中仅有 (2)既使用蒸惘水.3.00mol·I iH.0.溶液和0.10mol·L FeC.溶液等试剂探 一钟主要成分,其化学式为 究影响H.(.分解速率的国素: (2)“酸浸”时铁化合价无变化,钥由Fe(VO.):转化为VO,写出该反应的离子方程 ①测定分解速事的装置如图所示,若所测得的数据能直接体现反应速率大小,可测定 式: (3)向“液1”中加人足量铁充分反应后,溶液中的阳离子有 (其中一种)1.相阿时码产生0.的体积;I. 和少 iH. (4)*取”时发生吸热反度VO +2HA一VOA.+2H,加热能提高的严率和 生产效,原因是 (5)“操作a”需加人 (填“气化剂”或“还原剂”)。 ②将锥形瓶置于水中恒混水塔,加人H.D..用(①中方案1进行实验,设计实验表格站 表所示: (6)常温下,“液2”中存在多个平衡,本题仅考虑如下平衡: V(P-Cl.) 反I:Cr0(a]+H.O1 2HCr0a]H=-118 kJ.mol V(H.0.:流) VHO/ml. 水度/C 瘁号 1min时V0)/m 反:HCrO(aq)Cro(aq)+H(aq)AH.-+117k)·mol /m. lml. ①仅升高温度。c(Cr.0)r(HCO) (填“变大”“变小”或“不 0.1 变”,下同)(Cr0)c(CrO) 立.0 I ②利用平衡常数准算,仅加水秘释,”选液2”中离子总数 。, 。 (填“增大”: I . 1 。 “减小“或-不变”)。 01 ,. V ③意温下,配0.10mol·L的Na.CrO.减,pH-9.0时,设Cr.0 HCrO. a.写出H.0.分解的化学方程式: Cr 的平衡浓度分别为rmol·L、ymol·1.mol·1.则x.y.之间的关系式 ;_ b.实验I和l的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响,r一 ,若 -0.10。 VV..结论是 c.已知Fe*是H.0.分解的摧化冽,V V.(填“”“<或“一”). d.实验1和的目的是探究 对化学反速率的影响:若VV. 结论是 (3)写出H.0在生产生活中的一种用途: (不能填化祠。 还). 化学试员第5页8页 亿学过第(页(其8页) 10.(14分) 20.(14分) 工业合成氢提高了根食产量,促进了化工发展,是人类科学技术的一项重大突破 乙&是重要的化工原料,可合成多种物质,由乙稀生产乙二酸乙二的合成路线如图 回答下列问题: 隔: (1)已短断裂1mol共价键吸收的能量如表所示 共价册 H一N - H-H 3T 5 量/ 3 回答下问题 ,1 ①反应I:N.(g)+3H.(g-2NH.(g)aH- (填选项字母)。 ②合成氢工业中采用据环操作,主要目的是 (1)衡量一个国家石油化工发展永平的标志是 (2)化合物1一I的反应类型是 A.增大化学反应速率 ,写出化合物I|I局分异构体的结构 B.提高 和H。的利用亭 简武 C.提高平衡混合物中短的含量 (③)化合物III的官能团名称是 D.降低氢的沸点,促进平衡正问移动 (4)化合物IV→写是酬化反应,将化合物I中的0用0)标记,充分反应并除去催化 (2)工业合成短时合成塔内发生反应1的示意图如图所示 别后,检测发现剩余液体中有化合物,IV.V和H.0.其中化合物II和V有”O.其它物质 段有O。 ①反应时化合物I分子中断裂的化学键是 (填选项字母). A.-H B.C-C C.C-10 _ D.0-H ②写出该反应的化学方程式: (经标记的0用0表示)。 ①查阅资料可知该反应生成1mol化合物V吸收Q的热量,向量热计中加入化合 物和各1mol,在催化剂作用下充分反应,吸收的热量小于Q,原因是 ①原料气(N..H.及少量CONH.的混合气体)进入合成塔前需经过钢短落液处理. 目的是去其中的C0.防止 ,险去CO的方程式为[C(NH)] (5)乙酸和化合物IV都是羽酸.乙酸在水济流中部分电离:CHCOOHCHCO0 H. +CO+NHCCu(NH)CO] AH<0.吸数CO后的铜氢溶液经过适当处理可再 ①乙酸 生,恢复其吸收C0的能力,铜氢缩液再生的适宜生产条件是 (填”是”或“不是”)化合物的同系物 ②合成塔有热交换器,其作用是加热 (填“”“b”“”或“d”中的一项. ②常温下探究外界务件对平衡CHCOOHCH(X)+H的影响,设计如下实验 处气体。 下同)处气体,冷却 实验仪器和药品:烧杯、破璃、量篇、CH.COOH浓度传感鉴(含配套设备). (3)实际工业合成氢过程中采取了以下条件,试分析其原因 8. 10 mol.1:cH.co0H.0. 10mol.1IHC1.水. voCH.cooHD/m. V(H.omL. CHCr/ml. 号 ①强为10Ma-30M: 测c(CHCOOH) 0 10 ②使用了铁触媒作催化辞,开控制温度为400C~500: 。 20 表格中一 a(填“““二”或“一). (4)向体积为2.51.的恒温幅容密闭容器中充人0.20molN.和0.40molH..3min 后反应I达到平衡默态,混合气体中NH.的体积分数为25%.计算3min内N.的平均反 应率u[M)一 (写出完整计算过程). 化学试题第7页(共8页] 化学试题第8页(共8页)参考答案及解析 化学 2024一2025学年度高二年级11月联考 化学参考答案及解析 一、选择题 6 NaCN溶液中通人少量CO,的离子方程式为CN+ 1.A【解析】青花瓷是硅酸盐材质，不是有机高分子材 CO2+HO一HCN+HCO方，B项正确：由题干倍 料，A项符合题意：锦画的材质是丝绸，蛋白质是有机 息可知，酸性：HCO>HCN>HCO,则K,CO,溶 高分子材料，B项不符合题意：宣纸的主要成分是纤 液与足量HCN溶液反应的离子方程式为CO十 雏素，是有机高分子材料，C项不符合题意：折扇的材 HCN-CN十HC(O,,C项正确：根据题干信息并 质是纸和竹，同样是纤维素，是有机高分子材料，D项 结合氧化还原反应配平可得，Fe、少量KC),溶液与 不符合题意。 HCN溶液反应的化学方程式为Fe十6HCN十 2,D【解析】Si原子核内质子数与中子数之和为28， 2K:COK,[Fe(CN),]+H↑+2CO↑+ A项错误：胶体是分散系，该涂层不是胶体，也不能发 2H(),D项正确。 生丁达尔效应，B项错误：和纯金属相比，合金一般熔 7.C【解析】因HF(g)一HF(I)△H<0,故H2(g) 点低，密度小，C项错误：要生产乒乓球，需强度高、韧 +F2(g)一2HF(I)△H<-270kJ·mol1,A项 性好、易加工成型的型料，D项正确。 错误：因HF(aq)→H(ag)十F(ag)△H<0,故 3.D【解析】天然气燃烧放热，可用于生火做饭，A项 适当升温，K,(HF)小于6.3×10+，B项错误： 不符合题意；NCO溶液具有强氧化性，可用于杀菌 0.1mo·L.-HF溶液中存在电离平衡HF(aq)一 消毒，B项不符合题意：冰柜冷藏是利用低温下腐蚀 F(aq)+H+(aq),加水稀释，电离平衡正向移动， 速率慢来保存食品的，C项不符合题意：葡萄糖与新 制Cu(OH):共热会产生砖红色沉淀，是醛基的特征 c(H)减小，品-品增大.C项正确：△H- 反应，与淀粉水解得到葡萄糖无关，D项符合题意。 反应物的总键能一生成物的总键能=一270kJ·mo1, 4.C【解析】测量反应前盐酸和NaOH溶液的温度时 即断开1molH,(g)和1molF(g)中化学键吸收的 应在温度计示数稳定后再读数，但测量反应后温度时 能量比形成2m©】HF(g)中化学键放出的能量低 应读最高温度，A项错误：为了减少热量散失，需迅速 270kJ,D项错误。 注入盐酸和NaOH溶液，B项错误：内简、外壳，杯盖、 8.B【解析】E是第①步反应的，E是第③步反应的， 隔热层和玻璃搅拌棒的设计均是为了减少体系向环 △H1与E、E:设有任何关联，A项错误：由图可知 境释放热量，C项正确：1,5℃为明显偏差，应舍弃不 X(g),·Y(g)为吸热反应，升高温度平衡正向移动， 要，只取3.1℃和3.2℃的平均值计算，D项错误. ￥(Y) 5.B【解析】铁桥刷油漆能减小与空气的接触面，达到 ,增大，B项正确：第③步反应能全最大，决速步 减慢腐蚀的目的，A项正确：苯分子6个碳原子之间 骤是第③步，C项错误：热化学方程式需标明物质聚 的键完全相同，不存在单双键交替，B项错误：反应 集状态，D项错误。 Cr0芳+HO一2CrO}十2H加藏平衡正向移 9.C【解析】NaOH溶液与盐酸恰好完全反应时溶液 动，加酸平衡逆向移动，CO为橙色，CrO为黄 中的溶质为NaCI,溶液呈中性，室温下pH=7,A项 色，C项正确；反应NaCO十SiO,—Na SiO,十 正确：为了减小实验误差，应选择变色范围在pH突 CO:↑生成气体，为吸热熵增反应，高温下自发，D项 变范围内的指示剂，B项正确：甲基橙的变色范围在pH 正确。 突变范围外，误差更大，C项错误：V(NaOH)一30.00ml. 6.A【解析】已知C),能与OH反应，故碱性条件下 时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NOH) HO与CN反应的离子方程式为5HO,+2CN 30X10-31×0.1000m0l·1-1-20×10-3L×0.1000mal·1.- (20十30)×10-31日 +2OH一2CO+N,◆+6HO,A项错误：由题 =0.02mol·L1,即溶液中c(OH)=0.02mol·L1, 干信息可知，酸性：HCO>HCN>HCO,则向 则(H)=5×108mol·L.,pH=-gc(H)≈ 1· 化学 参考答案及解析 12.3,D项正确。 期表相对位置可推断乙是L、丁是Mg、戊是N、庚 10.A【解析】由(N)=0.1mol·s1可知10s时生 是O。己的电子层数比戊和庚多，原子半径最大，戊 成1molN分子，故生成3molP分子，A项正确：标 的核电荷数小，原子半径大于庚，A项错误：非金属 准状况下水不是气态，B项错误：HCI是强电解质， 性的强弱只能用来判断最高价氧化物对应水化物的 稀盐酸中HC1已完全电离，无H(C1分子，C项错误； 酸性强弱，B项错误：通过非金属性的强弱只能判断 NO2在容器中存在反应2NO2一N2O.,部分NO 出最简单氢化物HO比NH,稳定，但HO2不稳 转化为NzO,,D项错误。 定，C项错误：Ii,Na,Mg三种元素中，Na的金属性 11,D【解析】水和冰之间的转化是物理变化，陈述Ⅱ 最强，最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项 错误，A项不符合题意；Na常温下与O2反应表面变 正确。 暗生成NaeO,加热时燃烧生成N(O,B项不符合 16.C【解析】3 mol N:H,完全分解最多得到3mol 题意：升高温度，正逆反应速率均加快，C项不符合 N:,曲线a部分数值大于3mol,故曲线a代表H 题意：因为反应有一定限度，高炉炼铁时炉高增加到 曲线b代表N:,A项正确：随着温度的升高，NH明 一定程度，尾气中CO含量不再降低，D项符合 显减少，N:增加很小，根据N元素守恒可知反应② 题意 逆向移动，即△H2<0,B项正确：P点时n(H2) 12.A【解析】0.01mol·LCH,C()H溶液的pH n(NH)=2mol,反应①生成N,1mol,反应②生成 ≠2.A项错误：反应HCOOH十CHCOO一 N:0.5mol,C项错误：M点，n(NH)=n(N2)= HCOO+CH COOH的平衡常数K L.6mol,根据三段式或N、H元素质量守恒可计算 c(HCOO ).c(CH COOH)K (HCOOH) 平衡时反应②中NH,分解了1.2mol,反应①中 e(HCOOH).(CH,COO)K,(CH,COOH) NH,分解了1.2mol,共2.4mol,故NH,的分解 10,B项正确：0.1mol·L.-1 HCOOH溶液中存在电 率为2,4m0×100%=80%,D项正确. 离平衡HCOOH一HCO)+H,适当升温，电 3 mol 离平衡正向移动《H)增大，C09品也增大， 二、非选择题 17.(14分) C项正确：在0.1mol·L.CH,COOH溶液中，根 (1)①17.0(2分) 据电荷守恒可知e(H）=c(CH COO)+ ②B(2分) c(OH),D项正确。 (2)①产生相同体积O2所需的时间(1分，答案合理 13.C【解析】c(M)c(N)c(Q)=m'nq时，各物质浓 即可) 度之比等于系数比时，反应不一定达到平衡状态，A ②a.2H(2-2H0+02↑(1分) 项错误：=N时，该反应才达到平衡 b.7.0(1分)其他条件相同时，增大反应物浓度， n 化学反应速率加快(2分) 状态，B项错误：压缩容器体积为原体积的一半平衡 c.<(1分) 未移动时，c(M)=0.6mol·L1,达到新平衡时，测 d,温度(1分)其他条件相同时，升高温度，化学反 得(M)=0.5mol·I,说明增大压强平衡正向移 应速率加快(2分) 动，N的转化率增大，m十n>q,C项正确，D项错误。 (3)杀菌消毒(1分，漂白、下水道污水处理等答案合 14.B【解析】常温下，先放人铁片后铁片钝化，连接好 理即可) 装置后，总反应为Cu与浓硝酸的反应，铜为负极发 【解析】(1)①m(H:O2)=(250×101×3.00× 生氧化反应，A项正确：钝化的铁片作正极，B项错 误：阴离子移向负极，阳离子移向正极，C项正确：铁 3)g25.5g.VH.0,)-气ml=7ml,度使 片为正极，NO,在H作用下被还原为红棕色气体 用20mL量筒，其最小刻度为0.1mL,要保留到小 NO,,电极反应式为2H+NO方+e一NO2◆+ 数点后1位。 HO,D项正确。 ②配制所需仪器为250m1.容量瓶，定容需要胶头 15.D【解析】短周期元素即前三周期元素，故甲是H, 滴管，溶解和转移需要烧杯和玻璃棒，不需要分液漏 丙是Na,已原子序数比N大4，己是P,根据元素周 斗。故选B项。 2· 参考答案及解析 化学 (2)①测得的数据要直接体现反应速率大小，可测量 (6)①反应I放热，升温平衡逆向移动，平(C(): 相同时间产生O,的体积或产生相同体积O:所需 年(HCO)变大：根据反应I和反应Ⅱ可得 的时间。 Cr2O (ag)+H2O(1)--2CrO(aq)+2H (ag) ②a.HO分解的化学方程式为2HO,一2H0 △H=十116kJ·mol,升高温度该平衡正向移动， +0↑. 即c商(Cr,O)c(CrO)变小 b.要符合控制变量的思想，即反应液总体积要相等， 根据反应I总体积为10mL可知x一7.0mL,若V, ②反应I平衡时K=《C0,设给好稀解a。 >V2,结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，化 c(HCrO 学反应速率加快。 >1)倍时Q= c(CrO) K<K,平衡正向移 c.催化剂能加快HO2的分解，有Fe2+时1min内 a 产生的O更多，故V<V 动，离子总数增大：同理，稀释时反应Ⅱ正向移动，离 d,实验I和V只有温度不同，目的是探究温度对化 子总数也增大。 学反应速率的影响，若V<V:,表明其他条件相同 ③Cr的总浓度共0.10mol·1.,根据Cr元素质量 时，升高温度.化学反应速率加快。 守恒可知2x十y十之=0.10， (3)H,O2有涂抹伤口、杀菌消毒、漂白、污水处理等 19.(14分) 用途。 (1)①-93k·mo1(2分) 18.(14分) ②B(1分) (1)MgSi0(1分) (2)①催化剂中毒(1分)升温减压(2分) (2)Fe(V())&+6H—Fe++3VO+3HO ②(1分)c(1分) (2分) (3)①压强增大能加快化学反应速率并促使平衡正 (3)VO+,Fe2+(2分) 向移动，但压强太大，对设备要求高，会增加生产成 (4)升温能加快化学反应速率，也能促进该平衡正向 本(1分) 移动(2分) ②升温和使用催化剂能加快化学反应速率，且400 (5)氧化剂(1分) ~500℃时催化剂活性最强(2分，答案合理即可) (6)①变大(1分) 变小(1分) (4)设3min内N反应了xmol,列三段式： ②增大(2分) N,(g)+3H,(g)=2NH(g) ③2x+y+(2分) 起始/mol0.20 0.40 0 【解析】(1)“滤渣”仅有一种主要成分，根据流程可 转化/mol 3x 2x 知“滤液2”后应该不含有Mg,“滤渣”同时含Si和 平衡/mol0.20-x0.40-3.x 2. Mg元素，故化学式为MgSiO2. 2x 0.20-x)+(0.40-3m)+2=25%,解得x (2)根据题意“酸浸”的是“浸取”后的难溶物，说明 0.060mol Fe(VO,)2难溶于水，离子方程式不能拆，铁化合价 0.060mol.则(N:)=2.5×3mim 无变化，应生成Fe3,钒转化为VO,离子方程式 0.0080mol·L-1·min'(3分) 为Fe(VO):+6H-Fe++3VO+3HO。 【解析】(1)①由题可知△H=(945+3×436-6× (3)向“滤液1"中加入足量铁会将Fe+还原为 391)kJ·mol1=-93kJ·mol'. Fe+,结合“茶取"的目的是分离VO+和Fe+,溶液 ②循环操作主要是将未反应的N:和H提纯后再 中的阳离子有VO+,Fe+和少量H。 充入合成塔反应，对化学反应速率和平衡无影响，也 (4)升温能加快化学反应速率，同时该反应吸热，升 不影响氨的沸点，但能提高N?和H,的利用常。故 温能促进平衡正向移动。 选B项。 (5)VO和VOA:中钒的化合价都是+4价，产物 (2)①原料气中的杂质因吸附或沉积毒物而使催化 NHVO中V的化合价为+5价，“操作a”应加氧 剂活性降低或丧失的过程叫催化剂中毒，除去CO 化剂。 可防止催化剂中毒，根据方程式[Cu(NH,):]+ 3 化学 参考答案及解析 CO+NH =[Cu(NH,)CO] △H<0可知减 为V(2分) 小压强和升高温度能使平衡逆向移动，实现铜氨溶 (5)①不是(1分) 液的再生。 ②30(2分)<(2分) ②合成氨反应放热，可利用放出的热量预热净化后 【解析】(1)衡量一个国家石油化工发展水平的标志 的N:和H2,即加热a处气体；温度过高催化剂活性 是乙烯的产量。 降低，热交换器可冷却刚刚经过催化剂层反应后的 (2)化合物I-·Ⅱ碳碳双键断开，产物中每个碳分别 气体，即冷却e处气体。 多连了一个B,发生了加成反应：化合物Ⅱ仅有2 (3)①压强增大能加快化学反应速率并促使平衡正 个C,不存在碳链异构，仅存在位置异构，其同分异 向移动，但压强太大，对设备要求高，会增加生产成 构体的结构简式为CH CHBr:, 本，所以实际工业合成氨的压强为10MPa (3)化合物Ⅲ是乙二醇，官能团是羟基。 30 MPa. (4)①根据化合物Ⅲ和V有“O,其他物质无“O可知分 ②升温和使用催化剂能加快反应速率，且400℃ 子Ⅲ中C-H键、C一C键、C-“O键均未变化， 500℃时催化剂活性最强，所以实际工业合成氨时 “O一H键断裂生成*O一C键。 使用铁触媒作催化剂，并控制温度为400℃~ ②结合酯化反应特征可知该反应的化学方程式为 500℃. 00 (4)见答案 浓硫酸 CH,-CH:+HOOC-COOH- 20.(14分) OH OH (1)乙烯的产量(1分) +2H(O. (2)加成反应(1分)CH CHB(1分) ③该反应是可逆反应，化合物Ⅲ和N不能完全转化 (3)羟基1分) 为化合物V,加入化合物Ⅲ和N各1mol.生成化合 (4)①D(1分) 物V的物质的最小于1mol,故吸收的热量小于 00 QkJ. ②CH。-CH.+HOOC-COOH统 218 (5)①乙酸和化合物N中羧基数目不同，不是同 WOH OH H,H2 系物。 +2HO(2分) ②由题意可知a=30,加入盐酸的浓度越大，抑制 ③该反应是可逆反应，化合物Ⅲ和V不能完全转化 CH COOH电离的程度越强，故<d. 4